2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）.pdf

《2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）可能用到的相对分子质量：H-l C-12 P-31 0-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂C.A l2c 3难溶于水，可用作耐高温材料D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料2.下列表示正确的是（）A.乙酸乙酯的实验式：C2H4OHB.甲基的电子式：C.C a”的结构示意图：（+1 8 8D.H C 1 分子的球棍模型：

2、3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，Im ol C l 2溶 于 LO L%。中，溶液中C 、H C 1 O、C 1 C F 的个数之和为2 NAB.标准状况下，1 1.2 L N H 3 与 1 1.2 L H F 均含有5 NA个质子C.5 6.0 g F e 与 1.0 m ol B r 2反应，转移电子数为2NAD.4 6.0 g C 2H 6。完全燃烧，有 5 雁 个 C H键断裂4 .下列实验设计能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验设计A制备N H 4 C 1 晶体将 N H4c l 饱和溶液蒸干B证明溶液中含有F e

3、 向溶液中依次滴加新制氯水和K SC N 溶液C比较A l 和 A L O,熔点的高低将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动D验证SO?具有漂白性将S O2通入滴有酚酬的N a OII溶液中，红色褪去5 .下列离子方程式正确的是（）A.制作印刷电路板原理：F e +C u2+=Cu +F e2B.向 N a C l O 溶液中滴入少量 F e SC）4 溶液：2F e?+C 1 C F+2H+-C+2F，+H?OC.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通入少量 C O2：2C 1 O+C O2+H2O=2 H C 1 O +C O：D.海水提浪过程中，用足量碳

4、酸钠溶液吸收澳，BB发生歧化反应生成母-和B r O 3 B r2+6 c+3 H2O=5Br-+B r O j +6 H C O j6.分属周期表前三周期的四种元素k X、Y、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）2-x-z z-z z-xW,X X W，x-z z-z z-xA.X、Z 可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y 的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由 Z 和 W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y Z X7 .安全是顺利进行实验及避免伤

5、害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B .操作：使用C C 1,萃取滨水中的漠时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8 .根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）选项实验操作实验结论或推论A向饱和N a 2 c O：、溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生酸性：硼酸 碳酸B用p H试纸测得：C H,C O O N a溶液的p H约为9,N a2C2O4溶液的p H约为8K.(C H3C O O H)p(A g C

6、 l)A.A B.B C.C D.D9.伞形花内酯的一种制备方法如下。下列说法不正确的是（）D向NaBO,溶液中滴加硝酸，有气泡产生该气体可能是NO.A.I、n、i n均能发生水解反应B.I、H、I I I 均能与滨水反应C.检验化合物I I 中是否混有化合物I ,可用F e C l3溶液D.与化合物I 官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5 种（不包含I）1 0 .我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，银、钻、猛三元材料通常可以表示为L i N i xC O yM%。”其中镁、钻、锦 3 种元素的主要化合价分别是+2、+3 和+4,且 x+y+z=l。充电时电池总反应为L i

7、 N i C o,M nzC）2+6 C=L i|.aN i C O yM nzO 2+L i aC 6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定离子X 通过的隔膜。下列说法不正确的是（）A.允许离子X 通过隔膜属于阳离子交换膜B.充电时,A为阴极,发生还原反应C.放电时，正极反应式为 L i k aN i C O yM nQ a+a L i*+a e =L i N ixC oyM nzO2D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂1 1 .已知：2 c H 3 0 H(g)+3 C)2(g)-2 c o 2 业)+4 出 0 A/I2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H22H

8、2(g)+O2(g)=2 H2O(l)也2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)A/4CO(g)+2H2(g)=C H3OH(g)AW5下列关于上述反应熔变的判断正确的是（）A.AW,0B.AW4 A 4 0D.=A/72+2A/,-2AH512.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下:PH=23（高分子树脂）下列说法不正确的是（）A,经和所得溶液中，c（F）后者大于前者B.的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若和中分别得到等量L,则消耗的（C12）：（KC1O3）=5:2I）.由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化c（H+）13.化学上常用AG表示溶液中的1

