8.2常见的酸和碱（第3课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）.docx

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1、8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质一、选择题1.2020常州 下列常用来改良酸性土壤的物质是()A.熟石灰B.硫酸C.烧碱D.食盐2.下列物质存放在烧杯中一段时间后,烧杯内物质质量增加且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱 生石灰澄清石灰水A.B.C.D.3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成C.在氢氧化钙溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能达到实验

2、目的的是()A.分别通入二氧化碳B.分别滴加碳酸钠溶液C.分别滴加酚酞溶液D.分别加热原溶液到60 5.氢氧化铯是一种可溶性碱,化学式为CsOH,化学性质与NaOH相似。则下列叙述不正确的是()A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色C.CsOH溶液中含有OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O6.2020重庆 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是()A.酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液7.2021江西 向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴

3、加入氯化镁溶液,相关量的变化如图1。下列说法错误的是()图1A.a点的值为2.9B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C.c点时两者恰好完全反应D.d点对应的溶液含有三种溶质二、填空题8.“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。(1)可观察到的宏观现象:有沉淀生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)从微观层面分析,产生沉淀是因为Cu2+与OH-相互结合生成了不溶于水的物质;溶液颜色的变化是因为 。(3)上述反应可以用化学方程式表示为 。9.氢氧化钙有四种主要化学性质,即氢氧化钙与图2中四类物质能够发生化学反应。图2(1)为了验证反

4、应,将溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液变成红色。(2)反应提供的盐为碳酸钠,则该反应的现象为。(3)反应说明Ca(OH)2溶液必须密封保存,否则在空气中会变质,变质过程的化学方程式为。10.将纯净的CaCO3粉末放入A试管中充分加热,按如图3所示的顺序进行相关实验。图3(1)写出A中的一种玻璃仪器的名称:。(2)A中试管内发生的反应,常用于工业制备。(3)B中试管内发生的反应,用化学方程式表示为。(4)C中试管内能观察到的实验现象是。三、实验探究题11.2021陕西 学习小组同学用如图4所示装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉

5、淀,烧杯B中液面降低。图4(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。(2)若X是一种碱,其化学式可能是(填一种)。(3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验:取少量A中溶液,测其pH,pH7;取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH7;取少量A中溶液,测其pH,pH7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀。查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是(填序号)。四、计算题12.2020常德 向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳,使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,得到

6、的沉淀质量为1.00 g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量(计算结果精确至0.01 g)。【附加题】13.某同学利用图5甲所示装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是()图5A.先推入的是NaOH溶液 B.BC段CO2与NaOH反应基本停止C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内CO2气体的量比初始多D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分CO2溶于水14.2020成都 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是()选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB是否变质取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡C是

7、否全部变质取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤答案1.A2.A解析 放置时间较长时,浓盐酸会挥发出氯化氢气体,使烧杯内物质质量减少;浓硫酸会吸收空气中的水蒸气,使烧杯内物质质量增加,但不会发生化学变化;烧碱会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠,烧杯内物质质量增加且变质;生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,烧杯内物质质量增加且变质;石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,烧杯内物质质量增加且变质。3.B解析 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,无明显现象;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不可能出现白色沉淀;石蕊溶液遇碱性溶液

8、变蓝,Ca(OH)2溶液属于碱性溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。4.C5.B解析 CsOH溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。6.C解析 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红,不能用酚酞检验是否存在氢氧化钡;氯化铜溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能检验是否存在氢氧化钡;碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠,能检验是否存在氢氧化钡;氯化钠溶液与氢氧化钡溶液不反应,不能检验是否存在氢氧化钡。7.D解析 氢

9、氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。设氢氧化钠完全反应生成氢氧化镁的质量为x。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl8058100 g4%x8058=100 g4%xx=2.9 gb点时氢氧化钠还有剩余,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红;c点时沉淀完全,两者恰好完全反应;d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质。8.(1)蓝色(2)溶液中的Cu2+逐渐减少,直至消失(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO49.(1)无色酚酞(2)有白色沉淀生成(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O解析 (1)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色。(2)反应提供的盐

10、为碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故该反应的现象为有白色沉淀生成。(3)Ca(OH)2溶液在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,必须密封保存。10.(1)试管(或酒精灯)(2)生石灰(3)CaO+H2OCa(OH)2(4)有白色沉淀生成解析 (1)装置A中的玻璃仪器有试管、酒精灯。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,常用于工业制备生石灰。(3)B中试管内,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(4)C中试管内,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能观察到的实验现象是有白色沉淀生成。11.(1)CO2+2NaOHNa2

11、CO3+H2O(2)Ba(OH)2或Ca(OH)2(3)解析 (2)A中有碳酸钠生成,打开弹簧夹,此时X进入A中生成白色沉淀,碳酸钠可与钡离子或者钙离子反应生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀,若X为碱,则含有氢氧根离子,所以X可以是氢氧化钡或氢氧化钙。(3)pH7,说明溶液显碱性,碳酸钠溶液也显碱性,无法证明A中溶液含有氢氧化钠;加入氯化钙后没有明显现象,说明不含有碳酸钠,此时pH7,显碱性,说明A中溶液存在氢氧化钠;此时溶液pH7,加入碳酸钾有白色沉淀产生,说明A中溶液含有氯化钙,碳酸钠已经全部反应,且氯化钙溶液显中性,证明A中溶液含有氢氧化钠。12.解:设澄清石灰水中氢氧化钙的质量为x。Ca(OH)

12、2+CO2CaCO3+H2O74100x1.00 g74100=x1.00 gx=0.74 g答:澄清石灰水中氢氧化钙的质量为0.74 g。13.C解析 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,会使密闭装置内压强减小,说明先推入的是氢氧化钠溶液;BC段二氧化碳与氢氧化钠反应基本停止,压强几乎不变;碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,会使装置内压强增大,反应前后二氧化碳的量不变;最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水。14.C解析 氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡,能检验是否变质;取样,加入适量氢氧化钙溶液,碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。