【化学】热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时热化学方程式 柴草柴草柴草柴草煤煤煤煤液化石油气液化石油气液化石油气液化石油气天然气天然气天然气天然气新课导入新课导入家用燃料的变迁家用燃料的变迁【思考思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？项目：热化学方程式概念及书写的学习任务1：自主阅读P8，圈出概念关键词物质变化能量能量变化变化任务二：找出热化学方程式与化学方程式书写有何不同符号（吸收+、释放 ）H2+241.8 kJ/m

2、ol H2O(g)H1 241.8 kJ/mol H思考1：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?注意注意1 1：需：需注明反应物和生成物注明反应物和生成物的的 聚集聚集状态状态。固体（固体（s s）：）：solidsolid 气体（气体（g g）：）：g gasas 液体（液体（l l）：）：liquid liquid 溶液（溶液（aqaq）：）：aqueousaqueous注意注意2：1.化学计量化学计量数数不表示分子数，仅表示不表示分子数，仅表示物质的量物质的量 （可以是可以是整整数，也可以是分数数，也可以是分数）2.H 数值数值与化学计量数相与化学计量数相对应对应 思考2：如果H2与

3、O2消耗量增倍，反应热H 一样吗?2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2？H2483.6 kJ/mol注意2：1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数）2.H 数值与化学计量数相对应 比一比：书写热化学方程式还需要注意什么?H2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol H2(g)+I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol 100 oC101 kPa 25 oC101 kPa注意3：需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25，101 kPa。不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）；方程式中不用“”和“”。注意4：不管反应是可

4、逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应 都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意 其不能进行到底。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=93 kJ/mol任务三：阅读P10，找出H的单位中“mol-1”的含义H的单位中“mol-1”的含义是指每摩尔反应，与计量数无关，所以H必须与方程式同在热化学方程式符号吸热+放热 单位kJ/mol固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)化学计量数与焓变数值对应 表示物质的量（整数、分数均可）条件压强温度状态小节一看各物质的聚集状态是否正确；二看H的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看反应热的单位是否是kJmol-1；四看反

5、应热数值与化学计量数是否相对应。四看”法判断热化学方程式的正误:1、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B.CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol D.1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol C CC.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol 无状态无状态H=H=445 kJ/mol445 kJ/mol小练小练3、常温下，1 L 1 mol/L HCl和 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ的热量，写出此反应的热化学反应方程式。HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H57.3 kJ/mol2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。Cu(s)1/2O2(g)CuO(s)H157.3kJ/mol4、煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完全燃烧，放出141.5 kJ热量。2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol