高二化学反应原理期中考试试题理科中学教育高考中学教育高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。)1反应 4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 Av(NH3)=0OlOlmo1L-1 Bv(O2)=0 00l0mo1L-1 Cv(NO)=0 00l0m0l L-1 Dv(H2O)0045m01 L-1 2下列溶液肯定呈酸性的是 A.含 H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7

2、 的溶液 Dc(OH)V1V2 则所使用仪器可能是 A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可 6可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3V正(N2)=V正(H2)BV正(N2)=V逆(NH3)C2V正(H2)=3V逆(NH3)DV正(N2)=3V逆(H2)7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2S03(g)DC(s)+CO2(g)2CO(g)8右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y

3、(g)Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中 X的转化率随时间变 化的关系(纵坐标为 X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线 进行时，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量 C.加催化剂 D增大体积 9下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 10在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 A盐的电离平衡被破坏 C水的电离程度一定会增大 C.溶液的 pH一定会增大 D.c(H+)与 c(OH-)的乘积一定会增大 11 一氧化氮和一氧化碳都

4、是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 A选用适当催化剂 B提高反应装置的温度 C降低反应装置的压强 D.在反应装置中装入碱石灰 12反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时。温度 和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1 P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断上述正反应是放热 反应上述正反应是吸热反应bV2 DV10.1V2 15在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

5、学习必备 欢迎下载 A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 23 次 B酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 C盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D.终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 16下列离子方程式正确的是 A.的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O B钠与水的反应 Na+2H20=Na+2OH-+H2 C.氨水与盐酸反应：H+OH-H2O D大理石与醋酸溶液：CaC03+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 17若溶液中由水电离产生的 c(OH-)110-14mo

6、lL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO-3 CK+、Na+、Cl-、AlO-2 DK+、NH4+、S024-、NO-3 18用 50mL 0 2molL-1的稀 H2SO4吸收标准状况下氨气 448mL。，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是 Ac(NH4+)c(SC24-)c(OH-)c(H+)Bc(SO24-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)Cc(NH4+)2c(SO24-)+c(OH-)-C(H+)D2c(NH4+)c(S024-)+c(OH-)-c(H+)19一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应

7、：xA(g)+yB(g)zC(g)。该反应达到平衡，后，测得 A气体的浓度为 05m0lL-1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的 2 倍。再次达到平衡后，测得 A的浓度为03molL-1，则下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx 十 yz C.C的体积分数增大 DB的体积分数降低 20室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的 pH如下，盐 AX BY AY BX 水溶液的 PH=7=7 7 7 下列结论正确的是 AAX和 BY没有发生水解反应，盐 AY和 BX发生了水解反应 B酸性 HXBOH C.等物质的量的 AY和 BX的混合物溶于水，溶液呈中性 D等物质的量浓度的

8、 HX溶液和 HY溶液的 pH前者大于后者 二、(本题包括 2 小题，共 16分)21.(2 分)用 pH试纸测定溶液的 pH，正确操作是：_。22.(14 分)用 0.14mbl L-1NOH 溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下：(1)配制稀硫酸溶液。取 10.00mL 待测硫酸溶液，配制成 1.00L 稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_。烧瓶锥形瓶 容量瓶烧杯 酸式滴定管 漏斗玻璃棒 胶头滴管量筒 (2)滴定。用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液 20.00mL 注入_中，：再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用 0.14m01L-1 NaOH 溶液进行滴定，直至加入最后一

9、滴 NaOH 溶液时，恰好使溶液_即可停止滴定。(3)计算。根据右图所示 0.14m0l L-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度_(保留四位有效数字)。(4)碱式滴定管在注入 0.4mo1.L-1 NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入队 14molL-1的 NaOH 溶液，其结果将会使测得的硫 酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取 20.00mL 稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用 NaOH溶液滴定。结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“

10、无影。响”)(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗 NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)三、(本题包括 5 小题。共 32分)23.(6 分)对于 A+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答 (1)增压.平衡不移动，当 n3 时，A的状态为_；(2)若 A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则 n_；(3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_反应(填放热或吸热)。24.(6 分)有两个密闭容器 A和 B，A保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B保持恒容。起始时向这两容器中

11、分别充入等量的体积比为 2：1 的 SO2和 O2的混合气体，且 A和 B的容积相等，在 400时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)达到平衡所需时间 A_B(填“大于”或“小于”，下同)，SO2的转化率A_B。(2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则 A 中化学平衡向_(填正反应、逆反应)方向移动，B中化学平衡_(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。(3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO3的百分含量，A中_B中_(填增大、减小或不变)。25.(4 分)某可溶性盐的化学式 XmYn(mn)，将一

