青海省果洛市重点2023年高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列离子方程式书写正确的是A.食醋除水垢 2H+CaCO3=Ca2+CO2 t+H2O：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+S(V-=SO2 t+出0C.处理工业废水时 Cr(W)的转化：Cr2O72+3SO32+

2、8H+=3SO42+2Cr+4H2OD.用酸性 KMnCh测定草酸溶液浓度：5C2O42+2MnO4+16H+=2Mn2+10CO2 t+8H2O2、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.Y 单质的熔点高于X 单质 B.W、Z 的氢化物沸点WZC.X、W、Z 能形成具有强还原性的XZW D.X2YW3中含有共价键3、下列化学用语表示正确的是()A.酒精的分子式：CH3cH20HB.NaOH的电子式：Na+:：司C.HC1O 的结构式：HC

3、lOD.CCL的比例模型:84、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()A.C 点燃 8。jCC)2 迎邈-Na2cO 3B.C u色 人 迎 驾 Cu(NC)3)2溶 液岁 勺 逊 CU(O H)2C.F e.也 F e z O,硫 酸 溶 液 Fe2(SC)4)3溶液D.CaO H；o Ca(OH)2溶液 N的c。、NaOH溶液5、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是6、下列反应的离子方程式正确的是()A.向AgN O,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH,.H2O=AgOH J +NH：B.向 M g(OH)2 悬浊液中滴加 FeC l,

4、溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向 Na2s2O3 溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3S；+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-7、已知IU 为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A)+C(HA-)+C(A3=0.lOOmol 广 的 H2A和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2 的溶液中，c(H热)+c(A2)C(HA-)B.E 点溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2

5、-)8、化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是()A.ImolX最多能与3molNaOH反应B.Y 与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y 均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.室温下X、Y 分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等9、常温下，H2A和 H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6 随 p H 的变化如图(I)、(I I)所示。下列说法不正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O H3NCH2CH2NH2+O H-A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(H A j c(H+)c(A2j c(0 H jB.乙

6、二 胺(H2NCH2cH2NH2)的 Kb2=10-7-15C.H3NCH2cH2NH3A 溶液显碱性c(H,N C H,C H,N H,c(H,A)D.向H3NCH2cH2NH4HA 溶液中通人 H C 1,4 口 2 口.口/U A+不变c H3NCH2CH2NH2 l-cfH A 110、在加热固体NH4A1(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A 点物质为NH4Al(SO02,B 点(SiCl.SiB.F e S,热.SO,电。H,SCC.饱和NaCl(叫)N H C 6 NaHCQ3(s)Na2CQ3D.MgCO3!-M gC I2(a q)M g18、下列

7、有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物进水正戊烷裂解为分子较小的烷煌和烯点B酸碱中和滴定工-摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙快1e*注知水 用到饱降低和反食应盐速水率代的替目纯的水，可达D实验室制硝基苯L反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品60 c水浴和茶的混合物1/0农残酸、求硝酸7A.A B.B C.C D.D19、已知：+HNO3 鬻 Q-N O,+H2O AH0；硝基苯沸点210.9C,蒸储时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）20、NA代表阿

8、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.向 1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NHh至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NAB.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N,极性共价键D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA21、下列说法正确的是A.常温下，向 O.lmolLi的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小B.反 应 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH2与 ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥

9、形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSCh溶液,NaHSO3溶液碱性小于NaOHA.A B.B C.C D.D二、非选择题（共 84分）23、（14分）AJ 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1;G 能使澳的四氯化碳溶液褪色；Imol J 与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题：(1)A 的结构简式为(不考虑立体结构)，由 A 生成B 的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应：(2)D 的结构简式为;(3

10、)由 E 生成F 的化学方程式为,E 中官能团有(填名称)，与 E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有(写出结构简式，不考虑立体结构)；(4)G 的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)由 I 生成J 的化学方程式24、(12分)化 合 物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:已知：RCHO+CH3CHO 稀NaOH RCH（OH）CH2CHO试回答:(1)A 的 化 学 名 称 是 一，A-B 的 反 应 类 型 是 一(2)B-C 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C-D 所用试剂和反应条件分别是 o(4)E 的 结

