2021届北京高三化学 高考模拟一(100分)（ 含答案）.pdf

《2021届北京高三化学 高考模拟一(100分)（ 含答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届北京高三化学 高考模拟一(100分)（ 含答案）.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届北京高考化学模拟一（100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.（2020年北京顺义）三元WOs/CsNJNi（0H）.光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是（）A.TE0A-TE0A+为还原反应B.Ni（0H）.降低了 欧 此的活化能C.能量转化形式为太阳能一电能一化学能D.胆3没有参与制氢反应过程答 案 B解 析 TE0A-TE0A+为失去电子的反应，是氧化反应，故 A 错 误；如图所示，Ni（0H）.是肘一乩的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故 B 正 确；如图所示，能量转化形式为太阳能一化学能，故

2、 C 错 误；如图所示 WO?作为催化剂，参与了制氢反应过程，故 D 错误。2.（2020浙江4 月选考，7）下列表示不正确的是（）H：C1：（）：A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型的肉C.乙烯的结构简式CH2=C H2D.原子核内有8 个中子的碳原子CH ：（）：C 1 ：解析次氯酸的电子式为 一 .,A 项错误。答 案 A3、实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHC03：NH3+C02+H20+NaCI=NaHC03 1+NH4CI。其实验包括制取氨气一制取NaHCO3T分离NaHCOs-干 燥 NaHC03四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是（）A.制取氨气，可选用B.制

3、取N a H C O s，可选用0（DC.分离N a H C O s，可选用 D.干燥N a H C O s，可选用答 案:A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使p H 试纸呈红色的溶液：N a+、N H j、厂、N O 3B.10mol的浓氨水：A|3+、N 廿、N O f.1-C.与 A I 反应放出用的溶液:M g 2+、C a2+.N O 广、H C O fD.c（H+）/c（0）=1 x l O-1 2 的溶液：K+、A l O f.C O/、N a+答 案 D解 析 A项，p H 试纸呈红色，说明溶液显酸性，N O 在酸性条件下具有强氧化性，具有还原性

4、，两者发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故错误；B 项，人|3+和阳3 此 0生成人1（0 m 3 沉淀，故错误；C项，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，H C O 与 H+或 O F T 均不能共存，M g 2+、C a 2+与 0 H-不能大量共存，故错误；D项，此溶液显碱性，能够大量共存，故正确。5.在一定温度下，将气体X和气体Y各 0.1 6 m o l 充入1 0 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）0庆0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）i/m i n2479/7（Y）/m o I0.120.110.100.10A.反应前 2m i n

5、 的平均速率，（Z）=2.0 x 10-3m o l-L-1-m i n-,B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，（逆）-（正）C.该温度下此反应的平衡常数仁1.44D.其他条件不变，再充入0.2m o l Z,平衡时X 的体积分数增大答 案 C6.已知常温时HC I O 的 4 =3.O x 10-8,即 的/a =3.5 x 10-4。现将p H和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，p H随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）pH,1b;af I溶液体7A.曲 线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氯氟酸

6、的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中7 _ J l保持不变（HR代表HCIO或HF）C C答 案D解 析pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显（或者说曲线的斜率应该越大），因为，心 所以HF的酸性更强，所以曲线I为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错 误；中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错 误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出

7、来的氢离子浓度更大，所以对水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。7.某反应由两步反应 构成，它的反应能量曲线如图所示（七、5、E、6表示活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的能量变化D.整个反应中能量变化：X H=EE4答 案B解析第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以是吸热反应，而第二步的反应反应物的能量高于生成物，是放热反应，A错 误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，在三种物质中由于C含有的能量最低，所以C的稳定性最强，B正 确；加入催化剂会改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应

8、的焰变不变，C错 误；整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差，根据图示可知=（+&-（6+&）,D 错误。8.下列说法正确的是（）A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B.在。2、C02和S02中，都存在共价键，它们均由分子构成C.CCI4,BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.%和 在 光 照 条 件 下 反 应 生 成HCI,一定有共价键的断裂和形成答 案D解析 水汽化破坏的是分子间作用力，水分解需破坏共价键，A错 误；在CO?和Si。?中，都存在共价键，。2、CO2由分子构成，Si。?由原子构成，B错 误；CCI4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有

