人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质 金属金属活动性顺序及其应用 课件 （16张ppt）.ppt

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1、主要应用：主要应用：二、判断金属跟酸能否发生置换反应二、判断金属跟酸能否发生置换反应三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应一、判断金属活动性的强弱一、判断金属活动性的强弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu四、判断金属跟盐的混合液反应的次序四、判断金属跟盐的混合液反应的次序金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱主要应用：主要应用：一、金属的位置越靠前，它的活动性越强。一、金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2、KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序：金属活动性顺序：二、判断金属跟酸能否发生置换反应二、判断金属跟酸能否发生置换反应反应条件反应条件 排在氢前面的金属才能置换酸中的排在氢前面的金属才能置换酸中的氢氢， 金属越活泼，反应越剧烈。金属越活泼，反

3、应越剧烈。酸一般指盐酸和稀硫酸酸一般指盐酸和稀硫酸, 不能是浓硫酸和硝酸（有强氧化性，不产生氢气）不能是浓硫酸和硝酸（有强氧化性，不产生氢气） Fe跟酸反应生成的是亚铁盐跟酸反应生成的是亚铁盐主要应用：主要应用：习题练习习题练习判断下列各组物质能否反应制取判断下列各组物质能否反应制取H2？能反应的写？能反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。出化学方程式，不反应的请说明理由。银和稀盐酸银和稀盐酸铝和稀硫酸铝和稀硫酸铜和稀硫酸铜和稀硫酸锌和稀硝酸锌和稀硝酸镁和浓硫酸镁和浓硫酸铁和浓盐酸铁和浓盐酸Ag 的活动性比的活动性比 H 弱。弱。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu 的活动

4、性比的活动性比 H 弱。弱。HNO3有强氧化性，反应不生成有强氧化性，反应不生成H2浓硫酸有强氧化性，反应不生成浓硫酸有强氧化性，反应不生成H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 三、金属跟盐溶液反应规律：三、金属跟盐溶液反应规律：反应条件反应条件 活动性活动性强强的金属置的金属置换换活动性活动性弱弱的的. 反应物中反应物中盐盐必须是必须是可溶可溶性的性的不用不用K 、Ca、 Na去置换去置换, 因其先与水发生反应。因其先与水发生反应。 Fe跟盐溶液反应跟盐溶液反应生成生成的是的是亚铁盐亚铁盐KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) Cu

5、Cu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序：金属活动性顺序：习题练习习题练习判断下列各组物质能否反应？能反应的写出化学判断下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。方程式，不反应的请说明理由。银和氯化镁溶液银和氯化镁溶液铝和硫酸锌溶液铝和硫酸锌溶液铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液锌和碳酸钡沉淀锌和碳酸钡沉淀钾和硝酸铜溶液钾和硝酸铜溶液铜和氯化银沉淀铜和氯化银沉淀Ag 的活动性比的活动性比 Mg 弱。弱。2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3ZnCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。盐不可溶。盐不可溶。K活动性太强，先与水反应。活动性太强，先与

6、水反应。盐不可溶。盐不可溶。四、四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序判断金属跟混合盐溶液反应的次序：反应次序反应次序 金属金属: 活动性活动性最强最强的金属的金属先反应先反应 盐盐: 活动性活动性最弱金属的盐最弱金属的盐最最先反应先反应金属活动性相差越大，置换反应越易发生金属活动性相差越大，置换反应越易发生1Zn Fe 加入加入CuSO4溶液溶液2 Fe Mg Cu加入加入AgNO3溶液溶液3Zn加入加入CuCl2 AgNO3 溶液溶液4Al加入加入MgSO4 CuSO4 FeSO4溶液溶液5Mg Fe 加入加入 CuSO4 AgNO3溶液溶液 Zn先与先与CuSO4反应反应Mg先与先与AgNO

7、3反应反应Zn先与先与AgNO3反应反应Al先与先与CuSO4反应反应Mg先与先与AgNO3反应反应ZnCl2 、HCl 练习练习11：向含有：向含有CuClCuCl2 2、ZnClZnCl2 2、HClHCl的溶液中撒入过量的铁粉，反的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（应后溶液中一定有（ ）FeCl2 、CuCl2CuCl2 、HCl ZnCl2、FeCl2KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAuFe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+CuCl2 =FeCl2+ Cu习题练习

