电池电极反应式的书写方法论文自然科学文章论文自然科学文章.pdf

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1、电池电极反应式的书写 方法 Document number:NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-燃料电池电极反应式的书写方法 在学习原电池时，学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极 反应式的书写。为了帮肋同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者 结合自己的教学体会谈谈这方面的问题，供大家参考。一、有关燃料电池基本知识了解 1、定义:燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能 的装置。它和其它电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会发出 火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。其中燃料电池电化学 反应的最终产物与燃料燃

2、烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的 依据。2、燃料电池的电极规定 燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔葆、钳、耙等兼有催化剂特性的惰 性金属，两电极的材料相同。因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决 定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧 气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。3、燃料电池的电解质 不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸 性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质 等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在 书写燃料电池电极反应式时要特别注

3、意电解质的种类。4、燃料电池的工作原理 以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离 子）通过电解液被送到正极 c在正极，离子与氧气发生反应并从负极获得电子。5、燃料电池的优点 作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源燃料电池，它具有以下优点:（1）燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所 以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高 C 燃料电池的废物（如 SO2、CO、NOx）排放量很低，大大减少了对环境的 污染。（3）燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。总之，燃料

4、电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设 备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、火力、核能发电 后的第四类发电化学能发电，被称为二十一世纪的“绿色电源。二、燃料电池电极反应式的书写方法 在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可 循的。书写燃特别是燃料电池电极反应式的书写为了帮肋同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题供大家参考一有关燃料电池基本知识了解定义燃料电池是一种不经过燃烧将燃料化学能经过电化以直接转化为电能且废物排放量很

5、低其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳多孔葆钳耙等兼有催化剂特性的惰性生氧化反应入空气或氧气的一极为正极氧气在该电极上发生还原反应燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质其电解质常有水剂体系酸性中性或碱性电解质熔融盐电解质固体氧化物或质子交换膜电解质等在不同料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反 应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础 上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电 池电极反应式“三步法具

6、体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃 料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料 电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变 化，即 2H2+O2=2H2OC若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电 解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成 CO?和 H2O,即 CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成 CO.F-离子和 H2O,即 CH4+2OH+2O2 二 COF+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料

7、电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原 反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是 6 得电子生成 02-离子，故正极反应式的基础都是 02+4e=2O2-o正极产生 cP-离子的存在形式与燃料电池 的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。电解质为酸性电解质濬液（如稀硫酸）在酸性环境中，02-离子不能单独存在，可供-离子结合的微粒有 H+离子和 H2O,02-离子优先结合 H+离子生成 H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应 式为 O2+4H+4e=2H2O。电解质为中性或碱性电解质濬液（如氯化钠溶

8、液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，02-离子也不能单独存在，02-离子只能结合 HQ 生成 OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为 02+2H2O+4e=40H-0 电解质为熔融的碳酸盐（如 L12CO3和 Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，02-离子也不能单独存在，O?-离子可结合 CO2 生成 CO-卩离子，则其正极反应式为 02+2CO2+4e=2C032-o 电解质为固体电解质（如固体氧化钳一氧化轮）该固体电解质在高温下可允许 CP-离子在其间通过，故其正极反应式应为 02+4e=202 o 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是 02+4e=2O2-,在

9、不同电解质环境 中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意 所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。3、燃料电池负极反应式的书写 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲 醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应 式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求 先正确写出燃料电池的特别是燃料电池电极反应式的书写为了帮肋同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题供大家参考一有关燃料电池基本知识了解定义燃料电池是一种不经过燃烧将燃料化学能经过电化以直接转化为

10、电能且废物排放量很低其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳多孔葆钳耙等兼有催化剂特性的惰性生氧化反应入空气或氧气的一极为正极氧气在该电极上发生还原反应燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质其电解质常有水剂体系酸性中性或碱性电解质熔融盐电解质固体氧化物或质子交换膜电解质等在不同总反应式和正极反应式，然后在电于守恒的基础上用总反 应式减去正极反应式即得负极反应式。三、燃料电池电极反应式的书写应用举例 1、电解质为酸性电解质溶液 例 1、科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重

11、要途径，美国已计划 将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用钳或碳化鹤作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 _。(2)此电池的正极发生的电极反应是 _；负极发生的电极反应 是 _ C 电解液中的 H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两 点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 _ O 解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电 解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是 2CH3OH+3O2=2CO

