2021年广东省高考化学全真试卷-附答案详解.pdf

《2021年广东省高考化学全真试卷-附答案详解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省高考化学全真试卷-附答案详解.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021年广东省高考化学全真试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共 44.（）分）1.化学与生活、生产密切相关 下列做法正确的是（）A.将单质碘加入食盐中获得加碘食盐B.使用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量使用化肥、农药提高粮食产量D.利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为9、中子数为10的氟原子：1FB.CaCk 电离方程式:CaCl2=Ca2+C.r n2-c.水分子的电子式：H+:O:H+H HD.乙烯的结构式：H H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气B.浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝C

2、.二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲干燥氨气 B.用装置乙获取NH4cl晶体C.用装置丙吸收实验尾气中的HC1 D.用装置丁制备二氧化硫5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c（OH-）=1 x ICT13moi.右1 的溶液中：Mg2+,K+、S O,NO.B.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Cu2+,HCO、N03C.O.l m o l-L 的K N O 3 溶液：H+、N a+、S O,S2-D.O.l m o l L 的B a d 2 溶液：H+N

3、 a+、C、SO 6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用氨水吸收少量的SO 2 气体：2 O H-+SO2=SO 1-+H2OB.F e C b 溶液与C u 的反应：C u +F e3+=C u2+F e2+C.加入N a C l O 将污水中的N H 3 氧化成电：3 C 1 O-+2 N H3=N2+3 C 1-+3 H2OD.N a H C（）3 溶液中加入少量B a（O H）2 溶 液:H C O 3 +B a2+O H-=B a C O3 I +H2O7 .在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.Si。嵯 SiC%-Si B,电S NO3 吧 H N 6

4、高 温 放 电C c 盐酸a s /、过 量 氨 水 D SO,S Q吧）S QJ A I 2 O 3 T A l C l3（a q）T A 1 O2 u-2 催 化 剂 公8 .下列说法错误的是（）A.反应2 N a C l(s)=2 N a(s)+。2 出)的4 H 0B.向氨水中不断通入C O 2 随着C O 2 的增加，不断减小C.常温下,Ks p Cu(O H)2 =3.0 x 1 0-2。,pH=8 的含C M+溶液中，c(Cu 2+)YC.最简单氢化物稳定性：XY D.工业上常电解Z2丫3制备单质Z1 2.最近美国学者利用电化学方法成功实现了氮气和水生产氨，其装置如图所示，下列说

5、法错误的是（）具力电H 元优华优 自 力*A.图中涉及的能量转化方式超过2种B.a极电极反应式为N2+6H+6e=2NH3C.随着电解反应的进行，整个电解质溶液pH一定变小D.a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：31 3,下列实验过程可以达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验过程A制备Fe(0H)3胶体在加热时，向O.lmol L的FeCk溶液中滴加NaOH溶液B验证Mg(0H)2沉淀可以转化为Fe(0H)3沉淀向2mLimol LN aO H溶液中加入几滴lm ol L的M g 溶液,生成白色沉淀，再加入几滴Imol L的FeCb溶液C除去NaHC03溶液

6、中Na2CO3向溶液中加入适量的稀盐酸D鉴别NaQ和KI溶液用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入12mLec14溶液，振荡、静置1 4.利用氧化锌烟尘(主要含Z n O,还含有PbO、CuO、Fes。4等)制备ZnSO4 7%0的工艺流程如下：过N a oa H,(,2 no 过悴给氧化怦烟尘一，一“Mf t 1-%嬴卜-1咫 奈 卜-.旋液一.Z n SO.7H,OI I V战渣】Fe(OH),旎渣2下列说法错误的是()A.滤渣1的主要成分是PbSOq，滤渣2的主要成分为Zn和CuB.“氧化”时，若分别用H2()2、NaQO,恰好完全反应时，消耗n(H202)：n(N

