【化学】离子反应及其发生的条件 课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.从微观角度理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。学学习习目目标标素养发展目标素养发展目标1.通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件，知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应，培养变化观念和科学探究素养。2.通过归纳总结，学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。课课堂堂探探究究一一 治疗胃酸过多治疗胃酸过多泡沫灭火器

2、泡沫灭火器 除水垢除水垢走进走进生活生活新新课课导导入入实实 验验 观观 察察稀硫酸与氯化钡的反应Ba2+Cl-有白色沉淀有白色沉淀生成生成Cl-Na+SO42-Cl-Na+Cl-Ba2+BaSO4实验1-3Na+SO42-Na+离子方程式：Ba2+SO42-BaSO4 BaCl2 与 Na2SO4反应示意图一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。离子反应一般在中发生。例如：在大气中的反应如燃烧离子反应。金属与酸的反应离子反应。不是不是是是水溶液水溶液 2.2.离子反应的实质：离子之间结合生成新的物质，使反应物的某些离子的浓度明显降低。实实 验验 探探 究究123操作 实验现象有_ 生成

3、溶液_。有_。化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2蓝色沉淀蓝色沉淀红色褪去红色褪去气泡冒出气泡冒出实实 验验 观观 察察离子反应发生的条件实验3.离子反应发生的条件：生成沉淀：如BaSO4、AgCl放出气体：如CO2、SO2、H2S 生成难电离的物质：如H2O只要具备上述三个条件之一，复分解型离子反应就能发生。(2)置换反应如：Zn+2H+Zn2+H2(1)复分解型判断下列物质间能否发生离子反应。NaCl溶液与AgNO3溶液（）KNO3溶液与NaOH溶液（）NaOH溶液与HNO3溶液（）

4、Zn与CuSO4溶液 （）Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 置换反应 u练一练练一练4.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Ba2+SO42-BaSO4 化学方程式：Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl写写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl拆把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶物、气体、水仍用化学式表示：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-删删去方程式两边不参加反应的离子：2Na+SO42-Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等

5、，最后化学计量数比化为整数比。Ba2+SO42-BaSO4 (2)(2)离子方程式离子方程式书写步骤书写步骤记住：易溶于水且易电离的物质在水中以离子存在，可以拆写成离子符号的物质：强酸：HCl H2SO4 HNO3 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 澄清的石灰水大多数可溶性盐：钾钠铵盐、硝酸盐、氯化物（除AgCl）、硫酸盐（除BaSO4、Ag2SO4）不拆：单质、氧化物、沉淀、气体、水（弱酸、弱碱难电离得物质）2H+Cu(OH)2 Cu2+2H2O写出下列物质在溶液中反应的离子方程式：NaOH与HNO3 KOH与H2SO4 Cu(OH)2与盐酸 Ba(OH)2与H2SO4 H+OH-H2

6、OH+OH-H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O离子方程式的意义:不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应u练一练练一练课课堂堂探探究究一一如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2离子方程式正误判断依据a.以客观事实为依据b.以质量守恒为依据铝与稀盐酸反应 Al+3H+Al3+H2c.以电荷守恒为依据FeCl3溶液与铁反应：Fe3+Fe 2Fe2+d.以物质的实际状态为依据碳酸钡和稀HNO3反应：CO32-+2H+H2O+CO2(3)离子方程式正误判断下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸 Al+2H+Al3+H2B:石灰石和盐酸 CO32-+2

7、H+CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-H2OD:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+Cu2+AgE:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-H2OF:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2Ou练一练练一练E总总 结结 归归 纳纳离子方程式正误的判断方法一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐、反应条件是否正确、齐全。全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。课课堂堂探探究究一一5.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如

8、Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。酸性溶液有大量H+不能大量共存有：OH-、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、HCO3-等。碱性溶液中有大量OH-不能共存的有；H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+Ag+、NH4+、HCO3-等。（2）离子共存问题常见附加条件电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应不共存离子反应方程式某些离子浓度变化离子 之间参加反 应的离子结果课堂小结课堂小结