2024届高三化学高考备考一轮复习训练--金属的电化学腐蚀与防护.docx

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1、2024届高三化学高考备考一轮复习训练-金属的电化学腐蚀与防护学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是选项劳动活动化学知识A食醋除水垢食醋具有酸性B腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水中某些成分互溶D家用铁质镀铜水龙头利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头AABBCCDD2“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是A正极反应：Fe-2e-=Fe2+B铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2C整个过程发生的

2、是析氢腐蚀D为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连3下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀4下列实验装置和操作均正确的是A牺牲阳极法保护铁B验证的漂白性C析出晶体D除去中少量5下列说法正确的是A的结构式为分子中含配位键的数目为B溶液中加水，的水解程度增大，溶液碱性减弱C反应达到平衡后压

3、缩体积，反应达到新平衡后变大D被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为外加电流法6甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。实验：甲同学分别向、中Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液，中产生蓝色沉淀，中无沉淀。实验：乙同学分别取、中Fe电极附近溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，、中均无沉淀。下列说法正确的是A是牺牲阳极保护法，正极反应式为B为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连C由实验中、现象的差异，推测K3Fe(CN)6在中氧化性强于D由实验可知，两种保护法均能保护，且保护得更好7地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为

4、减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的。下列说法错误的是A钢管应与电源的负极相连B电压过高有可能会加剧腐蚀C发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D厌氧腐蚀过程中有生成8化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性B天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源C工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放D钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀9下列有关说法正确的是A原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同B氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止与反应C用石墨电极电解熔融氯化铝，需要定期更换阳极D金属的腐蚀一定伴有电流产

5、生10下列说法与电化学腐蚀无关的是A镀锌铁(白铁板)耐用B纯镁粉与稀硫酸反应产生大量气泡C一段时间后，如图烧杯中的Fe片质量变小D铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会出现红褐色锈斑11下列说法正确的是A电解精炼铜的过程中，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加6.4gB图1为外加电流法保护钢铁输水管C图2可以实现在镀件上镀银电解D用惰性电极电解溶液的离子方程式为12我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是A“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应B北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐

6、蚀D航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料132022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是A为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类14下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐

7、蚀B金属表面钝化处理可防止金属腐蚀C连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D阴极的电极反应式为15中医药是我国劳动人民智慧的见证，也是对世界的重大贡献。宋代开宝本草载有中药铁华粉的制法：“取钢锻作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法正确的是A铁华粉的主要成分属于电解质B钢的硬度低于其所有组分单质的硬度C“盐水洒之”的目的是降低铁的腐蚀速率D制备铁华粉的过程主要涉及复分解反应二、实验题16铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。步骤3

8、：采集溶液随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为_。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是_(填化学式)。取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：_。第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_。.研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。镀件应与电源的_相连。向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_。(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，

9、再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)；。滴定终点的现象是_。废水中的含量是_(用含c、V的代数式表示)。17研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空：(1)已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于_(选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。图1插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越_(选填“轻微”、“严重”)。该实验说明_因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时正极的电极反应式_。(2)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触

10、溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“相平”)溶液X浓硫酸浓盐酸稀硫酸液面情况该组实验的目的是：研究_、_等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。(3)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_(填“”、“”或“”，下同)；为减缓铁的腐蚀，应只闭合_，该防护法称为_；只闭合，石墨电极附近的pH将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”、“b”或“c”)。环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，总的离子方程式为_。(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸

11、盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理下图所示，此腐蚀过程中，正极的电极反应式是_。18某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究(1)完成下列问题。实验序号实验装置实验方案实验现象实验一1.将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入56滴酚酞溶液和溶液2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。请解释铜丝区域溶液变红的原因是_。写出生成蓝色沉淀的离子方程式_。(2)完成下列问题。实验序号实验方案实验现象实验二取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加56滴溶液，振荡。滴入

12、溶液后，溶液变蓝色。根据实验二的现象，推测可能具有_“填氧化性或还原性”。(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。实验序号实验装置实验方案实验现象实验三1.取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。溶液无明显变化2.继续向试管中加入少许固体。一段时间后，铁片表面产生大量的蓝根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，_。(4)结合实验一实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀补全实验方案2中的空格部分实验序号实验装置实验方案实验现

13、象实验四1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I2.取_于试管中，加入_溶液，振荡。产生蓝色沉淀。思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是_。19请仔细观察下列两种装置的构造示意图，完成下列问题：实验I：向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。(1)铁棒上发生的电极反应为_。实验：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3Fe(CN)6溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。(2)实验