7、aC10)=2：1C.加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH,ZnO也可以用Zn(0H)2代替D.由滤液获得ZnS04-7H2。的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤15.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)U2 Z(g),达到平衡，测得数据如下表：第4页，共27页容器温度/K物质的起始浓度/m olIT】物质的平衡浓度/mol-L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I2000.10 0.3000.020n5000.10 0.3000.017m2000.20 0.600下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，

8、容 器 I 中反应物转化率比容器ni中的大C.达到平衡时，容器in中c（x）小于容器口中c（x）的两倍D.达到平衡时，容器n 所需的时间比容器I 中的长16.常温下，向ILO.lmoLL-1一元酸HR溶液中缓慢通氨气 已知常温下Kb（NH3H2O）=1.76 x 10-5,假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与1g皤 的 变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）嚅A.O.lmol IT】的HR溶液的pH约为3B.HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0 x 107C.当通入O.lmol-NH3时，溶液中c(R-)c(NH：)D.当溶液呈中性时，c(NH)=c(R-)=c(HR)二、简 答 题

9、（本大题共5小题，共64.0分）17.氯化锢（LaCk）易吸湿、易溶于水、易水解，可用于制取金属锢和石油催化剂，还可用，作贮氢电池材料。实验室利用La2（）3和久1 式有毒）在加热无水的条件下制备,实验装置如图（部分夹持仪器及加热装置已省略）：已知：相关物质的熔、沸点如下表:物质LaCl3CC14Laz。？熔点/860-22.82315沸点/汽 100072.84200酒精灯的加热温度40050(TC。回答下列问题：(1)实 验 开 始 前 应 进 行 的 操 作 是。(2)本实验开始时要通入一定量的电，其目的是。(3)仪器X的名称是,装置B的 加 热 方 式 为(4)装置E、G中 盛 有 的

10、 试 剂 依 次 为(填 字 母)，E的作用是,反应过程中澄清石灰水变浑浊。a.NaOH溶 液b.浓硫酸(5)在装置D中收集到，装置C硬 质 玻 璃 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)反应结束后的操作包括：停止通电熄灭酒精灯冷却至室温，正确的顺序 为(填 序 号)。(7)氯化样品纯度的测定：准确称取4.5gLaCb样品，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫胭酸钱混合指示剂，用0.2moIL-iEDTA(Na2H2工)标准溶液滴定至呈蓝紫色p a +丫：一)，消耗EDTA溶LaY 4 2H+液75.00mL。则 氯 化 偶 的

11、 纯 度 为(保 留三位有效数字)。1 8.五氟化睇(SbFs)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍.以某矿(主要成分为Sb2。?，含有少量CuO、PbO、AS2O3等杂质)为原料制备SbF$的艺流程如图。it 酸 NajS NaHjPOj Cl,HFw r 一嵩1-T 沉淀 IT 除则 曲 _*sbF,I I I滤 渣1 流液口 A S已知：I.Cus、PbS的Ksp分别为6.0 x 1036、9.0 X 1029；II.AS2O3微溶于水、Sb2()3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。回答下列问题：(1)浸出时少量Sb2()3转化为SbOCl,为“滤 渣I”的成分

12、，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2()3,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。第6页，共27页(2)已知：浸出液中：c(C u2+)=O.O l m o l L i c(P b2 1)=O.l O m o l 广】。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是（填化学式）：当C u S、P b S共沉时，需（3）“除碑”时，H z P O）转化为H 3 P。4,该反应的离子方程式为（4）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为；“电解”中睇的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UV时，睇的产率降低的原因可（5）S b F s

13、与K Mn F 6反应，首次实现了用化学方法制取F 2,同时生成K S b F e和M1 1 F 3,化学反应方程式为,若生成5.6 L F 2（标准状况），则转移电子的数目为（设NA为阿伏加德罗常数）1 9.丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：（1）已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：C4H1 0（g,正丁烷）=C 2 H 4（g）+c 2 H 6（g）H,相关物质的燃烧热数据如表所示：相同条件下稳定性：正丁烷（填“大于”或“小于”）异丁烷；物质c 2 H 6(g)c 2 H 4(g)正丁烷异丁烷燃烧热 H/(k J -mo l-