11、 构 简 式 是。F 中 官 能 团 的 名 称 是。(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为炭基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5 个峰，峰面积比为2：1 ：2：2：1 的同分异构体的结构简式为25、(12分)FeCh是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。I.制备无水氯化铁。(1)A 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)装置的连接顺序为a-j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验结束后，取少量F 装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为II.探

12、 究 FeCb与 SCh的反应。(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(S(h)63+(红棕色)；(ii)Fe3+与SCh发生氧化还原反应，其离子方程式为 o(5)实验步骤如下，并补充完整。步骤现象结论 取 5mLimol L“FeC13溶液于试管中，通入SC)2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。红棕色液体不是Fe(OH)3 胶体将步骤中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(填化学式)。溶液中含有Fe2+(6)从上述实验可知，反 应(i)、(i i

13、)的活化能大小关系是：E(i)E(i i)(填“”、v”或“=，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)K(i i).26、(10分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步 骤 1:配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和().5molL NH4HC()3溶液。步骤2：用量筒量取50(hnL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将 250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Im in内滴加完后，用氨水调节溶液pH到 9.5。步骤4：放 置 lh 后，过滤，洗涤。步骤5：在 40的真空干燥箱中干燥1 0

14、h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynH2On=l5)。步骤2 控制温度在50,较 好 的 加 热 方 法 是.步骤3 生成MgCOynHzO沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。步骤4 检 验 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是（2）测定合成的MgCO3-nH2O 中的n 值。称 量 LOOOg碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CCh被 NaOH溶液吸收，在室温下反应4 5h,反应后期将温度升到3 0 C,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测 得 CO2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 o上述反应后期要升温到30C,主要目的是 o 设 3 次

15、实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CCh平均值为a m o l,则 n 值为（用含a 的表达式表示）。（3）称 取 10（）g 上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）。27、（12分）B.实验化学丙块酸甲酯（CH三 CCOOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105。实验室制备少量丙块酸甲酯的反应为浓 H2s04CH=C COOH+CH30H（；H=C COOCH3+H2O实验步骤如下：步 骤 1：在反应瓶中，加 入 14 g 丙块酸、50 m L甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图

16、）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙怏酸甲酯。仪器A(1)步 骤 1 中，加 入 过 量 甲 醇 的 目 的 是。(2)步骤2 中，上图所示的装置中仪器A 的名称是；蒸饵烧瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步骤3 中，用 5%Na2c()3溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为(4)步骤4 中，蒸 储 时 不 能 用 水 浴 加 热 的 原 因 是.28、(14分)二 甲 醛(CH30cH3)被称为“2 1 世纪的清洁燃料。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：2cH3

17、0H(g)-CH30cH3(g)+H2O(g)AM(D 二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4则 AHI=(用含有A“2、A”3、AH.的关系式表示)。(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下K p 的计算式为：lnKp=-2.205+女 羽?又 (K p 为以分压表示的平衡常数，7 为热力学温度)。且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱 水

18、转 化 为 二 甲 醛 的 倾 向 (填“增大”、“不变”或“减小”)。某 温 度 下(此 时 Kp=l()O),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：此时正、逆反应速率的大小：丫 正 一v逆(填、V”或“=”)物质CH3OHCH3OCH3H2O分压/MPa0.500.500.50200时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为(填标号)。1 1 1 1 1 1A.V B.-C.D.-E.一3 3 3 2 2 2300时，使 CH30H(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化

19、率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因100806040200【兴3扉ttH-CH30cHiIbO图 1图 2(3)直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2 所示。该电池的负极反应式为：。某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若 消 耗 2.3 g 二甲醛，得到铜 的 质 量 为 g29、(10分)氯化钱被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化钱Ti温度下有以下平衡：NH4C1(S)U NH3(g)+HCl(g)-Q(D N 原子最外层电子有 种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时

20、属于离子晶体的是(2)NH3的电子式为 o(3)。的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由：。(4)上述该反应的平衡常数表达式为 o(5)在 2L密闭容器中建立平衡，不 同 温 度 下 氨 气 浓 度 变 化 正 确 的 是.(6)Ti温度在2 L,容器中，当平衡时测得C(N H 3)为 am ol/L,保持其他条件不变，压缩容器体积至1L(各物质状态不变)，重新达到平衡后测得C(N H 3)为 bmol/L。试比较a 与 b 的大小a b(填“”“V”或“=”)，并说明理由：.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.食醋的主要成分为乙酸，属于

