【课件】一定物质的量浓度溶液的配制高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第三节第三节 物质的量物质的量 第第5 5课时课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制教学目标第二章 海水中的重要元素1.1.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.2.记住配制一定物质的量浓度的溶液的方法及步骤。记住配制一定物质的量浓度的溶液的方法及步骤。3.3.会利用会利用cn n 进行误差分析进行误差分析知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？1.容量瓶的结构与规格结构:细颈、梨

2、形、平底玻璃容 器,带磨口玻璃塞标识:温度、容积和刻度线常见规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等用途:配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液(2)容量瓶.特点.使用方法及注意事项a.查漏操作(1)容量瓶的选择：遵循“大而近”的原则。所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用前要检查容量瓶是否漏水。查漏步骤：加水塞瓶塞倒立查漏正立,瓶塞旋转180倒立查漏。(3)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释溶液,不能加热,不能作反应容器,不能长期存放溶液。(4)定容时平视刻度,液面最低点与刻度线相切。

3、2.容量瓶的选择与使用注意事项思考：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_。500mL的容量瓶实验目的：配制实验目的：配制100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液实验仪器：实验仪器：100mL容量瓶容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管【实验2-10】托盘天平量筒烧杯 玻璃棒容量瓶胶头滴管配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：0.1 mol5.85 g托盘天平托盘天平药匙药匙5.9 g玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 玻璃棒下端玻璃棒

4、下端伸到刻度线伸到刻度线以下以下左物右码左物右码23 容量瓶容量瓶12 cm液面与刻度线相切液面与刻度线相切溶液的凹溶液的凹发现液面低于发现液面低于刻度线时不能刻度线时不能添加蒸馏水添加蒸馏水加水超过刻加水超过刻度线时，需度线时，需重新配制重新配制1.欲配制欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液230mL,完成下列步骤：完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶中加适量的蒸馏水将其溶解，待解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少

5、量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时改用时改用 小心地加水小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒25023低低12cm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制

6、摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶10.0课堂练习3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差的分析方法能引起误差的一些操作因变量c/(molL-1)m(溶质)V(溶液)托盘天平a.天平的砝码粘有其他物质或生锈增大不变偏大b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长减小不变偏小c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)减小不变偏小(2)常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作因变量c/(molL-1)m(溶质)V(溶液)量筒d.量取液体时,仰视读数增大不变偏大e.量取液体时,俯视读数减小不变偏小f.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小g.未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小

7、能引起误差的一些操作因变量c/(molL-1)m(溶质)V(溶液)容量瓶h.未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出减小不变偏小j.定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水不变增大偏小l.定容时,俯视刻度线不变减小偏大m.定容时,仰视刻度线不变增大偏小n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液减小减小无影响(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。cn n cn n (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯

8、内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶?保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：溶质物质的量浓度偏小。【思考与讨论】(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏小cn n 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小c n n 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。cn n mB nBcB定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量

9、溶液。nBcB摇匀后发现液面低于刻度再加水。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcB无影响cB溶解或稀释后未冷却就移液。cB实验步骤：实验步骤：计算计算称量称量或量取或量取溶解溶解或稀释或稀释(冷却冷却)转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶课堂小结【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓V浓=c稀V稀18 mol/LV浓=1.8 mol/L100 mLV浓=10.0mL（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。用量筒量取浓硫用量筒量取浓硫酸的体积酸的体积定容时定容时俯视仰视实验操作读数用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸V(浓硫酸)n(硫酸）cn n 不变cn n 不变cn n 不变V(浓硫酸)n(硫酸）cn n 不变【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。