14、1)-1 5 6 0-1 4 1 1-2 8 7 8-2 8 6 9.6H =k J -mo l-1写出一种提高该反应平衡转化率的措施：。（2）向1 L恒容密闭容器中充入2 mo l正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。当温度高于6 0 0国后，乙烯的产率降低，可 能 的 原 因 是。2 8 0久时，该反应的平衡常数L为。（3）科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。正丁烷气体应通入（填“阴极”或“阳极”）室；电解过程中的总反应方程 式 为 O若生成44.8LC2H式标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为 o2 0.铜酸蛙(Bi2MoO6)

15、和钮酸钿(BiVOQ都具有良好的光催化性能。回答下列问题：(1)己知Mo的价电子排布式为4d$5si,则Mo在周期表中的位置为；基态V原子核外电子排布式为 Ar 。(2)制备BiVC4的第一步 反 应 为 野 心 索仁。NO押空间构型为；其中 心 原 子 的 杂 化 类 型 为(3)P与Bi处在同主族，PCI3的熔点为一口2。(：，沸点为76。&BiCk的熔点为232。&沸点为447匕 其原因是；B iQ 属于(“极性”或“非极性”)分子。(4)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。钢与秘形成的晶体晶胞如图所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为C)。C原 子

16、的 坐 标 参 数 为。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知钿与钿形成的晶体晶胞参数为0.587nm。钢与钿之间的最近距离为 nm(列出式子，不必计算出结果，下同)；该晶体的密度为 cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。2 1.某实验小组以化合物H为原料合成某利尿药物的中间体F,其合成路线如图所示：第8页，共27页己知R-COOH+MiHN1、D%。K2O R?II户RCN、R4(R、R、R2为煌基)回答下列问题：(1)H的化学名称为；HT A的反应条件和试剂为。(2)H-B的反应类型为,B中官能团的名称为 o(3)写出D的结构简式：。(4)写出B+E-F 的化学方程式：o(5)同时符合下列条

17、件的化合物H的同分异构体有 种(不含立体异构)。含有苯环且苯环上有两个取代基；能发生银镜反应和水解反应。(6)参照上述合成路线，设计以苯和乙醇为原料，制备乙酰苯胺(OIIN H-C CH3)的合成路线：(其他无机试剂任选)。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.单质碘有毒，不能用于加碘盐，加碘盐加入的是碘酸钾，故A错误;B.利用C O 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实 现“碳”的循环利用应用，可减少“白色污染”，可减少二氧化碳的排放，故B正确;C.大量使用化肥、农药能引起土壤和水体污染，且会导致粮食中含有有损人体健康的物质，故C错误;D.工业废水中含有有害物质，会对地下水或土壤造成污染，故D错

18、误。故选：B oA.加碘盐加入的是碘酸钾；B.利用C O 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可减少“白色污染”；C.大量使用化肥、农药能引起土壤和水体污染;D.工业废水中含有有害物质。本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.质子数为9、中子数为1 0的氟原子的质量数为9+1 0=1 9,则质子数为9、中子数为1 0的氟原子为昭F,故A错误;B.C a C k电离生成C a 2+和Q-,电离方程式为C a C l 2 =C a2+2 C，故B错误;C.水是共价化合物，中心原子是0,与H共用1对电子，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为

19、H ：0：H）故C错误;D.乙烯的结构简式为C H?=C H2,用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，则乙烯的结构式为“C C ,故D正确;Hz故选：D。A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角;B.C a C k电离生成C a 2+和QI氯离子符号书写错误;C.水是共价化合物，不存在阴阳离子;第1 0页，共2 7页D.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，乙烯的结构简式为C%=CH2,本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素符号、电离方程式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力

