5.3利用化学方程式的简单计算-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）.docx

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1、5.3利用化学方程式的简单计算一、选择题（共16题）1关于化学方程式 的下列说法中,不正确的是（）Ax与y的和不一定等于m和n的和。B若A、B相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比为ax:byC反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比。D若取A、B各ag反应,则生成C、D的质量和不一定是2ag.2一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A反应前后分子种类改变B参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2C反应前后原子种类不变D生成物丙和丁的质量比为14:93关于化学方程式4P+5O2点燃_2P2O5，获得信息不正确的是（）A磷和氧气在点燃

2、的条件下生成五氧化二磷B该反应属于化合反应C参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量D点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷4高氯酸铵(NH4ClO4)常用作运载火箭的推进剂。化学方程式为：。下列有关说法不正确的是AX的化学式为H2OB反应生成氮气和氧气的质量比为7:8CNH4ClO4中氯元素的化合价为+7D该反应属于分解反应5等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是ACBCH4CC2H6 DC3H86中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说

3、法不正确的是A参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8B原料气N2可通过分离液态空气获得C四种物质中有一种属于氧化物D参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：37由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养作出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是A反应中甲.乙两种物质的质量比为3 : 22B丁的化学式为H2O,该反应为复分解反应C反应一段时间，只需要增加反应物,不需要更换催化剂、D该反应的研究,有助于降低二氧化碳的排放8在4A+5B=4C+6D反应中.已知34gA与80gB完

4、全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为A68B34C17D519A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2。某学生做了三次该实验，每次均充分反应且反应前A和B的质量之和都是12g，有关实验数据如下表所示。表中X：Y的值可能为序号反应前A的质量g反应前B的质量g反应后A3B2的质量g1026486XY91：2 2：1 1：1 3：1ABCD102.8g含两种杂质的铁粉样品与足量的稀硫酸充分反应，共产生0.1g氢气，则该样品中所含的杂质可能是A镁、铝B碳、铜C锌、铜D铝、锌11在“4A5B4C6D”的反应中，已知17 g 物质A完全反应生成30 g 物质C和27g物

5、质D。若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量A16B17C34D3212用表示某化合物的化学式，在一定条件下有如下反应：。下列说法正确的是A由碳、氢两种元素组成B中碳、氢两种元素的质量比为1：2C的相对分子质量是174D中碳元素的质量分数为40%13下图为两种物质间发生的化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是A该反应属于复分解反应B物质甲由5个原子组成C该示意图中共有2种化合物分子D反应中乙、丁两种物质的质量比为1214由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物20克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量

6、为（）A12克B24克C36克D48克15某生成氮化硅（）反应的化学方程为：，下列说法不正确的是（ ）A该反应既不是化合反应，也不是分解反应B该反应中与物质的量之比为13C3克四氯化硅与4克氨气可以恰好完全反应D反应后生成物分子总个数比反应前增加了16化学中的定量研究具有十分重要的意义。下列说法中正确的是（）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1：3B质量相等的硫、碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D2g氢气与34g氧气反应可以得到36g水二、综合题（共6题）17实验室有下列装置，请根据要

7、求回答问题：（1）写出有标号的仪器名称_。（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，_，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验，选用的收集装置为_（填序号）；如何判断该装置已收集满氧气_。（4）为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解。（查阅资料）KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：；。称取15.8gKMnO4，其中含氧元素的质量x为_克；加热使之在上述条件下完全分解，所得O2的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）x。

8、18实验室采用以下装置制取氧气请回答以下问题： （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式_，该反应属于_反应。(填化合或者分解)（2）B装置的优点是_。（3）a的名称_并简述多孔隔板的工作原理_。（4）用D装置收集氧气将导管处补充完整_。（5）某工厂需要200t的氧气作原料，若采用电解水的方式获得氧气，消耗水的质量是_？19如图是实验室制取气体常用的仪器。（1）分别写出仪器a、b的名称_ 、_（2）用过氧化氢溶液制取氧气比用高锰酸钾制取氧气有许多优点，请写出其中的一条：_，这两个反应都属于化学基本反应类型中的_。（填“化合反应”或“分解反应”）（3）利用G装置进行排空气法收集氧气，请将玻璃导

