铁及其化合物总复习专题训练中学教育高考中学教育高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 铁及其化合物总复习专题训练 1下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F 均为单质，其中 C、D 在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物 E 具有漂白性；J、K 均为不溶于水的沉淀，其中 J 为红褐色。请回答下列问题：（1）A 的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由 H 制备少量 K 的方法：是用胶头滴管吸取 B 溶液，将滴管尖端插入盛有新制 H 溶液试管底部，慢慢挤出 B 溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有 1.12L（标准状况）D 生成时，

2、反应中转移的电子数为_；2a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A、17 B、71 C、78 D、87 3铁是与日常生活密切相关的元素。（1）铁在周期表的位置是：周期、族；（2）钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为：；（3）在生铁中含有一种铁、碳化合物 X。已知 X 中铁、碳的元素质量比为 14:1。X 的最简式为 ；（4）X 有下列转化关系：（无关物质已经略去）溶液甲中含有的大量阳离子是：；溶液甲中加入 H2O2发生反应的离子方程式为：。将溶液乙加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是 。（5

3、）X 与过量浓硝酸反应生成气体 Z 和气体 W，Z 是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体 Z 和 W 分别是：Z W ；将气体 W 装入体积一定的密闭容器中，放入冰水中，密闭容器中 W 的体积分数减少。反应的化学方程式为：；该反应的反应热H 0（填写大于、小于或等于）学习必备 欢迎下载 4某研究小组对铁生锈进行研究。（1）甲同学设计了 A、B、C 一组实验（如图），探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 ；实验 B 所用的水要经过

4、处理；植物油的作用是 ；实验 C 中碱石灰的作用是 。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是 ，该实验 （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取 1.96 g 这种铁锈，按如图所示装置进行实验。充分反应后，称得 B 装置的质量增加 0.36 g，C 装置的质量增加 1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中 n 值为 。（4）为了保证实验安全，实验开始时应先点燃 （填 A 或 E）处的酒精灯。5在某稀溶液中含 4molKNO3和 2.5

5、molH2SO4，向其中加入 1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为 A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L 6含碳 4.8%的某生铁样品中，加入 1.4 molL-1的稀硝酸 500 mL，完全反应后生成标准状况下的 NO 气体 3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入 2 molL-1NaOH 溶液的体积为 A275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL 7以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是 。及部分反

6、应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学

7、习必备 欢迎下载 氧化物（）的化学式（分子式）是 。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。8某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50mL bmol L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C、若金属全部溶解，且产生 336mL 气体（标准状况），则 b0.3 D、当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3

8、)9下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）（4）反应的离子方程式是：（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是：10现有一份含有 FeCl3和 FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含

9、量进行如下两个实验：实验 1 称取一定质量的样品，将样品溶解 向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体 17.22g 实验 2 称取与实验 1 中相同质量的样品，将样品溶解 向溶解后的溶液中，通入足量的 Cl2 再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质 4g 根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 。（2）实验室保存 FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和 。（3）实验 2 中通入足量 Cl2的目的是 。及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在

10、常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 涉及的化学反应的离

11、子方程式是 。（4）简述检验实验 2 的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法 。（5）加热 FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到 FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。（6）FeCl3溶液可以用于止血主要是因为 FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是 （填写序号字母）。A胶本粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C只有胶体粒子能作布朗运动 D向 Fe(OH)3胶体中滴国硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后淀消失 E在蛋白质溶液中加入稀的 CuSO4溶液，可

12、使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中 FeCl3和 FeCl2的物质的量之比为 。（8）实验室可以采用下列装置制取少量的 FeCl3固体，已知 FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）该装置存在不足，往往无法得到 FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施 。11下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D除去生铁中的非金属元素 12A 为两种固体的混合物，G 和 I 为溶液 D 的组成成分，E 为红褐色沉淀，J 是淡黄色固体。反应所加

13、试剂均为足量。（1）混合物 A 一定含有的元素（写元素符号）_；（2）溶液 F 一定含有的阴离子为（写离子符号）_；（3）写出 B+GJ 的化学方程式_；及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式

14、为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 溶液 C溶液 D 的离子方程式_。（4）溶液 I 溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）_ _。13下列有关电子垃圾(指淘汰或报废的含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品)说法中不正确的是 A各国的电子垃圾应在本国境内处理，不能向其他国家输出 B电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源 C电子垃圾的任意抛弃会严重污染环境和地下水源 D将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用 1