20、，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性，故 A 错误；B.常温下铝遇浓硝酸饨化，是因为硝酸有强氧化性，故 B 错误；C.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水杀菌消毒，故 C 错误；D.液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 D 正确。故选：D。A.依据浓硫酸的吸水性解答；B.依据浓硝酸的强氧化性解答；C.依据二氧化氯的强氧化性解答；D.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用。本题考查了化学与生产生活关系，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。4.【答案】C【解析

21、】解：A.浓硫酸不能干燥氨气，故 A 错误；B.NH4cl高温分解，得不到NH4cl体，故 B 错误；C.HC1易溶于水，此装置可以防止倒吸，故 C 正确；D.制备二氧化硫需要用浓硫酸，故 D 错误；故选：CoA.氨气与浓硫酸反应；B.NH4cl易分解;C.HC1易溶于水，球形干燥器可防止倒吸；D.稀硫酸与铜不反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解:A.c(O H-)=1 x 1 0-1 3 moi 广】的溶液呈酸性，M g2+,K+、S O解、N

22、 O 1之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故A正确；B.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：H+、C M+都与H C O 反应，不能大量共存，故B错误；C.H +、N O C S 2-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.B a2-、S O/之间反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：A oA.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，能够共存；B.该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与铜离子、氢离子反应；C.酸性条件下硝酸根离子能够氧化硫离子；D.硫酸根离子与根离子生成硫酸领沉淀。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的

23、离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0 H-；溶液的具体反应条件，如 氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”，是“可能”共存，还 是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6.【答案】C【解析】解：A.氨水属于弱电解质，应写化学式，氨水吸收少量S O 2防止污染空气，离子方程式为：2 N H 3-H 2 O +S O 2 =2 N H +S O/+H 2 O，故A错误；B.F eC k溶液与C u的反应，离子方程式为：C u +2 F e3+=C u

24、2+2 F e2+,故B错误；C.加入N aC l O将污水中的N&氧化成电，离子方程式为：3 c1 C T +2 N H3=N2+3 C r+3 H2O,故C正确;D.向N aH C()3溶液中加入少量的B a(0 H)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钢沉淀和水，正确的离子方程式为：B a2+2 0 H-+2 H C O 3 =B aC O3 I+2 H2O +C 0 1-,故 D 错误；第1 2页，共2 7页故选：CoA.一水合氨与少量二氧化硫反应生成亚硫酸镂和水；B.电荷不守恒；C.次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠和水；D.氢氧化钢少量，离子方程式按照氢氧化钢的化学式组成书写，量少的物质，

25、阴阳离子比符合化学式组成比。本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实,遵循原子个数电荷守恒规律，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.二氧化硅与盐酸不反应，si。？啰 SiCl 不能实现，故 A 错误；B.氮气与氧气放电生成一氧化氮，N2 不能实现，故 B 错误；C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化镀，A3(aq)过警水AI05不能实现，故 C 错、口I天；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，S 3 小 J S O jg，HiSO能实现，故 D 正确。故 选:DoA.二氧化硅与盐酸不反应；B.氮气与氧气放电生成一氧化氮；C.

26、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化镂；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解:A.反应2NaCl(s)=2Na(s)+Q(g)为吸热反应，嫡变增大,A H 0,AS 0,故 A 错误；B品 篝 为=赢，由于c(NH：)不断增大，所以濡鲁 力 不断减小，故 B 正确；C.常温下，p H -8,c(O H )=m ol/L=1 x 1 0-6 m ol LT】代入C u(O H)2 的溶度积表达式K s p

27、C u(O H)2 =c(C u2+)x c3(O H-)=3.0 x 1 0-2。中,可得出c(C M+)最大为y1 ixio-6：m o/L=3.0 x 0 _ 8 m c .L，故 C 正确；D.酸酸为弱酸，p H 相等时，浓度大，由于体积相等，故产生电多，故 D正确；故 选:A oA.该反应为吸热反应，燧变增大；B .根据舟判断;C(I N rl 3-ri 2 U)C.Ks p C u(O H)2 =c(C u2+)x c3(O H-)=3.0 x I O-2 0；D.酸酸为弱酸，p H 相等时，浓度大于盐酸。本题考查较为综合，涉及能量变化、弱电解质的电离、溶度积的应用等知识点，题目难

