第十章第45学案弱电解质的电离平衡中学教育高考中学教育高考.pdf

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1、 第十章 水溶液中的离子平衡 学案 45 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水 溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一 强、弱电解质 1 电解质与非电解质 (1)电解质：在 _ 里或 _ 状态下能导电的 _；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 _ 不能导电的 _。2 强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 _ 化合物及某些 _ 化合物。弱电解质主要是某些 _ 化合物。问题思考 1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能

2、导电的物质一定是电解质吗？2 强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3 电离方程式的书写 (1)强电解质用 _，弱电解质用 _。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_ 。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_ 。知识点二 弱电解质的电离平衡 1 概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 _ 的速率和 _的速率相等的状态。如下图所示：2 特征 3 外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_ 移动，溶质分子的电离程度减小；增 大离

3、子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡 _ 移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 _。问题思考 3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三 电离常数 1 表达式 对一元弱酸 HA：HA HA K a _。对一元弱碱 BOH：BOH B OH K b _。2 特点 (1)电离常数只与 _ 有关，升温，K 值 _。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1?Ka2?K a3，所以其酸性主要决定于第一步 电离。3 意义 K 值越大，电离程度越大，酸(或 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。

4、碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO3H 3PO4HFCH 3 COOHH 2CO3H2SHClO 问题思考 4为什么说温度升高电离平衡常数(K a 或 K b )增大？5 为什么多元弱酸的 Ka1?K a2?Ka3?了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸

5、分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 一、外界条件对弱电解质电离的影响 以 CH3COOH CH 3COO H 平衡体系为例，填写下列表格。加少量 加少量 加少量 加少量 加水 加热 CH 3COO NaOH(s)HCl(g)冰醋酸 Na(s)平衡移动 电离程度 )n(H )c(H pH 溶液导电性 典例导悟 1(2011 福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所

6、示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 _ _。(2)A、B、C 三点 pH 由小到大的顺序是 _。(3)A、B、C 三点电离程度最大的是 _，其理由是 _ _。变式演练 1 在 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH 3COO H，对于该平衡，下列叙述正确的是()A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 1 0.1 mol L HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D 加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 以盐酸和醋酸的电

7、离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解

8、质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 典例导悟 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 1 B 100 mL 0.1 mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，听课记录：变式演练 2(2011 吉林月考)pH 1 的 两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 所示，下列说法不正确的是()1 000 mL，其 pH 与溶液体积 (V)的关系如图 A A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸

9、溶液弱 C若 a 4，则 A 是强酸，B 是弱酸 c(H )均明显减小 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温

10、度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 D 若 1a1，(原因是)CH3 COOH (2010 北京理综 10A)OH (2)由 0.1 mol L 1 一元碱 BOH 溶液的 pH 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=B ()(2010 福建理综 10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010 全国理综 8C)(4)某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b，则 ab()(2010 全国理综 9A)1 5(2011 课标全国卷，10)将浓度为 0.1 mol L HF 溶液加水不断稀释，下列各量

11、始终保 持增大的是 ()B K a(HF)A c(H c F c H C.c H D.c HF 6(2011 福建理综，10)常温下 0.1 mol pH (a L1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 1)的措施是()A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 1 盐酸 C加入等体积 0.2 mol L 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质

12、一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 D 提高溶液的温度 7(2011 山东理综，14)室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正 确的是()A 溶液中导电粒子的数目减少 c CH3COO 不变 B 溶液中 c CH3COOH c OH C醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D

13、 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH 7 8(2010 重庆理综，13)pH 2 的两种一元 酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加 1 )NaOH 溶液(c 0.1 mol L )至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则(A x 为弱酸，VxVy C y 为弱酸，VxVy 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 9.2010 浙江理综 26(1)(2)25 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3COOH)10。1.8 10 5，K a(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：K s

14、p(CaF2)1.510 25 时，2.0 10 3mol L 1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化 )，得到 c(HF)、c(F)与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：1 1(1)25 时，将 20 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L HSCN 溶液分 别与 20 mL 0.10 mol L 1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示 意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _，反应结束后所得两溶液中，c(CH 3COO )_