9、g125时，用 0.100 010卜匚1的岫011溶液液滴定c（0 H J20.0 mL 0.100 mol-U的HNO?溶液，AG与 VNaOH（aq）（所加NaOH溶液的体积）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.25时,HNO2 的电离常数 Ka 1.0 x KF5-5B.N 点时，2c（H+）_ 2c（OH_）=c（NO）-c（HNO2）C.P点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD.。点时，溶液中c（H+）的数量级为1（）T2HOCH2CH2CH2COOH人 +H2O14.由7-羟基丁酸生成7丁内酯的反应为。一。在298 K下，7-羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180m ol-L

10、T,测得了-丁内酯的浓度随时间变化的数则下列说法不正确的是（）A.该反应在5080 m in内的平均反应速率为7x107moi m iniB.120 m in时y-羟基丁酸的转化率为50%C.298 K时该反应的平衡常数K=2.5D.为提高/-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物7-丁内酯二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题；共43分。15.（14分）某小组拟从某种废弃含锌有机催化剂（杂质主要为含有C。的有机络合物，还含少量Fe、Mn等金属的氧化物）中提取金属锌，设计的实验流

11、程如下：回答下列问题：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、泥三角等。（2）写 出 用 硫 酸 酸 浸 过 程 中 含 锌 物 质 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式；该过程中不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是。（3）过 滤 I 得到的滤液中含有Z n 2+、C o2+M n2+,F e 3+和 F e?+,加入适量K M 1 1 O 4 溶液充分搅拌，将 C o2 M n2+和 F e2+分别氧化成C o O O H,M n O,和F e3+，写出K M n O4溶液和M n2+反应的离子方程式。若常温下，过滤H后F e 3+浓度为4.0 x 1 0-8m o

12、 i .匚、则R X O H）3 的溶度积K，p=。（4）调节溶液p H 时，p H 不能太大，理由是。（5）将含锌化合物X 可表示为 Z n C C）3 2 Z i V O H%又出。洗涤、干燥，取 3 7.7 g 充分灼烧,所得气体依次通过装置甲（装有足量浓硫酸的洗气瓶）、装置乙（装有足量碱石灰的干燥管）装置甲增重9.0 g,装置乙增重4.4 8，则。/:C =。1 6.（1 5 分）亚硝酰氯（N 0 C 1）是一种黄色气体或红褐色液体，熔点-6 4.5 C,沸点-5.5 C,具有刺鼻恶臭味，遇水易水解生成H N C 2 与氯化氢。常温常压下，在实验室可用C 1 2 和 N O合成N 0

13、C 1,相关实验装置图（夹持装置略去）如下。已知H N O 2 不稳定，易分解，既有氧化性又有还原性；A g N C 2 是微溶于水的白色固体，能溶于硝酸(A g N O,+HN O 3 =A g N O3+H N O2)(1)制备C l 2制备C l 2 的发生装置可以选）（填大写字母），反应的离子方程式为欲收集干燥纯净的C l2,则装置F 的作用是。（2）合成 N 0 C 1XYL仪器m 的名称为。实验中用N a O H溶液进行尾气处理，无水C a C%的作用是。尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与(填化学式)同时通入N a O H溶液中。(3

14、)N O C 1 与水反应生成U N O 2 与氯化氢。要验证反应后的溶液中存在H N O2,合理的实验操作步骤及现象是 o设计实验证明HN C 2 是弱酸。(仅提供Imo l L盐酸、1 mo l -L-H N O2溶液饱和N a N O2溶液红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。1 7.(1 4分)工业上以C O?与 N H3 为原料合成尿素，主要反应如下：2 N H3(g)+C O2(g)=N H2C O2N H4(S)H=-1 59.47 k J-mo f1 N H2C O2N H4(S)=C O(N H2),(S)+H2O(g)H=+7 2.49 k J -mo l-1(1)反应2 N H3

15、(g)+C O 2(g)=C O(N H2)2(s)+Hq(gM=k J mo F1(2)在恒温恒容的密闭容器中，下列条件中可以判断反应2 N H3(g)+C O2(g)-C O(N H2)2(s)+H,O(g)已 经 达 到 平 衡 状 态 的 是。a.C(N H3):c(C O2):C(H2O)=2:2:1b.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.单位时间内生成2 mo l NH3的同时，消耗“mo l%。d.混合气体的密度不再改变(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种崔化剂，改变原料气配比 (N H3)/N(C O 2)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)测得N%的平衡转化

