重庆市万州区2023-2023学年九年级上学期化学期末考试试卷（解析版）.pdf

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1、重庆市万州区2023-2023学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单项选择题1.我国有辉煌的古代文明，以下古代工艺包含化学变化的是（）A.冶铁并铸成铁器B.用巨石修筑长城C.琢磨玉石成饰品D.在甲骨上刻文字2.在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素原子个数比为2：3,那么此氧化物中铁元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+6D.-23.水是生命之源，以下关于水的说法正确的选项是（）A.蒸储水干净无杂质，长期饮用有利于身体健康B.海水中含量最多的元素是氧元素C.电解水时生成的氢气和氧气的质量之比为2：1D.过滤可以将硬水变为软水4.化学实验的过程中经常会用到一些液体物质，以下有关液体的实验操作正确的选

2、项是（）加热液体5.氧气的化学性质比拟活泼，以下有关氧气的说法正确的选项是（）A.实验室可以用别离液态空气的方法制得氧气 B,液氧可用作火箭发射推动剂的燃料C.木碳在一定量的氧气中燃烧有可能会同时生成一氧化碳和二氧化碳 D.镁、硫、磷、铁、石蜡在氧气中燃烧的反响都属于化合反响6.在学习完“分子和原子”等相关知识后，张萍同学形成了以下认识，其中错误的选项是（）A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B.同种原子可以构成不同的分子C.在化学变化中，分子可分，而原子不可分 D.过氧化氢分子是由氢气分子和氧气分子组成7.2023年4月1 5日万州某中学对全校师生开展了“全民国家平安教育日 系列宣传活动

3、。生活中的以下措施不平安的是（）A.家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭 B.禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁C.突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 D.面粉加工厂严禁烟火8.以下说法正确的选项是（）A.清新的空气一定是纯洁物 B.混合物是由两种物质组成的C.混合物各成分不能保持原有的性质 D.纯洁物的组成固定，因此有固定的性质9.物质的用途与性质密切相关，以下物质的用途和性质关联不准确的是（）A.金刚石作装饰品，是因为它很硬C.活性炭用于净化水，是因为它具有吸附性10.以下化学知识的描述中，正确的选项是（）A.石墨在通常条件下，可以转化为金刚石二氧化碳等有毒气体，会对环境产生影响C.氧化物一定是

4、化合物B.C。常用于冶炼金属，是因为它具有复原性D.氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼B.化石燃料燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、D.所有爆炸都是由化学变化引起的11.治疗H7N9型流感病毒的有效药物达菲，可用莽草酸7%。5）制取。有关莽草酸的说法正确的选项是（）A.莽草酸中氢元素的质量分数最大 B.莽草酸由C,H,O三种元素的质量比为7：10：5C.每个莽草酸分子里含有5个氢分子 D.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成12.以下有关二氧化碳的说法正确的选项是（）A.将枯燥的紫色石蕊小花参加装满二氧化碳的集气瓶中，小花变红 B.可以将燃烧木条放到集气瓶口检验二氧化碳是否集满C.二氧化碳

5、能够与水反响生成碳酸，所以空气中的二氧化碳过多会形成酸雨 D.二氧化碳在空气中的体积分数为0.94%13.两份质量相等的碳，一份与足量的氧气完全反响生成二氧化碳，另一份与氧气反响全部生成一氧化碳，那么前者与后者消耗氧气的质量比为（）A.3：4 B.3：8 C.2：1 D.1：214.造成酸雨的主要物质是（）A.CO2 B.CO 和 C02 C.S02 和 CO D.N02 和 S0215.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反响前，他们的质量如白色条形图所示.反响结束后，他们的质量如黑色条形图所示.以下说法正确的选项是（）C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3 D.反响过程中甲和丁变化

6、的质量比为2：1二、多项选择题16.甲、乙、丙、丁分别是C、CO、COZ中的一种。甲和乙化学性质相似，且他们都能和丙发生反响,那么以下说法中错误的选项是（）A.丁可能是C02 B.乙可能是C C.丙一定是。2 D.甲一定是CO三、填空题17.化学用语是信息、国际通用的语言。请用化学用语填空：(1)2个酒精分子；(2)4个镁原子。n Nai18.如图是钠元素在元素周期表中的信息，请根据信息答复以下问题：讷|22.99|(1)钠 元 素 属 于(选 填 金 属 或 非 金 属)元 素；(2)由钠原子结构可以知道，其原子核外有 个电子层，在 化 学 反 响 中 钠 原 子 容 易(填得到或失去)最外

