中学高二上学期期中考试理科化学试卷中学教育试题中学教育试题.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 2015-2016 学年度第一学期 高二级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 10页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案

2、，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第一部分选择题(共 45 分)一、单项选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分。1、下列关于反应方向的说法中正确的是 A.非自发反应一定不能实现 B.自发反应在任何条件下都能实现 C.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D.对于 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

3、 2、下列有关叙述正确的是 A.HI 熔融状态不能导电，但 HI是强电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以液溴是非电解质 D.SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 3、下列实验操作合理的是 A用托盘天平称一定质量的 NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平 B用 25 mL 的碱式滴定管量取 14.80 mL 的 NaOH溶液 C 25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL D.用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗 4、下列说法正确的是 A

4、等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时放出的热量 D H+(aq)OH-(aq)H2O(1)H57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀 NaOH溶液反应的中和热 学习好资料 欢迎下载 5、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为 A 1780kJ/mol B 1220 kJ/m

5、ol C 450kJ/mol D+430 kJ/mol 6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/25 80 230 平衡常数 5104 2 1.9105 下列说法不正确的是 A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2105 C.80达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L D.在 80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为 0

6、.5 mol/L，则此时 v（正）v（逆）7、常温条件下，有关 pH=2 的 CH3COOH溶液；pH=2 的 HCl溶液；pH=12 的氨水；pH=12的 NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是 A水电离的 c(H)：=B将、溶液混合后 pH=7，则消耗溶液的体积：=C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D.向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：8、已知温度 T时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA与 b mol/L的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa=b B混合溶液的 pH=7 C 混合溶液中，c

7、(H+)=WKmol/L D.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A无色溶液中：CO32、Al3+、Cl、NO3 B无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO、Cl C pH=1 的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3 考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然

8、后再写上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因为反应是熵增的下列学习好资料 欢迎下载 D.水电离的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+10、下列说法正确的是 A明矾用于净水与 K+、Al3+的水解有关 B配制 FeCl3溶液时，为了抑制 Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸 C常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免

9、氯气溶于水而损失 D将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 11、已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I H2O+IO慢 H2O2+IO H2O+O2+I快 下列有关该反应的说法正确的是 A反应速率与 I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98kJ/mol D2222(H O)(H O)(O)vvv 12、氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 AHCN 溶液的导电性比盐酸的弱 B1mol/LNaCN 溶液呈碱性 CNaCN 可以与盐酸反应 D1mo

10、l/LHCN 溶液的 pH 约为 3 13、下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变 B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液 c(OH)大小：aO，且 a=2 D图丁表示向 CH3COOH溶液中逐渐加入 CH3COONa固体后，溶液 pH的变化情况 14、对于物质的量浓度均为 0.01 mol/L 的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是 考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有

11、铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然后再写上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因为反应是熵增的下列学习好资料 欢迎下载 A的离子浓度为：c(Na)c(OH-)c(HCO3-)c(H)Bc（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C加入等体积的水稀释，

12、电离平衡正向移动，c(H)增大 D和等体积混合，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=0.01 mol/L 15、一定温度下，水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A 升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B 该温度下，水的离子积常数为 1.010-13 C 该温度下，加入 HCl溶液可能引起由 b 向 a 的变化 D 该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 第二部分非选择题(共 55 分)16、（10 分）（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6kJ 的热量，写出表示 C2H2燃烧热的热化学方程式_。（2）已知下列

13、反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJ/mol C（s）O2（g）=CO2（g）H2=393.5 kJmol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3285.8kJ/mol 计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）H=_（写出计算结果）（3）已知：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2 O(l)H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2 O（g）H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2 O（l）H=-Q3kJ/mol 取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合

14、气体 11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为_ （4）请认真观察右图，然后回答问题。图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然后再写上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作

15、答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因为反应是熵增的下列学习好资料 欢迎下载 H=241.8kJ/mol，该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。17、（15 分）实验题 I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有；（2）实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2

16、SO4等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提

17、高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。操作：取 5.00 mL 稀 H2SO4溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；操作：用 0.1000 mol/LKOH 标准溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4 次消耗 KOH 溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。请回答下列问题：（4）如何判定滴定终点：_。（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填序号)。A锥形瓶用待测液润洗 B量取稀 H2SO

18、4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀 H2SO4溶液润洗 C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去 D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（6）分析数据，计算稀 H2SO4溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。18、（14 分）（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然后再写

19、上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因为反应是熵增的下列学习好资料 欢迎下载 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=+131.3 kJ/mol 以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高 H2O 的平衡转化率的是 A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO吸收剂除去 CO 在体积不变的条件下，投入一定量的 C(s)和 H2O

20、(g),下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变 B体系的气体平均相对分子质量不变 CCO和 H2的体积比保持不变 DH2O的反应速率与 H2的反应速率相等（2）在 900时，将 2mol CO(g)和 1mol H2O(g)分别通入到体积为 2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应达到平衡时 H2的体积分数为 20%,通过计算求出该反应的平衡常数以及 CO 的平衡转化率。（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯 H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g

21、)2NH3(g)H92.4kJ/mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图 1：:图 1 图 2 请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为，判断依据是。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在图 2 中画出实验和实验中 NH3浓度随时间变化的示意图。19、（16 分）I.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在 25时的电离平衡常数 酸 电离平衡常数 K COOHCH3 51076.1 32COH 711031.4K1121061.5K 43POH 311052.7K821023.6K1331020.2K 回

22、答下列问题：考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然后再写上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因

23、为反应是熵增的下列学习好资料 欢迎下载（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的 OH-浓度由大到小的顺序是_（用序号作答）CH3COONa NaH2PO4NaHPO4NaHCO3Na2CO3（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得 25时，c mol/L 的COOHCH3的电离转化率为，则该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_。II.已知 t时，Kw=11013；在 t时将 pH=11的 NaOH溶液 aL与 pH=1的 H2SO4溶液 bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若

24、所得混合溶液的 pH=2，则 a:b=_。III.现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2 2H2O），为制取纯净的 CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：25部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 7.6 4.7 完成沉淀 pH 3.2 9.7 6.7 请回答下列问题：（1）流程中加入的试剂 a 最合适的是_（填序号）A酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液 C.H2O2溶液 D.稀硝酸 加入试剂 a 的目的是。（2）调节 pH约 4 应该加入的物质可以是。ACu

25、OBCuCl2 CCu(OH)2 DNaOH 利用平衡移动原理简述加入该物质的理由。（3）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）。含杂质的水溶液 溶液 溶液 沉淀 纯 CuCl22H2O 加入试剂 a 调节 pH约 4 一定条件 考试用时分钟注意事项答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上用铅笔将自己的学号填涂在答题卡上选择题每小题选出答案后有铅笔把答题卡上对应题目的答案标号上作答答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上超出指定区域的答案无效如需改动先划掉原来的答案然后再写上新的答案不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效考生必须保持答题卡的整洁和平整可能用到的选项符合题目要求选对的得分选错或不答的得分下列关于反应方的说法中正确的是非自发反应一定不能实现自发反应在任何条件下都能实现同种物质气态时熵值最小固态时熵值最大对于在室温下能自发进行是因为反应是熵增的下列