16、率a(N H3)如图所示：a(N H j0.80.7碇OS0.40.30.20.10X(l.0,0.4)1.012(2.0,0.6);.二 二二一卜2.01W(3.0,0.5)-3.0n(NH,COJ卜如果要将图中X点对应的平衡状态改变为Y 点对应的平衡状态，则应采取的措施是Z点对应实验中，N H3（g）的起始浓度为4.0m o LLT,经过5 m in 后达到平衡状态，则该时段平均反应速率v H2O（g）=m o l-IT1 m in-1 0 该条件下化学平衡常数K =（保留2 位小数）图中Y、Z两点对应的实验温度分别为n 和 乙，且实验开始时N H3（g）的起始浓度均为4.0m o l【T

17、,则 7；T2（填“”“=”或）。（4）最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理示意图如下P d/CFC极为（填“正”或“负”）极。N i-Co/N i极 发 生 的 电 极 反 应 式 为。（二）选考题：共 15 分。请考生从第18题和第19 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15 分）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）下列状态的P中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 小 的 是 （填标号）。A.lNeJ 3s 3pB.L、c O O3s 3pC.Ne(J J)O D Ne(5)QOO3s 3p 3

18、s 3p(2)白磷在空气中缓慢氧化生成巳。6，P4O6的结构如图1所示。巳。6中氧原子的杂化轨道类型为一 _，每个口。6分子中含孤电子对的数目为 0图 1(3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。图 2图 3 在 一 个 晶 胞 中 磷 原 子 空 间 堆 积 方 式 为,磷 原 子 的 配 位 数 为。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图3,请将表示B原子位置的圆圈涂黑。(4)磷 化 铜(C u3P2)用于制造磷青铜磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(P%)气体，PH,分子的空间构型为。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图4所示，该晶

19、体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为agcm-3,P原子与最近的Cu原子的核间距为 nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。图419.(1 5分)磷酸氯唾是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅Cl文献发现，G二厂、)是一种合成磷酸氯喳的医药中间体，它的合成路线如下:已知：P OC I 3 是氯化杂环的常用试剂，P 在反应前后化合价无变化；脱竣反应是竣酸分子脱去装基(一C OOH)放出二氧化碳的反应；C H,苯 胺 和 甲 基 毗 噬(如 互 为 芳 香 同 分 异 构 体。回答下列问题：(1)化合物A的名称是,D中 含 氧 官 能 团 的 名

20、 称 为。(2)E的结构简式为(3)F f G的反应方程式为。(4)某有机物的分子式为C g H i o NC l,具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，该有机物的结构有 种，请写出其中的2种。(5)参照上述流图写出以，-C H,为原料制备的合成路线图(其他试剂任选)答案以及解析1.答案：D解析：浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，B 错误；A LO,的熔点很高，因此可用作耐高温材料，c错误；原电池中，负极失电子发生氧化反应，同时需要电极材料能够导电，而铅是金属，能导电，反应中易失去电子，具有还原性，

21、D正确。2 .答案：AH解析：乙酸乙酯的分子式为C q H Q”实验式为CRQ,A正确；甲基的电子式为H：C，H3 .答案：C解析：。2 与H 2。的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有。2,A错误；标准状况下H F不是气体，B 错误；5 6.0 g F e 与 1.0 m o l Br 2 反应时，铁过量，转移电子数取决于溟，则反应转移电子数为2NA，C正确；C 2 H 6。有乙醇和甲醛两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C H键的数目为5 s，正确，若为甲醛，则含有C H键的数目为6 雁，D 错误。4.答案：C解析：将 N H aC l 饱和溶液蒸干，N H 4 c l 受热分解生成N%和

22、 H C 1,不能得到N H 4 c l 晶体，A 项错误；证明溶液中含有F e?*,应先滴加K S C N 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变血红色，B 项错误；将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动不滴落，说明A 熔化但表面的Al?。：,膜没有熔化，从而可以判断氧化铝的熔点高于铝的熔点，C项正确；将S O 2 通入滴有酚献的N aO H 溶液中，红色褪去的原因是S O?和 N aO H 溶液反应溶液碱性减弱，S O 2 体现酸性氧化物的性质，D项错误。5 .答案：D解析：本题考查离子方程式的正误判断。A 项，用 F e C h 溶液刻制印刷电路板，离子方程式为C u +2Fe*-C+2

