2022年中考九年级化学第一轮系统复习第五单元　化学方程式.pptx

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1、第五单元第五单元化学方程式化学方程式1. (2016绵阳绵阳6题题3分分)程浩同学查阅资料得知：程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22R，下列说法中不正确的是，下列说法中不正确的是()A. 该反应中涉及了该反应中涉及了3种类型的化合物种类型的化合物B. R为相对分子质量最小的氧化物为相对分子质量最小的氧化物C. 反应前后，反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变中硫的化合价全部发生了改变D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一

2、种该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 质量守恒定律的应用之定性推断质量守恒定律的应用之定性推断(绵阳绵阳4考，宜宾考，宜宾5考考)C2. (2020攀枝花攀枝花14题题2.5分分)“绿色化学绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，。一定条件下，CO和和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化绿色化学学”，这种产物不可能是，这种产物不可能是()A. 甲醛甲醛(CH2O) B. 甲醇甲醇(CH4O)

3、C. 乙醇乙醇(C2H6O) D. 乙酸乙酸(C2H4O2)【链接】更多试题详见链接】更多试题详见微专题微专题1C3. (2017绵阳绵阳9题题3分分)120 时，取时，取3 g有机物有机物R在氧气中完全燃烧，产物只在氧气中完全燃烧，产物只有有CO2和和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中出现；澄清石灰水中出现10 g沉淀。下列判断正沉淀。下列判断正确的是确的是()A. R的化学式一定是的化学式一定是CH2OB. 6 g R完全燃烧消耗氧气完全燃烧消耗氧气6.4

4、 gC. R中碳元素的质量分数约为中碳元素的质量分数约为85.7%D. R仅由仅由C、H两种元素组成，其质量比为两种元素组成，其质量比为6 1 质量守恒定律的应用之定量计算质量守恒定律的应用之定量计算(绵阳绵阳5考考)B4. (2020自贡自贡15题题2分分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是图表示，下列说法错误的是()A. 该反应是化合反应该反应是化合反应B. 甲可能是化合物甲可能是化合物C. 丙一定是该反应的催化剂丙一定是该反应的催化剂D. 反应前后乙和丁变化的质量比为反应前后乙和丁变化的质量比为8 15【链接】

5、更多试题详见微专题【链接】更多试题详见微专题2C5. (2019绵阳绵阳4题题3分分)大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如下。下列说法错误的是烷转化为甲醇，其反应微观示意图如下。下列说法错误的是()A. 甲醇的化学式为甲醇的化学式为CH4OB. 图示物质中有图示物质中有3种氧化物种氧化物C. 该反应中分子、原子个数均不变该反应中分子、原子个数均不变D. 催化剂在该反应前后质量不变催化剂在该反应前后质量不变【链接】更多试题详见微专题【链接】更多试题详见微专题3 微观反应示意图微观反应示意图(绵阳绵阳2考，宜宾考，

6、宜宾5考考3)B 基本反应类型的判断基本反应类型的判断(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)6. (2019宜宾宜宾8题题2分分)下列反应属于置换反应的是下列反应属于置换反应的是()A. 2H2O2 2H2OB. 2MgCO2 2MgOCC. 3COFe2O3 2Fe3CO2D. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OB7. 2018宜宾宜宾17(1)题题1分分胃舒平和胃酸发生的反应为：胃舒平和胃酸发生的反应为：Al(OH)33HCl= AlCl33H2O，该反应的基本类型是，该反应的基本类型是_。8. (2019攀枝花攀枝花10题题2.5分分)下列反应属于化合反应的是下列反应属于化合反应的

7、是()A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气复分解反应复分解反应B 化学方程式的书写及判断化学方程式的书写及判断(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)9. (2021宜宾宜宾8题题3分分)下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是()A. 铁丝在铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：中剧烈燃烧，生成黑色固体：2FeO2 2FeOB. CO2使紫色石蕊溶液变

8、为红色：使紫色石蕊溶液变为红色：H2CO3= CO2H2OC. 向向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：AgNO3HCl= AgClHNO3D. 向向CuSO4溶液中加入足量溶液中加入足量Al粉，溶液蓝色消失：粉，溶液蓝色消失：AlCuSO4= Cu AlSO4C10. (2016宜宾宜宾7题题2分分)下列化学方程式及反应类型均正确的是下列化学方程式及反应类型均正确的是()化学方程式化学方程式反应类型反应类型ACOO2= CO2化合反应化合反应B2KMnO4 K2MnO2MnO22O2分解反应分解反应C2AgH2SO4= Ag2SO4H2置换反应置换反应D