15、c(SCN)(填“”、“HNO 2HCN D K(HCN)K(HNO 2)K(HF)4常温下，有甲、乙两份体积为 pH 1 L，浓度均为 0.1 mol L 1 的醋酸溶液，其 甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 变为 x；乙与等体积、浓度为 1 的 0.2 mol L 混合，在混合液中：)y mol，x、y 的正确答案组合为 (n(CH 3COO )n(OH)n(H A 3；0.1 B 5；0.2 C 3x5；0.1 D 3 x5；0.2 为 3，NaOH )5下列关于电离常数 (K)的说法中正确的是 ()A 电离常数 (K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B 电离常数 (K)与温度

16、无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D 多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K 2A 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量A B 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题组三 实验探究 8用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的 1 的溶液 100 mL；HA 配制 0.1 mol L 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH 1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 1

17、0 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 _。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如

18、的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 (2)甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1(选填“”、“”或 “”)。(3)乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是 _ 。装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_ _ 。(5)请你提 出一个合 理而比较 容易进行 的方案 (药品可 任取)，作

19、 简明扼要表述 ：_ _ _ 。9已知 NH 3H2O 和 CH3COOH 的电离常数在同温条件下近似相等。现有 pH 试纸、0.1 NaOH 溶液、CH3COONH 4 固体和蒸馏水。请应 mol L 1 氨水、0.1 mol L 1 盐酸、0.1 mol L 1 用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂 )，证明 NH 3 H2O 为弱电解质(弱碱)。学案 45 弱电解质的电离平衡 【课前准备区】知识点一 1(1)水溶液 熔融 化合物 (2)都 化合物 2(1)全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 (2)离子 共价 共价 3(1)=(2)H 2 CO3 H HCO3 HC

20、O 3 H CO32 (3)Fe(OH)3 Fe3 3OH 知识点二 1电离成离子 离子结合成分子 2 3(1)向右 减小(2)向右 减小 知识点三 c H c A c B c OH 1.c BOH c HA 2(1)温度 增大 问题思考 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元

21、弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 1 (1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如 Cu、氯水等。2强电解质不一定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4 都是强电解质，易溶于水的也不一定是 强电解质，如 NH 3、H 2O、H3PO4、HF 等，

22、故强、弱电解质与溶解性无必然联系。3都不一定。如对于 CH 3 3COO H 平衡后，加入冰醋酸，c(CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH 3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。4由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故 K a 或 Kb 增大。5(1)一级电离电离出的 抑制了二级电离，依次类推。H (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出 是比较耗能的，H 且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出 H

23、越困难。【课堂活动区】一、右移 右移 右移 左移 左移 右移 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 二、典例导悟 1(1)冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为 0 (2)BAAC，则其离子浓度：BAC，故 c(H)也是 BAC，可知 pH 关 系。(3)弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为 C。2 B 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出 浓度不相同，A 错；同浓 H 度、同体积的两酸中和氢氧化钠的

24、能力相同，B 正确；pH 3 的两酸溶液稀释 100 倍时，盐 酸 pH 5，而醋酸 pH碳酸 苯酚，乙醇为非 电解质，则等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列顺序为乙酸 碳酸 苯酚 乙醇。2 B 根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H 1 4 mol L 1，)0.1%0.1 mol L 10 所以 pH 4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H)了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合

25、物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 c H c A 7 1 将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K 110 mol L，c HA 所以 C 正确；c(H)104 mol L1，所以 c(H，水电离)1010 mol

26、L1，前者是后者 的 106倍。3C A 项，由电荷守恒知 2 c(H )c(NH 4)2c(SO4 )c(OH )，pH 7，c(H )c(OH c1 10c2)，故 2c(SO42)c(NH 4)，c(SO42)c(NH 4)；B 项，醋酸越浓，电离程度越小，当 时，前者溶液中 H 浓度达不到后者溶液中 H 浓度的 10 倍，pH 相差不到 1；C 项，醋酸远 远过量；D 项，加入(NH 4)2SO4 固体，抑制 NH 3H 2O 的电离，则 c OH 减小。c NH 3H 2O 4(1)解析 因 CH 3COOH 是弱酸，不能完全电离。(2)解析 0.1 mol L 1 BOH 溶液的