7、层电子，形 成(填 微 粒 符 号)(3)假设某种钠原子的相对原子量为2 3,那 么 该 钠 原 子 含 有 的 中 子 数 目 是。19.洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的开展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。(1)目前，很多地区空气污染指数超标，原 因 之 一 是。(填序号)A.人的呼吸 B.植物的光合作用 C.汽车尾气的排放 D.太阳能的利用(2)化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。为减少污染、提高煤的利用率，可在高温下将煤(主要含有碳元素)与水蒸汽反响得到一种可燃性气体单质和另一

8、种可燃气体化合物，请 写 出 该 反 响 的 化 学 方 程 式，在该反 响 中 水 发 生 了(填 氧 化 反 响 或 复 原 反 响)(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反响的化学方程式补充完整：4NH3+O2点 燃 6H2。+-。四、实验题20.用水槽、燃烧匙和玻璃钟罩(下方无底部，水可自由进出)的组合也能够测量空气中氧气的体积分数。如下图，按要求填空:空气巾氧气含量的测定(1)点燃燃烧匙中红磷，并迅速插入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞，此 时 观 察 到 的 主 要 现 象 是:反响 的 化 学

9、 方 程 式 为;在红磷燃烧、熄灭直到钟罩冷却到室温的过程中，钟罩内水面的变化情况是(填序号)：先上升，再下降先下降，再上升始终上升始终下降(2)假 设 实 验 测 定 结 果 偏 小 的 可 能 原 因 是(填 序 号)：气密性不好燃烧匙缓慢伸入红磷量缺乏红磷中混有碳粉21.小明在实验手册上看见了如下图的装置图，实验现象一栏写着：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊”黑色同体港合物（1）推 测 实 验 中 一 定 会 发 生 的 反 响 有:（填化学方程式）.要保证实验成功，较高的温度是关键环节之一，据此，应 对 该 实 验 进 行 的 改 良 是。（2）针对该实验，以 下 说 法 正 确 的 选

10、 项 是（填序号）；实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出 A中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体，且产生的气体全部被吸收）B中导管口一有气泡产生石灰水就立即变浑浊 A可用作实验室制取氧气的发生装置。22.小明杆化学实验根本技能测试时选中的题目是“取5mL水，加热。（1）小 明 在 进 行 实 验 的 过 程 中 需 要 用 到 的 仪 器 有（填序号）。烧杯50mL量筒试管夹10mL量筒试管 铁架台（带铁圈）石棉网酒精灯胶头滴管（2）在量取水时小明采用了俯视读数的方法，那 么 他 实 际 所 量 取 水 的 体 积（填 大于 小于 或 等于“）5

11、mL（3）加热时，要用酒秸灯火焰的 局部，实殆完毕，熄 火 酒 精 灯 应 用。23.以下是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的仪器。请按要求填空：B C t E（1）装置A可以用来实验制备和收集二氧化碳气体，请 写 出 该 反 响 的 化 学 方 程 式；图中仪器X的名称是;进行实验操作时，液面高度应该至少在 处（填a或b,）可以用D装置来收 集 二 氧 化 碳 的 原 因 是。（2）实验室用二氧化锦催化双氧水制备氧气，可选择用装置B和装置 来制备并收集氧气，装 置B用来制备气体和装置A相 比 拟 的 优 点 有（填序号）。a.无需加热，节约燃料b.便于控制反响的开始和停止c.便于随时