9、CuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4复分解反应复分解反应D11. (2018资阳资阳13题题4分分)用化学方程式表示下列事实：用化学方程式表示下列事实：(1)纯净的氢气在空气中燃烧纯净的氢气在空气中燃烧_。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁在高温下炼铁_。(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_。(4)煅烧石灰石制取生石灰煅烧石灰石制取生石灰_。2H2O2 2H2OFe2O33CO 2Fe3CO2Al(OH)33HCl=AlCl3CaCO3 CaOCO23H2O 根据化学方程式进行相关

10、判断根据化学方程式进行相关判断(绵阳绵阳5考，宜宾考，宜宾2考考)12. (2018宜宾宜宾7题题2分分)某种家用消毒液的主要成分是次氯酸钠某种家用消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取制取NaClO的化学方程式为：的化学方程式为：Cl22NaOH= NaClONaClH2O，下列说法错误的是下列说法错误的是()A. NaClO中氯元素化合价为中氯元素化合价为1B. 反应中用到的反应中用到的NaOH俗称烧碱俗称烧碱C. 该化学方程式中涉及到两种盐该化学方程式中涉及到两种盐D. 反应前后氯元素化合价既升高又降低反应前后氯元素化合价既升高又降低A13. (2021绵阳绵阳8题题4分分)火法

11、冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(CuFeS2，其中，其中Fe为为2价价)为原料，火法冶铜的主要反应有：为原料，火法冶铜的主要反应有：2CuFeS2O2 Cu2S 2FeSSO22Cu2S3O2 2Cu2O2SO2Cu2S2Cu2O 6CuSO2下列说法正确的是下列说法正确的是()A. 以上反应前后铜的化合价均降低以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应属于置换反应反应属于置换反应C. 反应涉及的含铜化合物均属于盐反应涉及的含铜化合物均属于盐 D. Cu2S和和CuO中铜的质量分数相同中铜的质量分数相同D14. (2020绵阳绵阳9题题4分分)钨是熔

12、点最高的金属。工业上用黑钨矿钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿(主要成分主要成分为钨酸亚铁为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：冶炼钨的主要反应有：4FeWO44Na2CO3O2 4Na2WO42Fe2O34XNa2WO42HCl= H2WO42NaClH2WO4 WO3H2OWO33H2 W3H2O4FeWO44Na2CO3O2 4Na2WO42Fe2O34XNa2WO42HCl= H2WO42NaClH2WO4 WO3H2OWO33H2 W3H2O下列说法错误的是下列说法错误的是()A. FeWO4中中W的化合价为的化合价为6B. 反应中反应中X的化学式为的化学式为CO2C. 、反应前后所有元素

13、的化合价均无变化、反应前后所有元素的化合价均无变化D. 上述上述4步反应分别涉及步反应分别涉及4种基本反应类型种基本反应类型D15. (2017绵阳绵阳8题题3分分)工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：方程式如下：N23H2 2NH34NH35O2 4NO6H2O2NOO2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO(NO难溶于水难溶于水)高温、高压高温、高压催化剂催化剂N23H2 2NH34NH35O2 4NO6H2O2NOO2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO(NO难溶于水难溶于水)下列有关说法错误的是下列有

14、关说法错误的是()A上述中反应前后均有元素化合价的变化上述中反应前后均有元素化合价的变化B用用H2O吸收吸收NO2的过程中通入过量的的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量可以提高硝酸的产量高温、高压高温、高压催化剂催化剂N23H2 2NH34NH35O2 4NO6H2O2NOO2 = 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO(NO难溶于水难溶于水)C反应都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应均属反应都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应均属 于化合反应于化合反应D在密闭容器中，将在密闭容器中，将46 g NO2溶于溶于64 g H2O中形成中形成HNO3溶液，其溶质溶液，其溶质 的

15、质量分数为的质量分数为38.2%高温、高压高温、高压催化剂催化剂答案：答案：D16. (2021凉山州凉山州4题题2分分)汽车尾气是城市空气主要污染源，每年汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月月22日日是世界无车日。汽车使用燃料通常为汽油或柴油是世界无车日。汽车使用燃料通常为汽油或柴油(主要含主要含C、H元素，基元素，基本不含本不含N元素元素)，燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有，燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的气中的CO和和NO在催化剂的

16、作用下发生反应：在催化剂的作用下发生反应：2CO2NO N22CO2。下列相关说法错误的是。下列相关说法错误的是()A. 尾气处理时尾气处理时CO发生了还原反应发生了还原反应B. 尾气处理反应前后分子的数目发生了改变尾气处理反应前后分子的数目发生了改变C. 由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应D. 减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧A17. (2017攀枝花攀枝花11题题2.5分分)雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气

