铁的重要化合物的教案中学教育高考中学教育中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 铁的重要化合物教案 一、教学目标(1)知识技能 通过实验探究认识+3 价和+2 价的铁的重要化合物，了解 Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2 价铁的化合物易被氧化的性质 （2）过程与方法 初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）情感态度与价值观 通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识 通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的

2、喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神 创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。二、教学重点和难点 重点：氢氧化铁的性质、制备及氢氧化亚铁的氧化 难点：设计氢氧化亚铁的制备实验 三、教学方法 探究式、启发式、讲述法 五、教学过程 引入：多媒体展示有关铁氧化物的图片 板书：铁的重要化合物 过度：展示铁元素在地壳中的含量 铁元素是地 壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于 、,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。学习必备 欢迎下载 知识回顾：单质已经很熟悉了，我们简单回忆并且总结一下。颜 色：银白色有金属

3、光泽 化学性质：1 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 =Fe3O4 Fe+2HClFeCl2+H2 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 自主学习：阅读教材 59 页完成下列表格 到溶解性 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的化合价 色、态 俗称 溶解性 氧化物类别 与盐酸的反应 用途 过度：氧化亚铁、氧化铁是碱性氧化物其中四氧化三铁中铁有 2 个 Fe 显+3,1个 Fe 显+2 完成铁氧化物和酸反应的离子方程式 实验探究：Fe(OH)3和 Fe(OH)2均为碱，FeSO4和 FeCl3均为盐，探究铁的氢氧化物的制备和性质 方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二

4、：能否通过铁的氧化物和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？学生思考回答：选择方案三 演示实验：实验一：向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 操作 1：胶头滴管插入液面下 操作 2：胶头滴管垂直悬空滴下 NaOH 溶液 观察实验现象思考为什么同一个实验，不同的操作得出不同的实验现象？请解释，参考教材。验方法培养学生基本实验操作技能观察和描述实验现象能力以及由实验现象分析得出结论的能力通过对灰绿色沉淀成因的分析使学生认识价铁的化合物易被氧化的性质过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质通过对氢氧化亚铁氢氧化铁的制备的实验探究培养小组合作意识通过对铁的化合物性质

5、的学习让学生体验科学探究成功的喜悦培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神创设和谐积极的学习氛围通过师生生生之间的多边互动培养的制备实验三教学方法探究式启发式讲述法五教学过程引入多媒体展示有关铁氧化物的图片板书铁的重要化合物过度展示铁元素在地壳中的含量铁元素是地壳主要组成成分之一铁在地壳中的含量仅次于居第位主要以的形式存在在化学习必备 欢迎下载 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加 NaOH 溶液 操作 1 操作 2 离子方程式 分析：插入液面下隔绝空气生成白色沉淀 Fe(OH)2 ，悬空滴下生成的白色沉淀 Fe(OH)2 不稳定易被空气中的 O2氧化为红褐色的沉淀 Fe(OH)3 看见的灰绿色

6、沉淀是过度的过程。实验二：向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 现象：产生红褐色沉淀 自主学习：写出上述制备氢氧化物的化学方程式和离子方程式 板书：铁的氢氧化物制备 原理：对应的可溶性铁盐和强碱反应制备 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 过度：铁的两种氢氧化物都是碱，能与酸反应生成盐和水、都不稳定加热易分解生成对应的氧化物和水 自主学习：1、写出 Fe(OH)2、Fe(OH)3和 H2SO4溶液反应的离子方程式 2、写出 Fe(OH)2、Fe(OH)3加热分解的化学方程式 板书：氢氧化物的性 Fe(OH)2 的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

7、e(OH)3 小结：化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 制 备 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 色 态 红褐色固体 白色固体 水中溶解性 难溶于水 与酸反应 FFe(OH)3+3H+=Fe3+3H20 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20 验方法培养学生基本实验操作技能观察和描述实验现象能力以及由实验现象分析得出结论的能力通过对灰绿色沉淀成因的分析使学生认识价铁的化合物易被氧化的性质过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质通过对氢氧化亚铁氢氧化铁的制备的实验探究培养小组合作意识通过对铁的化合物性质的学习让学生体验科学探究成功的喜悦培养

8、他们的探究意识和善于与他人合作的精神创设和谐积极的学习氛围通过师生生生之间的多边互动培养的制备实验三教学方法探究式启发式讲述法五教学过程引入多媒体展示有关铁氧化物的图片板书铁的重要化合物过度展示铁元素在地壳中的含量铁元素是地壳主要组成成分之一铁在地壳中的含量仅次于居第位主要以的形式存在在化学习必备 欢迎下载 稳定性 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO+H2O 练习：思考：能否用 NaOH 来鉴别 Fe3+和 Fe2+近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取 铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeS 将 Fe(OH)2 露置在空

9、气中加热所得产物()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3 稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的 NaOH 溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是 ()A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色 五、板书设计 一、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 二、铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3 制备：对应的可

10、溶性铁盐和强碱反应制备 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 性质：与酸反应 不稳定性：加热分解 Fe(OH)2还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 六、作业布置：三维设计对应练习 七、教学反思：验方法培养学生基本实验操作技能观察和描述实验现象能力以及由实验现象分析得出结论的能力通过对灰绿色沉淀成因的分析使学生认识价铁的化合物易被氧化的性质过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质通过对氢氧化亚铁氢氧化铁的制备的实验探究培养小组合作意识通过对铁的化合物性质的学习让学生体验科学探究成功的喜悦培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神创设和谐积极的学习氛围通过师生生生之间的多边互动培养的制备实验三教学方法探究式启发式讲述法五教学过程引入多媒体展示有关铁氧化物的图片板书铁的重要化合物过度展示铁元素在地壳中的含量铁元素是地壳主要组成成分之一铁在地壳中的含量仅次于居第位主要以的形式存在在化