12、2+4H2Oo按上 述燃料电池正极反应式的书写方法 1 知，在稀硫酸中，其正极反应式为：302+12H+12e-=6HQ然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负 极反应式为：2CHsOH+2H2O-12e2CO2f+12H+。由原电池原理知负极失电子后 经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故 H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。答案：(1)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极 302+12H+12e=6H2O；负极 2CH3OH+2H2O-12e=2CO2 T+12H+(3)正；负 对空气的污染较小 2、

13、电解质为碱性电解质溶液 例 2、甲烷燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液，下列关于甲烷燃料电池的说 法不正确的是()A、负极反应式为 CH4+IOOH-8e=CO32+7H2O B、正极反应式为 Ch+2H2O+4e=4OH-C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 解析：因甲烷燃料电池的电解质为 KOH 溶液，生成的 CO2 还要与 KOH 反应 生成K2CO3,故该电池发生的反应方程式是 CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2OC从总反 应式可以看出，要消耗 OH；故电解质溶液的碱性减小，C 错。按上述燃料电池正 极反应式的书写方法

14、2 知，在 KOH 溶液中，其正极反应式为：O 2+2H2O+4&=40H o通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为 CH4+10OH-8e=C032+7H20o选项 A、B 均正确。根据能量转化规律.燃烧时产 生的热能是不可能全部转化为功的，特别是燃料电池电极反应式的书写为了帮肋同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题供大家参考一有关燃料电池基本知识了解定义燃料电池是一种不经过燃烧将燃料化学能经过电化以直接转化为电能且废物排放量很低其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据燃料电

15、池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳多孔葆钳耙等兼有催化剂特性的惰性生氧化反应入空气或氧气的一极为正极氧气在该电极上发生还原反应燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质其电解质常有水剂体系酸性中性或碱性电解质熔融盐电解质固体氧化物或质子交换膜电解质等在不同能量利用率不高，而电能转化为功的效率要 大的多，D 项正确。故符合题意的是 C。3、电解质为熔融碳酸盐 例 3、某燃料电池以熔融的 K2CO3(其中不含 02-和 HCOy)为电解质，以丁 烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电 极。试回答下列问题：(1)写出该燃料电池的化学反应方程式。写出该

16、燃料电池的电极反应式。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为 此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来 解析：由于电解质为熔融的 K2CO3,且不含 CP-和 HCOT,生成的 CO?不会与 CO 尹反应生成 HCOT 的，故该燃料电池的总反应式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OO按上述燃料电池正极反应式的书写方法 3 知，在熔融 碳酸盐环境中，其正极反应式为 o2+2CO2+4e-=2C032-o通入丁烷的一极为负极.其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得，应为 2C4HIO+26COS2-52e=34CO2+10H2

17、OO从上述电极反应式可看出，要使该电池的电解质组成保持稳定，在通入的空气中应加入 CO2,它从负极反应产物中来。答案:(1)2C4H 10+13O2=8CO2+10H2O 正极：02+2CO2+4&二 2(203 匕 负极：2C4H|()+26CO32-52e=34CO2+10H2O(3)CO2 从负极反应产物中来 4、电解质为固体氧化物 例 4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺 杂氧化铠?Y2O3?的氧化错?ZrO2?晶体，在熔融状态下能传导 O 込下列对该燃料电 池说法正确的是？A?在熔融电解质中，O由负极移向正极 B?电池的总反应是:2C4HIO+1302?

18、8C02+10H20 C?通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e?二 202?D?通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C|Hio+26e?+1302?=4C02+5H20 解析:本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流 向、电极反应式、总反应式”等内容，因正极上富集电子，根据电性关系，不可 能移向正极，A 错。由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应式为 2C4HIO+1302?8C02+10H20,B正确。按上述燃料电池正极反应式的书写方法 5 知，在熔融状态下允许 02-在其间通过，故其正极反应式为 O2+4e-=2O2-.C正 确。通入丁烷的一极应为负极，

19、D 错。故符合题意的是 B、C。特别是燃料电池电极反应式的书写为了帮肋同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题供大家参考一有关燃料电池基本知识了解定义燃料电池是一种不经过燃烧将燃料化学能经过电化以直接转化为电能且废物排放量很低其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳多孔葆钳耙等兼有催化剂特性的惰性生氧化反应入空气或氧气的一极为正极氧气在该电极上发生还原反应燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质其电解质常有水剂体系酸性中性或碱性电解质熔融盐电解质固体氧化物或质子交换膜电解质等在不同