15、4如下图所示，A 溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）请回答下列问题：（1）写出电解 A 溶液的离子方程式：；（2）写出 C 和 D 在一定条件下反应的化学方程式：；（3）写出 G 的化学式：；（4）若欲将 A 溶液与 B 单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：；负极的反应式是：。15中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。回答下列问题：（1）A 是 G 是 （2）请写出鉴定 B 中阳离子的实验方法和现象（3）在酸性条件下，再举出可使 B 转化为 C 的二种试剂 （4）写出反应 CAB 的离子

16、方程式：（5）写出反应 EH2O2F 的化学方程式：16纯净铁的物理性质有 光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小 及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量

17、阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 A B C D全部 17下列离子方程式正确的是 A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3 C铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-19不能用单质直接化合而得到的化合物是 AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N

18、2 21图示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 。A 中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时先应将活塞 E （填“打开”“关闭”或“无关系”），C 中收集到气体的主要成分是 。（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 。22Fe3O4与 HNO3反应生成 Fe(NO3)3、NO、H2O 若溶解 1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A1/2mol B1/3

19、mol C3mol D9mol 23用 0.05mol/L 含有 R2O72离子的溶液 20mL,恰好能将 20mL 0.3mol/L 的 Fe2+溶液完全氧化,则元素 R 在还原产物中的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+5 24下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、NO3 C 碱性溶液 Na、K、AlO2、SO42 D 碱性溶液 Ba2、Na、CO32、Cl 25将 10g 铁粉置于 40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着 HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后，共收集 1792mlNO

20、、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g 固体.(1)求该反应中被还原和未被还原的 HNO3的物质的量之比.(2)求原 HNO3溶液物质的量浓度.(3)求 NO、NO2体积比.26 A B C D E 是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、B C D；且 3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K 是常见化合物，X 是 B 和 C 的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的 H2O 已略去）：及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题

21、的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 （1）Y 的电子式为 ，构成 D 单质的元素在周期表中位于 周期 族（2）反应的离子方程式为 E 的氧化物与 D 在一定

22、条件下反应的化学方程式为：（3）固体 N 常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和 H2O 中，据此判断 N 为 型晶体。（4）25时，PH5 的 W 和 N 的水溶液中由 H2O 电离出来的 H离子浓度之比为 27下列框图所表示的各种物质的转化过程中 A、B、C 为中学化学中常见的两种元素组成的化合物，甲、乙、丙为单质。试回答下列问题：（1）上列框图所示变化过程属化合反应的有_，属置换反应的有_。（2）若甲作还原剂，C 的化学式为_，A 与甲反应的化学方程式为_。（3）若甲作氧化剂且都是在水溶液中进行，则 C 的化学式为_。当 A与甲按物质的量 1：1 反应时其离子方程式为_。28

23、由于 Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a 电极材料为 ，其电极反应式为 (2)电解液 d 可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A、纯水 B、NaCl 溶液 C、NaOH 溶液 D、CuCl2溶液(3)液体 c 为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当缩小两电极间

24、距离 D、适当降低电解液温度(5)若 d 改为 Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体

25、是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。29Fe3O4可以写成 FeOFe2O3，若看作一种盐时，又可写成 Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将 Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成_；看成盐可写成_。等物质的量的 Fe3O4和 Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗 HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出 Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+HCl：_，Pb3O

26、4+HCl：_。30 在如下图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得纯净的白色Fe(OH)2沉淀：在试管里加入的试剂是稀 H2SO4、铁屑，在试管里加入的试剂是 NaOH 溶液。打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹。此时发生的现象是_，原因是_，这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。31向盛有 400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入 W g 铁粉（还原产物以 NO 计），充分反应后，铁粉质量减少 16.8 g。再往烧杯中加入 V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少 8.