23、F e 2+,错误；B 项，N aC l O 为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，离子方程式反应物中不能出现H+,错误；C项，等浓度的碳酸钠、次氯酸钠碳酸氢钠溶液的p H 逐渐减小，则溶液碱性逐渐减弱，H C O：、H C 1 O、H 2 c O 3 的酸性逐渐增强，向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,根据较强酸制较弱酸原理，反应的离子方程式为CIO-+CO2+H2O=H C 1O +HCOj,错误；D项，该反应中Br?发生歧化反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为3B 2 +6C O f+3H2。-5B+BrOg+6H C O j,正确。6 .答案：B解析：W、X、Y、Z分属周期

24、表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，则 W 为 N a元素，Y、Z处于同一周期，且 X、Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为 B 元素，Z为 0元素，X为 H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和0元素可形成双氧水，具有强氧化性，A 正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为H 3 B O 3,氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B 错误；根据上述分析，Z为 0元素，W为 N a 元素，由 Z和 W形成的化合物N a 2。？中既有离子键又有共价键，C 正确；根据上述分析，Y为 B元素，Z为 0元素，X为

25、 H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y Z X,D 正确。7.答 案:D解析:A、由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,正确;B、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,正确;C、水层在下层不能防止倒吸,操作不正确,错误;D、检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，错误，答案选D。8 .答案：D解析：A 项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有气体生成，所以酸性：碳酸 硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误；C 项，以AgN O、标准溶液滴定溶液中的C，利用Ag*

26、与Cr O；生成砖红色沉淀，但由于溶液中C 浓度远大于Cr O 1 浓度，故无法比较，K /A g W r O j 和 K p(AgCl)的大小；错误；D 项，向N a?S C)3 溶液中滴加硝酸，亚硫酸钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。9 .答案：A解析：化合物I 不含能水解的官能团，不能发生水解反应，A 错误；I 中含有酚羟基，I I中含有碳碳双键，i n 中含有酚羟基和碳碳双键，I、n、i n 均能与澳水反应，B正确；I中含有酚羟基，n中不含酚羟基，则可用F ej溶液检验1 1 中是否混有I，c正确；符合条OH件 的 I 的同分异构体：HO 七 一O

27、H(一为 H O插入的位置)，除去I,共 5 种，D 正确。1 0 .答案：D解析：根据充电时电池总反应知,放电时负极反应式为Li 6-a e =6 C+a L i+,正极反应式为L i1.,N ix C O y M n z O 2+a L i+a e =L iN i o,M n z O 2,将放电时负极、正极反应式左右颠倒，即分别得到充电时阴极、阳极反应式。放电时,A是负极、B是正极,L i 向正极移动，则 X是 L i,允许阳离子通过的隔膜为阳离子交换膜,A项正确;充电时,A是阴极,发生还原反应,B 项正确；由上述分析可知,C 项正确；根据充电时电池总反应知，充电时石墨电极发生C-L i

28、C 的反应,无法充电的废旧电池的石墨电极中不含有锂元素,不能回收金属锂,D项错误。11.答案：D解析：本题考查反应热的大小比较、盖斯定律的应用。甲醇和C 0 的燃烧均是放热反应，均小于0,A错误；液态水的能量低于气态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放热多，则 A W 3 2(g)2 c 0 2 值)+4%0 阳,2 C O(g)+4H2(g)=2 C H3O H(g)2 A/5,则两式相加得2 c o(g)+4H 2(g)+3O 2(g)=2 C O 2(g)+4H 2。，该反应一定是放热反应，2 A/5+A/7,2(g)2 c o 2(g)/，2 H 2(g)+C 2(g).2 H 2。

