2021湖南新高考模拟化学试题及答案.pdf

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1、2021年湖南新高考模拟化学试题1 .下列相关化学用语表示正确的是A.H C 1 O 的结构式：H-C 1-0 B.甲烷的比例模型：HC.中子数为1 8的氯的核素：35 1 D.C H 3c l 的电子式：H：C：C IH2 .化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B.二氧化氯泡腾片遇水产生C 1 O 2 用于杀菌消毒C.“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D.“凡铁分生熟既炒则熟”指的是氧化除碳3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2 2.4 L N C h 中含原子数为2 心B.1 38 g C 2 H 50 H 中含极

2、性键的数目为20NAC.标准状况下，1 1.2 L C L 溶于水，溶液中Cl、C I O 和 H C 1 O 的微粒数之和为NAD.向 1 L 1 m o l L-1的 N H4C 1 溶液中加氨水至中性，此时溶液含N H；数目为NA4.人体内的血红蛋白(H b)可与O 2 结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：H b(a q)+C)2(g)F&H b C)2(a q)H 0 H b(a q)+C O(g)=H b C O(叫)A”2 0 H b C)2(a q)+C O(g)H b C O(a q)+C)2(g)A/3 S iC向 C u 与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水溶

3、液变蓝证明产物含有C 1 1 S O 4D将 A g C l悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀Nai溶液出现黄色沉淀Ks p(A g I)%(A g C l)6 .下列离子方程式书写正确的是A.C 1 2 遇冷的 NaO H 溶液：3 C 12+6 O H-=5 C r+C l O?+3 H2OB.向 NH4 A l(S O 4)2 溶液滴入过量 NaO H 溶液：A 13+3 O H=A 1(O H)3 IC.向 Na2 co3 溶液中通入过量 S O 2：C O 5 +2 S O2+H2O =CO2+2 H S O3D.将 H2 c2 O 4 溶液滴入酸性KMnC)4 溶液：5 C 2 O

4、 r+2 MnO；+1 6 H =2M n2 +1 0C O2 t +8 H2 O7 .短周期元素R、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，R、Z、W 不同周期，原子序数：X+Z=W+2RO近日，我国学者以X Z 2 和 丫 2 为主要原料合成了物质M,其结构简式如右图。下列说法正确的是YIR、znxRMA.气态氢化物稳定性：Y ZB.X、Y的氧化物的水化物均为弱酸C.X、Y、Z分别与R可形成18片分子D.工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质8.合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。下列叙述错误的是A.X结构中所有原子可能共面C.X中环上二氯代物有6种B.上述转化过程均属于

5、取代反应D.1 mol Z最多可与4 m oi氏 发生加成反应9.以非水溶性钾长石（K2O-A12O3-6SiO2）为原料提取A12O3 K2cO3等物质的流程如下:过量C O?N a O H 溶液钾长石C a C O3s Na2 cO 3浸渣A 1(O H)3碳酸钠晶体K2 cO 3 溶液下列说法错误的是A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、N a AP+B.“碱化”反应为：O H+HCO3=C G-+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2co3、CO2可在流程中循环利用1 0.消除天然气中H 2s是能源领域的热点，利 用CuFe2O4表面吸附H 2s时，华中科技大学

6、李钮等研究表明有两种机理途径，如图所示。085.6-21.1途径1-途径2*表示催化剂吸附物种-403,9一 342.3-362.6二 347.4-419.2-430.4513.0:,377.5-443.5-580.5-586.3-567.1H2S*过渡态 H*+HS*过渡态 2H*+S*过渡态 H*+OH*+S*H2O*+S*吸附历程H2s013 5 -25.0.下列说法错误的是A.该吸附过程释放能量B.途 径1历程中最大活化能为204.5 kJ-mol-1C.H?S*=H S*+H*的速率：途 径 途 径2D.CuFe?O4在吸附过程中提供了 O原子二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分

7、，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。1 1.氨 硼 烷（NH3-BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为NH3,BH3+3H2O2=NH4BCh+4H2O。下列说法错误的是NH,BHq质子交换膜A.b极为正极B.电池工作时，H*通过质子交换膜向右移动C.a 极反应式为 N H3 B H3-6 e +6 0 H =NHt+B O +4 H2OD.当加入6.2 g N H 3-B H 3 (假设全部消耗)时，左右两极室内液体质量差为5 g1 2.常温下，

