2022年中考九年级化学第二轮复习专题突破质量守恒定律的应用之定性推断金属与酸反应的分析.pptx

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1、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用之定性推断之定性推断考向考向1根据化学方程式推断未知化学式及化学计量数根据化学方程式推断未知化学式及化学计量数)(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均4考考)例例1(2021宜宾节选宜宾节选)太阳能电池板的常用材料是硅太阳能电池板的常用材料是硅(Si)。生产硅涉及反。生产硅涉及反应：应：SiO22C Si2X，X的化学式是的化学式是_，该反应属于反应类，该反应属于反应类型中的型中的_反应。反应。置换置换CO根据质量守恒定律的根据质量守恒定律的“两个不变两个不变”：化学反应前后原子种类不变，化学反应前后原子种类不变，原原子个数不变可知：子个数不变可知：原子种类原子种类Si

2、OC反应物中各原子数目反应物中各原子数目122已知生成物中各原子数目已知生成物中各原子数目100差值差值(2X)022X 的化学式的化学式_CO1. (2019自贡自贡)煤油中含有噻吩煤油中含有噻吩(用用X表示表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X6O2 4CO2SO22H2O，则噻吩的化学式为，则噻吩的化学式为()A. CH4 B. C4H4S C. C4H6S D. C4H8SB2. (2021枣庄改编枣庄改编)以二氧化碳和氨气合成尿素以二氧化碳和氨气合成尿素CO(NH2)2是固定和利用是固定和

3、利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式： CO2 NH3 = CO(NH2)2 H2O，则，则x的值为的值为()A. 1B. 2 C. 3 D. 41x高温、高压高温、高压113. (2021河北改编河北改编)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料是实现碳利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料是实现碳中和的路径之一。该反应的化学方程式为中和的路径之一。该反应的化学方程式为CO23H2 CxHyOH2O，则，则x、y的值为的值为()A. 12 B. 24 C. 14 D. 26BC4. (2020广元广元)ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为是一种高

4、效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3XH2SO4= 2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A. X的化学式是的化学式是SO3B. 该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应C. ClO2中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为1价价D. ClO2的名称为二氧化氯的名称为二氧化氯D5. (2018宜宾节选宜宾节选)十六烷酸十六烷酸(C16H32O2)和三十烷醇和三十烷醇(C30H62O)反应生成蜂反应生成蜂蜡蜡(C46H92O2)和另一种物质和另一种物质X，X的化学式为的化学式为_。请配平工业蜡在氧。请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：气中完全燃烧的化学方程式：4C

5、xHy_O2 4xCO22yH2O。6. (2021永州节选永州节选)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物， 应用很广应用很广泛。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，泛。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：其化学反应方程式可表示为： xNaClyH2O zNaOHwH2vCl2，若，若wv1，那么，那么xyz_(填数字填数字)。H2O4xy2考向考向2定性推断物质的元素组成定性推断物质的元素组成(绵阳绵阳2考考,宜宾宜宾3考考)例例2硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能

6、是硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 ()A. N2 B. NH3C. SO2 D. NO2依据：质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。依据：质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。D1. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是色固体，它可能是()A. 碳酸钠碳酸钠 B. 硫酸钠硫酸钠 C. 碳酸氢钠碳酸氢钠 D. 氢氧化钠氢氧化钠2. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无

7、色无味气体产生的色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常异常”现象。推测该气体可能是现象。推测该气体可能是 ()A. 氢气氢气 B. 二氧化硫二氧化硫 C. 二氧化碳二氧化碳 D. 一氧化碳一氧化碳AA3. 传统文化传统文化明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石(主要成分是主要成分是 ZnCO3)熔化成团。熔化成团。”火法火法炼锌不可能生成的是炼锌不可能生成的是()

8、A. H2O B. CO C. CO2 D. Zn A4. 某纯净物某纯净物M微热一段时间后分解生成微热一段时间后分解生成NH3、CO2和和H2O，由此得出结，由此得出结论不正确的是论不正确的是()A. M是由是由4种元素组成的化合物，且不稳定种元素组成的化合物，且不稳定B. 该反应一定是分解反应该反应一定是分解反应C. 把生成的这三种物质收集称量，其质量总和一定等于把生成的这三种物质收集称量，其质量总和一定等于M的总质量的总质量D. 如果要用该反应验证质量守恒定律，则必须在密闭容器中进行如果要用该反应验证质量守恒定律，则必须在密闭容器中进行C5. (2021怀化改编怀化改编)已知某纯净物在足

9、量的氧气中充分燃烧后，生成二氧已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A. 只含有碳、氢元素只含有碳、氢元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素C金属与酸反应的分析金属与酸反应的分析一、等量金属和足量酸反应一、等量金属和足量酸反应例例1(2021日照日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放现将等质量且形状相同的甲、乙