17、气中少量氧气(O2)转化为臭氧转化为臭氧(O3)，表示为：，表示为：3O2 2O3。下列说法中。下列说法中正确的是正确的是()A. 等质量的等质量的O2与与O3所含原子数相等所含原子数相等 B. O2转化为转化为O3属于物理变化属于物理变化C. O2与与O3的相对分子质量相等的相对分子质量相等 D. O2与与O3都是化合物都是化合物放电放电A18. (2021绵阳绵阳27题题10分分)我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、F

18、eCO3中，含铁量最高的中，含铁量最高的是是_。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、_、_和石灰石。和石灰石。(2)要炼出含铁要炼出含铁96%的生铁的生铁1000 t，至少需要含氧化铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？多少吨？(无计算无计算过程不给分，计算结果保留整数。过程不给分，计算结果保留整数。) 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均6考考)Fe3O4焦炭焦炭空气空气解：解：1000 t生铁中含铁的质量为生铁中含铁的质量为1

19、000 t96%960 t，设要炼出含铁，设要炼出含铁96%的生铁的生铁1000 t，需含氧化铁，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为的赤铁矿石的质量为x，同时将生成，同时将生成CO2的质量为的质量为yFe2O33CO 2Fe3CO2160 112 13280%x 960 ty x1714 t y1131 t16080%112960tx132112960ty答：要炼出含铁答：要炼出含铁96%的生铁的生铁1000 t，需含氧化铁，需含氧化铁80%的赤铁矿的质量约的赤铁矿的质量约为为1714 t；若高炉气体不处理，理论上会向大气中排放；若高炉气体不处理，理论上会向大气中排放CO2的质量约为的质量约为

20、1131 t。19. (2020宜宾宜宾20题题8分分)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取的含量，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固，测得剩余固体的质量与加入稀体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。的质量关系如下图所示。回答下列问题：回答下列问题：(1)写出滴加稀写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学时发生反应的化学方程式方程式_。(2)该固体混合物中铜元素的质量为该固体混合物中铜元素的质量为_。(3)计算稀计算稀H2SO4中溶质的质量分数中溶质的质量分数(写出计算过程

21、写出计算过程)。16.8 gCuOH2SO4= CuSO4H2O解：参加反应的氧化铜的质量为解：参加反应的氧化铜的质量为20 g4 g16 g，且，且16 g氧化铜消耗稀氧化铜消耗稀硫酸的质量为硫酸的质量为49 g。设设49 g稀硫酸中溶质硫酸的质量为稀硫酸中溶质硫酸的质量为xCuOH2SO4= CuSO4H2O 80 98 16 g x x19.6 g则稀硫酸的溶质质量分数为则稀硫酸的溶质质量分数为 100%40%答：稀硫酸的溶质质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为40%。988016gx19.6g49g20. (2020绵阳绵阳27题题10分分)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合某

22、袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为而成，三者质量比为2 2 1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：(1)将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是成分是_(填化学式填化学式)。5.0 g未经使用的该脱氧剂最未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气多能够吸收氧气_g。 Fe2HCl = FeCl2H2Fe2O3(或或Fe2O3xH2O)0.86(3)用电子秤称

23、取用电子秤称取7.20 g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87 g。列式计算该失效脱氧剂中。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数的质量分数(计算结果精确到计算结果精确到0.1%)。解：失效脱氧剂加入足量稀硝酸时，活性炭不溶解，氧化铁与稀硝酸反解：失效脱氧剂加入足量稀硝酸时，活性炭不溶解，氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，溶解后与应生成硝酸铁和水，溶解后与N

24、aCl一起进入滤液，因此黑色粉末滤渣为一起进入滤液，因此黑色粉末滤渣为活性炭。设该完全失效的脱氧剂中含氯化钠的质量为活性炭。设该完全失效的脱氧剂中含氯化钠的质量为xNaClAgNO3 = NaNO3AgCl 58.5 143.5 x 2.87 g 该失效脱氧剂中氯化钠的质量分数为该失效脱氧剂中氯化钠的质量分数为 100%16.3%答：该失效脱氧剂中答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数约为的质量分数约为16.3%。58.5143.52.87gx1.17g7.20gx1.17 g化学方程式化学方程式化合反应分解反应置换反应复分解反应意义计算书写“质”“量”基本反基本反应类型应类型化学方程式化学方程