29、%，C O(g)+2 H2(g)=CH3O H(g)%,则+X 2-X2,即得到反应：2 C H3O H(g)+3O2(g)=2 C O2(g)+4H,O(1),根据盖斯定律可知，H i=A W2+2 A 3-2 A H 5 ,D 正确。12 .答案：C解析：分析流程图可知，向卤水中加入硫酸酸化后通入氯气，氯气可将碘离子氧化为碘单质：5 +2 一U+2 C 1-,高分子树脂吸附 I2,I2+N a,S O,+H,O=2HI+N a2S O4,C l O；+6r+6H+-Cr+3 1 2+3 HQ,碘单质易升华，采用升华的方法提纯，得到碘产品。A项，由前面分析可知经和所得溶液中，c（l ）后者大

30、于前者正确；B项，发生反应：b +N a A O a +H Q=2 H I +N a 2 s o4，作用是将吸附的碘还原脱离高分子树脂，正确;C项，I m o l j 得 2 m o i电子，I m o l K C Q 得 6 m o i电子，若和中分别得到等量L，据电子守恒则消耗“（C 1J：“（K C 1O 3）=3：1，错误；D 项，升华为固态物质直接变为气态，属于物理变化，正确。13.答案：Cc（H+）解析：本题考查溶液中微粒浓度关系。2 5 时，M点溶液中，1g 4 =8.5,则c OH-）c H+-=1.0 x l 08-5c（0 H-）Kw=c（H+）-C（O H-）=1.0 x

31、 l 0-14,c（H+）=I O-2 7 5m o l L T1,H N O2 L H+N O；,则 H N C 2 的电离常数&=H N C 2 抑制水的电离，可认为溶液中的H+全由H N C）2 电离得到，则c2（H+）1 nx i n-5-5K产-V ,一?=-:7?1.0 x 1 0 型，A 正确；N 点时加0.100m ol-U-c（H+）0.1 0 0 m o ir-c（H+）入 N aOI l溶液的体积为1 0 m L,溶液为等浓度的H N O2 和N aN O2 的混合溶液，电荷守恒式为c（H+）+c（N a*）=C（O H-）+c（N O；），物料守恒式为 2 c（N a+

32、）=c（N O ）+c（H N O2）,两式联立，得 2?1+）-2 0 1 1-）=?）-印 0 2）,B正确；加入N aOH 溶液体积为2 0 m L 时，N aOH 与H N O 2 恰好完全反应生成N a N C）2,N a N O 2 溶液呈碱性，而 P 点溶液的c H+c（H+lg 4 =0,即一4 =1。溶液呈中性，故加入N aOH 溶液的体积小于2 0 m L,C错c（0 H-C（O HJc H+c H-误；。点时 A G=lg -r =8.5,则 -r =1.0 x 1 0 x 5,结合 2 5 c 时c（0H）c（0 H-）A：u.=c（H+）c（O H_）=1 0_,4

33、可求c（H+）=1 0-2 5m oi.L ,数量级为i o*,D 正确。1 4.答 案:C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。由图像可知5080 m in内7-丁内酯的浓度由0.05mLT变为。.071mo i，所 以 八叫 霁 叱=7x1。-A正确；120 01储时7 丁内酯的浓度为0.090101-匚1,由题中反应方程式可知y 羟基丁酸消耗了 0.09 mo i,所以其转化率为0 0 9 m L：-10 0%=50%,B正确;达到平衡时7 O.lSOmolIT1丁内酯的浓度为0.132m ol-L-,即反应生成了 0.132mol 7 丁内酯，可求得平衡时了一羟基丁酸的浓度为0180m

34、ol 匚i-0132m oL L =0.048molL，则该反应的化学平衡常数K=%=U,C错误；提高/-羟基丁酸的转化率，就是使平衡正向移动，及时分离出0.048 4产物/-丁内酯可使平衡正向移动，D正确。15.答案：（1）地烟、玻 璃 棒（2 分）（2）ZnO+2H+=Z n2+H2O（2 分）盐酸可被KMnC）4氧化成有毒气体C12（2 分）（3）2H2O+2MnO4+3Mn2+=M nO2+4H+（2 分）4.0 x 10-3 8（2 分）（4）避免Zi?+发 生 水 解（2 分）（5）1:2:3（2 分）解析：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坨烟、玻璃棒