9、管补画完整_？采用G装置收集并用带火星的木条检验氧气，这是利用了氧气的哪些性质？_（4）氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是(填字母，可多选)（ ）A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水D加热前就将导管伸入集气瓶（5）15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余固体物为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？20氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）操作X的名称是 _ ，该操作需要用到的玻璃

10、仪器主要有：烧杯、 _ 、玻璃棒（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 _ （3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 _ ；该反应属于 _ 反应（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2X则X的化学式为 _ （5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2；MgSO4+C MgO+SO2+CO；MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体上述反应产生的气态氧化物中 _ （填化学式）不会对空气造成污染D中收集到的

11、气体具有 _ （填一种化学性质）C中发生反应的化学方程式为 _ （6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少 _ ？21计算：某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题,他将5g该样品与1g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),在不同时间测得有关数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g5.044.08生成氧气的质量/g1.841.92（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?_(填“是”或“否”)，此时二氧化锰的质量为_g。（2）该样品中氯酸钾的质量为_？22化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的

12、稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一： _ ； 猜想二：CaCl2和HCl；猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；根据所学知识判断， _ 一定不成立。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象1： _ 。结论：猜想三不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象2： _ 。结论：猜想一不成立，猜想二成立。（

13、反思与拓展）酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 _ 。ACaO BCaCO3 CCa(OH)2（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 _ 。取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 _ g时，溶液中盐酸恰好反应完。（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数 _ 。（请写出计算过程）参考答案1C【详解】A、化学方程式中反应物与生成物计量数之和可以不相等；故选项正确

14、，但不符合题意；B、若A、B相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比=对应化学计量数与相对分子质量乘积之比=ax:by；故选项正确，但不符合题意；C、该反应符合质量守恒定律，反应物质A、B质量之和等于生成物C、D质量之和；故选项错误，但符合题意；D、若取A、B各ga反应,但A、B不能恰好完全反应，则生成C、D的质量和不一定是2ag；故选项正确，但不符合题意；故选：C。2D【详解】A、由图可知反应前后分子种类改变，A正确。B、由图可知甲为N2O4，乙为N2H4，丙为N2，丁为H2O，反应化学方程式N2O4+2N2H43N2+4H2O，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，B正确。C、

15、由图可知，反应前后原子种类不变，C正确。D、生成物丙和丁的质量比为（283）：（184）=7：6，D错误。故选：D。3D【详解】A、该反应可读作磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故A正确；B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B正确。 C、由质量守恒定律，参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，故C正确。 D、点燃条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，即每31份质量的磷和40份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷，故D不正确。 故选D。4B【详解】A、由质量守恒定律可知，物质X的化学式中含有2个氢原子

16、和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，选项正确，不符合题意；B、由化学方程式可得，反应生成氮气和氧气的质量比为（142）（2162）716，选项错误，符合题意；C、在NH4ClO4中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由化合物中元素化合价代数和为零原则（-3）+（+1）4（+7）+（-2）40可知，氯元素的化合价为+7，选项正确，不符合题意；D、该反应由一种物质反应生成四种物质，属于分解反应，选项正确，不符合题意。故选B。5D【详解】由C + O2CO2，可知碳和二氧化碳的物质的量的比为1：1；由CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O， 可知甲烷和二氧

17、化碳的物质的量的比为1：1；由2C2H6 + 7 O24 CO2 + 6 H2O可知C2H6和二氧化碳的物质的量的比为1：2；由C3H8 + 5O23 CO2 + 4 H2O，可知C3H8和二氧化碳的物质的量的比为1：3。故选D.6A【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比为(282):(323) =7:12，选项说法不正确；B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确；C、在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氮气、氧气属于单质，氨气中没有氧元素，不属于氧化物，选项说法正确；D、

