非金属及其化合物的化学方程式总结中学教育高考中学教育高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 非金属及其化合物 化学方程式汇总 1.硅的化学性质：Si+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2 Si+4HF=SiF4+2 H2 2二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 离子方程式 SiO2+CaO CaSiO3 弱氧化性：SiO2+2C 高温 2CO+Si 与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+Cl2 点燃 2

2、NaCl H2+Cl2 点燃 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 离子方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 离子方程式 注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理；在空气中变质；工业上应用 4.卤素的性质：学习必备 欢迎下载 与氢气反应：H2+F2=2HF H2+Cl2 点燃 2HCl H2+

3、Br2加热2H Br H2+I2加热2HI 与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式 Br2+H2O HBr+HBrO 离子方程式 I2+H2O HI+HIO 离子方程式 与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 离子方程式 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 离子方程式 置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 离子方程式 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 离子方程式 Br2+2NaI=2NaBr+I2 离子方程式 5.硫的化学性质：还原性：S+O2

4、点燃 SO2 氧化性：S+H2 H2S 2Cu+S Cu2S Fe+S FeS 注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+S=2Na2S 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式 硫的特性：性氧化物的通性离子方程式弱氧化性与酸只与氢氟酸反应腐蚀玻璃氯气的化学性质注意的氧化性强和可变价金属反应生成高价的金属氯化物离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式注意漂白原理在空气中变质工业上应用卤素的离子方程式离子方程式置换反应离子方程式离子方程式离子方程式硫的化学性质还原性氧化性注意的氧化性较弱和可变价金属反应生成低价的金属硫化物离子方程式硫的特性点燃

5、学习必备欢迎下载用硫粉除去洒落的珠二氧化硫的化的化学性质酸的通性浓硫酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化剂浓浓与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性吸水性脱水性硝酸的化学性质酸的通性学习必备欢迎下载浓硝酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化学习必备 欢迎下载 S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的 Hg珠）2Ag+S=Ag2S 6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 离子方程式 SO2+NaOH=NaHSO3 离子方程式 SO2+CaO=CaSO3 还原性：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 离子方程式 S

6、O2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 离子方程式 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 离子方程式 SO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）离子方程式 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2

7、H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8.硝酸的化学性质：酸的通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 性氧化物的通性离子方程式弱氧化性与酸只与氢氟酸反应腐蚀玻璃氯气的化学性质注意的氧化性强和可变价金属反应生成高价的金属氯化物离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式注意漂白原理在空气中变质工业上应用卤素的离子方程式离子方程式置换反应离子方程式离子方程式离子方程式硫的化学性质还原性氧化性注意的氧化性较弱和可变价金属反应生成低价的金属硫化物离子方程式硫的特性点燃学习必备欢迎下载用硫粉除去洒落的珠二氧化硫的化的化学性

8、质酸的通性浓硫酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化剂浓浓与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性吸水性脱水性硝酸的化学性质酸的通性学习必备欢迎下载浓硝酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化学习必备 欢迎下载 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式 （浓

9、HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9.H2S、HI 通入浓硫酸中 H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O 2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O 10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2 催化剂 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 催化剂 高温高压 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 11工业上生产 HNO3：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12.工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=Si

10、Cl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl 玻璃：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2（CaSiO3的热稳定性比 CaCO3强）13实验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl（固）+C a(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式 或者：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 离子方程式 14.实验室制 HCl、SO2：性氧化物

11、的通性离子方程式弱氧化性与酸只与氢氟酸反应腐蚀玻璃氯气的化学性质注意的氧化性强和可变价金属反应生成高价的金属氯化物离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式注意漂白原理在空气中变质工业上应用卤素的离子方程式离子方程式置换反应离子方程式离子方程式离子方程式硫的化学性质还原性氧化性注意的氧化性较弱和可变价金属反应生成低价的金属硫化物离子方程式硫的特性点燃学习必备欢迎下载用硫粉除去洒落的珠二氧化硫的化的化学性质酸的通性浓硫酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化剂浓浓与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性吸水性脱水性硝酸的化学性质酸的通性学习必备欢迎下载浓硝酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化学

12、习必备 欢迎下载 制取 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取 SO2：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（使用中等浓度的硫酸）离子方程式 15.一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 性氧化物的通性离子方程式弱氧化性与酸只与氢氟酸反应腐蚀玻璃氯气的化学性质注意的氧化性强和可变价金属反应生成高价的金属氯化物离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式注意漂白原理在空气中变质工业上应用卤素的离子方程式离子方程式置换反应离子方程式离子方程式离子方程式硫的化学性质还原性氧化性注意的氧化性较弱和可变价金属反应生成低价的金属硫化物离子方程式硫的特性点燃学习必备欢迎下载用硫粉除去洒落的珠二氧化硫的化的化学性质酸的通性浓硫酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化剂浓浓与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性吸水性脱水性硝酸的化学性质酸的通性学习必备欢迎下载浓硝酸具有强氧化性浓浓浓与非金属反应时只作氧化