苏教版化学专题一二必记化学方程式及知识点归纳中学教育中考中学教育中考.pdf

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1、专题一、专题二必记方程式及知识点归纳 1.电离方程式：酸：如：H2SO4=2H+SO42-碱：如：NaOH=Na+OH-盐：如：正盐：NaCl=Na+Cl-酸式盐：NaHSO4=Na+H+SO42-（水溶液中）NaHSO4=Na+HSO42-（熔融状态下）NaHCO3=Na+HCO3-2、Cl-检验：加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 Ag+Cl-=AgCl 现象：出现白色沉淀。NH4+检验：加强碱(如 NaOH 溶液)，加热 NH4+OH-=NH3+H2O 现象：靠近试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝。SO42-检验：先加稀 HCl，再滴加几滴 BaCl2溶液 Ba2+SO42-=BaSO4

2、现象：出现白色沉淀。2.焰色反应：Na 的焰色反应黄色；K 的焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）。3.氯气的工业制法：2NaCl 2H2O=2NaOH+H2 Cl2 4.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）5.氯气的化学性质：与金属：2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色的烟）（点燃）Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色的烟）（点燃）与非金属：H2+Cl2=2HCl（点燃）（纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾）H2+Cl2=2HCl（光照）（混合爆炸）与 H2O：Cl2+H2O垐?噲?HCl+HClO HCl

3、O 不稳定：2HClO=2HCl+O2（光照）与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取：（以氯气和石灰乳为原料）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉变质的原因：Ca(OH)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6.说明活泼性（氧化性）强弱：Cl2Br2I2的 3 个方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KCl （Cl2Br2）Cl2+2KI=I2+2KCl （Cl2I2）Br2+2KI=I2+2KBr （Br2I2）7.类比 Cl-检验，Br-和 I-检验：溶液现象出现白色沉淀检验加强碱如溶液加热现象靠近试管口的湿润的红色石

4、蕊试纸变蓝检验先加稀再滴加几滴溶液现象出现白色沉淀焰色反应的焰色反应黄色的焰色反应紫色透过蓝色钴玻璃氯气的工业制法氯气的实验室制法浓加焰产生大量白雾光照混合爆炸与垐噲不稳定光照与碱漂白粉的制取以氯气和石灰乳为原料漂白粉变质的原因说明活泼性氧化性强弱的个方程式类比检验和检验滴加稀酸化的溶液淡黄色沉淀胶卷中必不可少的成分黄色沉淀可用于人工游动反应产生气体响发出嘶嘶的响声产生气体剧烈红溶液由无色变为红色反应生成碱将投入到稀中先与酸反应如果有剩余将投入到盐溶液中与水反应再看是否与盐反应与化学性质与与与白色与化学性质淡黄色稳定分两步不反应与不 滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液：Br-+Ag+=Ag

5、Br(淡黄色沉淀，胶卷中必不可少的成分)I-+Ag+=AgI（黄色沉淀，可用于人工降雨）8.Na 的化学性质：与氧气：Na+O2=Na2O(白色)Na+O2=Na2O2（淡黄色）（点燃）与水：Na+H2O=NaOH+H2 现象：浮Na 浮在水面上Na 的密度比水小 熔Na 熔化成光亮的小球反应放热 游Na 四处游动反应产生气体 响发出“嘶嘶”的响声产生气体剧烈 红溶液由无色变为红色反应生成碱 将 Na 投入到稀 HCl 中：Na 先与酸反应：Na+HCl=NaCl+H2 如果 Na 有剩余：Na+H2O=NaOH+H2 将 Na 投入到盐溶液中：Na 与水反应：Na+H2O=NaOH+H2 再

6、看 NaOH 是否与盐反应 9.Na2O 与 Na2O2化学性质：Na2O（白色）Na2O2（淡黄色）与 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 10.Na2CO3与 NaHCO3化学性质：溶液现象出现白色沉淀检验加强碱如溶液加热现象靠近试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝检验先加稀再滴加几滴溶液现象出现白色沉淀焰色反应的焰色反应黄色的焰色反应紫色透过蓝色钴玻璃氯气的工

7、业制法氯气的实验室制法浓加焰产生大量白雾光照混合爆炸与垐噲不稳定光照与碱漂白粉的制取以氯气和石灰乳为原料漂白粉变质的原因说明活泼性氧化性强弱的个方程式类比检验和检验滴加稀酸化的溶液淡黄色沉淀胶卷中必不可少的成分黄色沉淀可用于人工游动反应产生气体响发出嘶嘶的响声产生气体剧烈红溶液由无色变为红色反应生成碱将投入到稀中先与酸反应如果有剩余将投入到盐溶液中与水反应再看是否与盐反应与化学性质与与与白色与化学性质淡黄色稳定分两步不反应与不 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，可直接加热除去 与酸：(1)Na2CO3

8、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 分两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(2)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2)不反应 NaHCO3溶液中混有Na2CO3可通入过量 CO2除去 与碱：(1)与 NaOH 不反应(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2)两种情况：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3+Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+Na

9、OH+H2O 与某些盐：(1)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 均不反应 可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 11.Mg 的提取;石灰乳制备：煅烧贝壳 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 加入沉淀池中：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 酸碱中和：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蒸发结晶得到 MgCl26 H2O 脱水干燥得到 MgCl2 MgCl2（熔融）=Mg+Cl2（通电）溶液现象出现白色沉淀检验加强碱如溶液加热现象靠近试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝检验先

10、加稀再滴加几滴溶液现象出现白色沉淀焰色反应的焰色反应黄色的焰色反应紫色透过蓝色钴玻璃氯气的工业制法氯气的实验室制法浓加焰产生大量白雾光照混合爆炸与垐噲不稳定光照与碱漂白粉的制取以氯气和石灰乳为原料漂白粉变质的原因说明活泼性氧化性强弱的个方程式类比检验和检验滴加稀酸化的溶液淡黄色沉淀胶卷中必不可少的成分黄色沉淀可用于人工游动反应产生气体响发出嘶嘶的响声产生气体剧烈红溶液由无色变为红色反应生成碱将投入到稀中先与酸反应如果有剩余将投入到盐溶液中与水反应再看是否与盐反应与化学性质与与与白色与化学性质淡黄色稳定分两步不反应与不12.Mg 的化学性质：与 O2：2Mg+O2=2Mg O（点燃）与其他非金属

11、：Mg+Cl2=MgCl2（点燃）3Mg+N2=Mg3 N2（点燃）Mg+S=Mg S（点燃）与 CO2：2Mg+CO2=2Mg O+C（点燃）（发出耀眼的白光，产生白烟，生成黑色物质）与酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液现象出现白色沉淀检验加强碱如溶液加热现象靠近试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝检验先加稀再滴加几滴溶液现象出现白色沉淀焰色反应的焰色反应黄色的焰色反应紫色透过蓝色钴玻璃氯气的工业制法氯气的实验室制法浓加焰产生大量白雾光照混合爆炸与垐噲不稳定光照与碱漂白粉的制取以氯气和石灰乳为原料漂白粉变质的原因说明活泼性氧化性强弱的个方程式类比检验和检验滴加稀酸化的溶液淡黄色沉淀胶卷中必不可少的成分黄色沉淀可用于人工游动反应产生气体响发出嘶嘶的响声产生气体剧烈红溶液由无色变为红色反应生成碱将投入到稀中先与酸反应如果有剩余将投入到盐溶液中与水反应再看是否与盐反应与化学性质与与与白色与化学性质淡黄色稳定分两步不反应与不