25、式质量守质量守恒定律恒定律内容理解验证应用思维导图思维导图一、质量守恒定律一、质量守恒定律内容：内容：参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的_等于反应后等于反应后_的各物质的质量总和的各物质的质量总和适用范围：适用范围：只适用于只适用于_变化变化实质：实质：参加反应的各物质参加反应的各物质(反应物反应物)的原子重新组合生成其他物质的原子重新组合生成其他物质(生成物生成物)的过程的过程质量总和质量总和生成生成化学化学理理解解六六个个“一定不变一定不变”微观微观:原子的原子的_、_ 、_ 不变不变 宏观宏观:_不变、元素的不变、元素的_和质量不变和质量不变两两个个“一定改变一定改变”微观微观

26、:分子的分子的_一定改变一定改变 宏观宏观:物质的物质的_一定改变一定改变两两个个“可能改变可能改变”分子的分子的_可能改变可能改变 元素的元素的_可能改变可能改变验证验证(详见实验突破实验详见实验突破实验2)应用应用(详见微专题详见微专题1、微专题、微专题2)种类种类数目数目质量质量物质的质量总和物质的质量总和种类种类种类种类种类种类数目数目化合价化合价一、质量守恒定律一、质量守恒定律二、化学方程式二、化学方程式定义定义：用化学式表示化学反应的式子：用化学式表示化学反应的式子意意义义“质质”：表示化学反应的反应物、生成物和反应条件：表示化学反应的反应物、生成物和反应条件“量量”宏观：表示反应

27、物、生成物之间的宏观：表示反应物、生成物之间的_微观：表示反应物、生成物之间微粒的微观：表示反应物、生成物之间微粒的_书写书写原则：以客观事实为基础，遵守原则：以客观事实为基础，遵守_书写完成后检查：一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生书写完成后检查：一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生 成物状态是否标注及标注是否正确；四查成物状态是否标注及标注是否正确；四查_是否标明是否标明【注意事项】【注意事项】反应前无气体，反应后有气体生成物需标反应前无气体，反应后有气体生成物需标“”；溶液中的反应如；溶液中的反应如 果反应前无固体，反应后有固体需标果反应前无固体，反应后有固

28、体需标“”(前后都有，不添加；前无后有，前后都有，不添加；前无后有，要要 添加添加)质量比质量比个数比个数比质量守恒定律质量守恒定律反应条件反应条件计算计算依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律步步骤骤设：根据题意，设未知数设：根据题意，设未知数(不带单位不带单位)写：正确书写有关反应的化学方程式写：正确书写有关反应的化学方程式(化学方程式要配平化学方程式要配平)找：找出已知量、待求量的质量关系找：找出已知量、待求量的质量关系(已知量应为纯净物的质量且带单位已知量应为纯净物的质量且带单位)列：列出比例式列：列出比例式(等式两边化学意义应相同等式两边化学意义应相同)求：求出未知数求：求出未知数(计

29、算结果要带单位计算结果要带单位)答：简要地写出答案答：简要地写出答案二、化学方程式二、化学方程式三、基本反应类型三、基本反应类型类型类型概念概念表达式表达式特点特点_反应反应由由_或或_物质生成另一种物质生成另一种物质的反应物质的反应AB= C多变一多变一_反应反应由一种反应物生成由一种反应物生成_或或_其其他物质的反应他物质的反应A= BC一变多一变多_反应反应由一种由一种_与一种与一种_反应生成另反应生成另一种一种_和另一种和另一种_的反应的反应ABC= BAC单换单单换单复分解反应复分解反应由由_互相交换成分，生成另互相交换成分，生成另外两种化合物的反应外两种化合物的反应ABCD= AD

30、CB双交换，双交换，价不变价不变化合化合两种两种两种以上两种以上分解分解两种两种两种以上两种以上置换置换单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物两种化合物两种化合物下列说法正确的是下列说法正确的是_。10 g硝酸钠溶液和硝酸钠溶液和10 g稀硫酸混合得到稀硫酸混合得到20 g溶液，该过程符合质量守恒溶液，该过程符合质量守恒定律定律镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变有单质生成的反应不一定是置换反应有单质生成的反应不一定是置换反应氢氧

31、化钠与二氧化碳的反应属于复分解反应氢氧化钠与二氧化碳的反应属于复分解反应置换反应一定有化合价的变化置换反应一定有化合价的变化复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应都是复分解反应答案：答案：1. 药品选择：药品选择：药品之间必须能发生化学反应。药品之间必须能发生化学反应。2. 实验设计实验设计 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证3. 实验原理实验原理实验一：实验一：_(用化学方程式表示，下同用化学方程式表示，下同)。实验二：实验二：_。实验三：实验三：_。4P5O2 2P2O5FeCuSO4= Fe

