2021年广东省广州市某中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2021年广东省广州市第八中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）I .在下列反应中，1I C 1作氧化剂的是（）A.N a O H+H C l=N a C l+H2OB.Z n+2H C l=Z n C ls+H21C.M n Oa+4H C l（浓）M n C L-+2H30+C l31D.C u 0+2H C l=C u C k+压 0参考答案：B考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题.分析：因 H C 1中H为+1价，C 1为-1 价，若 H C 1作氧化剂，则 H元素的化合价降低，分析选

2、项中H C 1中 H 元素的化合价降低的即为答案.解答：解：A、N a O H+H C l=N a C l+H Q 中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误：B、Z n+2H C l=Z n C k+H 中，H C 1中H元素的化合价由+1 降低为0,则作氧化剂，故 B 正确；C、M n O 二+4H C 1（浓）M n C l2+2H20+C L t M n 元素的化合价降低,H C 1中C 1元素的化合价升高，则 H C 1作还原剂，故 C 错误：D、C u O+2H C l=C u C h+H Q 中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选B.点评：本

3、题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大2.下列叙述不正确的是H +C I：-C l-A.用电子式表示H C 1的形成过程：B.M 667 H o 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是9 9C.在空气中加热金属锂:4L i+O2=2 Li2OD.(C H)2cH e2H 5 和 C H 3cH 2cH(C H 3)2 属于同种物质参考答案：B3.聚四氟乙烯俗称塑料王，具有良好的性能和广泛的用途，它的结构简式正确的是（）A、XF尸CF#B、-f C H2F2-C H2FH nC、+C H F 2-C H F冰 D、4 C

4、 F 2-C F 2 H 参考答案：D略4.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与N a O H溶液，分别增重5.4克 与8.8克，该有机物可能是A、C H 4 B、C 2H 4 C、C 2H 6 D、C 2H 6。参考答案：D略5.可逆反应2s 5 +O 2;2 S O 3达到平衡的标志是 消 耗2 m o l S O 2的同时生成2 m o l S O 3 S O 2、02与S O 3的物质的量之比为2：I：2反应混合物中，S O 3的质量分数不再改变A.B.C.只 有 D.只有参考答案：C略6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A.浪采中滴入A g N O 3溶液检验

5、其中的澳元素：B r +A g+=A g B r|B.用醋酸除去水垢：C a C 0 3 +2 H+=C a2+H 2 O +C O 2 tC.利用腐蚀法制作印刷线路板：F e3+C u =F e2+C u2+D.实验室用液溟和苯在催化剂作用下制溟苯：O+B。上也-8 r+H B r参考答案：D略7.在 ILK2soi和 CuSOi的混合溶液中，c（S0：）=2.0 mol L,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K.的物质的量浓度为A.2.0 mol-L*B.1.5 mol-L 1 C.1.0 mol-L 1 D.0.5 mol L 1

6、参考答案：A8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅可用于制造电脑芯片 B.所有的硅酸盐都难溶于水C 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢叙酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氨酸反应。【详解】A 项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故 A 正确；B 项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故 B 错误；C 项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氨酸可刻蚀石英制艺术品，故C 错误：D 项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故 D

7、错误；故选A。9.Lv（中文名“敛”，H）是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6,下列说法中，不正确的 是（）A.Lv位于周期表第七周期第VIA族 B.潭Lv的原子核内的中子数比核外电子数少290 291 292C.的常见化合价可能有+6、+4 D.比V、ii6Lv、礼v 互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推 断 116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7 周期。族元素，以此前推，116号元素位于第七周

8、期第VIA族，A 正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174,核外电子数为1 1 6,中子数多，B 错误；Lv位于周期表第七周期第VIA族，化合价可能有+6、+4,C 正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D 正确；正确选项B。10.可用图1所示装置完成的实验任务是（夹持装置省略）（）ffilA.粗盐提纯 B.用 C6H6提取碘水中碘C.从海水中提取蒸储水 D,分离乙醇和水参考答案：B由装置图可知，这是一个萃取分液装置，在分液漏斗内的液体分为上下两层，上层是有颜色的液体，下层为无色液体。A、粗盐提纯需要用过滤装置，故 A 错误；B、碘在苯中的溶解度