14、中电流表指针的偏转方向与实验I_(填“相同”或“相反”)。(3)在铁棒附近可观察到的现象是_。(4)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为_。实验：(5)已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接_(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有_。(6)图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为_。(7)若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

15、=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。写出该电池放电时正极电极方程式_。20某研究性学习小组设计了如图装置探究钢铁的腐蚀与防护。(1)装置A的保护方法称为_；装置B中总反应的离子方程为_。(2)为验证装置A的保护方法，实验小组进行了如下实验(烧杯内均为经过酸化的3溶液)。查阅资料：铁氰化钾俗称赤血盐钾，可溶于水，其水溶液中含有铁氰根配离子。(蓝色沉淀)实验a：Fe表面生成蓝色沉淀实验b：试管无明显变化实验a中，蓝色沉淀出现，证明溶液中存在_(填微粒化学符号)。实验小组对该微粒来源进行了探究。假设一：假设二：_(用文字表述即可)对比a和b两组实验，可推断假设一不成立。将Zn换成Cu，_

16、(填“能”或“不能”)直接以实验a判断比活泼。为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c。实验c：请参照实验a、实验b以文图形式完善实验c_。参考答案：1D【详解】A食醋的主要成分为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，所以食醋中的乙酸能与水垢中的碳酸钙反应除去水垢，故A正确；B鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，腌制咸鸭蛋是利用了半透膜能渗透小分子及离子的渗析原理，因为盐水的渗透压比鸭蛋大很多，使氯化钠进入鸭蛋内，使得鸭蛋内外离子浓度平衡，鸭蛋就咸了，故B正确；C胶水属于有机物混合物，而风油精属于一种有机溶剂，由相似相溶原理可知，风油精与胶水中某些成分互溶，所以用风油精能拭去门上的胶印，故C正确；D家用

17、铁质镀铜水龙头是利用覆盖保护层的方法保护铁质水龙头，与牺牲阳极的阴极保护法无关，故D错误；故选D。2D【详解】A在负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，A不正确；B铁合金腐蚀，起初产物为Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，B不正确；C整个过程中，O2为主要反应物，发生的是吸氧腐蚀，C不正确；D将铁合金与外接电源的负极相连，能阻止铁失电子，从而防止孔蚀发生，D正确；故选D。3B【详解】A氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右

18、侧有色布条褪色，故A错误；B装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；CCu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；D铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；故选B。4A【详解】A由图可知，锌、铁在经过酸化的氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，所以不能用石蕊溶液

19、验证二氧化硫的漂白性，故B错误；C向硫酸四氨合铜溶液中滴入无水乙醇时，胶头滴管不能插入试管内，应在试管口的正上方，故C错误；D二氧化碳、二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的二氧化硫，故D错误；故选A。5B【详解】A根据结构式，每个铝原子形成3个共价键、1个配位键，即1mol Al2Cl6分子中含配位键的数目为2NA，A错误；BNaClO溶液中存在水解平衡：，加水，平衡正向移动，ClO的水解程度增大，而溶液体积增大，溶液碱性减弱，B正确；C反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡后压缩体积，平衡逆向移动，反应达到新平衡后由于温度不变，K不变，故

20、c(O2）不变，C错误；D被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选B。6D【详解】A由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H+2e-H2，A错误；B外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错误；C由于中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+，与K3Fe(CN)6在、中的氧化性无关，C错误；D对比、现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且电解法保护的更好，即保护得更好，D正确

21、；故答案为：D。7A【详解】A钢管表面形成，失去电子，作为阳极，应与正极相连，故A错误；B电压过高，内层金属可能会继续失电子被氧化，加剧腐蚀，故B正确；C厌氧腐蚀中氢离子浓度减小，氢氧根离子增大，碱性增强，故C正确；D铁失电子生成Fe2+，与S2-生成，故D正确；故答案选A。8B【详解】A明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，未体现氧化性，臭氧净水是利用其氧化性杀菌消毒，A项错误；B天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源，天然气为不可再生能源，B项正确；C工业燃煤时，加入少量石灰石可以减少二氧化硫的排放，2CaCO3+2SO3+O22CaSO4+2CO2，但不能减少

22、二氧化碳的排放，所以不能减少温室气体的排放，C项错误；D铁比锡活泼，钢与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢与锡形成原电池而保护钢管，D项错误。答案选B。9B【详解】A氢氧燃料电池中，正负极材料可以都为石墨，故A错误；B氯碱工业中阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，使用阳离子交换膜可防止与反应，故B正确；C用石墨电极电解熔融氯化铝，阳极生成氯气，不消耗石墨，不需要定期更换阳极，故C错误；D金属发生化学腐蚀时，没有电流产生，故D错误；故选B。10B【详解】A镀锌铁中锌、铁和电解质组成了原电池，而锌更活泼作为负极发生反应，而铁作为正极不发生反应，故白铁板更耐用，A项有关；B镁粉活泼