12、添加液体d.便于制备大量的氧气(3)实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反响制得硫化氢气体，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，选择用装置A 和 F 制备并收集了硫化氢气体。据此判定以下关于硫化氢气体的说法中正确的有(填序号)。a.硫化氢可用装置C 收集。b.硫化氢容易被水吸收c.硫化氢的密度大于空气d.硫化氢会对空气造成污染。五、计算题24.某实验小组用一定量的氯酸钾和二氧化镒的混合物加热制取氧气，反响过程中测量的有关数据记录如下：反响时间(min)01234试管中固体质量(g)2723.8 20.6 17.4 17.4试计算：(1)反响完全时生成氧气的质量。(2)完全反响后剩余固体中各物质

13、的质量(3)原固体混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果保存到0.1%)答案解析局部一、单项选择题1.【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、冶铁并铸成铁器，生成了其他物质，属于化学变化，A 符合题意；B、用巨石修筑长城，没有生成其他物质，属于物理变化，B 不符合题意；C、琢磨玉石成饰品，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化，C 不符合题意；D、在甲骨上刻文字，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化，D 不符合题意。故答案为：A。【分析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。2.【答案】B【考点】有关元素化合价

14、的计算【解析】【解答】设此氧化物中铁元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为零。2x+3x(-2)=0,x=+3,B 符合题意。故答案为：B。【分析】化合价的计算依据正负化合价代数和为零进行计算。3.【答案】B【考点】电解水实验，水的性质和应用【解析】【解答】A、蒸储水干净无杂质，长期饮用不利于身体健康，A 不符合题意；B、海水中主要成分是水，水中含量最多的元素是氧元素，B 符合题意；C、电解水时生成的氢气和氧气的体积之比为2：1,C 不符合题意；D、过滤不可以将硬水变为软水，过滤是除去不溶于液体的固体物质的一种方法，将硬水变为软水常用方法是煮沸，D不符合题意。故答案为：D。【分析】常

15、见水软化的方法有：煮沸、蒸储、离子膜、加沉淀剂。活性炭的吸附属于物理变化；水电解氢气和氧气体积比2:1；质量比1:8。4.【答案】C【考点】常用仪器的名称和选用【解析】【解答】A、读数时视线应与液面凹面最低处保持水平，A不符合题意；B、滴管应悬空竖直，以免污染滴管，B不符合题意；C、倾倒液体，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对着手掌心，C符合题意；D、试管液体不应超过试管容积的三分之一，D不符合题意。故答案为：Co【分析】此题主要考查仪器的使用方法，需要掌握常见仪器的使用方法及考前须知。5.【答案】C【考点】氧气的化学性质【解析】【解答】A、工业上可以用别离液态空气的方法制得氧气，这是工业制取氧气常用

16、的方法，A不符合题意；B、液氧可用作火箭发射推动剂的助燃剂，氧气本身不能燃烧，可以支持其他物质的燃烧，B不符合题意；C、木碳在一定量的氧气中燃烧有可能会同时生成一氧化碳和二氧化碳，氧气量充足，木炭充分燃烧生成二氧化碳，氧气量缺乏，木炭不充分燃烧生成一氧化碳，C符合题意；D、镁、硫、磷、铁在氧气中燃烧都生成了一种物质，都属于化合反响，石蜡在氧气中燃烧的反响生成两种物质，属于氧化反响，D不符合题意。故答案为：C。【分析】木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。6.【答案】D【考点】物质的微粒性【解析】【解答】A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，有些物质是由分子构成的，有些物

17、质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的，A不符合题意；B、同种原子可以构成不同的分子，例如氧气5 和臭氧。3 ，B不符合题意；C、在化学变化中，分子可分，而原子不可分，化学变化的本质是分子的划分，原子的重新组合，C不符合题意；D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，D符合题意。故答案为：D。【分析】物质有微粒构成，构成物质的微粒有原子、分子、离子是那种，金属、稀有气体由原子构成；常见气体由分子构成；碱和盐由离子构成。7.【答案】A【考点】灭火的原理和方法，易燃物和易爆物平安知识【解析】【解答】A、家内电器着火，应先切断电源，再迅速用水扑灭，以防触电事故发生，A符合题意；B、汽油、鞭炮属于易

