浙江省诸暨市海亮高级中学2021-2022学年高三上学期12月份选考模拟化学试题.docx
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1、浙江省诸暨市海亮高级中学2021-2022学年高三上学期12月份选考模拟化学试题高 三 化 学 试 卷考生须知:1本卷试题分为第卷、第卷,满分100分,考试时间90分钟。2本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(涂改液)、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65 S 32Cl 35.5 Br 80 I 127第卷 选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只
2、有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于烃的是 AC60BCH3OHCC6H6DCH3COONa2配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,可不选用的仪器是 3下列物质在液态能导电的是 AHClBMgCl2CCH3CH=CH2DCH3CH2OH4下列物质与俗名对应不正确的是 A冰晶石:Na3AlF6C钢化玻璃:SiO2B芒硝:Na2SO410H2OD福尔马林:35%40%的HCHO水溶液 5下列表示正确的是 AP3的结构示意图: BHClO的电子式:C水分子的比例模型: D甲酸甲酯的结构简式:CH3COOCH36下列说法正确的是 A氢原子和重氢原子是同种核素B石墨烯和碳纳米管
3、互为同素异形体CH216O和H218O互为同分异构体 D甘油()和乙醇互为同系物7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法中不正确的是 A煤的气化与液化均为化学变化B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C煤在空气中加强热分解的过程称为干馏,可分离出氨、苯等产品 D研发催化剂将CO2还原为甲醇,可以促进“碳中和”8下列工业提取物质的方法不正确的是 A工业上用电解饱和食盐水制备氯气B用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2C可以直接加热分解氧化银制备金属银 D碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一9下列说法正确的是A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B测定新制氯水的pH时,先用玻
4、璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照C检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀D将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物10关于反应C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O,下列说法不正确的是 AC发生了氧化反应B反应中N元素被还原C浓硝酸体现了酸性和氧化性D氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 411下列说法正确的是A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰B中所有原子处于同一平面上C有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明
5、苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼,被KMnO4氧化而断裂12下列说法正确的是A国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料B宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷,其主要成分属于分子晶体C截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅D我国2020 年发射的首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅13下列离子方程式书写正确的是 A(NH4)2CO3的电离方程式:(NH4)2CO3 2NH4 + CO32B二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2H + 2NO3 + NOCFeI2溶液中加入过量氯水:2Fe2 + 2I
6、+ 2Cl2 = 2Fe3 + I2 + 4ClD往苯酚钠溶液中通入少量CO2:2CO2H2O2CO14以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是 A图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解B步骤反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2 + Cl + ClO + H2OC在实验室实现步骤所需要的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、玻璃棒D为防止生成氧化镁,步骤制得的镁应在氮气氛围中冷却15下列说法中正确的是 A的系统命名是2-乙基丁烷B重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力 C天然橡胶是高分子化合物,其主要成分是 CH2CH=CHCH2 nD茚
7、三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N-CH2COOH)与葡萄糖 16 W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定,X与 W同周期相邻,四种元素中只有Y为金属元素,Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是AX的氢化物沸点高于W的氢化物BZ的氧化物对应的水化物均为强酸C四种元素中,Z 原子半径最大DY 与 Z 形成的化合物可能存在离子键或者共价键17在Cl(氯自由基)参与下,CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl的能量-反应进程图如右所示,下列说法正确的是A该反应的决速步是第二步BCl是该反应的催化剂CCH3+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态D升高温度,
8、Ea1和Ea2变小,反应速率增大18NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NAB25时,pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH的数目为10-5NAC2g H218O 与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAD. 常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA19T ,分别向10mL浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的常用对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A弱酸HB的Ka = 11
9、0-5Ba点对应的溶液中c(HA) = 0.1mol/L,pH = 4C将1mol/L的HA和HB溶液等体积混合,所得溶液pH为2D将pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数,HB稀溶液的pH更大20一定温度下,在V = 1L的恒容容器中,反应2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下:反应时间 / min0102030405060708090100c(N2O) / molL-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下列说法不正确的是 A其它条件一定时,N2O的分解速率与其浓度无关B0100min内,以O2表示的平均反应速率
10、为510-4molL-1min-1C若某时刻N2O的转化率为50%,则此时容器内压强为初始压强的1.25倍D若保持体积不变,N2O初始浓度改为0.20mol/L,则反应30min时其转化率仍为30%21镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如右所示。已知,气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是 AH6 = H1 + H2 + H3 + H4 + H5BCa(g) 2e = Ca2(g) H7,则H7 H3CI(g) + e = I(g) H8,则H8 H4DMgCl2(s) = Mg2(aq) + 2Cl(aq) H9,则H9 H522中科院研究团队在碱性锌铁液流电池研
11、究方面取得新进展,该电池的总反应为。下列叙述正确的是A. 放电时,M极电极反应式为B. 充电时,N接电池负极,该电极发生氧化反应C. 充电时,右侧贮液器中溶液浓度减小D. 放电时,电路中转移2mol电子时,负极区电解质溶液增重65g23在常温常压下,下列属于自发过程的是 A2C(s) + O2(g) = 2CO(g)BNH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)CCH3COOH(l) = CH3COOH(s)D2Cr3(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O72(aq) + 6Cl(aq) + 14H(aq)24化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为
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