28、度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。9 .【答案】B【解析】解：A.二氧化硫与氯气和水反应生成盐酸和硫酸，溶液p H 减小，图象不符，故A错误；B.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，二者先反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，所以先产生沉淀后沉淀溶解，且沉淀用的氢氧化钠与溶解用的氢氧化钠物质的量之比为3：1,图象符合，故 B正确；C.将盐酸加入N a O H 溶液中反应放热，图象不符合，故 C错误；D.铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子浓度增大，图象符合，故 D错误。故选：B oA.二氧化硫与氯气和水反应生成盐酸和硫酸；B.氯化铝溶液中加入

29、氢氧化钠溶液，二者先反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入级氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；C.中和反应放热；D.铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁。本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形。第14页，共27页1 0.【答案】D【解析】解：A.有机物碳原子数较多，麦角留醇难溶解于水中，故 A错误；B.含有羟基，能与金属钠反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故 B错误；C.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有碳原子不可能共平面，故 C错误；D.麦角蜜醇中含有羟基和双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D正确；故 选

30、:D o有机物含有碳碳双键和羟基，具有烯煌和醇的性质，以此解答该题。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大。1 1 .【答案】D【解析】解：由上述分析可知，X 为C、丫为0、Z 为A l、W为S,A.二氧化硫是导致酸雨物质，而C O?不是，故 A错误；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZY(或A l3+02-),故 B 错误；C.非金属性越强,对应简单氢化物越稳定，则最简单氢化物稳定性:X 丫(或C H 4 n,且温度：1 I,当其他条件不变时，升高温度反应

31、速率加快，达到平衡所需时间短，容器n所需的时间比容器I中的短，故D错误；故选：CoA.I和 口的初始浓度相同，温 度I 口，说明升温平衡逆向移动；B.I和D I的温度相同，且该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动；C.I和HI对比，HI相当于增大压强平衡正向移动，则HI中c(X)的浓度小于I中的2倍，口和HI对比，升温平衡逆向移动，c(X)浓度增大，以此进行判断；D.温度口 1,升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间短。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对反应速率的影响为解答关键，C为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。1 6.【答案】

32、A【解析】解：A.由图可知，1 g器=0时，c(R-)=c(HR),p H=5,此时K a(HR)=c%黑)=c(H+)=I。-：则(M m o l I T】的HR溶液中c(H+)=属；=V O.l x 1 0-5m o l/L =1 0-3m o l/L,p H=-I g l O-3=3,故 A 正确；B.由图可知,1 g器=0时,c(H)=c(HR),p H=5,此时 K a(HR)=%泮2=c(H+)=1 0-5,故B错误；C.n(HR)=c V =O.l m o l -L_ 1 x I L =O.l m o L 通入O.l m o l N G时恰好反应完全生成N H4 R,Kb(N H

33、3-H2O)Ka(HR),R-的水解常数人(父)=彳 篇，N H*的水解常数见3W)=卬0*瑞:外。);则K h(R-)K h(N H*),N H4 R溶液呈碱性，c(H+)C(R-),故 C 错误；D.当溶液呈中性时c(H+)=c(O H-),电荷守恒关系式c(N H。)+c(H+)=c(O hT)+c(R-),即c(N H1)=c(R-),由图可知，溶液呈中性时，年 器 =2,B P c(R-)=1 0 0 c(HR),所以当溶液呈中性时c(N H：)=c(R-)=1 0 0 c(HR),故D错误；故选：A oA.由图可知,1 g 疆=0 时,c(R-)=c(HR),p H=5,此时 K

