41原子构成一_新课标_人教版课件.ppt

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1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 原子的构成原子的构成：物质可以由物质可以由分子构成分子构成,也可也可 以由以由原子直接构成原子直接构成。分子由原子构成。分子由原子构成。复习复习 在化学反应在化学反应里分子可以分为里分子可以分为原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能将它方法能不能将原子再分呢？原子再分呢？原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。

2、电荷。中子不带电中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数原子原子种类种类原子核原子核核外电核外电子数子数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁262630261 1、核内质子数就是核电荷数；、核内质子数就是核电荷数；2 2、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中子子 3、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子

3、种类的是核内质子数，它必不可少可少.4.4.核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数从表中可以得出：从表中可以得出：1、核内质子数就是核电荷数；、核内质子数就是核电荷数；2、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；3、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。它必不可少。4.核电荷数=质子数=核外电子数原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子

4、：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、原子的构成原子的构成探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性原子不显电性原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。原子的体积很小 原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多复习提问复习提问 构成原子的粒子构成原子的粒子有哪几种。它们是有哪几种。它们是怎样构成原子的？怎样构成原子的？

5、中子质子构成原子的粒子有构成原子的粒子有质子质子、中子中子和电子。质子和中和电子。质子和中子构成原子核，电子在子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动核外绕原子核高速运动。导入新课导入新课 我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学习的重点。习的重点。讲授新课讲授新课 二二、核外电子的排布、核外电子的排布 指导学生读图，分析核指导学生读图，分析核外

6、电子排布的特点外电子排布的特点核外电子分层排布示意图 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为学家把这些区域称为电子层电子层。核外电子是在不同的。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的核外电子的分层排布分层排布。第一层第一层第二层第二层第三层第三层 一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七

7、层。共有七层。排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2：第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，个电子，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个。个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）排满了才排第二层，依次下去）氧原子的原子氧原子的原子结构示意图结构示意图原子结构的表示法原子结构的表示法用原子结构示意图能简洁、用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。方便地表示出原子的结构。如：氢原子的原如：氢原子的原子结构示意图子结构

8、示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图的涵义原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数在该电子层上在该电子层上运动的电子数运动的电子数判断下列原子结构示意图的正误判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才

9、是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(ArAr)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有像稀有气体元素原子这样最外层具有8 8电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫电子的结构叫相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构。若只有一个电子层，若只有一个电子层，则则2电子也是电子也是稳定结构稳定结构（如：（如：He）。）。金属元素钠金属元素钠：最外层电子数为：最外层电子数为1 1，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，非金属元素硫非金属元素硫：最外

10、层电子数为：最外层电子数为6 6，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，失去失去最外层的最外层的1 1个电子个电子得到得到2个电子个电子稀有气体元素氖稀有气体元素氖：最外层电子数为最外层电子数为8 8，达，达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，不易得失电子。不易得失电子。易失易失1个电子，使次外层变成最外层而达个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构易得易得2个电子，使最外层达个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构金属元素金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个个,未达未达8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构

11、，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素非金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的相对稳定电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体稀有气体：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子数数数数化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况元素的化学性元素的化学性元素的化学性元素的化学性质质质质金属元素金属元素金属元素金属元素一般少于一般少于一

12、般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去易失去易失去易失去最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳定结构定结构定结构定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素一般等于或一般等于或一般等于或一般等于或多于多于多于多于4 4 4 4个个个个易得到易得到易得到易得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼稀有气体元稀有气体元稀有气体元稀有气体元素素素素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到

13、电不易失去也不易得到电子子子子比较稳定比较稳定比较稳定比较稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是是是是最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定根据元素的原子最外层上的电子数可以根据元素的原

14、子最外层上的电子数可以1 1、判断元素的类别。、判断元素的类别。2 2、推测元素的化学性质。、推测元素的化学性质。元素的元素的化学性质化学性质与与原子结构的原子结构的最外层最外层电子数电子数有密切关系。有密切关系。电子的分层排布和原子电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我结构示意图能够帮助我们做什么？们做什么？三、离子的形成三、离子的形成 由于金属元素、非金属由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，稳定结构，那么，原子得失原子得失电子后的结果会怎样呢？电