18、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:6=1:3，选项说法正确。故选A。7B【详解】根据反应微观示意图和质量守恒定律，可写出化学方程式为；A. 反应中甲乙两种物质的质量比为6：44=3 ： 22，说法正确；B. 由化学方程式可知，丁的化学式为H2O，但该反应中反应物有单质，不是复分解反应，说法错误；C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应一段时间，只需要增加反应物，不需要更换催化剂，说法正确；D. 该反应需要消耗二氧化碳，有助于降低二氧化碳的排放，说法正确。故选：B。8C【详解】生成的C的质量为：34g+80g-54g=60g设A的相对分子质量为x： x=17故

19、选C。9B【详解】根据实验可知，当A过量，B少量时，B完全反应，2g B能够生成6g A3B2；根据实验可知，当A少量，B过量时，A完全反应，4g A能够生成6g A3B2；综上所述：4g A和2g B反应生成6g A3B2，所以该反应中A、B、A2B3的质量比为2:1:3。实验生成A3B2的质量是9g，所以消耗A的质量为6g，消耗B的质量为3g，又因为反应前A和B的质量之和都是12g，所以当A过量，B少量时，A为9g，B为3g，X：Y=9:3=3:1；当A少量，B过量时，A为6g，B为6g，X：Y=6:6=1:1，故选B。10D【分析】金属与酸的质量关系为，；【详解】A、2.8g铁与足量的稀

20、硫酸反应产生0.1g氢气，1.2g的镁与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，当2.8g含有镁、铝的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量多于0.1g，此选项不符合题意； B、碳、铜都不能与稀硫酸反应，当2.8g含有碳、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项不符合题意； C、3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，铜不能与稀硫酸反应，当2.8g含有锌、铜的铁粉样品与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量少于0.1g，此选项不符合题意； D、0.9g的铝与足量的稀硫酸反应产生0.1g氢气，3.25g的锌与足量的稀硫酸反应产

21、生0.1g氢气，当2.8g含有铝、锌的铁粉样品与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量可能为0.1g，此选项符合题意。故选D。11D【详解】根据质量守恒定律可得，B的质量为30g+27g-17g=40g设B的相对分子质量为x x=32故选D。12D【详解】A、X由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法错误；故不符合题意；B、X中碳、氢两种元素的质量比为：（126）：（112）=6：1，选项说法错误；故不符合题意；C、X的相对分子质量是，选项说法错误；故不符合题意；D、X中碳元素的质量分数为：，选项说法正确；故符合题意；故选D13C【详解】A、由图可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另

22、一种化合物”的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，不符合题意；B、由图可知，物质甲由两种元素组成，每个甲分子由5个原子构成，不符合题意；C、甲是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，乙是由同种元素组成的纯净物，属于单质；丙是由同种元素组成的纯净物，属于单质，丁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故该示意图中共有2种化合物分子，符合题意；D、该反应中，各原子的名称未知，相对原子质量未知，无法计算出反应中乙、丁两种物质的质量比，不符合题意。故选C。14D【详解】因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于M

23、gSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则MgMgSO424 12040g48% x x=96g。15C【详解】A、该反应既不是化合反应，也不是分解反应；故选项正确，但不符合题意。B、该反应中与物质的量之比为化学方程式计量数之比4:12=13；故选项正确，但不符合题意。C、3mol四氯化硅与4mol氨气可以恰好完全反应；故选项错误，但符合题意。 D、反应前分子数3+4=7，反应后分子总数12+1=13，反应后生成物分子总个数比反应前增加了；故选项正确，但不符合题意。故选：C。16C【详解】A、质量相等（设该质量为mg）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为，错误；B、质量

24、相等（设该质量为mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为x，碳消耗的氧气的质量为y。硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大错误。C、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，由于硝酸铵中氮元素的质量分数为，则该混合物中硝酸铵的质量分数为，正确；D、氢气与氧气反应方程式可得2g氢气能反应的氧气的质量为根据比例可知2g氢气只能与16g氧气反应可以得到18g水，错误。故选C17锥形瓶 打开分液漏斗活塞 C 将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，如木条复燃，则已收集满 6.4 小于 【详解】（1）标号的仪器名称是锥形瓶；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧的导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏

25、斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气； （3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需要干燥的氧气，选用的收集装置为C；氧气具有助燃性，所以判断该装置已收集满氧气的方法是：将带火星的木条插入集气瓶的瓶口，如木条复燃，则已收集满；（4）15.8gKMnO4中氧元素的质量为15.8g6.4g；若发生的是反应，设15.8gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y y2.13g若发生的是反应，设15.8gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为z z3.2g因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于2.13g和3.2g之间，小于6.4g。18（1）

26、 2KClO32KCl3O2 分解 （2）可以控制反应速率（3） 长颈漏斗 关闭弹簧夹，产生的气体无法导出使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，试管内压强变小，液体进入试管中，试管内液面升高，液体与固体接触，反应发生 （4）（5）解：设：消耗水的质量为x。x=225t答：消耗水的质量为225t。【解析】（1）A装置是固固加热型发生装置，用该装置制取氧气，并且试管口没有放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl3O2，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。（2）B装置的优点是：通过控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率。（3

27、）a仪器是长颈漏斗，多孔隔板的工作原理是：关闭弹簧夹，产生的气体无法导出使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，试管内压强变小，液体进入试管中，试管内液面升高，液体与固体接触，反应发生。（4）D装置是万用瓶，用此装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体由长导气管进入，则D装置收集氧气的装置为：（5）见答案。19（1） 试管 铁架台 （2） 操作简单、不需加热、节约能源 分解反应 （3） 氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性 （4）BD（5）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g。设原混合物中氯酸钾的质量为x。解得：x=12.25g。

28、 答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g【分析】（1）由图可知，仪器a为试管；仪器b为铁架台；（2）与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气，无需加热，操作简单，节约能源；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）利用G装置进行排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应“长进短出”，故应将带火星的木条放在短管一侧，故将图补充完整为： ；采用G装置收集，利用了氧气比空气密度大的性质，用带火星的木条检验氧气，利用了氧气的助燃性；（4）A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，生成的气体还是只有氧气，不会导

29、致氧气纯度偏低，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，不能将集气瓶中氧气耗尽，会使制得的氧气中混有空气，导致氧气不纯，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致制得的氧气不纯，不符合题意； D、加热前就将导管伸入集气瓶，会使制得的氧气中混有空气，导致氧气不纯，符合题意。故选BD；（5）见答案。20过滤 漏斗 使液体均匀受热，防止液体外溅 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 复分解 H2O CO2 可燃性或还原性 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 40t 【详解】（1）操作X的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、

30、漏斗、玻璃棒；（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2，属于复分解反应；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；（5）上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不

31、会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO2；D中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（6）设理论上可制得氧化镁质量为x，因为MgCO3MgSO4，MgSO4MgO，所以MgCO3MgO， x40t，答：若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t。21是 1 4.9g 【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】（1）反应前物质的总质量减去剩余固体的质量就是生成的氧气的质量，则加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g5.044.164.084.

32、08生成氧气的质量/g0.961.841.921.92t3开始，固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全分解；二氧化锰为催化剂，质量不变，仍为1g。（2）设该样品中氯酸钾的质量为x 故该样品中氯酸钾的质量为4.9g。22CaCl2 猜想四 不变红色 先产生气泡后生成沉淀 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 20 4.44% 【详解】氢氧化钙固体和稀盐酸生成氯化钙和水，所以反应后溶液中一定有氯化钙，还可能由过量的反应物，刚好完全反应时，只有溶质氯化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，可说明，反应后的溶液中无氢氧化钙

33、。由于碳酸钙能与盐酸反应，所以，向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠时，先和盐酸反应，因生成二氧化碳而冒气泡，盐酸反应完，再与氯化钙反应生产碳酸钙白色沉淀；将CaCl2和HCl中的氯化氢除掉，溶质只有氯化钙的方法可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，不引入杂质；（2）氢氧化钠在空气中变质，是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完。（2）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液为60g-20g=40g,设原烧杯溶液中氯化钙的质量为x 则CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+2NaCl,111 106x 40g5.3%111/x= 106/40g5.3% x=2.22g原烧杯溶液中氯化钙的质量分数=2.22g50g100%= 4.44%答：略