35、、泥三角等。（2）灼烧后锌元素转变为ZnO,用硫酸酸浸过程中含锌物质（ZnO）发生的反应的离子方程式为ZnO+2H+=Zn2+H2O。酸浸之后过滤I 得到的滤液要经过强氧化剂KMn（）4 的氧化，盐酸很容易被氧化成有毒气体C l2,故酸浸过程中不能用盐酸。（3）KMnC4溶液将Mi?+氧化成MnC2,其反应的离子方程式为2H2。+2MnO；+3Mn2+=M n O2 J+4H+0 若常温下过滤 II 后 F e3+浓度为4.0 xl0-8mol L r.滤液的 PH=4,C（H+）=10-4mol L7,C（OH-）=10-|0mol L7,则该条件下 Fe（OH）3 的溶度积=c（Fe3+）

36、-c3（OH）=4.0 x IO-8 x（1O-1 0）3=4.0 x 10-3 8。（4）调节pH时，溶液pH不能太大，理由是避免锌离子发生水解。（5）灼烧反应灼烧的化学方程式为灼烧47ZnCO3/?Zn（OH）2 cH2O=（a+Z ）ZnO+CO2 T+（Z?+C）H2O,装置甲、乙分别吸收H2O CO2,则 向 出。）=9.0g,m（CO2）=4.4g,故加（ZnO）=37.7g-9.0g-4.4g=24.3g,H jlt（H2O）=0.5mol,n（CO2）=0.1mol,n（ZnO）=0.3mol,故柒 b：c=l:2:3。16.答案：（D A （2 分）MnO2+4H+2CMn2

37、+C12f+2H2。或 B；2MnO；+1 OCr+16H+=2Mn2+5C12 T+8H,O,或其他合理答案（2 分）除去Cl?中混有的HC1（2 分）（2）三颈 烧 瓶（或三口烧瓶）（1 分）防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免N0C1与水反应（2 分）。2（2 分）（3）取反应后所得溶液少许于试管中，滴加足量AgNC2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀，过滤，在滤液中滴加酸性高锌酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则有UNO2存 在（2 分）用玻璃棒蘸取饱和NaNOz溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是 弱 酸（2 分）解析：（1）装置A、B都可以作为实验

38、室制备CI?的反应装置，装置A需要加热，选用MnO,和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H+2c一M n 2+5 T+2 H 2 O,装置B不需要加热，选用高镉酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为2MnO；+l（）C r+16H+=2Mn2+5C12 T+8H2O 制备并收集干燥的氯气时，各装置的接口顺序为a-f-g f c-b f d f e f j-h,其中装置F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HC1。（2）尾气处理时将尾气（NO、Cl2）通入NaOH溶液中，故无水C a C 的作用是防止尾气处理装置中的水蒸气进入m中，避免N0C1与水反应。Cl?与 NaOH溶液

39、可以反应，而 N0不能与NaOH溶液反应，故需要同时通入O2，NO、O2与 NaOH溶液才可以反应，以达到消除污染的目的。（3）根据题给的信息，要验证溶液中存在HNOz，需要从两个方面考虑，一是加入AgNC3溶液后能生成白色沉淀，再加入稀硝酸，仍有白色沉淀（AgCl）,二是过滤后所得的滤液具有还原性。要证明UNO?是弱酸，可证明HNO,中存在电离平衡或证明NaNO,能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明饱和NaNO?溶液呈碱性，故设计的实验方案为用玻璃棒蘸取饱和NaNC溶液点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。17.答案:-86.98 T 分）（2）bd（2 分）（3）降低温度

40、（或同比增大N%和 CO2的浓度）（2 分）0.24（2 分）0.59（2 分）（2 分）（4）正（1 分）8阳一+8 3 1 4 2）2-66-=电 1+8；-+6 叱0 （2 分）解析：（1）根据盖斯定律，由+可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（g）AW=（-159.47kJ-mol-1）+（+72.49kJ-mol-1）=-86.98kJ-。（2）C（NH3）：C（CO2）:C（H2O）=2:2:1,不能说明反应达到平衡状态，a 项错误；混合气体的平均相对分子质量不再变化，则对该反应而言说明气体的总质量和总物质的量都不变，反应一定处于平衡状态，b 项正确；单

