高三第一轮复习第五章化学反应速率和化学平衡中学教育高考中学教育高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三第一轮复习第五章（化学反应速率和化学平衡）【考点透析】一、考纲要求 基础型课程部分 主题 学习内容 学习 水平 说明 物质变化及其规律 化 学 反应 速 率与 化 学平衡 化学反应速率 B 影响化学反应速率的因素 B（1）浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响 可逆反应、化学平衡状态 B 影响化学平衡移动的因素 B（1）浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 B（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 化学平衡的应用 B（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据（2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子 拓展型课程部分 主题

2、学习内容 学习 水平 说明 研究化学 反应的规 律 化学平衡常数 K 化学平衡常数K 化学平衡常数K B（1）化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向 化学与化 学工业 化工 生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A（1）用化学平衡的观点认识 NO2用水吸收合成硝酸 学习必备 欢迎下载 说明：化学反应速率和化学平衡单元准备 8 节课上完，每节课上 1个知识点，巩固知识点的习题以 2 节课时为 1 次，分基础题和提高题，各学校根据具体情况使用。二、导学诱思 知识整理 知识点 1、理解化学反应速率概念，能进行相关的计算。（注：高一第二册 P36）(1)表示方法：用单位时间内

3、反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式：vtc 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L h、mol/L、min、mol/L s 等。（2）注意：在同一个化学反应中，各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nBpC+qD VAVBVCVDmnpq 例 1：在一个容积为5L 的密闭容器中进行可逆反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，30S 后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（）A、VO2=0.01mol/L(L S)B、VNO=0.008mol/(L S)C、VH2O=0.003mol/(L S)

4、D、VNH3=0.002mol/(L S)分析：根据化学反应速率的概念，可先求出以 NO 的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。即：VNO=SLmol3053.0=0.002mol/(L S)则：VNH3=VNO=0.002mol/(L S)VO2=0.002mol/(L S)45=0.0025mol/(L S)VH2O=0.002mol(L S)46=0.003mol/(L S)答案：C、D。知识点 2、理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对反应速率的影响。（注：高一第二册 P39-43）（1）影响化学反应速率的主要因素是参加反应的

5、物质本身的性质；（2）影响化学反应的外界因素 浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为

6、次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。注意：有气体参加反应。温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 24 倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。注意：结合化学方程式含义及图表等进行考察是此知识点在高考中的常见

7、考法，在复习时要着重练习图像或实例理解影响化学反应速率的情况，培养技能。例 2：（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）A4321 B1234 C3421 D1243 答案：A、C 解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温度高，所以反应速率实验 3 大于实验 2；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的

8、状态也不相同，所以不能比较。课堂反馈(1)1、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响正确的是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数

9、衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 2、设 C+CO2 2CO Q1反应速度为 V1，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速度为 V2，对于上述反应，当温度升高时 V1和 V2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 3、已知反应 A+3B

10、2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/Lmin 则此段时问内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5 mol/Lmin B1mol/Lmin C2 mol/Lmin D3 mol/Lmin 4、某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该 反 应 开 始 至 2min时，X的 平 均 反 应 速 率为 ，Z 的浓度为 ；该反应的化学方程式为：。知识点 3、可逆反应、化学平衡的概念，是否达到化学平衡状态的判断。(1)可逆反应（注：高一第二册 P45）(2)化学平衡状态概念：在一定条件下可逆反应

11、里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。（注：高一第二册 P46）例 3：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。c(H2)=c(I2)=c(HI)时 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 时 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成 nmolH2的同时生成 2nmolHI 单位时间内生成 nmolH2的同时生成 nmolI2 反应速率 v(H2)=v(I2)=vc(HI)一个 H-H键断裂的同时有两个 H-I键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和

12、压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 答案：小结：判断化学平衡的几种标志：（常用方法）Z Y X 0.3 0.1 0.8 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 t(s)n(mol)部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常

13、数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载（1）V 正=V 逆；判断方法是将其所描述的各种状态向特殊形式转化，看其是否能转化为或相当于 v（正）=v（逆）（2）反应混合物中各物质的浓度（质量、质量分数、摩尔数、平均分子量等不变）。（3）对于反应前后气体是等体积变化的可逆反应来讲，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均分子量不再发生改变，是不一定达到平衡的。（4）

14、颜色不再发生改变；（5）对于同一物质来讲，化学键断裂的数目等于化学键生成的数目。（6）在密闭的反应体系中，温度不再发生改变，都可以说明达到平衡。课堂反馈(2)1、在一定条件下，反应 C+CO2 2CO 达到平衡时，下列说法中正确的是（）A在平衡混合物中(CO)c(CO2)=21 B碳和二氧化碳不再化合，一氧化碳不再分解 C单位时间内，若消耗 nmol 二氧化碳，同时消耗 2nmol 碳 D平衡时，若条件不变，则二氧化碳和一氧化碳的浓度不变 2、将 1molO2和 2molSO2充入一密闭容器中，在一定条件下充分反应能够充分说明可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡的是（

