2021北京海淀高一（下）期末化学试卷含答案.pdf

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1、2021北京海淀高一（下）期末化 学一、选 择 题（共 5 0 分）在下列各题的4 个选项中，只有1 个选项符合题意。（每小题2 分，共 5 0 分）1 .滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是（）*A.滑雪板底板-塑料B.滑雪杖杆-铝 材（铝、镁等）C.滑雪手套-合成橡胶D.滑雪服面料-尼龙2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）A.Z nB.N a O HC.稀 H N C hD.K 2 s o4 溶液3.下列物质中，通常用热还原法冶炼的是（)A.N aB.A 1C.A gD.F e4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达

2、尔效应的是（）A.K C 1 溶液B.蔗糖溶液C.F e (O H)3 胶体D.N a O H 溶液5.下列分子中，含羟基的是（）A.C 2 H 6B.C 2 H4C.C 2 H2D.C 2 H 5 O H6.下列元素的原子半径最大的是（）A.HB.L iC.N aD.K7.下列化合物中，含共价键的是（）A.H2OB.K C 1C.M gC l2D.C a C(28.下列物质中，属于高分子化合物的是（)A.苯B.甲烷C.乙酸D.聚乙烯9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）A.化学反应都伴随发生能量变化B.钠与水的反应属于放热反应C.镁与盐酸的反应属于吸热反应D.化学变化中的能量变化

3、主要是由化学键变化引起的1 0.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应1 1 .硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）-+纣中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.火山喷发、森林火灾会产生S 0 2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应1 2 .下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（）A.黄绿色气体B.能溶于水C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应1 3 .段 基 硫（

4、C O S）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2 s （g）+C 02（g）:C O S （g）+H20 （g）,能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.H2 S、C O 2、C O S、H2 O 的浓度相等C.H2S.C O 2、C O S、H 2 O 的浓度不再变化D.H2S.C O 2、C O S、H2 O 在密闭容器中共存1 4.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快 的 是（）ABCDt/r 1 01 04 04 0c (H2 S O 4)/(mol-L )13

5、13A.AB.BC.CD.D15.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有锢（241Am）放射源的电离室。下列关于241Am的说法中，不正确的是（）9595A.质子数为95B.中子数为146C.质量数为241D.核外电子数为14616.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（)A.官能团为-COOHB.能与铜反应C.能与NaHCCh溶液反应D.能与乙醇反应17.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢18.下列物质的电子式书写正

6、确的是（）A.Cl：C1C.D.Na,电 丁B.皿缈19.某 元 素 原 子 的 结 构 示 意 图 为 下 列 关 于 该 元 素 或 原 子 的 说 法 中，正确的是（）A.元素符号是NeB.C.原子半径小于Mg在化学反应中易得电子D.在周期表中的位置是第三周期、1A族20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A.在通风橱内制备有毒气体B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.将过期的化学药品直接倒入下水道D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸憎的是（）A.汲取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏

7、A.A B.B C.C D.D2 2.下列说法中，正确的是（）A.36gH2O的物质的量为ImolB.常温常压下，ImolCb的体积是22.4LC.0.5molL NaCl 溶液中含有 0.5molNa+D.ImolCCh中含有的分子数约为6.02x10232 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=2OH-+Na+H2?B.氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+Cl2=Fe3+2CIC.二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH=SO32+H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2O2 4.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解

8、水制H 2,过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）B.过程II的反应：2H2。太 阳 虎 7H#+CHC.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化2 5.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产 该溶液中一定含有C生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑该溶液中一定含有CO32-浊的气体C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使 该溶液中一定含有NEU+湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后

9、氯水中含有酸性物质和漂褪色 白性物质A.A B.B C.C D.D二、非选择题（共5 0分）2 6.（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A.乙醇a.食品膨松剂B.浓硫酸b.燃料C.碳酸氢钠C.吸水剂D.蛋白质d.基本营养物质2 7.（3分）选择完成下列实验的装置。0?（1）从食盐水中获得氯化钠固体，用（填序号，下同）。（2）加热浓盐酸和M n C h制取C L，用 o（3）分离水和碘的四氯化碳溶液，用。2 8.（4分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CE在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：C H4+2 N O2催化剂N 2+C O 2+2 H 2 O（1）作 还 原 剂 的 物 质

10、是,氮 元 素 的 化 合 价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每转化2 m o i N O?,则消耗C H 4的物质的量至少为 m o l,转移电子的物质的量为m o lo2 9.（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得 电 子 的 反 应 物 为。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：、铜片上产生大量气泡。（3）下列反应通过原电池装置，可 实 现 化 学 能 直 接 转 化 为 电 能 的 是 （填序号）。H 2+C I 2 2 H C 1Z n+Cu2+=Cu+Zn2+F

11、e2O3+6H2Fe3+3H2O电流表 H：SO,3 0.（4分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫（图中夹持装置已略去）。已知：浓硫酸的沸点为3 3 8,酒精灯外焰温度一般为500左右。（1）浸有N a O H溶 液 的 棉 团 作 用 是.（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了 S O 2的 实 验 现 象 为.铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 o（3）将品红溶液换为B a （O H）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明C u和浓硫酸反应产生了 S O 2,其原因是。法 NaOH的如 速液的林氏3 1.（8分）阅读短文，回答问题。硅元素在地壳中的含量仅

12、次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。1 8 2 4年，人类成功提炼出硅单质。如今，半导体 硅 已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路（俗称“芯片”）的基底材料。芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分S i C h）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被 卡脖子 的技术。我国科学家正开发“碳基，芯片来替代硅基芯片，习近平主席

13、评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在。（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单 晶 硅 耐 腐 蚀 性 能 优 异 有 关。（3）芯片“聚沙成塔”的 制 造 过 程 未 涉 及 化 学 变 化。（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片。32.(8 分)2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。(I)P 在元素周期表中的位置是 o(2)PH3中 P 原子与H 原 子 之 间 的 相

14、 互 作 用 是 (填“离子键 或 共价键”)。(3)非金属性S 强于P,从原子结构解释原因，,得电子能力S 大于P。(4)下列关于N、P 元 素 及 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是 (填 序 号)。磷元素的最高正化合价为+5气态氨化物的稳定性：NH34太 阳 熊-F eO+C h f,故 A正确；B.过程I I 中 F eO 与水反应生成氏 和 F e3O4,反应方程式为3F eO+H 2O=H 2T+F e3C)4，故 B错误；C.第一个反应中部分F e元素化合价由+3价变为+2价、0 元素化合价由-2 价变为0 价，第二个方程式中部分F e元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合

15、价由+1 价变为。价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，故 C正确；D.过程I 方程式为：2 F e Q,太 阳 虎-6 F G+O M.过程n方程式为：3F eO+H 2O=H 2T+F e3C 4，将 I+H x 2,整理可得：2H 2O=2H 2f+O 2T，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以F e.Q 4为整个过程的催化剂，故 D正确；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应、反应过程中能量变化、识图能力的培养等，题目难度不大，学会从图中提取有用的信息，把握反应中元素的化合价变化、物质之间的转化为解答的关键。25 .【分析】A.白色沉淀为A

16、 g C l,不溶于硝酸；B.碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C.钺盐能够与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；D.氯水中含盐酸、H C 1 0,H C 1 0具有漂白性。【解答】解：A.白色沉淀可能为A g C L不溶于硝酸，则溶液中含有C，故A正确；B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在C 032一或H C C h-等离子，故B错误；C.向某溶液中加入浓NaO H溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH 4+,故C正确；D.氯水含有H C 1、H

17、 C 1 O,向紫色石蕊溶液中加入氯水，氯水呈酸性，溶液先变红，H C 1 O具有漂白性，溶液变红随后褪色，故D正确；故选：B o【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、常见离子检验方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。二、非选择题(共5 0分)26 .【分析】乙醇能够燃烧；浓硫酸具有吸水性；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；蛋白质为人体需要的营养物质。【解答】解：乙醉能够燃烧，可以用作燃料；浓硫酸具有吸水性，可用作吸水剂；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，可用作食品膨松剂；蛋白质为人体需要的营养物质，为人体生命需要

18、的基本营养物质，故答案为：D-d。【点评】本题考查了物质的组成结构与性质，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。27 .【分析】(1)可用蒸发的方法从溶液中获得晶体；(2)加热浓盐酸和M n Ch制取CL，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备；(3)水和四氯化碳互不相溶。【解答】解：(1)可用蒸发的方法从溶液中获得晶体，所以从食盐水中获得氯化钠固体，选择装置，故答案为：；(2)加热浓盐酸和M n O z制取CL，用液体与固体而且有加热的反应装置进行制备，所以选择装置，故答案为：；(3)水和四氯化碳互不相溶，则二者的混合物会分层，所以选择分液法分离，选择装置，故答案为：。

19、【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，题目难度不大。28 .【分析】（1）失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中N元素化合价由+4价变为0价；（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗I m o l N Ch,转移电子的物质的量=l m o l x （4 -0）=4 m o l,据此计算消耗2m o i N O 2转移电子的物质的量。【解答】解：（1）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由-4价变为+4价，则C K

20、作还原齐I J、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，故答案为:CH4；降低；（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，所以若反应中每转化2m o i N O 2,则消耗CH 的物质的量至少为I m o l；该反应中N元素化合价由+4价变为0价，则每消耗I m o l N O?,转移电子的物质的量=l m o l x （4 -0）=4 m o l,则每2m o i N O 2转移电子的物质的量=2m o l x 4=8 m o L故答案为：1;8。【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重考查对氧化还原反应的理解和应用，明确反应中元素化合价变化及基本概念内涵是解本题

21、关键，熟练掌握物质的量有关计算，题目难度不大。29 .【分析】（1）氧化还原反应中，元素化合价升高，则发生失电子的氧化反应，元素化合价降低，则发生得电子的还原反应；（2）由图可知，形成“锌-铜-稀 硫 酸”原电池，Z n比Cu活泼，Z n作负极，Cu作正极，氢离子在Cu表面得电子，发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H 2f,铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转；（3）原电池是将化学能直接转化为电能的装置，构成条件之一是能自发进行的氧化还原反应，据此解答。【解答】解：（1）Z n与稀硫酸反应的离子方程式为Z n+2H+=Z n2+H2?,其中H的化合价降低，则H2S O4（或H+）发生得电

22、子的还原反应，故答案为：H 2s o 4 （或H+）；（2）“锌-铜-稀 硫 酸”原电池中，Z n作负极，Cu作正极，H*在Cu表面得电子，电极反应式为2H+2e 一=H2f,则电路中产生电流，电流表指针发生偏转，片上产生大量气泡，故答案为：负极；电流表指针发生偏转；（3）自发进行的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能，H 2+CI 2 2H C1、Z n+Cu?+=Cu+Z n 2+均是氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能，但F e 2Ch+6H+=2F e 3+3H 2O复分解反应、是非氧化还原反应，没有电子转移、不能实现化学能直接转化为电能，故答案为：。【点评】本题考查铜锌原电池的

23、工作原理和原电池构成条件等知识，为高频考点，把握铜锌原电池的工作原理和原电池的构成条件即可解答，侧重基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。3 0.【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为：CU+2H2SO4（浓）=C 1 1 S O 4+S O 2 T+2 H2。，S 02具有漂白性、能使品红溶液褪色，但S 0 2有毒，不能直接排空，否则会污染空气，并且S 0 2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，可用N a O H溶液吸收处理；浓硫酸的沸点为3 3 8,酒精灯外焰温度一般为5 0 0 左右，则浓硫酸与铜反应生成的S O 2气体中会混有硫酸蒸气，会干扰S 0 2的检验，据此分析解答

24、。【解答】解：（1）S t h是酸性氧化物，能和碱反应，并且是有毒气体，则实验过程中逸出的S C h气体应该用N a O H溶液吸收、处理，故答案为：吸收多余的S 0 2,防止污染空气；（2）S O 2具有漂白性、能使品红溶液褪色，则检验S C h气体常常通过观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明铜丝与浓硫酸反应产生了 S C h;在加热的条件下，浓H2 s 0 4与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为C u+2 H2 s。4 （浓）C 1 1 S O 4+S O 2 T+2 H2 0,故答案为：品红溶液褪色；C u+2 H2 s C h （浓）C为O 4+S O 2

25、T+2 H2。；（3）由题给信息可知，浓硫酸的沸点为3 3 8,酒精灯外焰温度一般为5 0 0 左右，则浓硫酸与铜反应生成的S O?气体中会混有硫酸蒸气，则生成的S C h气体通入B a （O H）2溶液中，生成的沉淀可能是B a S C h或B a S C h，干扰S O 2的检验，所以B a （O H）2溶液中产生白色沉淀的现象不足以说明C u和浓硫酸反应产生了 S O 2，故答案为：由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中S O?气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与B a（O H）2溶液反应产生白色沉淀，干扰S C h的检验。【点评】本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫性质及检验，为高频考点，