18、燃易爆物品，为平安起见，禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁，B不符合题意；C、突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入呼吸道使人窒息，c不符合题意；D、面粉加工厂严禁烟火，面粉的粉尘属于易燃易爆物品，为平安起见，严禁烟火，D不符合题意。故答案为：A。【分析】家电着火不能用水灭火。8.【答案】D【考点】纯洁物和混合物的判别【解析】【解答】A、空气是一种混合物，清新的空气一定也是混合物，A不符合题意；B、混合物是由两种或多种物质组成的，B不符合题意；C、混合物中各成分保持原有的性质，C不符合题意；D、纯洁物的组成固定，因此有固定的性质，D符合题意。故答案为：D。【分析】混合物由两种或多种物质混合而

19、成，纯洁物是由同种物质组成。9.【答案】A【考点】化学的用途【解析】【解答】A、刚石作钻头，刻划玻璃，是因为它很硬，A符合题意；B、C。常用于冶炼金属，是因为它具有复原性，可以把金属从它的化合物中复原出来，B不符合题意；C、活性炭用于净化水，是因为它具有吸附性，可以吸附色素和异味，C不符合题意；D、氮气常温下化学性质稳定，不活泼，用作保护气，D不符合题意。故答案为：A。【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。10.【答案】C【考点】化学的用途【解析】【解答】A、石墨在一定条件下，可以转化为金刚石，A不符合题意；B、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮等有毒气体，会对环

20、境产生影响，二氧化硫、二氧化氮会污染环境，二氧化碳无毒，会造成温室效应，C不符合题意；C、氧化物是一种特殊的化合物，氧化物一定是化合物，C符合题意；D、大多数爆炸都是由化学变化引起的，有些爆炸是由物理变化引起的，D不符合题意。故答案为：C,【分析】氧化物是指由两种以上组成，其中一种是氧元素的化合物。11.【答案】D【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【解答】莽草酸(C7H10O5),A、莽草酸中碳氢氧质量比是12x7:10：16x5=42：5：4 0,碳元素的质量分数最大，故A不符合题意；B、莽草酸由C,H,O三种元素的质量比为12x7：10：16x5=42：5：4 0,故B不符合题意；C、

21、每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故C不符合题意；D、莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故D符合题意。【分析】此题主要考察对化学式的意义和纯洁物中元素质量关系的掌握。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。12.【答案】B【考点】二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、将枯燥的紫色石蕊小花参加装满二氧化碳的集气瓶中，小花不变红，二氧化碳不具有酸性，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸具有酸性，酸使紫色石蕊变红，A不符合题意；B、可以将燃烧木条放到集气瓶口检验二氧化碳是否

22、集满，二氧化碳可以使燃烧的木条熄灭，B符合题意；C、二氧化碳能够与水反响生成碳酸，但空气中的二氧化碳过多不会形成酸雨，碳酸酸性很弱，C不符合题意；D、二氧化碳在空气中的体积分数为0.03%,稀有气体在空气中的体积分数为0.94%,D不符合题意。故答案为：B。【分析】二氧化碳不能使枯燥石蕊变色。13.【答案】C【考点】根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】碳充分燃烧时，C+O2点 燃CO2,一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2c+02 点 第2 8,一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量

23、相等，碳原子的质量一定；设每份碳中碳原子的个数为X,那么生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量x2x）：（氧原子的质量xx）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比2：1,C符合题意。故答案为：C。【分析】此题主要考查物质质量的计算，在化学反响中，参加反响的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。14.【答案】D【考点】酸雨的产生、危害及防治【解析】【解答】造成酸雨的主要物质是N 5和SO2,与水反响分别形成硫酸和硝酸。C。不溶于水，CO2与水反响生成碳酸，但碳酸酸性很弱，不会形成酸雨，会造成温室效应，D符合题意。故答案为：Do【分析】酸雨是指pH小鱼5.6的降雨。1

24、5.【答案】D【考点】反响类型的判定，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】由反响前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了 4g：乙的质量有8g减少到2 g,是反响物，参加反响的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了 2 g.丙的质量不变.A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反响的催化剂，故说法错误；B、由分析可知，乙为反响物，甲、丁为生成物，该反响属于分解反响，故说法错误；C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3,但相对分子质量之比不一定是2：3,故说错误；D、反响过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1,故说法正确.应 选D.【分析】根据