9、8电子稳定结构，B不满足8电子稳定结构，C错 误；用和Cl?在光照条件下反应生成HCI,坨、Cl2分子内共价键断裂，H、C I原子间形成H-CI键，D正确。9.设4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价健数目为84B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.54C.1L0.5moi LTCUSO4溶液清除P4完全反应生成、H2sO4和H3PO 4时转移电子数为2.54D.标准状况下，2.24LD2和儿的混合气体中含中子数目为0.24答 案B解析 乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错 误；葡萄糖和

10、果糖的分子式均为C6H1206.18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.Im o l,葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所 以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5%故B正 确；由CU SO 4Cu2 e,所以1L0.5moi LTCUSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为他 故C错 误；2 H （即D）含有一个中子，中中不含有中子，所以标准状况下，2.24LD2和 的混合气体中含中子数目小于0.2优 故D错误。1 0.下列说法错误的是（）A.实验室制取蒸储水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法B.往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热34分钟后，再加入NaO

11、H溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现C.受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用线的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D.采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度答 案A解 析 蒸储是利用溶液中各组分沸点的不同，将沸点低的液体加热变成蒸气，再冷却成液体的过程，而晒盐是利用蒸发的原理，蒸发只是将液体挥发出去，分离方法不同，故A错 误；实验证明淀粉水解生成葡萄糖，故B正 确；强碱腐蚀致伤时，先用水冲洗再用弱酸洗，故C正确。1 1.队X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周

12、期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊 是 由 旭X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molT戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）_ 一定条件I k 丁-_ _*丙 -乙 一 I*6A,原子半径：Z Y X WB.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性答 案C解 析Y元素在同周期中离子半径最小，金属元素的离子的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递

13、增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为AI元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.0 1 molT戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的有H F和坨$。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI 大，Z 为 S 元素。涉及的反应为 2 Al+3 S0=AI 2 s3,AI2S3+6 H20=2 AI (0 H)3+3 H2S T 0 W、X、Y、Z 分别为H、0、Al、So H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，AI原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于0,排序为Y(A

14、I)Z(S)X(O)W(H),A项错 误；H、0、AL S可以存在于心1岱0 4)2 7 2坊0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；W(H)和X(0)的化合物可能为乩0和%。2。坨0的结构简式为H-O-H,含有极性键。坨。2的结构简式为卜&R-H,含有极性键和非极性键，C项正确；比较X(0)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物时应的水化物的酸性,因为0没有它的含氧酸，D项错误。1 2.(2 0 2 0届石景山期末)五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸(记做W),在一定条件下W可分别转化为X、Y,下列说法正确的是C.D.1 mol Y水解生成两种有机化合物答案1 mol Y最

15、多能与7 mol N aO H发生反应B1 3.现有二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是()SOr-空气质子交换膜燃料电池的原理图A.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C.P tl电极附近发生的反应 为：S02+2H20-2 e-=S042-+4H+D.Pt2电极附近发生的反应为：02+2e-+2H20=4H+答 案：D1 4.常 温 下,用0.1000mol LTNa0H溶液滴定20.0。1 1 1 1.某未知浓度的33。0(溶液,滴定曲线如图所示。已不知在点处恰好中和。下列说法错误的是()A.