21、弱酸，用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca2+H2O+2CH3COO,故 A 错误；B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SOj2+2H+2NO3=3SO42+2NOt+H2O,故 B错误；C.Cr(VT)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：Cr2O72+3SO32+8H+=3SO42+2Cr3+4H2O,故 C 正确；D.酸性高镒酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2t+8H2O,故 D 错误；故选

22、C。【点睛】本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。2、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，W 是 0 元素，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 为 Na元素，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，Z 的最外层电子数为7,则 Z 为 C1元素，Y 为 Si元素。【详解】根据分析可知，w 为 O,X 为 Na,Y 为 Si,Z 为 Cl元素。A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而 Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y X,故 A 正确；B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、

23、Z 的氢化物沸点W Z,故 B 正确；C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的N aC lO,而不是还原性，故 C 错误；D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故 D 正确；故选C。3、B【解析】A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6 0,故 A 错误；B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+:g：可,故 B 正确；C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个 H-C1键 和 1个 O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故 C 错误；D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，

24、故 D 错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。4、D【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.【详解】A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质C O,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故 A 错误；B.铜

25、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故 B 错误；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故 C 错误；D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故 D 正确；答案：D。5、D【解析】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 A 错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烧

26、结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 B 错误；C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故 C 错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故 D 正确；故答案为：D。6、B【解析】A.向 AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O,A 错误；B.由于Mg(OH”的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCh溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为 3Mg(OH)2+2Fe3+=

27、2Fe(OH)3+3Mg2+,B 正确；C.向 Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2so八 单 质 S、SCh、H2O,离子方程式为：S2O32+2H+=S|+SO2T+H2O,C 错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CbHsO+CO2+H2O=C6HSOH+HCO3,D 错误；故合理选项是B。7、A【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)C(H2A)+C(A2-),故 A 说法错误；B、E 点：c(A2)=c(HA),根 据 电 荷 守 恒：c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HA-)+2c(A2-

28、),此时的溶质为 NazA、N aH A,根据物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即 2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到 c(Na+)c(HA)=c(HA-)+3c(HzA)+c(A2-)/2,BP c(Na+)-c(H A-)=0.H-c(H2A),c(Na+)-c(HA-)2c(A2-),故 D 说法正确。8、B【解析】A.X 中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol技基能消耗ImolNaOH,X 中酯基水解成竣基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即 ImolX最多能与3moiNaOH反应，

29、故 A 说法正确；B.Y 中含有羟基，对 比 X 和 Y 的结构简式，Y 和乙酸发生酯化反应得到X,故 B 说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H 原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C 说法正确；D.X 中只有碳碳双键能和溪发生加成反应，Y 中碳碳双键能和溪发生反应，两种有机物与溟反应后，X、Y 中手性碳原子都是4 个，故 D 说法正确;答案：B。9、C【解析】A.由图1可知，当 c(HAD=c(A2-)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH),故

30、A 正确；B.由图 2 可知，当 c(H3NCH2cH2NH2+)=CH3NCH2cH2NH3F+)时,溶液的 pH=6.85,c(OH)=107 15mol L-1,则c(H.NCH.CH,N”3 广)c(O”-)Kb2=一：一：一：-一 7-=c(OH-),Kb2=10 715,故 B 正确；c&NCH2cHzNH JC.由图 2 可知，当 c(H3NCH2CH2NH32+)=C(H3NCH2CH2NH+)时，溶液的 pH=6.85,c(OH-)=10 7,smol-Lr,则 Kb2=10?i5,由图 1 可知，当 c(HA-)=c(A2-)时，pH=6.2,则 Ka2=10R H3NCH

31、2cH2NH3产的水解程度大于A?-的水解程度，溶液显酸性，故 C 错误;D.C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)C(H2NCH2CH2NH2)C(%4)C(H3NCH2CH2NH2+)-c(HA+)=cH3NCH2CH2NH2)cHAT HCx c(OC+)Kw不冠由于通入HCL Kw、Kbi、Kai都不变,所以C(H2NCH2CH2NH2)c(H2 A)c(H3NCH2cH2NHj+)-c(HA+)不变，故 口 正确。故选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应

