中学高中化学选修四教学案第二章第一节化学反应速率学案中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 一、预习目标：1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式 二、预习内容（一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 _ 或生成物浓度的 _ 来表示。2.计算式 表达式中c表示浓度的改变量，单位为 mol/L。对于c（反应物）=c（初）-c(末),对于c（生成物）=c（末）-c（初）。t 表示反应所需时间，单位为 s、min、h 等。3.单位 一般为 _ 或 _ 或_ 。4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1反应速率

2、的简单计算 2、了解化学反应速率的测量方法 学习重点:根据方程式计算反应速率 二、学习过程：（一）反应速率的计算 要点一 化学反应速率的计算 1.化学反应速率的简单计算方法 （1）数学表达式：例 1、在 2L的密闭容器中，加入 1mol和 3mol的 H2和 N2，发生 N2+3H2 NH3，在2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。,tcv学习好资料 欢迎下载 解：N2 +3H2 2NH3 起始量（mol）：1 3 0 2s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）：0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol

3、/（Ls）VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls）VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls）讨论 上述计算题的结果，你会得出什么结论？（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA+bB dD+eE v(A)v(B)v(D)v(E)=_ （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA +nB pC 起始浓度（mol/L）a b c 转化浓度（mol

4、/L）x 某时刻浓度（mol/L）a-x 要点二 化学反应速率大小的比较 （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA+bB=pY+qZ,即 比较 与 若 则 A表示的反应速率比 B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。在反应 A+3B 2C+2D中，若某条 件下 v(A)=0.15 mol/(Lmin),则此时用 v(B)表示该反应的化学反应速率为 v(B)=_ ;若起始条件下，物质 C的物质的量为 0，

5、经过 5 秒后，C 的物质的量浓度为 0.45 mol/L，则用 v(C)表示该反应的化学反应速率为 _ 。达标练习：1.NH3和纯净的 O2在一定条件下发生 反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （）A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225 mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250 mol/（

6、Lmin）2.反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）a(A)vb(B)v,(B)(A)bavv表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示计算式表达式中表示浓度的改变量单位为对于反应物初末对于生成物末初表示反应所需时间单位为等单位一般为或或意义衡量化学反应进行的快慢程度三提出疑惑同学的简单计算了解化学反应速率的测量方法学习重点根据方程式计算反应速率二学习过程一反应速率的计算要点一化学反应速率的计算化学反应速率的简单计算方法数学表达式例在的密闭容器中加入和的和发生末时测得容器中含有

7、的对某一具体的化学反应来说用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时数值往往不同其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比如二根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤写出有关反学习好资料 欢迎下载 Av(A)=0.4mol/(L s)Bv(B)=0.8mol/(L s)C v(C)=1.2mol/(L s)Dv(D)=0.7mol/(L s)（三）化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集 10 mL H2所用的时间。实验现象：两套装置中加入 H2SO4溶液后都立即产生气泡

8、，但加入 1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集 10 mL H2用的时间较_；加入 4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集 10 mL H2用的时间较 _。例题 2 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度 为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A表示反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)用物质 B表示反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s时物质 A的转化率为 70%2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是

9、 （）A.B.C.D.四 化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）时间图象及其应用 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示计算式表达式中表示浓度的改变量单位为对于反应物初末对于生成物末初表示反应所需时间单位为等单位一般为或或意义衡量化学反应进行的快慢程度三提出疑惑同学的简单计算了解化学反应速率的测量方法学习重点根据方程式计算反应速率二学习过程一反应速率的计算要点一化学反应速率的计算化学反应速率的简单计算方法数学表达式例在的密闭容器中加入和的和发生末时测得容器中含有的对某一具体的化学反应来说用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时数值往往不同其数值之比等于化学方程式中化学计

10、量数之比如二根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤写出有关反学习好资料 欢迎下载 Z 例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=(n1-n3)/vt3 mol/(Ls),Y的转化率=(n2-n3)/n2 100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如 X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 （n1-n3）(n2-n3)n2。小试身手 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中