12、定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的 PH为 4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_(2)若该盐水溶液的 PH为 10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_ 符合题意反应在密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了则此反应的平均速率反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为下列溶液肯定呈酸性的是含的溶液加酚酞显无色的溶液的溶液的溶液物质的量浓度相同的一元强酸需要溶液物质的量浓度相同时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快醋酸溶液的大于溶液显碱性用某种仪器量一液体体积时平视读数为使用仪器可能是容量瓶量筒碱式滴定管以上仪器均可仰视读数为俯视读数为若则可逆反应正逆正逆压强变化不会使下列化

13、学反应的平衡发生移动的是右图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系纵坐标为的转化率横坐标为时间若要改变起始条件使反应的过程按曲线进行时可采取的措施是升高温度加大的学习必备 欢迎下载 26.(8 分）25时，若体积为 Va、PH=a的某一元强酸与体积为 Vb、PH=b的某一元强大碱溶液混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a=0.5b,请填写下列空白：（1）a 值可否等行于 3（填可”或否“）_，其理由是_。（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a 的取值范围是_。27.(8 分)有 PH相等的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量深度依次为 c

14、1、c2、c3，则其关系是_（用，表示，下同）（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到相同的 PH，需水的体积依次为 V1、V2、V3，则其关系是_（3）完全中和体积物质的量浓度均相同的氢氧化钠溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、V2、V3，则其关系是_（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出氢气的速率依次为 a1、a2、a3，则其关系是_ 四、(本题包括 1 小题，共 12 分)28.(12分)恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应达平衡时某时刻 t 时，n1(N2)=13m

15、ol，nt(NH3)=6mol，计算 a 的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25。计算平衡时 NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_。(4)原混合气体中，a：b=_。(5)达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，a(N2)=a(H2)=_。(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)_。高二化学反应原理期中考试试题(理科)参考答案及评分标准 一、选择题：(2 2040 分)1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C

16、 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 19.B 20.C 21.把小块 pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH。(2 分)22.(1)(2 分)(2)锥形瓶(2 分)由无色变粉红色，半分钟内不褪色(2 分)(3)稀释后 c(H2SO4)=200.20)15.16(14.01mLmLLmol0.05425mo1L-1 释释前 c(H2SO4)=0.05425mo1 L-1100=5.425mo1L-1(2 分)(4)偏高(2 分)(5)偏高(2 分)(6)偏低(2

17、 分)(共 14 分)23.(1)气态 (2)1 (3)吸热(每空 2 分，共 6 分)24.(1)AB (2)逆反应，不移动 (3)不变，增大 (每空 1 分，共 6 分)25.(1)Xn+nH2OX(OH)n+nH+(2)Ym-+H2OHY(m+1)-+OH-(每空 2 分，共 4 分)26.(1)否(1 分)，若 a=3，则 b6，溶液呈酸性，与题意不符，故 a3(2 分)(2)否(1 分)，若 a5，c(H+)a 10-5mo1L-1，b10，c(OH-)b=10-4mo1L-1，baVV=)()(HcoHc1 不符合题意，故 a5(2 分)(3)27aC1C2(或 C3C12C2)(

18、2)V3V1=V2 (3)V1V2V3 (4)a1=a2=a3(每空 2 分，共 8 分)28.(12 分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1：2，设反应掉的 N2的物质的量为 xmol。则 x：6=1；2，解之 x3，a=13+3=16 解法二：N2+3H2NH3 开始(mol)a b O t(mo1)13 6 在 t 时生成 6molNH3，消耗了 3molN2，所以 a=13+3：16(2 分)(2)n平(NH3)=14.228.716molLL25=32mol25=8mol(2 分)(3)5：4 (2分)(4)2：3(2 分)(5)1

19、：2(2 分)(6)3：3：2(2 分)符合题意反应在密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了则此反应的平均速率反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为下列溶液肯定呈酸性的是含的溶液加酚酞显无色的溶液的溶液的溶液物质的量浓度相同的一元强酸需要溶液物质的量浓度相同时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快醋酸溶液的大于溶液显碱性用某种仪器量一液体体积时平视读数为使用仪器可能是容量瓶量筒碱式滴定管以上仪器均可仰视读数为俯视读数为若则可逆反应正逆正逆压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是右图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系纵坐标为的转化率横坐标为时间若要改变起始条件使反应的过程按曲线进行时可采取的措施是升高温度加大的