苏教版化学必修化学方程式总结中学教育中考中学教育中学课件.pdf

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1、苏教版必修 1化学方程式汇总 专题 1 化学家眼中的物质世界 1)2KClO32KCl+3O2 2)2H2O22H2O+O2 3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 4)NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O 6)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O 7)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O 8)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 9)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 10)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 11)NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4N

2、O3 12)(NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl 专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)4)Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5)2Al+3Cl2 2AlCl3 6)2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7)H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)8)Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9)2HClO2HCl+O

3、2 10)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 11)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)12)Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 13)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 14)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 15)Cl2+2KI2KCl+I2 16)Br2+2KI2KBr+I2 17)*2F2+2H2O4HF+O2 18)NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 19)KI+AgNO3AgI+KNO3 第二单元 钠、镁及其化合物 1)2Na+2H2O2NaOH+H2 2)4Na+O22Na2O

4、3)2Na+O2Na2O2 4)2Na+Cl22NaCl (白烟)5)2Na+SNa2S (研磨爆炸)6)4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 7)2NaCl2Na+Cl2 8)Na2O+H2O2NaOH 9)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 10)Na2O+CO2Na2CO3 11)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 12)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 13)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 14)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

5、(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 16)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 17)CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3 18)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 19)CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 20)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 21)CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 22)C

6、aCO3CaO+CO2 23)CaO+H2OCa(OH)2 24)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 25)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 26)MgCl2Mg+Cl2 27)3Mg+N2Mg3N2 28)2Mg+CO22MgO+C 29)*Mg+2H2OMg(OH)2+H2 专题 3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3 3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4)2Al2O34Al+3O2 5)2Al+6HCl=2AlCl3+

7、3H2 6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如 MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 9)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 10)AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 11)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 12)*AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O 13)*2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)2Al(O

8、H)3+Na2CO3 14)*AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 15)KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-(电离方程式)16)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用 1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 2)CaCO3CaO+CO2 3)SiO2+CaO CaSiO3 4)Fe+SFeS 通电 从铝 土矿 中提 取铝 Al 是两性元素 高温 高温 高温 炼铁中的造渣反应 AlCl3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量 点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验

9、点燃 强酸制 弱酸 通电 点燃 700800 通电 MnO2 光照 通电 点燃 Al(OH)3是两性元素 漂白原理 高温 镁的提取 5)2Cu+SCu2S 6)2Fe+3Cl22FeCl3 7)Cu+Cl2CuCl2 8)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 9)*4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 10)FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11)2FeCl2+Cl22FeCl3 12)2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X-(X=Cl、Br)13)*

10、2Fe3+2I-2Fe2+I2 (离子方程式)14)2FeCl3+Fe2FeCl3 15)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 2)Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 3)2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O 4)H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5)SiO2+CaOCaSiO3 6)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 7)SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)*SiO2+CaCO3Ca

11、SiO3+CO2 9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 10)SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)11)Si+2Cl2SiCl4 12)SiCl4+2H2Si+4HCl 13)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 14)*Si+4HFSiF4+2H2 15)Si+O2SiO2 专题 4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1)SO2+H2OH2SO3 2)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 3)2SO2+O22SO3 4)SO3+H2OH2SO4 5)*SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)*Na2SO3+H2S

12、O4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取 SO2)7)2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质)8)2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)9)2CaSO3+O22CaSO4 10)*SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2 (除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液)11)Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 12)Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 13)NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 14)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 15)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O

13、 16)*4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 17)*H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 18)*2H2S+SO23S+2H2O(若在溶液中进行的 S 打)19)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取 H2S 用稀硫酸或稀盐酸)20)FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S 21)S+H2 H2S 22)S+Fe FeS 23)S+2Cu Cu2S 24)S+HgHgS 25)*3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1)N2+3 H2 2NH3 (工业合成氨)2)N2+O22NO 3)2NO+O22NO2 (红棕色气

14、体)4)3NO2+H2O2HNO3+NO 5)NH3+H2ONH3H2O (大量 NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6)NH3+HClNH4Cl (大量白烟)7)4NH3+5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8)NH3H2ONH3+H2O 9)NH3H2O+HClNH4Cl+H2O 10)2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O 11)NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O 12)2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 13)3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解

15、14)NH4ClNH3+HCl 15)(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 16)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (实验室制氨气)NH3与 CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥 NH3 不用 CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰 17)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O 18)4HNO3 4NO2+O2+2H2O 19)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21)C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H

16、2O 22)HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 如 H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等 发生氧化还原反应 点燃 点燃 Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应 强酸制 弱酸 高温 粗硅的提纯 高温 高温 催化剂 高温、高压 催化剂 放电 碱 的 通 性 高温 高温 催化剂 光照 高温 通电点燃点燃浓白烟苍白色火焰棕褐色的烟棕黄色的烟光照点燃点燃只有少量的与水反应大量的以分子形式存在于水溶液中所以氯水呈黄绿色工业生产漂粉精漂白原理第二单元钠镁及其化合物铵离子的检验点燃白烟研磨爆炸通电强强酸有高温镁的提取通电点燃点燃专题从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝第一单元从铝土矿到铝合金过量是两性元素通电与冷的浓硫酸冷的浓硝酸钝化高温利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物等中还原出来是两性中还原出来炼铁中的造渣反应高温高温点燃点燃白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色离子方程式不与硫酸硝酸反应不与酸除氢氟酸反应高温工业制粗硅粗硅的提纯专题硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用浓催化