2021-2022学年上学期高一化学期中模拟卷（一） 有答案.doc

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1、 高一期中模拟卷（一）学生姓名学生年级高一命题老师科 目化学考试时长90min试卷满分100分卷面得分得分率测试时间测试范围：必修1第一、二单元试卷正文可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65第卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质属于电解质的是（ ）A金属钠 B硫酸钠 C食盐水 D碱石灰2配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D圆底烧瓶3下列关于物质的用途说法不正

2、确的是（ ）A碳酸氢钠作胃药 B过氧化钠作供氧剂C氯气制漂白粉 D碳酸钠作食品膨化剂4在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa、CO32-、Ca2、NO3- BNa、NO3-、Al3、ClCK、SO42-、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO42-5下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）ACO2CO BKMnO4O2 CFe Fe3O4 DCuO CuSO46有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L0.1mol/LA只有K

3、+的物质的量浓度相等 B只有Cl-的物质的量浓度相等C各离子的物质的量浓度均不同 D各离子的物质的量浓度完全相同7有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( )A铜和铁 B镁和铝 C锌和铝 D锌和铁8下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全正确9反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl

4、2+5Cl2+8H2O，下列叙述不正确的是（ ）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol10下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含

5、有OH-11下列物质分类正确组合是（ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物A纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫B苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳C苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙D苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳12下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区别B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液13下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋酸

6、反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O14用0.2 molL-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好20mL0.4 molL-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A1 B2 C3 D415反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于对这一反应的叙述正确的是（ ）ANH3是氧化剂B若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8CNH4Cl既是氧化产物又是还原产物D氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:816下列试剂的保存

7、或盛装方法中，错误的是（ ）A钠保存在煤油中B过氧化钠应该隔绝空气密封保存C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中17下列说法中正确的是( )A在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质DNaOH溶液的导电能力一定比氨水的强18设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下，22.4LH2O中分子数为

8、NA 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D19下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C向过氧化钠固体上滴加盐酸有气泡产生D往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生2024 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5二、非选择题（共60分）21（20分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各

9、题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。（4）实验室中配制2molL1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_。（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是_；CO2与CO的体积之比是_。22（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓

10、盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d.

11、23（18分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl22KI=I22KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_。(2)装置B的作用是_，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_的洗气瓶。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_24（12分）. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生

12、下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O。(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有1.5 mol I2生成时，有_ mol还原剂被氧化。(3)当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_个。. 铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。(1)该反应中的还原剂是_。(2)清除铜锈可以选择的试剂是_。高一期中模拟卷（一）答案一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1-5 BDDBC，6-10

13、DADBD，11-15 DABBB ,16-20 DCCAB21、【答案】(1). 3:2 (2). 1:1 (3). 3:2 (4). 1:1 (5). 2:3 (6). 2:3 (7). L (8). 80g (9). 30g/mol (10). 7122、【答案】(1). 12mol/L (2). 14.6 (3). 250ml容量瓶 (4). A、D、E (5). c23、【答案】(1)分液漏斗浓盐酸 (2)吸收HCl (3)蓝(4)能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色(5)浓硫酸 (6)除去多余的Cl2Cl22OH=ClClOH2O24、【答案】.(1)KIO3I2(2)2.5(3)20NA(或1.2041025). (1)Cu(2)盐酸