铝及其重要化合物教案中学教育高考中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 铝及其重要化合物教案【教学目标】1.掌握 Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3的计算规律 2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像 3.掌握图像题目的分析方法【重点】Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3的计算规律【难点】铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像【教学方法】本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主【教具准备】课件。【课时安排】二课时【教学过程】（复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式：1.铝盐与强碱的反应 2.铝盐与氨水的反应 3.偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳 4.偏铝酸盐与强酸的反应（过渡）根据第一个反应解答下列问题 将 AlCl3

2、溶液和 NaOH 溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等，则原 AlCl3和 NaOH 两溶液的物质的量浓度之比可能是（B.D ）A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7 分析总结：Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3的计算规律 可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成：强碱不足时：Al3+3OH Al(OH)3 强碱过量时：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 综合上述两式得：Al3+4OHAlO2+2H2O 设 Al3+、OH-的物质的量分别是 n(Al3+)、n(OH-),最多生成 Al(OH)3的质量为mAl(OH)3,借助

3、数轴讨论如下：反应 1 反应 1、2 反应 3 3 4 n(OH-)/n(Al3+)(1)当 n(OH-)/n(Al3+)3 时，OH-全部反应，反应按 1 式进行，mAl(OH)3=26 n(OH-)(2)当 n(OH-)/n(Al3+)4 时，Al3+全部反应，反应按 3 式进行，mAl(OH)3=0(3)3 n(OH-)/n(Al3+)4 时，反应按 1 和 2 式进行，mAl(OH)3=4 n(Al3+)-n(OH-)78（练习 2）在 50mLbmol/L 的 AlCl3溶液中加入 50mLamol/L 的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3的沉淀的物质的量为

4、 。（2）当 a、b 满足 条件时，无沉淀产生。学习必备 欢迎下载（3）当 a、b 满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3的质量为 。答案：（1）0.05a/3 mol （2）a4b（3）3ba4b 3.9(4b-a)（过渡）那么你能够画出 AlCl3和 NaOH 反应产生沉淀的图像吗？n(沉淀)1 2 3 4 n(NaOH)/mol(练习 3)向 100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入_mol NaOH,生成沉淀 3.9 g。(你能想出几种方法?)方法一：一般方程式分析法。（即：量的讨论）方法二：图形分析法 滴加过量 1mol/L 的 AlCl3溶液

5、n(沉淀)含 12mol氢氧化钠溶液 1 2 3 4 n(AlCl3)/mol 滴加过量 1mol/L 的 HCl 溶液 n(沉淀)含 1mol偏铝酸钠溶液 1 2 3 4 n(HCl)/mol 滴加过量 1mol/L 的 NaAlO2溶液 n(沉淀)含 4mol氢氧化钠溶液 1 2 3 4 n(NaAlO2)/mol 酸反应的图像掌握图像题目的分析方法重点与反应生成的计算规律难点铝盐与强碱反应偏铝酸盐与强酸反应的图像教学方法本节教学以识图辨图启发诱导精讲多练为主教具准备课件课时安排二课时教学过程复习导入请同学们写出下渡根据第一个反应解答下列问题将溶液和溶液等体积混合得到的沉淀中所含铝元素与溶

6、液中所含铝元素质量相等则和两溶液的物质的量浓度之比可能是分析总结与反应生成的计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时二者相对量的大小下反应反应反应当时全部反应反应按式进行当时全部反应反应按式进行时反应按和式进行练习在的溶液中加入的溶液当时生成的沉淀的物质的量为当满足条件时无沉淀产生学习必备欢迎下载当满足条件时先有沉淀生成后又有部分沉学习必备 欢迎下载 铝盐溶液和氨水的反应 Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+3 n NH3 H2O 练习：选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（3）在等物质的

7、量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量()n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)3 v(NaOH)2 v(NaOH)5 6 v(NaOH)（A）（B）(C)(D)（总结）图像题的解题要点“三看、一守恒”一看坐标：看清横、纵坐标的意义。二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等。三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数得出结论。电荷守恒（元素守恒）：当沉淀量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。练习：在 Al2(SO

8、4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2 沉淀量 0 10 20 30 40 50 60 V(NaOH)/mL 酸反应的图像掌握图像题目的分析方法重点与反应生成的计算规律难点铝盐与强碱反应偏铝酸盐与强酸反应的图像教学方法本节教学以识图辨图启发诱导精讲多练为主教具准备课件课时安排二课时教学过程复习导入请同学们写出下渡根据第一个反应解答下列问题将溶液和溶液等体积混合得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等

9、则和两溶液的物质的量浓度之比可能是分析总结与反应生成的计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时二者相对量的大小下反应反应反应当时全部反应反应按式进行当时全部反应反应按式进行时反应按和式进行练习在的溶液中加入的溶液当时生成的沉淀的物质的量为当满足条件时无沉淀产生学习必备欢迎下载当满足条件时先有沉淀生成后又有部分沉学习必备 欢迎下载【课后作业】练习册 P99 1-7题，其中第 7 题写到作业本上【板书设计】铝及其重要化合物 1.Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3的计算规律 反应 1 反应 1、2 反应 3 3 4 n(OH-)/n(Al3+)(1)当 n(OH-)/n(Al3+)3 时，OH-全

10、部反应，反应按 1 式进行，mAl(OH)3=26 n(OH-)(2)当 n(OH-)/n(Al3+)4 时，Al3+全部反应，反应按 3 式进行，mAl(OH)3=0(3)3 n(OH-)/n(Al3+)4 时，反应按 1 和 2 式进行，mAl(OH)3=4 n(Al3+)-n(OH-)78 2.图像题的解题要点“三看、一守恒”酸反应的图像掌握图像题目的分析方法重点与反应生成的计算规律难点铝盐与强碱反应偏铝酸盐与强酸反应的图像教学方法本节教学以识图辨图启发诱导精讲多练为主教具准备课件课时安排二课时教学过程复习导入请同学们写出下渡根据第一个反应解答下列问题将溶液和溶液等体积混合得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等则和两溶液的物质的量浓度之比可能是分析总结与反应生成的计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时二者相对量的大小下反应反应反应当时全部反应反应按式进行当时全部反应反应按式进行时反应按和式进行练习在的溶液中加入的溶液当时生成的沉淀的物质的量为当满足条件时无沉淀产生学习必备欢迎下载当满足条件时先有沉淀生成后又有部分沉