8、向2 0 m L浓度均为O.l m o l i r的HA与N a A的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 m o l-L 1的H C L N a O H两种溶液，混合溶液的p H变化情况如图所示。已知K a(H A)=1 0-4.7 6。下列说法正确的是A.滴加H C 1溶液的曲线为IB.水的电离程度：b a c.,c(A)c.dH时，l g c(H A)=5-2 4D.b 点溶液中存在：c(N a+)=2 c(A )+c(H A)1 3.近日，我国报道了利用H e c k偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机下列说法错误的是A.g为催化剂B.若用乙烯替换d,最终可得到产物C.该催

9、化循环中P d的成键数目发生变化D.步骤 V 的化学方程式为 C H 3 c o O C u+C H 3 c o O H+O 2 f (C H3C O O)2 C u+2 H2O1 4.某兴趣小组将过量C u与F e C b溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将K S C N溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：C u C L+C u=2 C u C l I (白色)速率很慢2CUC 1 2+4 K S C N=2 CUS C N I (白色)+(S C N)2+4 K C l 速率很快(S C N)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是

10、A.用 K S C N 溶液检验F e 3+时，CU+的存在会对检验产生干扰B.局部出现红色的主要原因是溶液中F e 2+被空气中O2氧化成F e3+C.白色沉淀为CuCL是溶液中C u C L 与 C u 反应生成的D.红色迅速褪去是因为C#+与 SCV 发生反应，使 F e 3+3S C N.=F e(S C N)3平衡逆向移动三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：此题包括3 小题，共 39分。15.(1 3 分)以金属切削废料(由铁屑和银钻合金、金刚砂组成)为原料回收银钻生产N i

11、 S O4-7 H2O 和 COC 12-6 H2O 的工艺如下：HNO3 H2SO4 NaOH NaClO Na2cO3 H2SO4混合菠 溶液 溶液 溶液 溶液*:市 浓 J J J J废料T 酸 溶 产”|除 铁 旧 钻银分离H 沉 银 F 酸化 T浓 缩 结 晶 一 NiSO4 7H2O滤液2 +滤渣1 谑渣2 CO(O H)3 转化-浓缩结晶 CoCh 6H-0已知：相关金属离子 c o(M +)=O.l m ol-L I 形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下：t浓盐酸金属离子C o3+C o2+F e3+F e2+开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.2

12、2.88.38.9常温下，K s p(N i C O 3)=1.0X10，回答下列问题：(1)将 废 料 研 磨 成 粉 的 作 用 是。(2)理论上“除铁”需控制p H的范围为，“滤 渣 2”中除F e(O H)3外，还有少量黄钠铁研 N a 2F e 6(S O 4)4(O H)i 2,写出F e 3+生成黄钠铁帆的离子方程式：。(3)写出“钻银分离”时发生反应的离子方程式：。“锲钻分离”后溶液中c(N i 2+)=1.0 m ol.L 若“滤液2 中*C O*)=l(T 5 m oH/i,则沉银率=沉银率=因沉淀减少的 c(N i 2+)/初始 c(N i2+)。(4)“转化”时 产 生

13、 的 气 体 为。(5)碱性镇氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：,放电，N i O O H +M H N i(O H)2+M充电放电时，负 极 反 应 式 为。1 6.(1 2分)实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(C C b C H O)的装置示意图如下(加热装置略去)：己知：制备原理：C2H5OH+4Ch f CChCHO+5HC1。CC13cHO易被HC1O氧化生成CChCOOHo(1)仪器D 的名称是,A 中发生反应的化学方程式为(2)下列各装置能代替图中E 的是(填标号)。(3)制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是 o(4)测产品纯度：称取产品机g 配成待测溶液

14、，加入a m o ll-碘标准溶液20.00 mL,力口入指示剂，再力口入适量Na2cCh溶 液(CChCHO+OH=C H C 13+H C O O HCOO_+I2=H+2 r+C O2T),反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用b molL】Na2s2O3溶液滴定(i2+2 s2o r =2 r+S4O D 进行三次平行实验，所得滴定数据如下表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL0.000.120.20滴定后读数/mL19.9821.5220.22 指 示 剂 为。产 品 的 纯 度 为(写 表 达 式)。17.(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题:已知

15、：I.2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)II.N2(g)+O2(g)Q 2N0(g)III.2H2(g)+2N O(g)=N 2(g)+2H2O(g)(I)反应HI的正反应活化能为E,kJ moP1,含 Ea的式子表示)。(2)我国学者在刚性容器中按投料比 =1 发生反应H I,不同催化剂条件下，相同时间测得N O 转化率与温度的关系，图。下列能够说明该反应已达到化学平态的是(填标号)。A.2v is(NO)=v,F(N 2)B.混合气体的密度不再变化C.容器内总压强不再变化 Hi=-483.6 kJ,m o l1AH2=+180.5 kJ moF1则逆反应活化能为 kJ-mol-1（