10、、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。下列说法。下列说法正确的是正确的是()A. 相对原子质量：丙相对原子质量：丙乙乙甲甲B. 金属活动性：乙金属活动性：乙丙丙甲甲C. 消耗硫酸的质量：甲消耗硫酸的质量：甲乙乙MgFeZn二、足量金属和等量酸反应二、足量金属和等量酸反应例例2(2021济宁济宁)一定质量的一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质两种金属，分别与相同质量和相同质量分

11、数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是析图像得到的以下结论中，不正确的是()A. 两种金属的活动性：两种金属的活动性：MNB. 两种金属生成氢气的质量：两种金属生成氢气的质量：MNC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：两种金属消耗稀硫酸的质量：MND. 充分反应后，得到溶液的质量：充分反应后，得到溶液的质量：MND足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。决定，最终产生氢气的质量

12、相等。生成等质量生成等质量H2，参加反应的金属，参加反应的金属Al、Mg、Fe、Zn的质量比为的质量比为_。 18 24 56 65三、等量金属和一定量的酸反应三、等量金属和一定量的酸反应例例3两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是说法正确的是()A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

13、C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余点时，两个烧杯中都有金属剩余D四、等量酸和一定量的金属反应四、等量酸和一定量的金属反应例例4向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入一定量的镁、铝、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题。锌、铁，根据图示回答下列问题。(1)根据图示，四种金属最终产生氢气的质量根据图示，四种金属最终产生氢气的质量_，且消耗盐酸的质量，且消耗盐酸的质量_。(2)m点时，产生氢气质量的大小关系为点时，产生氢气质量的大小关系为_，消耗金属的质量大小关系为消耗

14、金属的质量大小关系为_。(3)若反应结束有一种金属没有剩余，该金属是若反应结束有一种金属没有剩余，该金属是_，剩余金属中质量最大的是剩余金属中质量最大的是_。相等相等相等相等AlMgFeZnAlMgFeZnZnAl1. (2019眉山改编眉山改编)向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，所得稀硫酸，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()B2. (2020玉林玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ()A. 表示向等质量的锌粉和铁粉

15、中分别加表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加 入溶质质量分数相等的稀硫酸入溶质质量分数相等的稀硫酸B. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸表示向等质量、等质量分数的稀硫酸 中分别加入过量的锌粉和铁粉中分别加入过量的锌粉和铁粉C. 表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加 入溶质质量分数相等的稀硫酸入溶质质量分数相等的稀硫酸D. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸表示向等质量、等质量分数的稀硫酸 中分别加入过量的铝粉和铁粉中分别加入过量的铝粉和铁粉C3. (2020德阳德阳)黄铜的颜色与黄金相似，生活中常将黄铜误认为黄金。兴黄铜的颜色与黄金相似，生活中常将黄铜误认为黄金。兴趣小组

16、为探究某黄铜趣小组为探究某黄铜(铜锌合金铜锌合金)中锌的含量，向中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是测得实验数据如图所示。以下分析错误的是()A. a点时，锌有剩余点时，锌有剩余B. c点时，硫酸没有完全参与反应点时，硫酸没有完全参与反应C. 该黄铜中锌的质量分数为该黄铜中锌的质量分数为44%D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%D4. 图像创新图像创新(2020潍坊潍坊)将质量相等的将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气

17、的质量关量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是系不可能的是()C5. (2021乐山乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是示。下列有关结论正确的是()加入加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和和ZnCl2整个过程中发生反应均为置换反应整个过

18、程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于反应中产生氢气的质量一定小于 g剩余固体质量剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积与稀盐酸的体积V1、V2的数量关的数量关系为系为A. B. C. D. m28211VVnmnV 答案：答案：B6. (2021达州达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的氢气。则该样品中的杂质可能是杂质可能是()A. Mg和和Zn B. Al和和ZnC. Zn和和Cu D. Mg和和Cu7.

19、(2021广元广元)锌粉、铝粉、镁粉的混合物锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定量的稀硫酸恰好完克与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液水分完全蒸发，所得固体混合物克，将反应后的溶液水分完全蒸发，所得固体混合物质量为质量为()A. 13.6克克 B. 13.4克克C. 12克克 D. 11克克BB8. (2018株洲改编株洲改编)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关系如图所示。(1)图中图中M代表代表_(填填“铁铁”或或“锌锌”)，铁加入到稀硫酸中，可观察到的实验，铁加入到稀硫酸中，可观察到的实验现象为现象为_。(2)锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式为化学方程式为_，现象为现象为_。(3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量比为比为_。铁铁有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色ZnH2SO4 = ZnSO4H2有较多气泡产生有较多气泡产生56 65