23、能与稀硫酸制H2，但没有形成原电池，B项无关；C烧杯中铁和Cu与电解质形成原电池为铁的吸氧腐蚀，铁极Fe-2e-=Fe2+，C项有关；D铁锅为合金与残液组合形成原电池加快生锈，D项有关；故选B。11A【详解】A电解精炼铜时，阴极上铜离子放电析出金属铜，故当转移0.2mol电子时，阴极析出0.1mol铜，质量增加6.4g，故A正确；B图1中的镁和钢铁输水管形成原电池，镁做负极被腐蚀，水管做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C镀银时，应将银做阳极，即连接电源的正极，镀件做阴极，连接电源的负极，故图2不能实现镀银，故C错误；D用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀

24、，离子反应为Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，故D错误；故选A。12B【详解】A纳米气凝胶为胶体，可发生丁达尔效应，A项正确；B芯片为Si，而光导纤维为SiO2，B项错误；C加入锌块与Fe形成原电池，Zn作负极发生反应，而Fe作正极被保护，C项正确；D碳化硅高硬度和高熔点，耐腐蚀的新型无机非金属材料，D项正确；故选B。13C【详解】A低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；B碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；C舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；D重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；故答案选C。14B【详解】A铜板打上铁铆钉，铜、

25、铁和水膜构成原电池，铁做负极易被腐蚀，铜作正极不易腐蚀，A错误；B金属表面钝化处理，可在金属表面形成致密的氧化膜，防止内部的金属与空气等反应，可防止金属腐蚀，B正确；C连接锌棒后，锌作负极，电子从锌流向铁导管，C错误；D阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，废铁是阳极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误；故答案选B。15A【详解】A铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，属于电解质，A正确；B合金的硬度一般比成分金属大，钢的硬度大于铁单质，B错误；C洒盐水可形成原电池装置，加快铁的腐蚀速率，C错误；D制备铁华粉的过程主要涉及醋酸与铁的氧化还原反应(或置换反应)，D错误；故答案选A。16(1)

26、(2) 溶液的酸碱性(或溶液的值)(3) 负极 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用(4) 加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (或)【分析】酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极上O2得电子被还原生成OH-，此时正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氢腐蚀正极上H2+2e-=H2，消耗H+，吸氧腐蚀产生OH-，故做探究实验时可通过采集溶液pH随时间变化的数据展开，而氧化产物可通过来检验。电镀后的废水中CN含量的测定，可选用络合滴定，滴定剂为

27、硝酸银，指示剂为KI。【详解】（1）铜为原电池的正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电极反应为（2）检验并与生成蓝色沉淀的试剂是。向b点溶液中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红可知，亚铁离子在溶液中与空气中的氧气反应生成氢氧化铁胶体，则反应的离子方程式为。由图可知，酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，则第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是溶液的酸碱性(或溶液的pH值)。（3）由电镀的工作原理可知，电镀时，与直流电源正极相连的锌作电镀池的阳极，镀件应与电源的负极相连。电镀时，向电解液中加入溶液，通过反应，降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电

28、消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用，结合已知可知，这样电解得到的镀层更加致密、细腻。（4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)；，由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与氰酸根离子完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，则滴定终点的现象是：加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。由终点时滴定消耗氰化钠溶液可知，废水中氰酸根离子的浓度为 (用含c、V的代数式表示)。17(1) 吸氧腐蚀 轻微 氧气的浓度 O2+4e-+2H2O=4OH-(2) 溶液

29、X浓硫酸浓盐酸稀硫酸液面情况相平左低右高左高右低 电解质酸碱性(3) 外加电流保护法 变大(4) c 2Cu2+3OH-+Cl-=(5)【详解】（1）酸性条件下，铁的腐蚀是析氢腐蚀，碱性或中性条件下，铁的腐蚀是吸氧腐蚀，海水的pH约为8.1，呈弱碱性，所以图1的腐蚀过程属于吸氧腐蚀；铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒越靠近水面，蚀越严重，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微；该实验说明氧气的浓度会影响腐蚀的速率；氧气在正极得电子生成OH-，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）该铁丝中含有碳，则铁、碳以及周围潮湿的空气环境会形成原电池装置。浓硫

