高中化学 2023年重庆市高考化学模拟试卷（2月份）.pdf

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1、2023年重庆市高考化学模拟试卷（2月份）一、选择题（共14小 题，每题3分，共42分）1 .（3分）下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.1 A族和W A族元素原子间只能形成离子键D.金属键只存在于金属单质中2.（3分）对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（）A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发C.有刺激性气味 D.无色液体3.（3分）白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3 O2=P4O 6-已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P198kJ/moltP-0 360V/mo/,O=O 498kJ/mo

2、/0根据如图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是（）含6 个 P-Pt 含 12 个 P-OltfA.释放1638。的能量 B.吸收1638。的能量C.释放126H的能量 D .吸收126H的能量4.（3分）下列有关物质的用途不正确的是（）A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料5.（3分）姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。说法不正确的是（）A.属于芳香煌B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.能发生取

3、代反应D.能发生加聚反应下列关于该化合物的 CH、。cQOo o6.（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，丫在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4,下列说法不正确的是（）A.氧化物的还原性：X W ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物D.W与丫组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂7.（3分）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是

4、我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C.人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si028 .（3分）下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是（）A.由坡璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D.若MgO中离子键的百分数为50%,则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体9.（3分）下列叙述正确的是（）CH?CHjA.CHL8C比一人=C

5、比的名称为2,2,4三甲基一4一戊烯B.化合物C1）CH堤苯的同系物C.苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D.在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀10.（3分）下列关于营养物质说法正确的是（）A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.可用碘水检验淀粉是否水解完全D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解11.(3分)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()U兀X;的化合价 NAS()40-2翻化为小破轼化轲酸 盐 物质类别A.X 是 H2 sB.Y既有氧化性又有还原性C.

6、将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿12 .(3分)用O.lOOmokLTHCI标准溶液滴定2 5.0 0 mL 0.0 50 0 molLT的四甲基乙二胺(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2,用“X”表示,其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为：H2 NCH2 cH2 NH2+H2 OUH2 NCH2 cH2 NH31+O H-,下列说法正确的是()A.在B点时，用酚酸作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点B.在C点时，可以求得X的二级电离K b2=l()-5-9C.在A点时，c(C l-)c (X)c (H X)D.在D点时，2 c(X)+c(H

7、X)+=c (H+)c(O H-)13.(3分)下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有(向FeS0 4溶液中通入过量C12向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2 O2将等浓度的(NHA)2 sO4溶液与BaCl2溶液等体积混合向NQ2 SiO：3溶液中通入过量。2向N ai与NaBr的混合溶液中通入过量C12将等浓度的CH3coONa溶液与NaOH溶液等体积混合A.4个 B.3个 C.2个 D.1个14.(3分)下列说法错误的是()c(Na+)NaHCO3溶液加水稀释，-丁的比值保持增大c(HCO)浓度均为0 1mol L-%Na2 CO3、Na

8、HCO：3混合溶液：2 c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0/m ol L-l氨水中滴加0mo/LT盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10 。1七一1向O.l m o l/L N a 2 s。3溶液中加入少量N a O H固体，c(N a+)、c (S O32-)均增大浓度相等的a、N H 4 H S O 4溶液、b、N H 4 H C O 3溶液、c、N H 4。溶液中的c(N H 4+)：a b cN a H S O 3溶液显酸性，c(N a+)c (HSO3-)c (H+)c (O H-)c(SO32-)常温下，C H 3 c o O N

9、a和C H 3 c o O H混合溶液 p H=7,c (N a+)=O A m o b L-：c (N a+)=c (C H3C O O-)c (+)=c(0 H-)p H=3.6的O.l m o l/L H X与O.l m o l/L N a X的混合溶液中，c (H+)-c (0 H-)=c(X-)-c(H X )A.B.C.D.二、非选择题(共4小 题，共58分)1 5 .某同学设计实验探究工业制乙稀的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。(1 )B装置中的实验现象是 _ _ _ _。写出对应的化学反应方程式 _ _ _ _ _(2 )C装置中的实验现象是 _ _ _ _,其中发

10、生反应的反应类型是 _ _ _ _ _0(3 )直阅资料知，乙辉与酸性高铳酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 _ _ _ _(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(4 )通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 _ _ _ _(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 _ _ _ _oA.气体通入水中艮气体通过装浸水的洗气瓶C.气体通过装酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液(5 )燃烧乙烯，实验现象是。1 6 .乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：(1 )A的结构简式为_ _ _ _。(2 )B的化学名称是 _ _ _ _

11、0(3 )C 2 H 5 0 H与C氏光照条件下反应生成。的反应类型是(4 )E是一种常见的塑料，由。合成E的化学方程式为 _(5 )由乙醇生成F的反应方程式为。17.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和湿等物质。海水I粗 盆 用NaCllF 画轼汩I-|Mg(OH)2|S.M 典国U-区-图-,I孔(1)请写出海水淡化的一种方法：O(2)步 骤I中已获得的2,步骤n中又将年2还原为打一，其目的是 0第二次通入口2后，为了除去过量的微量C I2,可向溶液中加入适量 (填字母),充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为 、蒸僧。A.NQ2s。3 溶液B.FeBw溶液C.NaOH溶液。.饱和N

12、aCI溶液(3)工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。(4 )从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量CQ(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。(5)写出冶炼金属镁的化学方程式：。18.CH4可用于消除NO2的污染，回答下列问题。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=-116.2kJ m o|-lN2(g)+O 2(g)=2NO(g)H=+180kJ m o|-lCH4(g)+4N 0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2。(g)A H=-1160/cJ-m

13、o/-1则CH4(g)+2N O 2(g)=N，2(g)+C O 2(g)+2H2O(g)A H=_ k j-m o r(2)在相同温度和压强下，一定量的CH4与NO2在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是_ _ _ _0(3)在体积均为2L的密闭容器A(500X：,绝 热)、B(500匕，恒 温)两个容器中分别加入2m oic“4、2mo/NO2和相同催化剂。A、B容 器 中 的 转 化 率a(CH4)随时间变化如图所示。时 间(s/t)0100200300400A 中a(CH4)(%)020222222B 中a(CH4)

14、(%)010202525A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是_ _ _ _，理由是_ _ _ _ _0B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为_ _ _ _(填字母序号)。a.压强保持不变b.密度保持不变C.C02的体积分数保持不变d.v(CH4)：v(N2)=1：Ie.断裂4m oicH键同时断裂2moi0-H键A容器中前100s内用N02表示的化学反应速率v(N02)=_ m o b L-s-1已知反应速率v正=上正 (CH4)-c(NO2)2,v逆=上逆。(N 2)-c(CO2),c(H2O)2(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数),则B容器中平衡时匡=,200s时 坐=.k逆-v逆-