【化学】氧化还原反应第一课时（课件） 2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应课程标准要求与核心素养发展目标1.1.认识有化合价变化的反应是氧化认识有化合价变化的反应是氧化认识有化合价变化的反应是氧化认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本还原反应，了解氧化还原反应的本还原反应，了解氧化还原反应的本还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移；质是电子转移；质是电子转移；质是电子转移；2 2.能从元素化合价的角度，依据氧能从元素化合价的角度，依据氧能从元素化合价的角度，依据氧能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学化还原反应原理，预测物质的化学化还原反应原理，预测物质的化学化

2、还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。性质和变化。性质和变化。性质和变化。1.1.从化合价变化和电子转移的角度认识并从化合价变化和电子转移的角度认识并从化合价变化和电子转移的角度认识并从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；判断氧化还原反应；判断氧化还原反应；判断氧化还原反应；2.2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化能从宏观和微观相结合的角度理解氧化能从宏观和微观相结合的角度理解氧化能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；还原反应与四种基本反应类型的关系；还原反应与四种基本反应类型的关系；还原反应与四种基本反应类型的关系；3.3.认识可通过氧化还原反

3、应实现含有不同认识可通过氧化还原反应实现含有不同认识可通过氧化还原反应实现含有不同认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。价态同种元素的物质的相互转化。价态同种元素的物质的相互转化。价态同种元素的物质的相互转化。课程标准要求课程标准要求核心素养发展目标核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点多角度认识氧化还原反应多角度认识氧化还原反应多角度认识氧化还原反应多角度认识氧化还原反应从电子转移角度认从电子转移角度认从电子转移角度认从电子转移角度认识氧化还原反应识氧化还原反应识氧化还原反应识氧化还原反应 你知道这是发生了什么化学变化吗？情景引入情景引入钢铁生

4、锈钢铁生锈切开的苹果颜色加深切开的苹果颜色加深红酒醒酒红酒醒酒温故知新温故知新请回顾初中学习的化学反应的类型有哪些？化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基本反应类型基本反应类型氧化反应氧化反应还原反应还原反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应一、从得失氧的角度认识氧化还原反应根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:氧化铜氧化铜：_氧氧变变成成了了铜铜，发发生生_反应，被碳反应，被碳_。失去失去还原还原还原还原碳碳：_氧氧变变成成了了二二氧氧化化碳碳，发发生生_反应，被氧化铜反应，被氧

5、化铜_。得到得到氧化氧化氧化氧化高温2CuOC2CuCO2失去氧得到氧高温Fe2O33CO2Fe3CO2失去氧得到氧氧化氧化铁：铁：_氧氧变变成成了了FeFe，发发生生_反反应，被应，被一氧化一氧化碳碳_。失去失去还原还原还原还原一氧化一氧化碳碳：_氧氧变变成成了了二二氧氧化化碳碳，发发生生_反应，被氧化铜反应，被氧化铜_。得到得到氧化氧化氧化氧化 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应一、从得失氧的角度认识氧化还原反应物质在反应中物质在反应中得到氧得到氧失去氧失去氧被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应同时发生同时发生这样的反应称为这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应注注意意

6、：有有得得必必有有失失，得得失失氧氧是是同同时发生，对立统一，缺一不可！时发生，对立统一，缺一不可！对于无氧得失的反应，如：对于无氧得失的反应，如：FeCuSO4=FeSO4是氧是氧化还原反应吗？化还原反应吗？二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？铜铜元元素素：化化合合价价_，发发生生_反应，被反应，被_。降低降低还原还原还原还原碳碳元元素素：化化合合价价_，发发生生_反应，被反应，被_。升高升高氧化氧化氧化氧化高温2CuOC2CuCO2失氧，化合价降低得氧，化合价升高高温Fe2O3

7、3CO2Fe3CO2失氧，化合价降低得氧，化合价升高铁铁元元素素：化化合合价价_，发发生生_反应，被反应，被_。降低降低还原还原还原还原碳碳元元素素：化化合合价价_，发发生生_反应，被反应，被_。升高升高氧化氧化氧化氧化+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3物质所含元物质所含元素的素的化合价化合价升高升高降低降低被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应同时同时发生，发生，有升必有降有升必有降元素化合价发生变化的反应元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应称为氧化还原反应 二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应氧化反应氧化反应