34、a(HR)=*1gl.=c(H+)=第18页，共27页1 0-P H,根据C(H+)=糜；计算O.l m o l LH R溶液中C(H+)和p H；B.由图可知,l g 瑞=0时,c(R-)=c(HR),p H=5,此时叫(HR)=与 濡 虫=c(H+)；C.通入O.l m o l N E时，溶质是为N Hd R,结合K a(HR)和检3必 出0)的大小分析N Hd R溶液的酸碱性，根据电荷守恒关系式比较c(N H)、c(R-)的大小；D.由图可知，溶液呈中性时，也 黯=2,B P c(R-)=l O O c(HR),结合电荷守恒关系式分析。本题考查酸碱混合溶液的定性判断，为高频考点，把握纵横

35、坐标的含义、混合溶液中溶质的成分及其性质、电荷守恒关系式的应用为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意电离平衡常数的计算，题目难度中等。1 7.【答案】检查装置的气密性排出装置中的空气干燥管水浴加热b、a吸收水蒸气 C C 14 2 L a2O3+3 C C 14 4 L a C l3+3 C O2 T 8 1.8%【解析】解：(1)实验开始前应进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性：(2)为防止空气中的二氧化碳干扰实验生成二氧化碳的检验，实验开始要先通入氮气排出装置内的空气，故答案为：排出装置中的空气；(3)根据图示，仪器X的名称是干燥管，加热B促进C C L挥发

36、，C C 1 4沸点较低，装置B的加热方式为水浴加热，故答案为：干燥管；水浴加热；(4)装置E的作用是防止F中的水蒸气进入C中、G的作用是防止空气中二氧化碳进入F,干扰实验生成二氧化碳的检验，则E、G中盛有的试剂依次为浓硫酸、氢氧化钠溶液，即盛装药品依次为b、a,故答案为：b、a；吸收水蒸气：(5)L a C%、1 2。3沸点高于5 0 0,C C 沸点较低，装置D中收集到C C L p装置C中C C I 4与L a 2()3反应生成L a C k、C O2,则发生反应的化学方程式为2 L a 2()3 +3 C O2 T,故答案为：C C 14;2 L a2O3+3 C C 144 L a

37、C l3+3 C O2T;(6)为防止倒吸，反应结束后应先熄灭酒精灯、再冷却至室温、最后停止通电，则正确的顺序为，故答案为：；（7）7 5.0 0 m L 0.2 m o i/L E D T A（N a 2 H 2丫）标准溶液中溶质的物质的量是0.0 7 5 L x 0.2 m o l/L =0.0 1 5 m o l,根据L a 3+H 2丫2-=L a Y-+2 H+可知，样品中L a C 1的物质的量是0.0 1 5 m o l,则 氯 化 锢 的 纯 度 为黑45.5g/mol 乂 100%*8 1.8%,4.5 g故答案为：8 1.8%。为防止空气中的二氧化碳干扰实验生成二氧化碳的检

38、验，实验开始要先通入氮气排出装置内的空气，L a C k易吸湿、易溶于水、易水解，为防止水蒸气进入C,A装置中盛放碱石灰干燥氮气；加热B促进C C 挥发进入C中与L a 2（）3反应生成L a C b、C 02,D装置冷却收集未反应的COp为防止F中水蒸气进入C,E中盛放干燥剂浓硫酸，G中的氢氧化钠溶液可以防止空气中二氧化碳进入F,干扰实验生成二氧化碳的检验；（1）密闭系统需要保证装置的气密性良好；（2）空气中的二氧化碳会干扰实验生成二氧化碳的检验；（3）根据图示仪器X的结构确定名称，C C I 4沸点为7 2.8国，低于水的沸点；（4）装置E的作用是防止F中的水蒸气进入C中、G的作用是防止空