27、4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W 的取值范围是（不必写推导过程）_。32为使溶液中的三种阳离子 A、B2、C3逐一沉淀分离，将含有 A、B2、C3三阳离子的水溶液进行如下实验：（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：。（2）C3可能是 Al3+或 Fe3+吗？为什么？（3）B2离子可能是 Fe2+吗？为什么？。33含有较多 Fe2+的溶液呈 色，含有较多 Fe3+的溶液呈 色。往 FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。

28、加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的

29、气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢迎下载 铁及其化合物总复习专题训练参考答案 1（1）（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（3）Fe+2FeCl33FeCl2（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5）0.1NA（或 6.021022）2B 3（1）四、（2）O2+4e+2H2O4OH（3）Fe3C（4）Fe2+、Fe3+、H+Fe2O3（5）Z：CO2；W：NO2；2NO2N2O4；小于 4（1）有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）O2+4e+2H2O=4OH 煮沸（或“除去氧气”），写“加热”不得分 隔绝空气（或

30、“防止氧气与铁接触”）吸收水蒸气（或“干燥”“保持试管内干燥环境”）（2）铁的腐蚀要吸收氧气（或“氧气参与反应”“消耗了氧气”）使气体体积减少 不能（3）2（4）E 5B 6A 7（1）Fe2O3 CO（2）Fe2O33CO 2Fe3CO2 COH2O CO2H2 CH2O COH2 8A、D 9（1）四（或 4）VIII（2）12（3）（4）3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O（5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 10（1）烧杯、玻璃棒（2）稀盐酸 铁粉（3）将 Fe2+全部转化为 Fe3+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸

31、酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（5）FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。在加热条件下，由于 HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到 FeCl3固体。（6）C E（7）2：3（8）在 B、C 之间和 C、D 之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止 FeCl3潮解 11D 12（1）A 中含有元素：Fe,Al,S（2）F 的阴离子为：Cl-、OH、AlO2（3）H2SFeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+及部分反应物或生成

32、物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密学习必备 欢

33、迎下载 13 14（1）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O（3）Fe2(SO4)3 （4）石墨（其他合理答案也可）Fe-2e-=Fe2+15（1）Fe、FeS（2）取少量 B 溶液，滴加 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分（4）2Fe3+Fe3Fe2+（5）SO2H2O2H2SO4 16A 17C 18C 19A 20CD 21（1）铁屑，Fe2HFe2H2（2）打开，H2（3）关闭活塞 E，使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4F

34、e(OH)3 22B 23B 24C 25(1)25(2)7mol L-1(3)31 26；三；A Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3（3 分）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（3 分）（Fe2O3若写成 FeO 或 Fe3O4并配平也可以）分子 1104 27解答的突破口是把图的信息转化为文字形式，得出化合物 A、C 中元素乙和丙。即乙或丙必有可变化合价，从可变化合价入手，金属有 Fe，非金属较多，但作还原剂的常见元素只有 C 符合题意。（1）（2）CO；2Mg+CO2 2MgO+C （3）FeBr3；2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2（其他符合题意的答

35、案参照给分）28(1)Fe Fe2eFe2+(2)C B(3)隔绝空气防止 Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成 Fe(OH)2在溶液中氧化(4)BC(5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色 292PbOPbO2；Pb2(PbO4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 30试管中的混合溶液将进入试管中，试管中出现白色沉淀 试管不断产生 H2，由于夹紧止水夹，气体无法导出，容器内压强增大，将溶液沿长导管压入试管中 试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。31（1）2mol/L（2

36、）50mL（3）67.2g 32（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）不能是 Fe3。因为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H 可能是 Al3。因为 Al3与 H2S 不反应，且 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4（3）不能。因为 Fe2与 H2S 不反应。33浅绿;黄；出现白色沉淀；Fe2+2NH3 H2OFe(OH)2+2NH4+白色沉淀变成灰绿色，最后变成绿褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 及部分反应物或生成物已略去已知均为单质其中在常温常压下是气体反应是化工生产中的重要反应生成物具有漂白性均为不溶于水的沉淀其中为红褐色请回答下列问题的电子式反应的离子方程式是反应的化学方程式是实验室由制备标准状况生成时反应中转的电子数为铁粉与含有的溶液完全反应后得到铜则参与反应的与的物质的量之比为铁是与日常生活密切相关的元素铁在周期表的位置是周期钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀腐蚀过程中正极反应式为在生铁中含甲中含有的大量阳离子是发生反应的离子方程式为将溶液乙加热蒸干灼烧后得到的固体是与过量浓硝酸反应生成气体和气体是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体气体和分别是将气体装入体积一定的密闭容器中放入冰水中密