41、位时间内生成2 mol NH3的同时，消耗 mol凡 0,不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应已处于平衡状态，c 项错误；混合气体的密度不再改变，则说明气体的总质量不变，反应一定处于平衡状态，d 项正确。（3）由题图可知，从 X点对应的平衡状态变为Y点对应的平衡状态，（NH3）/（CC2）不变，但 a（NHs）增大，即 2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）平衡右移，由于该反应为气体分子数减小的放热反应，所以采取的措施为同比增大N%和CO2的浓度或降低温度。Z 点时，N%的平衡转化率为60%,建立三段式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+

42、H2O(g)起始浓度/（moI-LT）420转化浓度/（mol LT）2.41.21.2平衡浓度/（moLL-）1.60.81.2易得 丫(。)=().24moi.L-1 min-11 K-例20)=0.59。C2(NH3)XC(CO2)Y点时起始浓度M N%）=4mol L-1,c(CO2)=4mol L-1；Z 点时起始浓度c（NH3）=4mol-L7l,c（CO2）=2mol-L-,若温度相同则Y点时N%的转化率更大，要维持转化率相同，则 Y应该向逆反应方向移动，温度应该更大，即 汇 （。（4）该装置为原电池装置，电池工作时，阳离子移向正极，Pd/cFC极为正极。由反应物和生成物及电荷守

43、恒得Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为8OH-+CO（NH2）2-6 e-N2T+8 f +6H2O 18.答案：（1）A （1 分）（2）sp3（1 分）16（2 分）(3)面心立方最密堆积（1 分）4（2 分）（4）三角 锥 形（2 分）（5）正八面体（2 分）（2 分）解析：（1）用句 为基态磷原子的核外电子排布图，失去最外层一个电子所3s 3p需的能量为第一电离能；Pe OO为基态磷原子失去两个电子后的核外电子3s 3p排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第三电离能；P e OOO为基态磷3s 3p原子失去三个电子后的核外电子排布图，再失去最外层一个电子所需的能量为第四电离能；第

44、一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能，故电离最外层一个电子所需能量最小的是 Ao（2）从 P4O6的结构中可以看出，每个。原子都形成2 个 P-0键，每个0 原子还存在2 个孤电子对，所以氧原子的杂化轨道类型为sp3；每个马。6分子中，每个P 原子含1 个孤电子对,每个0 原子含2 个孤电子对，含孤电子对的数目为1X4+2X6=16。（3）黑球为磷原子，根据晶胞结构分析，P 原子为面心立方最密堆积，从上底面面心的P原子分析，周围等距且最近的B原子有4 个。根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向投影可以形成一个六边形，中心B与 P 重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形,分别

45、由3 个B原子（分别与3 个P原子重合）或者3个P原子形成,所以画图为：;|（4）N、P 为同主族元素，P%和 N&的空间构型相同，NH3为三角锥形，则P&也为三角锥形。（5）观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构，P原子位于正八面体的中心，P原子与最近的C u 原子之间的距离为棱长吗，-个晶胞中，S n 原子个数为8+1,C u 原子个数为6x/P原子个数为1,故磷青铜晶3 4 2 g体的化学式为S n C j P,摩尔质量为3 4 2 g.m o L,1 m o l S n C u 3 P 的 体 积 为 嬴 言，由可人个3 4 2 Q I 3

46、4 2晶胞组成，一个晶胞的体积为c n?,棱长气 c m,P原子与最近的C u 原子的核间距叫 丫 皿219.答案：（1）间氯苯胺（或 3-氯苯胺）（2 分）羟基、酯 基（2分）NH,COOH(2 分)死 105 七+POCk-(2)（2分）N(4)（写 2 种即可）（2分）(5)脱孩反应KMnO/H,1-C IIj-COOH(3 分)5 (2 分)Fca/Q jCl解析：（1）中两个官能团位于苯环的间位，氨基为主官能团，命名为间氯苯胺,H2ND 中含氧官能团的名称为羟基和酯基。0H/COOH（2）由上述分析可知，E 的结构简式为 Cl N（3）F-G是取代反应，C l 原子取代杂环化合物的一0 1 1,化学方程式为（4）该有机物的分子式比A的多了两个C%,由核磁共振氢谱信息，模仿A的结构可以写NH2出3种，为、/N其中苯胺的结构又可以和甲基毗咤的结构变换，有2C1