16、用10090807060504030201001%、爵？范ON反 应如 右衡 状D.混合气体的平均相对分子质量不再变化使用催化剂乙时，NO转 化 率 随 温 度 升 高 先 增 大 后 减 小 的 可 能 原 因 是。研 究 表 明 该 反 应。=M （H2）C2（N O）,其 中k为速率常数，与温度、活化能有关。Tx 的初始速率为卯，当H 2转 化 率 为5 0%时，反应速率为五，由此可知机=。设此时反应 的 活 化 能 为 民，不 同 温 度 心、一 条件下对应的速率常数分别为后、心，存在关系：嗡=-2.3 0 3框 一 元）（R为常数）据此推测：活化能越大，升高温度，速 率 常 数 增

17、大 倍 数 （填“越 大”、“越 小”或“不 变”）。（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反+3 H 2（g）=2N H3（g）A V0合成氨气，在3 0 MPa、质的量分数（7 5%的 电 和2 5%的N2；6 7.5%的 比、的N2和1 0%的惰性气体）条件下进行实验，测得NH 3体积分数与温度的关系如右图。物质的量分数为7 5%的H2和2 5%的N2对应是（填“a”或 b”）。应 N2（g）不 同 物22.5%平衡时,的 曲 线M点，该 反 应 的 压 强 平 衡 常 数K p=（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总 压X物质的量分数）。（二）选 考 题：共15分。请考生从给

18、出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。1 8.选 修3：物质结构与性质（1 5分）近 日，复 旦 大 学、北 京 大 学 和 上 海 电 力 大 学 等 的 研 究 团 队 共 同 报 道 了 一 种 新 型N A S I C O N相 铁基磷酸盐负极材料Na3F e 2（P04）P20 7 o回答下列问题：（1）基 态F e?+的 价 电 子 排 布 式 为。（2）Na3F e 2（PO4）P2 O7中P O F的 空 间 构 型 为，研究表明，该负极材料发生反应：NasF C PQOP：。一=Na2 F e 2（PO4）P2（7+Na,Naz F C POD P。-Na

19、F e 2（PO4）P2 O?+Na+。指出 Na2F e2（PO4）P2 O7 中 F e2+：F e3+=。（3）K3l F e（C N）6J （铁 氟 化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。铁 氟 化 钾 中 不 存 在 的 作 用 力 有 （填 标 号）。a.离 子 键b.极 性 键c.非 极 性 键d.兀键e.配 位 键f.氢键1 m o l F e（C N）/一 中 含 有 的 键 数 目 为（设 必 为阿伏加德罗常数的值）。（4）N i O、F e O的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其 中N i 2+和Fe 2+的半径分别为 6.9X10 2nm 和 7.8 X l O n

20、m,则 熔 点:N i O（填”或）F e O,试说明判断理由_o（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密 度 为pgcmr,其结构如图所示：,Fe(U)Nf-Fedll)该铁氮化合物的化学式为计算Fe(I I)构成正八面体的体积为 c n?。19.选修5：有机化学基础(15分)阔苞菊酮(J)是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下:回答下列问题：(1)J中含氧官能团的名称为 o(2)A的 结 构 简 式 为。(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有一 个手性碳.(4)E f F的 反 应 类 型 是。(5)G-H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：。(6)F与乙

21、二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：。(7)写出符合下列条件E的 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 (任写两种)。a.含苯环 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：1(8)参照上述合成路线,路线(无机试剂任选)。一、选择题：本题共10小题，每小题3 分，共 30分。题号12345678910答案BCDAACCDAC二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16 分。全对4 分，少选2 分，见错0 分。11121314C DB CDA D三、非选择题（本题包括4 小题，共 54分）15.（除标注外，每空2 分，共 13分）（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率（提 及“加快速率”即给2 分）（2）2.8 6.9 或 2.8 Wp H （1 分）N i O、F e O 属于离子晶体，N i 2+离子半径小，N i O 晶格能大，熔点高1 1 9（5）F e3（I I ）F e（I I I）N 或 F e4N 51 9.（除标注外，每空2分，共 1 5 分）（1）羟基、黑基或酮基（1 分 1 个，见错。分）。：（3）2 （1 分）（4）氧化反应（1 分）（5）甲醇前错后续步骤均不给分）