32、用能力和计算能力的考查，难 点 D,找出所给表达式与常数Kw、Kbi、Kai的关系。10、B【解析】A.因为FC 生成A,又知A 点物质为NH4A1(SO4)2属于新物质，(T C-tC 的过程为NH4A1(SO4)212H2O失去结晶水生成NH4A1(SO4)2,是化学变化，故 A 错误；B.B 点物质为AL(SO5升温再加热分解，在 C 点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故 B 正确；C.A-B 发生的反应为2NH4Al(SOS占 AL(SO4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成Ah(SO4)3和 NH3两种，还有硫酸,故 c 错误；D.A12(SO4)3能够净水，其原理为:

33、AP+3H2O-A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，故 D 错误；答案：B.11、B【解析】常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝！J：A.有溶质氢氧化钙析出，A 正确；B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B 错误；C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C 正确；D.OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D 正确；答案选B。12、D【解析】A、氧化剂标识，LiBH 是有机合成的重要还原剂，故 A错误；B、爆炸品标识，Li

34、BHa是一种供氢剂，属于易燃物品，故 B错误；C、腐蚀品标识，与 LiBH 是一种供氢剂不符，故 C错误；D、易燃物品标识，LiBBU是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故 D正确；故选D。13、B【解析】A.图中A 点和B 点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=-Igc(OH-),c(H+)c(OH-)=l(TM计算可知a+b=-lgc(H+Vc(OH-)=lgl0-1 4=14,A 项正确；B.交点J 点对应的点p H=7,应该是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00 mL,B 项错误；C.A、B、C、D 四点的溶液中均存在电荷守恒，c(C r)+

35、c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),变式得 c(C)一c(NH4+)=c(H+)c(OH-),C 项正确；D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,pOH减小，pH增大，图中的交点J 向右移，D 项正确；答案选B。14、A【解析】A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A 选项错误；B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B 选项正确；C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C 选项正确；D.聚乙烯纤维属于有机合成

36、材料，是有机高分子化合物，D 选项正确；答案选A。15、C【解析】油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为煌，故答案为C。16、C【解析】A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为O eV,生成物*+2NM的相对能量约为-1.8eV,反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故 A 正确；B.图中实线标示出的位点A 最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B 最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故 B 正确；C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故 C 错误

37、；D.由图像可知氮气活化在位点A 上活化能较低，速率较快，故 D 正确；故答案为Co17、C【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCLt与氢气反应生成S i,故 A 错误；B、F e8 燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故 B 错误;C、饱 和 NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故 C 正确；D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到M g,故 D 错误。答案选C。【点睛】考查

38、常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。18、B【解析】A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故 A 错误；B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故 B 正确；C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙快气流，但乙快的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故 C错误；D.反应完全后

39、，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸惚得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧瓶，蒸情操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故 D 错误；答案选B。19、C【解析】A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故 A 错误；B.反应在5()。6()下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故 B 错误；C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出

40、，故 C正确；D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故 D 错误；答案选C。【点睛】D 项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。20 A【解析】A.向 1L0.5moi/L盐酸溶液中通入阳3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH?)=n(C )，所以NH?个数为0.5NA,故 A 正确；B.向含有F e L 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有F eL的物质的量，不能计算当有1 mol Fe被氧化时转移电子的物质的量，故 B 错误；C.标准状况下，

41、二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是I m o L 故 C错误；D.用惰性电极电解C uS O,溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于 2NA,故 D 错误。答案选A。21、C【解析】A.常温下，向 O.lm oll 的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中 c(H+)/c(CH3coOH)增大，A 错误；B.反应N2(g)+3H2(g)2N H K g)A H 竣基、羟基丫WL、小.Q 6 却 d【解析】CH2=CHCH=CH2与 Br21:l发生加成反应生成A,A 发生水

42、解反应生成B,B 属于二元醇，B 与 Hz发生加成反应生成 C,C 发生氧化反应生成D,D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D 中既含一CHO、又含一OH,D 发生银镜反应生成E,E 中含竣基和羟基，E 脱 去 1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1,贝!J CH2=CH-CH=CH2与 B。发生的是1,4-加成，A BrCH2CH=CHCH2B r,依次可得B 为HOCH2CH=CHCH2OH,C HOCH2CH2CH2CH2OH,D 为 HOCH2cHzcH2cHO,E 为 HOCH2cH2cH2coOH,F为 Q=。；B 脱 去 1