27、pH 10，说明 BOH 为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(3)解析 醋酸可发生电离：CH3COOH CH 3COO H，而醋酸钠提供大量的 CH 3COO，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。(4)解析 对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH 增大。5 D HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H F。根据勒夏特列原理：当改变影响平 衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种 改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H)减小，A 错误；电离常数只受温度的影响，温 度不变，电离常数 Ka 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F)不

28、断减小，但 c(H)接近 10 c F c H n H 7 1 mol L ，所以 c H 减小，C 错误；c HF n HF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以 c H 溶液中 n(H)增大，n(HF)减小，所以 c HF 增大，D 正确。6 B 醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了其电离，溶液的 pH(a 1)，A 错误；醋 酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增大 1，B 正确；盐酸完全电 离，加入盐酸后溶液的 pH a，C 错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的 pH a，D 错误。7 B A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故 A 错误；B 项，

29、由 于温度不变，电离平衡常数 K c CH3COO c H c CH 3COO KW 不变，由于 KW 不 c CH 3COOH c CH3COOH c OH 变，则题给比值不变，故 B 正确；C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但 c(H)变小，故 C 错误；D 项，加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错 误。8 C 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx 1，pHy1，所 以 x 为强酸，而 y 为弱酸。pH 2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 至 pH 7 时需 NaOH 溶液的体积则 y 要比 x

30、 大。9(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO 3 溶液的 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征

31、外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 反应速率较快 3.45 4 Ka c H c F )，查图中的交(2)10(或 3.5 10 )c HF，当 c(F)c(HF)时，K a c(H 点处即为 c(F)c(HF)，故所对应的 pH 即为 K a 的负对数 解析 (1)K a(CH 3COOH)1.8 105HNO2HCN。由此可判断 2)K(HCN)，其对应数据依次为 K(HF)7.2 10 4 1，K(HNO 2 K(HF)K(HNO mol L )4.6 10 4 1，K(HCN)4.9 10 10 1

32、。mol L mol L 4D 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释 100 倍时 3pH (3)(4)难以准确配制 pH 1 的 HA 溶液；难以做到锌的 表面积相同 (5)配制 NaA 溶液，测其 pH 大于 7，证明 HA 是弱电解质 解析 此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明 HA 是弱电 解质的原理有两个：一是证明 HA 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明 HA 与强 碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。1 的 HA 溶液 0.1 mol L pH1，说明 c(H )7，即证明 HA 是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉

33、容量瓶容积，要注意答题的严密性。9方案一 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有 1 氨水的玻璃棒点 0.1 mol L 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速

34、率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的 试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的 pH 值。由于氨水只有部分 电离为 OH，由上述测定的 pH 值小于 13，就可推知 NH 3H 2O 是弱电解质。方案二 取上述 NaOH 溶液，分别加入等量的蒸馏水，再 0.1 mol L 1 氨水、0.1 mol L 1 测定稀释后两种溶液的 pH 值，变化大的是 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，变化小的是 0.1 mol L 1 氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知 NH 3H

35、 2O 是弱电解质。方案三 取上述 0.1 mol L 1 氨水，加入 CH3COONH 4 固体(CH 3COONH 4 溶液呈中性)，再测定混合溶液的 pH 值，发现溶液的 pH 值变小。因为加入 CH3COONH 4 后，c(NH 4)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成 c(OH )减小，pH 值也变小。0.1 molL 1 氨水和 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的 方案四 取上述 pH 值，结果溶液呈酸性，说明 NH 4Cl 溶液能够水解而推知 NH 3H2O 是弱电解质。方案五 取上述 0.1 mol L 1 氨水测定溶液的

36、 pH 值，然后稍微加热，再测定溶液的 pH 值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应 (吸热反应)进行，造成 浓度增大，溶液的 NaOH 是强电解质，完 OH pH 值升高。而 0.1 mol L 1 盐酸、0.1 mol L 1 全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的 pH 值基本不变。(以上方案任选其一 )了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质和弱电解质概念吗化合物及某些化合物弱电解质主要是某些能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远远大于第二步如的电离平衡是指在一定条件下温度浓度的速率相等的状态如下图所示弱电解质的速率和特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度减小增大离子的