15、）A容器中，SO2、O2与 SO3共存且浓度相等 B容器中，SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 212 C正反应生成 SO3的速率等于逆反应生成 O2的速率 D反应容器内的压强不随时间的变化而改变 3、下列叙述表示可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定处于平衡状态的是（）A单位时间内生成 a molO2的同时生成 a molSO3 B单位时间内消耗 a molO2的同时消耗 2a molSO2 CSO3、SO2、O2的百分含量相等 D反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时反应混合物总压强不随时间变化 4、可逆反应 N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物

16、浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）v正（H2）Bv正（N2）v逆（NH3）部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课

17、时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 C2v正（H2）3v逆（NH3）Dv正（N2）3v逆（H2）知识点 4、应用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。（注：高一第二册 P47-50）（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：例 4：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A饱和食

18、盐水法收集 Cl2 B 温度控制在 500有利于合成氨反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来 答案：C 课堂反馈(3)1、反应 A(g)+2B(g)2C(g)+Q，达到平衡后，当改变条件：升温；降温；加压；减压；使用催化剂，能使反应速率加快同时 C 平衡百分含量增加的是（）A B C D 2、在密闭容器中进行 X(g)+3Y(g)2Z(g)的反应，其中 X、Y、Z 的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L 和 0.2mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是（）AX

19、=0.2mol/L，Y=0.6mol/L BY=0.5mol/L CX=0.2mol/L，Z=0.4mol/L DZ=0.4mol/L 3、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应

20、进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 催化剂 高温 列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2 M N Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 4、对于 A2B(g)nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减,平衡不移动,则 A 为 态。(2)增压,平衡不移动,当 n=2 时，

21、A 为 态；当 n=3 时，A 为 态。(3)若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量增大，n=。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。知识点 5、理解化学平衡常数，能正确书写化学平衡常数的表达式，并运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。（注：高三 P54-55）1、化学平衡常数：生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用 K 表示：例：CO+H2O（g）CO2+H2 )()()()(222OHcCOcHcCOcK 注意：平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。反应物的转化率也越大。2、可

22、逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。知识点 6、化学反应速率和化学平衡的原理应用于工业生产上（合成氨、制硫酸等）的问题讨论，并能进行图象分析。（注：高一第二册 P55-58）1、化工生产适宜条件选择的一般原则：（1）转化率的问题。（2）实际生产中设备的问题。（3）生产中速率和平衡的相互关系问题。（4）催化剂中毒的问题。例如：1合成氨反应的特点 N2+3H2 2NH3 +92.4KJ 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律

23、与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 （1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积缩小的反应。2.适宜条件：一般采用的压强是77105102Pa 选择适当的催化剂（铁触

24、媒）选择适当的温度（500）考虑催化剂的活性及反应速率 向循环气中不断补充 N2和 H2 且 N2、H2可循环使用；当降低 NH3的浓度，平衡正移使生成的氨冷却，成液态分离出来。2、图像问题是化学反应速率与化学平衡理论中非常典型的问题，学会识别、分析有关图像，是学好平衡理论的关键。（1）化学平衡图象问题的分析技巧：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，分析题目：正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。定一议二。当图

25、像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的因果关系。（2）几种平衡图像：反应 mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q 转化率时间图 含量时间图 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节

26、课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 转化率温度压强图 含量温度压强图 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反

27、应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 课堂反馈(4)1、04上海化学 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)Q (Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的

28、量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据 图 判 断，反 应 进 行 至20 min时，曲 线 发 生 变 化 的 原 因 是 （用文字表达）；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量 2、（06 上海）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g)CO

29、2(g)十 H2(g)十 Q(Q0)CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(L min)部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固

30、知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 （3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL(填大于、小于或等于)。反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 课堂反馈（1）（参考答案）1C 2A 3C 40.25mol/(

31、L min)1mol/L 2ZX3Y 课堂反馈（2）（参考答案）1D 2D 3D 4C 课堂反馈（3）（参考答案）1D 2B 3D 4（1）固或纯液；（2）固或纯液；气；（3）1；（4）放 课堂反馈（4）（参考答案）1（1）)O()SO()SO(22232ccc （2）增大 增大 减小 （3）1520 min 和 2530 min （4）增加了 O2的量；a；b 2(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03 (3)平 衡 d a 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度

32、压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法学习必备 欢迎下载 部分学习水平说明化学反应速率影响化学反应速浓度压强温度催化剂对反应速率的因素率的影响可逆反应化学物质变化学反平衡状态化及其应速率影响化学平衡移浓度压强温度对化学平衡移动的规律与化学动的因素影响平衡勒夏特件的选择依据有关化学平衡与生活的一些常见例子拓展型课程部分主题学习内容学习水平说明研究化学化学平衡化学平化学平化学平衡常数的表达式运反应的规常数衡常数衡常数用化学平衡常数解释反应进行程律化学与化学工业度明化学反应速率和化学平衡单元准备节课上完每节课上个知识点巩固知识点的习题以节课时为次分基础题和提高题各学校根据具体情况使用二导学诱思知识整理知识点理解化学反应速率概念能进行相关的计算注高一第二册表示方法