32、SO4CuNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO24. 实验现象实验现象实验一：实验一：_，天平平衡。，天平平衡。实验二：实验二：_，天平平衡。，天平平衡。实验三：实验三：_，天平不平衡，指针向右偏转。，天平不平衡，指针向右偏转。 红磷燃烧产生大量白烟、放出大量的热，气球胀大，冷却后红磷燃烧产生大量白烟、放出大量的热，气球胀大，冷却后变得更瘪变得更瘪铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡碳酸钠粉末逐渐溶解，产生气泡5. 实验结论实验结论(根据实验一、二根据实验一、二)：参加反应的各物质的质量总和：参加反应的各物

33、质的质量总和_反反应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量总和。等于等于6. 实验反思实验反思(1)实验一锥形瓶底要铺一层细沙，目的是实验一锥形瓶底要铺一层细沙，目的是_。气球的作用是。气球的作用是_，调节压强。，调节压强。(2)实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的作用是实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的作用是_，若未打磨造成的后果是，若未打磨造成的后果是_。 防止红磷燃烧时锥形瓶底部防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂因受热不均匀而炸裂形成密闭体系形成密闭体系 除去铁钉表面除去铁钉表面的铁锈和污渍的铁锈和污渍 铁锈会阻碍反应的发生，导致铁锈会阻碍反应的发生，导致实验

34、现象不明显实验现象不明显7. 实验总结实验总结 判断实验能否用于验证质量守恒定律看判断实验能否用于验证质量守恒定律看3点：点： (1)质量守恒定律只适用于化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化。 (2)有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行。有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行。 (3)选择的药品相互反应时要有明显现象。选择的药品相互反应时要有明显现象。8. 装置评价与改进：装置评价与改进：实验三反应前后天平不平衡，做出如图改进后才能实验三反应前后天平不平衡，做出如图改进后才能用于验证质量守恒定律用于验证质量守恒定律(装置气密性良好装置气密性良好)，实验过程中观察到的现象是，实验过程

35、中观察到的现象是_。气球胀大气球胀大例例某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)图图1实验中玻璃管的作用是实验中玻璃管的作用是_，实验过程中气球的变化情况，实验过程中气球的变化情况是是_。图图1引燃红磷引燃红磷先胀大，冷却后变得瘪先胀大，冷却后变得瘪(2) 图图2实验中同学们观察到将稀硫酸倒入烧杯后天平平衡，但小柯同学实验中同学们观察到将稀硫酸倒入烧杯后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，请分析原因是认为该实验不能用于验证质量守恒定律，请分析原因是_，用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是，用其他试剂替换氯化钠溶液，则

36、该试剂应具备的条件是_。图图2稀硫酸和稀硫酸和氯化氯化钠不反应钠不反应可以和稀硫酸反应，且有明显现象可以和稀硫酸反应，且有明显现象(3)图图3实验，取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起实验，取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，调节天平平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁条，放在托盘天平上，调节天平平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁条，观察到镁条燃烧，发出观察到镁条燃烧，发出_，放出大量的热，生成白色固体，放出大量的热，生成白色固体，燃烧结束后将石棉网与收集到的白色固体一同放回托盘天平左盘，发现燃烧结束后将石棉网与收集到的白色固体一同放回托盘天平左盘

37、，发现天平指针向右偏转，其原因可能是天平指针向右偏转，其原因可能是_。图图3耀眼的白光耀眼的白光 白烟弥漫到空气中，使得生成物收白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全集不全(4)图图4 实验，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反实验，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_，该反应，该反应_ (填填“遵守遵守”或或“不遵守不遵守”)质量守恒定律。质量守恒定律。图图4反应生成的二氧化碳气体逸反应生成的二氧化碳气体逸遵守遵守散到空气中散到空气中(5) 意外现象意外现象 小明同学将图小明同学将图4 实验的烧杯实验的烧杯换成了锥形瓶。结果实验过程中橡胶塞被顶开而导致换成了锥形瓶。结果实验过程中橡胶塞被顶开而导致实验失败，橡胶塞被顶开的原因是实验失败，橡胶塞被顶开的原因是_。(6) 实验改进实验改进 小明同学对自己的实验进行了改进，将小明同学对自己的实验进行了改进，将橡胶塞换成橡胶塞换成_，反应结束后，天平平衡。，反应结束后，天平平衡。生成二氧化碳使生成二氧化碳使气球气球创新考法创新考法图图4瓶内气压增大瓶内气压增大