39、气中二氧化碳进入F,干扰实验生成二氧化碳的检验；（5）L a C b、L a 2（）3沸点高于5 0 0。（2,C C 沸点较低，易挥发，在加热条件下装置C中C 与1 2。3反应生成L a C h、C 02;（6）为防止倒吸，反应结束后应先熄灭酒精灯、再冷却至室温、最后停止通电；（7）7 5.0 0 m L 0.2 m o i/L E D T A（N a 2 H 2丫）标准溶液中溶质的物质的量是0.0 7 5 L x 0.2 m o l/L=0.0 1 5 m o l,根据L a 3+&丫2-=L a Y-+2 H+可知，样品中L a C b的物质的量是0.0 1 5 m o l,据此可计算氯

40、化锢的纯度。本题以L a 2（）3和C C I 4 （有毒）在加热无水的条件下制备L a C b为载体，考查化学实验能力，明确实验原理是解题关键，掌握基本实验操作方法，培养学生提取、应用信息的能力。1 8.【答案】2 S b O C l +2 N H 3 -H20 =S b2O3+2 N H +2 C r +H20 S b O Q在碱性条件下“除氯”转化为Sb2（）3,Sb2（）3为两性氧化物，能溶于过的N a O H溶液，实际操作时N a O H的量不易控制 Cu S 1.5 x 107 4A s 3+3H 2P O W +6 H 2。=4A s +3H 3P。4+9H+Sb3+3e-=Sb

41、 H+参与了电极反应 SbF5+K M n F6=F2 T +K SbF6+M n F3 0.5NA第20页，共27页【解析】解：（1）浸出时少量Sb2（）3转化为SbO CL为“滤 渣I ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2（）3,即SbO Cl与N H 3,电0反应生成Sb2C 3、N H 4c l和出0,发生反应的离子方程式为2SbO Cl+2N H3-H20=Sb2O3+2N H +2Cr +H20；不宜用N a O H溶液代替氨水，是因为SbO Cl在碱性条件下“除氯”转化为Sb2（）3,Sb2（）3为两性氧化物，能溶于过量的N a O H溶液，实际操作时N a O H的量不易

42、控制，故答案为：2SbO Cl+2N H 3,H 2O =Sb2O 3+2N H i +2Cr+H 2O;SbO Cl在碱性条件下“除氯”转化为Sb2（）3,Sb2（）3为两性氧化物，能溶于过的N a O H溶液，实际操作时N a O H的量不易控制；（2）已知：浸出液中c（Cu 2+）=0.01mo l/L,则产生Cu S沉淀所需的最小硫离子浓度为c（S2-）=-36mo l/L =6.0 x 10-34mo l/L,同理，c（P b2+）=0.10mo l/L,产生P bS沉淀所需的最小硫离子浓度为c（S2-）=潦=92 21 m o l/L=9 0*10-28mo i儿，故 在“沉淀”过

43、程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是Cu S：当Cu S、P bS共沉时，翳=券鬻=鬻2 Ml,j p V J Lio J b.UXJLU故答案为：Cu S；1.5 x 107；（3）“除碑”时，H 2P 05转化为H 3P。4,A s 3+被还原为A s单质,则发生反应的离子方程式为 4A s 3+3H 2P 0 +6 H20=4A s +3H 3P O 4+9H+,故答案为：4A s3+3H 2P 05+6 H2O =4A s +3H3P 04+9H+；（4）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，得到金属Sb单质，阴极的电极反应式为Sb3+3e-=Sb；当电压超过U（）V时，阴极周

44、围的H+可能参与电极反应，被还原生成电，导致锦的产率降低，故答案为：Sb3+3e-=Sb；H+参与了电极反应；（5）SbFs与K M n F6反应制取F2，同时生成K SbFe和M n Fs，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学反应方程式为SbF$+K M n F6=F2 T +K SbF6+M n F3,该反应中F元素的化合价从-1价升高为0,M n的化合价从+5降低为+3,则生成lmo lF2转移2mo i电子，若生成5.6 L F2（标准状况），F2的物质的量为J =0.25mo l,则转移电子的数目为0.25mo l X 2NAmo l-1=0.5NA,故答案为：SbF5+K M n