25、反响前后物质质量的变化，可判断生成物、反响物，由此可判断反响的类型各物质的反响的质量比等.二、多项选择题16.【答案】A,D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】甲和乙化学性质相似，且他们都能和丙发生反响，甲和乙是C和C O,均具有可燃性和复原性，丙是。2 ，与 8 反响生成C02,与C反响生成8 或C02，丁是C02。A、丁一定是C02,A符合题意；B、乙可能是C,B不符合题意；C、丙一定是5,C不符合题意；D、甲可能是CO,D符合题意。故答案为：AD。【分析】该题需要熟悉物质的性质，利用物质之间的相互反响进行解答。三、填空题17.【答案】2c2H50H(2)4Mg【考点】化学式的书写

26、及意义【解析】【解答】原子、分子、离子属于微观粒子，讲种类，讲个数，化学式前面数字表示微粒个数。(1)2个酒精分子是2c2H5。出 4个镁原子是4Mgo故答案为：2c2H50H；4Mg。【分析】此题主要考查化学符号的书写，微粒个数实在微粒符号前边加数字即可。18.【答案】(1)金属(2)3；失去；Na*(3)12【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，钠元素属于金属元素；(2),钠原子序数是1 1,由原子结构可以知道，其原子核外有三个电子层，最外层一个电子，在化学反响中钠原子容易失去最外层电子，形成钠离子，失去一个电子，带一个单位正电荷，微粒符号是.Na+。相

27、对原子量在数值上等于原子核内质子数和中子数之和。假设某种钠原子的相对原子量为2 3,那么该钠原子含有的中子数目是23 11=12o故答案为：金属，三；事情：Na*；12。【分析】此题主要考查对元素周期表的认识，在原子钟，相对原子质量=质子数+中子数。19.【答案】(1)C(2)天然气；C+H2O高，它H2+CO；复原反响(3)2N2【考点】空气的污染及其危害，资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。（1）A、人的呼吸不会对空气造成污染；B、植物的光合作用，把二氧化碳和水制成有机物并释放出氧气；C、汽车尾气排放出大量的有害气体和烟尘对空气造成了污染；

28、D、太阳能的利用，太阳能属于新型清洁能源。故答案为：C。（2）化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，煤、石油和天然气属于三大化石燃料。在高温下将煤（主要含有碳元素）与水蒸汽反响得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物，该反响的化学方程式是C+H20高，温H 2+C 0,在该反响中水中氢元素化合价由+1价变为。价，发生了复原反响。NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量。根据质量守恒定律，4NH3+O2 点 燃 6H2O+2N2。故答案为：C；天然气；C+出。高温出+8；复原反响，2N?。【分析】此题主要考察空气的污染来源以及质量守恒定律的围观解释，

29、在化学反响中，反响前后原子原子种类、个数均不变。四、实验题20.【答案】（1）发出黄光、冒出白烟；4P+5O2点 馍2P2O5;（2）（3）【考点】测定空气里氧气含量的探究【解析】【解答】点燃燃烧匙中红磷，并迅速插入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞，此时观察到的主要现象是发出黄光、冒出白烟；反响的化学方程式为4P+5O2点 蔑2P2。5 ;在红磷燃烧、熄灭直到钟罩冷却到室温的过程中，钟罩内水面的变化情况是先下降，再上升，红磷燃烧放出热量，使容器中大气压增大，液面下降；红磷熄灭冷却后，气压降低，液面升高。故答案为：。假设实验测定结果偏小的可能原因是气密性不好，红磷燃烧放出热量，使容器中大气压增大，气体外逸

30、红磷量缺乏，容器内氧气没有消耗殆尽红磷中混有碳粉，碳燃烧生成气体二氧化碳，这些都会造成测定结果偏小。故答案为：发出黄光、冒出白烟；4P+5O2点燃2PQs：；。【分析】此题主要考查空气中氧气含量的测定，该实验要求反响物只能消耗氧气，生成物只能是固体。21.【答案】（1）C+2CUO高 温2CU+CO2个;Ca（OH）2+CO2 CaCO3x|/+H2O;把酒精灯换成酒精喷灯（2）【考点】二氧化碳的化学性质，书写化学方程式【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，实验现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。（1）实验中一定会发生的反响有C+2CU。高 遍2CU+CO2个，碳和氧化铜均为黑色，反响后

