2021-2022学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1-3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH （学案）.docx

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1、3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH（学案）1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的定义。3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1pH的计算。pH试纸收到使用方法是_。一、水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写为_，水的电离常数K电离C(H+)C(OH-)C(H2O)2水的离子积常数(1)Kw的推导水的电离平衡常数K电离C(H+)C(OH-)C(H2O)，则c(H)c(OH)K电离c(H2O)。从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1107molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为

2、一常数，所以K电离c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H)c(OH)Kw。25时，c(H)=c(OH)=_mol/L；KW=c(H)c(OH)=_(2)Kw的影响因素水的离子积Kw，只受_的影响，_，Kw增大。(3)Kw的适用范围Kw不仅适用于纯水，还可适用于_。二、溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性(1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系pH7，溶液呈_；pH7，溶液呈_；pH7，溶液呈_。(2)溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)溶液呈_；c(H)c(OH)溶液呈_；c(H)c(OH)溶液呈_。2pH(1)

3、表达式：pH_。(2)意义：pH越大，溶液碱性_；pH越小，溶液酸性_。(3)适用范围：11014molL1c(H)1molL1的溶液。二、稀释过程溶液pH值的变化规律：1强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）2弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n（但始终不能大于或等于7）3强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n（但始终不能小于或等于7）4弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n（但始终不能小于或等于7）5不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化

4、得快。四、溶液酸、碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂变色范围石蕊pH5红色58紫色8蓝色酚酞pH8.2无色8.210浅红色10红色甲基橙pH3.1红色3.14.4橙色4.4黄色(2)pH试纸法把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。【练习】1下列溶液一定呈中性的是（）A使甲基橙试液呈黄色的溶液Bc（H+）c（OH）106mol/L溶液CpH7的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【练习】225时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A0.01mol/L醋酸

5、溶液B0.01mol/L NH4Cl溶液C0.01mol/L NaHSO4溶液D0.01mol/L NaHCO3溶液【练习】3常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）1.01013molL1，该溶液可能是（）稀盐酸氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD【练习】4下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH正向移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入Na2CO3溶液B向水中加入NaHSO4溶液C向水中加入Al2（SO4）3溶液D将水加热到100，使水的pH6【练习】540时水的离子积Kw2.91014，则在40时，c（H+）1107mo1L1的溶液（）A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断【练习】6图

6、中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是（）ABCD【练习】7在下列的各种叙述中，正确的是（）A在任何条件下，纯水的pH7B在任何条件下，纯水都呈中性C在100时，纯水的pH7D在100时，纯水中c（H+）107mol/L【练习】8乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH3，则c（H+）为（）A3mol/LB0.003mol/LC11011mol/LD1103mol/L【练习】9常温下，在pH12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）为（）A1.0107mol/LB1.0106mol/LC1.0103mol/LD1.01012mol/L【练习】10如表是不同温度下水的离子积数据

7、：温度/25t1t2水的离子积Kw11014a11012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则a_11014（填“”“”或“”）。（2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）_。（3）在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度c（OH）水_。（4）t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH2，则V1：V2_。1下列溶液肯定显酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc（H+）c（OH）

8、的溶液2下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）ANaFBKICKAl（SO4）2DNaHSO4325时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（）A11012mol/LB11013mol/LC51012mol/LD51013mol/L4100时，Kw11012，对纯水的叙述正确的是（）ApH6显弱酸性Bc（H+）106 mol/L，溶液为中性CKw是常温时的102倍D常温下，pH6的溶液为中性5pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同6对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）ApH7的溶液一定呈中性B

9、同温时，溶液pH相差3，则c（H+）相差3倍CpH6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性D同温时，pH5的CH3COOH溶液酸性比pH6的盐酸的酸性强7下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力BpH4.5的番茄汁中的c（H+）是pH6.5的牛奶中的2倍C0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1盐酸的pH相等DCH3COONa溶液中只存在两种分子8某可口可乐饮料的pH3，某西红柿汁饮料的pH4，则这两种饮料中的c（OH）之比是（）A3：4B1：10C10：1D无法确定9已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是13，两溶液中的c（H+）浓度之比为（）A3：11B1：1C103：1013D1011：1013【课前复习答案】把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。【知识点填空答案】H2OHOH；10-7；110-14；温度；温度升高；电解质水溶液；酸性；中性；碱性；酸性；中性；碱性；lgc(H)【练习答案】（1-9）：BCACBABDD；（10）：；1000：1；1010molL1；9：11【检测反馈答案】DBABDDDBC