16、该温度下C H3G00H的电离平衡常数约为1.8x10-5B.点处溶液中 C(CH3C00-)C(CH3C00H)C.点处溶液中 c(OH-)=C(CH3C00H)+C(H+)D,滴定过程中不可能出现：c(CH3C00H)c(CH3C00-)c(0H-)c(Na+)c(H+)答 案B解析 处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，pH大于7,是由于醋酸根离子水解生成OH：水解部分很少，故根据物料守恒：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-),整理可得到：C(0H-)=C(CH3C00H)+C(H+),故 C 正 确；滴定过程中

17、，c(CH3C00-)c(0H-)c(Na+)c(H+)都是阴离子大于阳离子，电荷不守恒，故D正确。15.(2020届湖北四地七校)下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是选项实验现象结论A向等体积等浓度的心。2溶液中分别加入5滴等浓度的CUSO4和KM nO q溶液观察、对比气体产生的速度可比较C 11S O 4和KM nO4的对乩。2分解的催化效果B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油C将浓硫酸滴到胆机晶体表面晶体表面出现黑斑浓硫酸具有脱水性DS02通入Ba(N0。2溶液产生白色沉淀S。2与可溶性钢盐均

18、可生成白色沉淀答 案B16.(2020届石景山期末)水浴加热滴加酚他的NaHCOs溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥 发)：时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20下列说法于年碘的是颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCOs溶液显碱性的原因：HC03-+H2OH2C O3+OH-B.一的过程中，颜色加深的原因可能是HC03-水解程度增大C.一的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D.比pH增大，推测是由于NaHCOs分解生成的Na2c的缘故答 案G二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17.(8

19、分)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+、A S、Fe3+、Cu2+,Ba2+阴离子OH-、c r、C O歹、N0 sol-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.的E溶液pH13；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol L T稀H 2sO 4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断C、D的化学式为：C;D o(2)写出步骤中发

20、生反应的离子方程式：o(3)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2sO4的体积是 mLo(4)不能确定的溶液为B和(填 字 母 编 号)。答案(1)Ba(0H)2 Al(N03)3(2)2Fe3+3C01-+3H20=2Fe(0H)31 +3C02 (3)500(4)A解析 由题中信息可知，C、E溶液显碱性，溶液可能为碱或强碱弱酸盐溶液,A、B、D溶液呈酸性；0.Imol-Lt的E溶液pH 13,则E中弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有碳酸根离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠；结合离子共存可知，C为氢氧化钢；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有铁离子，铁离

21、子与碳酸根离子发生相互促进水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钢溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有铝离子，且不能是硫酸铝；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol-L-稀H2s0小Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有硝酸根离子，则D为硝酸铝，那么A为硫酸铜或者氯化铜，则B为氯化铁或硫酸铁。(1)由以上分析可知，C为BaSH”，D为ANNO。?。步 骤为碳酸钠和铁离子的相互促进水解的反应，离子方程式为：2Fe3+3 0 0 r+3H20=2Fe(OH)31 +3 C 021 o3

22、8 4(3)3 8.4 g铜的物质的量为R F O 1=0.6 m。I,步骤中发生的离子反应方程式为：3 C u+8 H+2 N 0 r=3 C u 2+2 N 0 T+4 H 2 O,若要将铜片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6 m。I,故至少加入稀硫酸的体积设为K则1.6 m olT x 2=1.6 m ol,勺5 0 0 m L ；由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那B为氯化铁或硫酸铁，A和B都不能确定。1 8.(8分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质，称取6.3 g固体X,设计并完成了如下实验：卜 气 体 甲 速浓破酸浓硫酸增重 1.7g加过St0

23、NaOH溶液.过量新制卜;2仆康*,I氢悬氧浊化液铜.加热_ 过量稀_d溶 液2|盐酸气体乙一I足金澄清石灰水据 红 色 沉I I沉京丙淀 14.4 g 10.0 g已 矢 口 ：CU20+2H+=CU+CU2+H20O请回答下列问题：(1)写出气体甲的电子式 o(2)X的化学式是 o生成砖红色沉淀的原因是(用化学方程式表示)。在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式：有人提出产物中可能还含有C U 2。，请设计实验方案验证之：H：N：H答 案 H(2)H C 0 0 N H4(3)H C 0 0 N a+2 C u (O H)2+N a 0 H-N a2C 03+C u20