15、子后的结果会怎样呢？举例分析：举例分析：NaNa2 21 18 8+11+112 2 8 8+11+11易失易失1个电子个电子2 23 38 8+13+13AlAl易失易失3个电子个电子2 2 8 8+13+13+13-2-8=+3带3个正电荷2 26 68 8+16+16 S S易得易得2个电子个电子2 28 88 8+16+16+16-2-8-8=-2带带2个负电荷个负电荷2 27 78 8+17+17ClCl易得易得1个电子个电子2 28 88 8+17+17+11-2-8=+1带带1个正电荷个正电荷+17-2-8-8=-1 带带1个负电荷个负电荷 可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，

16、我们把这种可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带带电荷的原子叫做离子电荷的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。有电荷，它们也叫离子。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：离子离子带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。：带负电荷的离子叫做

17、阴离子。阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。：带正电荷的离子叫做阳离子。阴离子中：质子数阴离子中：质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示Na MgNa+Mg2+O2-Cl-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳小结与归纳分 析 表 格阅读下表阅读下表(3-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的电性各粒子的电性各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261

18、.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占核外电子占 据据 原原 子子

19、 的的 绝绝 大大 部部 分分 体积。体积。不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 167106710-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26571065710-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92881028810-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能

20、用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？原子的质量原子的质量一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是:1.99310:1.99310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是:2.65710:2.65710-26-26千克千克千克千克一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是:1.6710:1.6710-27-27千克千克千克千克1.1.【相对原子质量】【相对原子质量】【相对原子质量】【相对原子质量】以一种碳以一种碳以一种碳以一种碳-12

21、-12原子质量的原子质量的原子质量的原子质量的1/121/12为为为为标准标准标准标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，其他原子的质量跟它相比较所得的比，其他原子的质量跟它相比较所得的比，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为作为这种原子的相对原子质量。（符号为作为这种原子的相对原子质量。（符号为作为这种原子的相对原子质量。（符号为ArAr）2.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 注意：a.符号为Ar b.相对原子质量是一个比

22、值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量.c c.国际单位制为国际单位制为1.1.一般不写一般不写标准标准 一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.657102.65710-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 16氧原子质量氧原子质量氧原子质量氧原子质量标准标准标准标准已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.65710-26Kg 1.6610-27Kg注意注意注意注意:1 1 1 1、相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是

23、一个比值。是一个比值。是一个比值。是一个比值。2 2 2 2、单位：为、单位：为、单位：为、单位：为1 1 1 1（一般不写）（一般不写）（一般不写）（一般不写）练习题练习题1氢原子的质量=1.672610-27 kg求：氢原子的相对原子质量=碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1已知：碳12原子的质量=1.993X10-26 kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数

24、 中子数中子数相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数、中子数中子数之间的关系之间的关系 尝试查阅一下如下几种元素的相对原尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准!磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+

25、16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl判断下列原子结构示意图是否正

26、确？+16 2 6 8+8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是最易得到电子的是 ,原子化学性质比原子化学性质比较相似的是较相似的是 。A +11 B +11 C +8D +12 EAEA、D某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数个单位的正电荷，质子数为为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是该

27、离子的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：，该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，荷的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，荷的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8

28、 8O O2-2-课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B BB B练习：练习：填表：填表：1212镁镁3216硫硫2311钠钠88氧氧66碳碳中子数中子数质质子数子数核核电电荷荷数数相相对对原子原子质质量量核核 外外 电子数电子数原原 子子 核核原子原子名名 称称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成

29、了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175AB B 5.在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中，带带 正正 电，电，带带 负负 电，电，不不 带带 电，电，绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。占占

30、 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量。电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习题练习题下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数小 结