8、习题练习X X、Y Y、Z Z三种金属，将三种金属，将X X投入到投入到Y Y的盐的盐溶液中，溶液中，X X表面覆盖有表面覆盖有Y Y；将；将X X和和Z Z分分别投入到盐酸中，别投入到盐酸中，Z Z溶解并有氢气放溶解并有氢气放出，而出，而X X不溶解。则三种金属的活动不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次性顺序由强到弱依次是是 。 1 1. . 推断不同种金属的活动性顺序推断不同种金属的活动性顺序中考化学金属活动性顺序的题型中考化学金属活动性顺序的题型：X YZ HH XZ H X Y等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与三种金属分别与质量分数相同、质量分数相同、足量的稀硫酸充分反应足

9、量的稀硫酸充分反应,放出氢气的情况放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：(反应后金属的化合价相同）反应后金属的化合价相同）A AC C反应时间反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 相对原子质量最小的金属是相对原子质量最小的金属是B产产生生 H2质质量量ABC2 2. . 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案根据金属活动性顺序推断实验可行的方案 某某化学兴趣小组，设计了验证化学兴趣小组，设计了验证FeFe、CuCu、AgAg三种金属活动性三种金属活动性顺序的多种方案，每种顺序的多种方案，每种方案所需的试剂方案所需的试剂如下如下,

10、,请你判断这些方案请你判断这些方案是否可行？是否可行？方案方案 Fe Fe、CuCu、AgNOAgNO3 3溶液溶液方案方案 Fe Fe、 CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AgAg；方案方案 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、CuCu、AgNOAgNO3 3溶液溶液方案方案 Fe Fe、CuCu、稀盐酸、稀盐酸、AgNOAgNO3 3溶液溶液3 3 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 将一定质量的铁粉和锌粉放入含将一定质量的铁粉和锌粉放入含Cu(NO3)2和和AgNO3混合混合的的溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含

11、一种金金属，该金属是属，该金属是A A. FeB B. CuC C. Ag D Zn（）C C钠盐钠盐新买的铝壶、铝锅用来烧开水时，凡是水新买的铝壶、铝锅用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是与水中含浸到的地方都会变成黑色，这是与水中含有下列可溶性盐有关的是：有下列可溶性盐有关的是： （ ）钾盐钾盐钙盐钙盐铁盐铁盐4 4、利用科学探究性学习方式进行实验探究、利用科学探究性学习方式进行实验探究钛钛(Ti)(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对的关注。某化学兴趣小组对MgMg、TiTi、AgAg的金属活动的金属活动性顺

12、序进行探究。性顺序进行探究。提出假设：提出假设：a aTiTi的金属活动性比的金属活动性比MgMg强；强； b bTiTi的金属活动性介于的金属活动性介于MgMg和和AgAg之间；之间； c c、TiTi的金属活动性比的金属活动性比 Ag Ag 弱；弱； 查阅资料查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气：在相同条件下，金属与酸反应，产生气 泡的速度越快，则该金属活动性越强。泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄：同温下，取大小相同的这三种金属薄 片，分别投入等体积、等质量分数的足片，分别投入等体积、等质量分数的足 量稀盐酸中，观察现象。请回答：

13、量稀盐酸中，观察现象。请回答： (1)(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮， 其目的是其目的是 ( (填序号填序号) ) 除去氧化膜，利于直接反应除去氧化膜，利于直接反应 使反应的金属温度相同，易反应使反应的金属温度相同，易反应 使表面光亮，易观察现象使表面光亮，易观察现象 (2)(2)根据下表中的实验现象填空：根据下表中的实验现象填空：结论结论：原假设中：原假设中 正确正确 ( (填填a b c)a b c)； 三种金属的活动性由强到弱的顺序三种金属的活动性由强到弱的顺序_(3)(3)上述实验设计中，如果所用盐酸溶液的溶质质量上述实验设计中，如果所用盐酸溶液的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论分数不同，是否一定能够得出正确的结论? ? ( (填是、否填是、否) )，理由是理由是: :