24、 I+3 H20(4)CU20+H2=2 CU+H20取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物C u中含有C u20 ；若溶液不变蓝色，证明产物C u中不含C u20o1 9.(1 2分)工业上用岫和此合成N H 3 “电鱼)+3%=Fg)伏0 ，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已 知：0)N2(g)+3 H2 用=一俅J m o l 一2H2 (g)+02(g)=2H20(g)用=一 ck J m o I t若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 o合成阳3达到平衡后，某 时 刻 改 变 下

25、 列 条 件(填 字 母)，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。A.升温B,加压C.增 大 c(N。D.降低 c(NHJ某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成N”反应的影响。实验结果如图所示：(图中，表示温度，表示起始时坨物质的量)平衡时N H：%起始时(4)图像中方和7；的关系是：r2 5(填“”=”或“无法确定”)。比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反 应 物 电 的 转 化 率 最 大 的 是(填 字 母)。若容器容积为1L,b 点对应的=0.15mol,测得平衡时用、坊的转化率均为60览 则平衡时帖的物质的量浓度为 mol-L-o一定温度下，将

26、 2 0 1。川2和 4m。出2置 于 1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成加3反应中岫的转化率，得到数据如下表：此的转化率上表中a、b、80%三者的大小关系为 o (填“”=”或“无法比较”)答案 (1.5c-a协kJ(2)A c 0.02(4)a=b m20.(12分)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_ _ _ _ _ _ _中（填写仪器编号）0本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3

27、中，可采取的措施是 在 F e s。,溶液中加入（N H/2 S O 4 固体可制备硫酸亚铁锈晶体（附4）2$0,F e S（V 6 H 2。（相对分子质量为3 9 2）,该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤（NH4）2S04-F e S04-6H20粗产品，下 列 方 法 中 最 合 适 的 是（填字母）。A.用冷水洗B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用 30%的乙醇溶液洗D.用 9 0$的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取空产品溶于水，配制成5 0 0 m L溶液，用 浓 度 为 的 酸 性 K Mn 0 4 溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.0 0 m L

28、,实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高镉酸钾溶液体积/m L25.5 225.0 224.9 8则该 产 品 纯 度 为。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其 原 因 可 能 是（填字母）。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锯酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D.该酸性高锦酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低答 案（1）1（2）B A在仪器2 底部放上一块吸铁石（或“将铁粉改成铁钉”或其他合理答案）D *x 1 0 0 N B C21.（1 2分）有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，

29、其合成路线如下：已 知：i .有机物K 是一种酯，分子中除苯环外还含有1 个五元环；O RII 1 10)R 丁电，R_O H(2)H2O IMg oRBr RMgBr 、ii-CO.RCOOH o回答下列问题：(1)D 的含氧官能团的名称是。(2)J的结构简式为 o(3)E 与银镀溶液反应的化学方程式为 o(4)已知B 在一定条件下可以水解生成X,与 X 互为同分异构体且含有苯环的有机物有 种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1 的结构简式(任写一种)。利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成:答 案(1)羟基C(C I I3)3OH。-C

30、OOH八 CHO 入 C O O N I La(3)B r+2 A g(N H3)20 H-=-B r+2 A g I +3 N H3+H2OCH30 9(4)4 OH(或 0c H3)(5)C H4CH3B r-|C H3M gB r；/、一C H zB r C H z O HB期/*J 儡米乙烯的路线流程图(其他:C C H O_2U解 析 由 框 图CH CH2_ _ NaOH温某等回催O化2 剂 E、CHO人B r|逆推知:。为；由F(C H)同言.|(CHJCMgBr|J乙酸I_-1和反应条件知F为 C H 2=C(C H 3)2 和 H B r加成生成G为C H3C(C H3)2B r,根据已知和反应条件知I 的结构简式为C(CII3)3C(CH.3)3OH，J的结构简式为K的结构筒式为CO有机物B (结构简式为B r)在一定条件下水解的产物X 为0H,与其互为同分异构体且含有苯环的有机物有：OCH3OHCII;i、HOCH2OH,共 4 种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1 的结构简式为、或 H 0