26、侧重考查学生的分析能力及实验能力，掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键，注意题给信息的应用，题目难度不大。3 1 .【分析】（1）硅为亲氧元素；（2）硅为良好的半导体，硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性；（3）过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；（4）依据同主族元素性质的相似性解答。【解答】解；（1）硅为亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，通常以二氧化硅或者硅酸盐形式存在，故答案为：错；（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关，说法正确，故答案为：对；（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程涉及二氧化硅转化为硅，有新物质生成，涉及化学变化，故

27、答案为：错；（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片，说法正确，故答案为：对。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大。3 2 .【分析】（1）P是1 5号元素，核内质子数为1 5,有三个电子层，最外层电子数为5,据此分析；（2）P%中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键；（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强；（4）P、N均为第V A族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；磷属于非金属元素。【解答】解：（1）P

28、是1 5号元素，核内质子数为1 5,有三个电子层，最外层电子数为5,在元素周期表中的位置是第三周期V A族，故答案为：第三周期V A族；（2）P H 3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，故答案为：共价键；（3）核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P,S的原子半径小于P,S的原子核对最外层电子的吸引力大于P,故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P,S的原子半径小于P,S的原子核对最外层电子的吸引力大于P;（4）P、N均为第V A族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8,所以磷元素的最低负化合价为-3价，故正确

29、；元素的非金属性越强，其氨化物的稳定性越强，非金属性：N P,则热稳定性：N H3 P H3,故错误；磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确，故答案为：。【点评】本题考查了周期表的结构、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和再现，明确原子结构、元素周期律内涵等知识点是解本题关键，题目难度不大。3 3 .【分析】电镀废渣（除含N i单质外，还含有Z n、F e单质等杂质），用稀硫酸溶解除去不溶性杂质，调节滤液的p H后加入N a 2 s溶液，目的是除去Z/+；过滤后，再加入过氧化氢溶液和氢氧化钠溶液，氏。2是将二价铁氧化成三价铁，与氢氧化钠反应除去铁离子；滤液中主

30、要含N i S C U,还有N a 2 s O 4,加碳酸钠沉淀二价锲，过滤、洗涤，然后与硫酸溶解生成N i S O 晶体，据此分析解答。【解答】解：（1）过 程I中用稀H 2 s 04溶解浸取电镀废渣时，搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度，将废渣粉碎等，均可加快反应速率，提高浸取率，故答案为：加 热（或搅拌，或增大硫酸浓度，或粉碎废渣等）；（2）过程H中加入适量的N a 2 s溶液，目的是除去Z E+,生成Z n S沉淀，反应的离子方程式为S 2*Z n2+=Z nS ,故答案为：S2-+Z n2+=Z nS；;（3）因为废渣用硫酸溶解过滤后，滤液中含有二价铁离子、三价格离子杂质，所

31、以加H 2 O 2是将F e?+氧化为F e3+,故答案为：将F e?+氧化为F e 3+；（4）用稀硫酸溶解N i C C h的离子方程式为N i C O3+2 H+=N i2+C O 2?+H 2 O,故答案为：N i C O3+2 H+=N i2+C O2t+H2O o【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作。34.【分析】（1）F e 3+遇S C N溶液变为血红色;(2)H 2 O 2 具有氧化 性,能将F e?+氧化为F e 3+；(3)S C N K S C N、F e (S C N)3 中含有-2

32、价硫元素，具有强还原性，能被氧化生成硫酸根离子。【解答】解：(1)加入K S C N 溶液，无明显变化，说明补铁剂口服液中不含F e 3+,故答案为：补铁剂口服液中不含F e 3+；(2)由电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得滴加H 2 O 2 溶液后F e 2+发生反应的离子方程式为2 F e2+H2O 2+2 H+=2 F e3+2 H2O,故答案为：2 F e 2+H 2 C)2+2 H+=2 F e 3+2 H 2 O；(3)一段时间后，发现实验H中溶液红色褪去，S C N K S C N s F e (S C N)3 中的硫元素为-2 价，具有强还原性，能被H 2 O 2 氧化硫酸根离子，加入B a C L 溶液，生成白色的硫酸领沉淀，故答案为：S C N|K S C N F e (S C N)3 中的硫元素为-2 价，具有强还原性，能被H 2 O 2 氧化；产生白色沉淀。【点评】本题考查F e?+和F e?+的性质和检验，题目难度中等，掌握相关离子的性质和检验方法是解题的关键，难点是离子方程式的书写。