43、 分子水生成G,G 能使溟的四氯化碳溶液褪色，则 G 为 Q；G-H 应该是G 与 HC1O发生加成反应，H 应 该 为 底,H；H-ITJ,Im olJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J 中含2 个一OH,则 HI 的化学方程式为2cl+Ca(OH)2-2 Z+CaCh+ZHiO,I-J 其实就是醐的开环了，反应为A HQ OH0 HR-Y,据此分析作答。【详解】CHz=CHCH=CH2与 B n l:l发生加成反应生成A,A 发生水解反应生成B,B 属于二元醇，B 与 发 生 加 成 反 应 生成 C,C 发生氧化反应生成D,D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢

44、气，说明D 中既含一CHO、又含一OH,D 发生银镜反应生成E,E 中含竣基和羟基，E 脱 去 1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1,则 CH2=CH-CH=CH2与 B。发生的是1,4-加成，A 为 BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B 为HOCH2CH=CHCH2OH,C 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,D 为 HOCH2cH2cH2cHO,E 为 HOCH2cH2cH2coOH,F为 。；B 脱 去 1 分子水生成G,G 能使浪的四氯化碳溶液褪色，则 G 为 Q；G-H 应该是G 与 HC1O发生加成反应，H 应该为H-ITJ,Im

45、olJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J 中含2 个一OH,则 HI 的化学方程式为2，+Ca(OH”-2 /j+CaCb+ZthO,I-J 其实就是酸的开环了，反应为A&OM 一 0；(1)A 的结构简式为BrCH2cH=CHCH2Br；A 生 成 B 是溪代烧在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。(2)D 的结构简式为 HOCH2cH2cH2cHO。(3)E 为 HOCH2cH2cH2COOH,E 发生分子内酯化生成F,反应的方程式为HOCOOH里 蜉)0 Hip;E 中含有官能团的名称为竣基和羟基；与 E 具有相同官能团的同分异构体 有 丫 5 H、WL、H J

46、COOH、小四。(4)G 的结构简式为0。(5)I 生成J 的化学方程式为24、对二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反应CH2cl+2NaOH：HC II,-2-C H2OH+NaClO Cu或 A g,力 口 热cs%po碳碳双键、醛基 8【解析】由流程转化关系，结合题给信息可知，D 为cuo。运用逆推法，C 为20H,催化氧化生成 CH,CHO；B 为的CH2C I,在氢氧化钠溶液中，共 热 发 生 水 解 反 应 生 成20H；A 为 CH,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成ClhCH2CI?Cll5CHO 与乙醛发生信息反应生成 亚 O%CHKTCJ12al0加热发生消去反应生成【详

47、解】CH=CH-CH()。据此解答。(1)A 的结构简式为,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A f B 的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH；(11.(1(2)B-C 反应为CHjCH2a在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成cu j-Q-au oH,反应的化学方程式为:10(II2C1+2NaOH丁 a CH；-2 -C H2OH+NaCL(3)C-D 的 反 应 为 在 铜 或 银 作 催 化 剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成CHO，因此C-D所用试剂和反应条件分别是O2/C11或 A g,加热。(4)E 的结构简式是笆 0Kp F 的结构简式为C H LC-CH=C

48、II-CHO,分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。(5)D 为 c i C H。，D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3 种(除 去 D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1 种、乙烯基酚3种，共 8 种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5 个峰，峰面积比为2：1：2：2：1 的同分异构体的结构简式为25 MnO2+2CF+4H+Mn2+CLT+2H2。h,i,d,e g,f,b,(c)未升华出来的 FeCh与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+4H+2Fe2+液体中

49、无明显光路 K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀 【解析】I 首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的F eC h,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F 中剩余的固体可能为未升华的FeCb和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCh;IIFe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO4”，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；用 K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+,生成蓝色沉淀；反应比反应(ii)快，则活化能EE(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K

50、K(ii);【详解】I(1)反应的离子方程式为：MnO2+2C r+4H+A M n2+ChT+2H2O；(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连接h,i 连接d；在 F 中与铁粉反应，为防止FeCb堵塞导管，应用粗导管，则 e 连接j,冷凝法收集升华出的F eC b,所以k 连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气；(3)实验结束后，去少量F 中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为未升华出来的FeCb与未反应的 Fe发生反应生成Fe2+；II(4)Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO 4*,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