30、酸具有吸水性，铁丝周围空气较干燥，所以铁丝不容易发生腐蚀，U形管两端液面无明显变化，相平；浓盐酸具有挥发性，使铁丝周围空气呈酸性，发生析氢腐蚀，导致U形管内左侧的压强变大，液面左低右高；加入稀硫酸的，周围潮湿的空气环境会使铁丝发生吸氧腐蚀，导致U形管内左侧的压强变小，液面左高右低；所以答案为：溶液X浓硫酸浓盐酸稀硫酸液面情况相平左低右高左高右低；根据上述分析，该组实验的目的是为了研究电解质酸碱性对铁的腐蚀过程产生影响。（3）关闭，铁棒作阳极，被腐蚀；关闭，铁棒作阴极，被保护；关闭，铁棒作原电池的负极，被腐蚀；根据腐蚀速率大小关系：阳极负极正极阴极，所以铁腐蚀的速度最快的是只闭合；为减缓铁的腐蚀

31、，应使铁作正极或阴极，所以只闭合就可以减缓铁的腐蚀；该防护法称为外电电流保护法；只闭合，铁棒作原电池的负极，石墨作正极，电解质溶液是NaCl，所以发生的腐蚀是吸氧腐蚀，石墨电极是发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，附近的pH变大；（4）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀，所以负极是Cu，即c；根据图示，正极的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，总的离子方程式为：2Cu2+3OH-+Cl-=；（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，根据图示：负极是Fe-2e-=Fe

32、2+，正极是得电子转化为：。18(1) 铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色 (2)氧化性(3)可将Fe氧化为(4) 少量烧杯中溶液 【详解】（1）铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；（2）加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故答案为：氧化性；（3）由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀

33、，故答案为：可将Fe氧化为；（4）验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故答案为：少量烧杯中溶液；该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：。19(1)2H2OO24e4OH(2)相反(3)溶液变红色；产生蓝色沉淀(4)牺牲阳极的阴极保护法(5) 粗锌 Al3、Zn2(6)0.03NA(7)FeO3e4H2OFe(OH)35OH【详解】（1）锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌

34、作负极被腐蚀，铁作正极被保护，负极反应式为2Zn4e2Zn2，正极反应式为2H2OO24e4OH，电子由锌电极经外电路流向铁电极，故答案为：2H2OO24e4OH。（2）铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀，由于两次实验中原电池的电子流向相反，所以电流表指针的偏转方向相反，故答案为：相反。（3）铁作负极时，Fe失去电子生成Fe2，与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为2H2OO24e4OH，故铜棒附近溶液变红色，故答案为：溶液变红色；产生蓝色沉淀。（4）对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐蚀，不活泼金属被

35、保护，根据此原理采取的金属防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。（5）电解精炼时，粗锌作阳极，纯锌作阴极，A与外接电源的正极相连为阳极，则A极应接粗锌，阳极上锌和活泼性比锌强的金属失电子，所以电解时溶液中阳离子为Al3、Zn2，故答案为：粗锌；Al3、Zn2；（6）电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的Ag的质量，则析出的Ag的物质的量为，生成1molAg转移1mol电子，则析出0.03molAg转移0.03NA个电子，故答案为：0.03NA。（7）由3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22

36、Fe(OH)34KOH可知，正极上K2FeO4得电子生成Fe(OH)3，正极上反应方程式为：FeO3e4H2OFe(OH)35OH，故答案为：FeO3e4H2OFe(OH)35OH。【点睛】本题考查了原电池和电解池的有关知识，侧重考查原电池正负极的判断、电极方程式的书写、电解池阴极阳极的判断、电极反应式的书写、电解液的变化、电子守恒计算等知识，注意知识的灵活运用以及结合电化学原理分析，题目难度中等。20(1) 牺牲阳极的阴极保护法 (2) 将氧化 不能 【详解】（1）装置A是原电池装置，利用锌连接作为负极，铁作为正极被保护，其保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；装置B为电解池，石墨连接正极为阳极，阳极上溶液中的氯离子失电子产生氯气，铁连接负极为阴极，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，故总反应的离子方程为；（2）因为锌作为负极，还产生蓝色沉淀，可能是铁被氧化，产生Fe2+，从而产生蓝色沉淀，故答案为Fe2+；将氧化；将Zn换成Cu，不能直接以实验a判断Fe比Cu活泼，因为Fe可能被氧化；答案为不能；为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c，让铁直接浸入酸化的3溶液中一段时间后，用胶头滴管吸取少量铁附近的溶液，滴入溶液，观察试管内是否生成蓝色沉淀，答案为。