11、正确的是 ()A.反应的化学方程式为 5Y X B.t1时，Y的浓度是 X浓度的 1.5倍 C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率 三 反思总结 反应速率的计算方法 反应速率的计算注意事项 测定反应速率的实验注意事项 四当堂检测：1.反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为 3 mol/L，H2的浓度为 5 mol/L，3 min 后测得 NH3浓度为 0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是 （）A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lm

12、in）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）2.氨分解反应在容积为 2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5秒末为表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示计算式表达式中表示浓度的改变量单位为对于反应物初末对于生成物末初表示反应所需时间单位为等单位一般为或或意义衡量化学反应进行的快慢程度三提出疑惑同学的简单计算了解化学反应速率的测量方法学习重点根据方程式计算反应速率二学习过程一反应速率的计算要点一化学反应速率的计算化学反应速率的简单计算方法数学表达式例在的密闭容器中加入和的和发生末时测得容器中含有的对某一具体的化学反应来说用不同物质的浓度变化来表示

13、化学反应速率时数值往往不同其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比如二根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤写出有关反学习好资料 欢迎下载 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ()A.0.32 mol/（Ls）B.0.16 mol/（Ls）C.1.6 mol/（Ls）D.0.8 mol/（Ls）3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 2 mol/L降到 0.8 mol/L 需 20 s，那么反应物浓度由 0.8 mol/L 降到 0.2 mol/L 所需反应时间为 ()A.10 s B.大于 10 s C.小

14、于 10 s D.无法判断 4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2 s 末氨气的反应速率=0.4mol/(L s)B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L s)C 前 4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L s)D 2 s4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L s)课后练习与提高 1化学反应速

15、率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （）Amol/min Bmol/s C mol/(L min)D mol/(L s)2在一个 2L的容器中，放入 2mol气体 A，5 分钟后，测得这种气体 A还剩余 0.5mol，该反应中气体 A的化学反应速率是 （）A1.5mol/(L min)B0.15mol/(L min)C 0.75mol/(L min)D 0.075mol/(L min)3化学反应 A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （）A（A）0.2mol(Lmin)B（B）0.45

16、 mol(L s)C（C）0.40 mol(L min)D（D）0.35 mol(L min)4可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在 10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，请分别用 NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示计算式表达式中表示浓度的改变量单位为对于反应物初末对于生成物末初表示反应所需时间单位为等单位一般为或或意义衡量化学反应进行的快慢程度三提出疑惑同学的简单计算了解化学反应速率的测量方法学习重点根据方程式计算反应速率二学习过程一反应速

17、率的计算要点一化学反应速率的计算化学反应速率的简单计算方法数学表达式例在的密闭容器中加入和的和发生末时测得容器中含有的对某一具体的化学反应来说用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时数值往往不同其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比如二根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤写出有关反学习好资料 欢迎下载 答案 课前预习学案 1.表示方法 减少 增加 3.单位 mol/(L s)mol/(L min)mol/（L h）。课内探究学案 1.化学反应速率的简单计算方法 （1）数学表达式：（4）0.45 mol/(L min)0.09 mol/(L s)达标练习：1

18、.C 2.A 三、化学反应速率的测定 较慢 较长 ；较快 较短 。例题2 B 小试身手 B 当堂检测：1.D 2.B 3.B 4 A 课后练习与提高 1 CD 2 B 3 B 4V（H2O）=0.0015 mol(L s)V（O2）=0.00125 mol(Ls)V（NO）=0.001 mol(Ls)V（NH3）=0.001 mol(Ls),tcv表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示计算式表达式中表示浓度的改变量单位为对于反应物初末对于生成物末初表示反应所需时间单位为等单位一般为或或意义衡量化学反应进行的快慢程度三提出疑惑同学的简单计算了解化学反应速率的测量方法学习重点根据方程式计算反应速率二学习过程一反应速率的计算要点一化学反应速率的计算化学反应速率的简单计算方法数学表达式例在的密闭容器中加入和的和发生末时测得容器中含有的对某一具体的化学反应来说用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时数值往往不同其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比如二根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤写出有关反