31、生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，Ca（0H）2+C02=CaC03x|z+H20o要保证实验成功，较高的温度是关键环节之一，应对该实验进行的改良是把酒精灯换成酒精喷灯，酒精喷灯加热比酒精灯加热，温度更高。（2）针对该实验，实验结束后应先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯，以防倒吸，故不符合题意；A中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体，且产生的气体全部被吸收），符合质量守恒定律，故符合题意；B中导管口一有气泡产生石灰水不可能就立即变浑浊，起初产生的气体是空气，故不符合题意；A可用作实验室制取氧气的发生装置，固体加热制取气体，例如加热高镒酸钾制取氧气，二氧

32、化镭做催化剂，加热氯酸钾制取氧气，均可使用这个装置，故符合题意。故答案为：C+2CU0高 温2CU+C5个:Ca（OH）2+CO2=CaCO3s|/+H2O;把酒精灯换成酒精喷灯；。【分析】氧化铜的复原实验中需注意装置的连接顺序和拆卸顺序，否那么会造成事故，同时要清楚各个步骤的作用，还需考虑尾气是否能直接排放和产率等问题。22.【答案】（1）（2）小于外焰；灯帽盖灭【考点】常用仪器的名称和选用【解析】【解答】（1）取5m L水需要用到的仪器有10mL量筒和胶头滴管，量筒的选择应根据就近原那么；加热需要用到的仪器有试管，试管夹和酒精灯。（2）在量取水时采用了俯视读数的方法，那么他实际所量取水的体

33、积小于5 m L,俯视比实际小，仰视比实际大。加热时，要用酒秸灯火焰的外焰，外焰与空气接触面积大，燃烧充分，温度最高。实殆完毕，熄火酒精灯应用灯帽盖灭.故答案为：；小于；外焰；灯帽盖灭。【分析】此题主要考查仪器的使用，需要掌握常见化学仪器的正确使用方法。23.【答案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；长颈漏斗；a；二氧化碳的密度比空气大（2）C 或 D；b（3）bed【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【解析】【解答】装置A可以用来实验制备和收集二氧化碳气体，该反响的化学方程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+C5个；仪器X的名称是长颈漏斗；进行实验

34、操作时，液面高度应该至少在a处，长颈漏斗下端插入水中，以形成封闭装置，以防气体从长颈漏斗逸出；可以用D装置来收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。实验室用二氧化锦催化双氧水制备氧气，可选择用装置B和装置C或D来制备并收集氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置B用来制备气体和装置A相比拟的优点是便于控制反响的开始和停止，故答案为：b。（3）实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反响制得硫化氢气体，选择用装置A和F制备并收集了硫化氢气体。a、硫化氢能溶于水，不可用装置C收集，故a不符合题意；b、硫化氢容易被水吸收，故b符合

35、题意；c、硫化氢的密度大于空气，故c符合题意；d、硫化氢具有臭鸡蛋气味，会对空气造成污染，故d符合题意。故答案为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO21；长颈漏斗；a；二氧化碳的密度比空气大；C或D；b；bed。【分析】在气体制备时，发生装置的选择要根据药品状态和反响所需要的条件选择发生装置，收集装置的选择主要考虑气体的密度和溶解性以及能否于水发生反响。五、计算题24.【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反响完全时生成氧气的质量是27g 17.4g=9.6g。答：反响完全时生成氧气的质量是9.6g。（2）解：设混合物中氯酸钾质量为X,生成氯化钾质量为y2KCIO3M 2KCI+X3。2个24514996x245y_ _96_一送9.6gx=24.5g14996=吟 i 9g混合物中二氧化镒质量为27g24.5g=2.5g答：完全反响后剩余固体中氯化钾的质量是14.9g,二氧化镭质量是2.5g。(3)解：原固体混合物中氯酸钾的质量分数：二 匚 xl00%=90.7%。27g答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数是90.7%。【考点】根据化学反响方程式的计算【解析】【分析】在化学反响中，参加反响的物质之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之比。