9、大于在水中的溶解度，且CGHG的密度小于水的，萃取后上层液体为紫红色，故 B 正确：C、从海水中提取蒸储水需要用蒸储装置，故 C 错误；D、乙醇和水是互溶的，混合后液体不会分层，故 D 错误。本题正确答案为Bo11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACHC2H4）酸性KMnCh溶液洗气B苯 瓯）NaOH溶液过滤CC2H5O H（H2O）生石灰蒸储D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2c。3溶液蒸储参考答案:cA.酸性高锌酸钾溶液能把乙烯氧化为C O 2,应该用溟水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溟单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错

10、误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸储即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C o点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质：不减指不能损耗或减少被提纯的物质：易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。1 2.下列说法不正确的是（）A.同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B.过渡元素包括了大部分金属元素C.第4、5、6周期称为长周期D.同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略1 3.已知W、X、

11、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氯化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氧化物的沸点一定高于Z的气态氧化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y 2 W 3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z W,W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小

12、于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX,且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX；A.W、Z同主族，原子序数Z W,X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX,所以原子半径X YZW,故A正确；B.若W与X形成的化合物为过僦化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C.W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为S i时，W氢化物沸点较低，故C错误：D.若W为N元素，Y为M g元素，二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为M g3N2,为Y 3 W 2，故D错误：故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素

13、，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z W,W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX,且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。1 4.容量瓶上需标有以下六项中的（）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A.B.C.D.参考答案：A【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故正确。容量瓶一般只能在室温下（2 0）使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶

14、液或作为反应容器，则正确。与浓度、压强、酸式或碱式无关。容量瓶上需标有六项中的。故选A。1 5.有N aC I、F e C M F e C h.MgCM A I C I 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试 剂 是（）A.盐 酸B.烧碱溶液 C.氨水 D.K S C N溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1 6 .（5分）分海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤应在_中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全.(填仪器名称).(2)步 骤 的 实 验 操 作 名 称 是:步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回

15、收苯，该步 骤 的 实 验 操 作 名 称 是.(3)步骤反应的离子方程式是.参考答案：(1)珀烟；(2)过滤：蒸馈；(3)2r+H202+2H=I2+2H20.考点：海带成分中碘的检验.专题：实验题.分析,：(1)根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸储；(3)H。具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子.解答：解：(1)灼烧固体物质般使用(瓷)珀蜗，故答案为：用烟；(2)步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸缁，故答案为：过滤；蒸

16、镭:(3)碘离子在酸性条件下可被HQ：氧化成单质碘，压 值被还原为水，反应的离子方程式为21+HA+2H=L+2H.O,故答案为：2+Hq+2H=L+2HQ.点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(8分)在1x105 Pa和298 K时，将1 m ol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ-mol-l)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN=NN-H键能(kJm o-1)436945391(1)上 表 中 的 数 据 判 断 工 业 合 成 氨 的 反 应 是(填 吸热 或 放

17、热 )反应；(2)298 K时，取lmol N2和3mol H2放入密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q 1,则Q 1为:(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q 2比较，正确的是；A.Q1Q2 B.Q1 M g2 C O、B a 、S O。将该混合物溶于水用得澄清溶液，现取3 份 1 0 0 m L 该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：实验序号实验内容实验结果1加 A g N Q,溶液有白色沉淀生成2加足量N a O H 溶液并加热收集到气体1.1 2 L (已折算成标准状况下的体积)3加 足 量 B a C L 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.2 7 g,第二次称量读数为2.3 3 g(1)根据 实 验 判 断 混 合 物 中 一 定 存 在 的 阴 离 子 是，一定存在的阳离子是,一 定 不 存 在 的 离 子 是,无法确定的离子是 0(2)写出实验2中发生反应的离子方程式。参考答案：(1)S O、C O ,K+、N H,B a 、M g2+,C l-,(各 l 分)(2)N H.+O H =1 N H,t +H 2 O (2 分)