8、还原反应还原反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应的反应氧化还原反应的重要特征(特征判据)二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应虽虽没有物质得氧、失氧没有物质得氧、失氧，但反应前后却，但反应前后却有元素化合价的变化。有元素化合价的变化。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu0+2+20化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低FeFe元素：元素：化合价化合价升高升高，发生，发生氧化氧化反应反应，被，被氧化氧化。CuCu元素：元素：化合价化合价降低降低，发生，发生还原还原反应反应，被，

9、被还原还原。狭隘化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应根据是否有根据是否有化合价变化化合价变化化学反应按照不同的分类方法可以分为不同的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应什么关系？1.回答下列问题：CO2C 2CO CaOH2O=Ca(OH)2 CH2O(g)COH2 2H2O 2H2O2 CaCO3 CaOCO2 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为_。(3

10、)不属于四种基本反应类型的为_。(4)属于置换反应的为_。随堂检测随堂检测高温高温高温高温电解电解高温高温置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应反应反应反应反应分解分解化合化合氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系有有单质单质生成生成的的分解分解反应反应有有单质单质参加参加的的化合化合反应反应有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？不一定，如：同素异形体之间的转化，3O2 2O3电火花电火花什么原因导致元素的化合价什么原因导致元素的化合价发生变化呢？发生变化呢？三三、从电子转移的角度认识氧化还原反应、从电子转移的角度认识氧化还原反应2NaCl22NaCl-e-00+1-1

11、化化合合价价升升高高化合价化合价降低降低,还原反应还原反应微观探析：以微观探析：以Na与与Cl2反应为例反应为例+11+118 82 21 1NaNa+17+178 82 27 7Cl Cle-+11+118 82 2NaNa+17+178 82 28 8Cl Cl-+e-化合价化合价升高，氧化反应升高，氧化反应化化合合价价降降低低静电作用静电作用NaCl化合价升降的原因：电子的得失化合价升降的原因：电子的得失 三三、从电子转移的角度认识氧化还原反应、从电子转移的角度认识氧化还原反应00+1-1化合价化合价降低降低,还原反应还原反应微观探析：以微观探析：以H2与与Cl2反应为例反应为例+17+

12、178 82 27 7Cl Cl化合价化合价升高，氧化反应升高，氧化反应HCl化合价升降的原因：共用电化合价升降的原因：共用电子对的偏移（偏离或偏向）子对的偏移（偏离或偏向）H2Cl22HCl点燃点燃+1H1HCl共用电子对共用电子对偏离偏向都可得都可得1个个e-共用电子对偏移共用电子对偏移显+1价显-1价物质所物质所含元素含元素失去电子或失去电子或电子对偏离电子对偏离得到电子或得到电子或电子对偏向电子对偏向被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应同时同时发生，发生，有得必有失有得必有失有电子转移有电子转移(电子得失或共用电子对偏移电子得失或共用电子对偏移)的反应的反应称为氧化

13、还原反应称为氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应元素的原子元素的原子失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离的反应的反应元素的原子元素的原子得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向的反应的反应 三三、从电子转移的角度认识氧化还原反应、从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应的本质 课堂小结课堂小结从元素化合价升降的角度从电子转移的角度特征多角度认识氧化还原反应从得失氧的角度本质1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2 B2NOO2=2NO2CCuOH2 CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD高温高温2.下列有关氧化还原反应的

14、说法正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈(Fe2O3nH2O)D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3A4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A2KNO3S3C=K2SN23CO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2D5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是()A2HClO 2HClO2BNH4HCO3 NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO 2Fe3CO2D高温高温C6.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2O B2CuOC2CuCO2C2FeCl3Fe=3FeCl2 DZn2HCl=ZnCl2H2Thanks谢谢观看谢谢观看 第一课时 氧化还原反应