45、F6=F2 T +K SbF6+M n F3；0.5NA睇矿用盐酸浸出，Sb2O3,Cu O、P bO、A S2O 3分别与盐酸反应生成SbCk、Cu Cl2.P bCl2.ASC13,过滤除去难溶性杂质，滤液中加入N a?S,沉淀CM+、P b2+,过滤除去Cu S、P bS,力 口 入N a H z P O z除去A s,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化Sb制得SbC,通入H F制得SbF$；(1)浸出时少量Sb2()3转化为S b O C L 为“滤 渣 I ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2()3,即SbO Cl与N H 3 也0反应生成Sb2C)3、N H 4Q 和H z C

46、h N a O H 是强碱，能溶解Sb2()3；已知浸出液中c(Cu 2+)=O.O lmo l/L,则产生Cu S沉淀所需的最小硫离子浓度为c(S2)=-mo l/L =6.0 x 10-3 4mo l/L,同理，c(P b2+)=0.10mo l/L,产生P bS沉淀所需的最小硫离子浓度为c(S2-)=潦=丝萨mo l/L =9.0 x10-28mo l/L；当Cu S、P bS共沉时，舞 曰=篝 怒；U J I x g p(3)“除碑”时,H 2P 05转化为H 3P o 4,A s 3+被还原为A s 单质；(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，得到金属Sb单质；当电压超过U V时

47、，H+可能在阴极被还原；(5)SbFs 与K M n F6 反应制取F2,同时生成K SbFe 和M n Fs，该反应中F元素的化合价从一 1价升高为0,M n 的化合价从+5 降低为+3,则生成Im o*转移2mo i 电子，若生成5.6 1(标准状况)，F2的 物 质 的 量 为 肃%=0 2 5 m ol,即可转移电子的数目。4 4.4 L/III01本题考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力,注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度中等。1 9.【答案】小 于+93升高

48、温度或减小压强副反应增多等1.8 阳 极 C4H1 0+通 电C 02 2 C2H4+C 0 +H20 2 m oi【解析】解：(1)燃烧热比较判断，正丁烷完全燃烧放出的热量多，说明正丁烷能量高，相同条件下稳定性：正丁烷小于异丁烷，C4H1 0(g,正丁烷)=c 2 H 4(g)+c 2 H 6(g)H =(-2 8 7 8 kJ/m ol)-(-1 5 6 0 kJ/m ol)+(-1 4 1 1 kJ/m ol)=+9 3 kJ/m ol,故答案为：小于:+9 3；C4H1 0(g,正丁烷)=C2 H 4(g)+C 2 H 6(g)A H +9 3 kJ/m ol,反应为气体体积增大的吸热

49、反应，升高温度或减小压强，平衡正向进行，能提高该反应平衡转化率，故答案为：升高温度或减小压强；(2)催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多，温度高于6 0(TC 后，乙烯的产率降低，可能是反应不再生成乙烯，有副反应增多等导致，故答案为：副反应增多等；向1 L 恒容密闭容器中充入2 m oi 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，2 8 0 冤时，乙烯平衡第22页，共27页产率6 0%,理论上2 m oi 正丁烷分解生成2 m oi 乙烯，则生成乙烯的物质的量浓度为1.2 m ol/L,则平衡状态下生成乙烯物质的量浓度为1.2 m ol/L,C4H1 0(g.正丁烷)=C 2 H 4(g)+C 2

50、 H 6(g)起始量(m ol/L)2 0 0变化量(m ol/L)1.2 1.2 1.2平衡量(m ol/L)0.8 1.2 1.2平衡常数L=c 含;y)=1 8,故答案为：1.8；(3)正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳，二氧化碳转化为一氧化氮，碳元素化合价降低，应在阴极上得到电子发生还原反应，正丁烷转化为乙烯,碳元素化合价升高，通电应在阳极失电子发生氧化反应，电池总反应为：C4H10+C 02 2 C2H4+c o+H2O,通电故答案为:阳极；C4H1 0+C 02 2 C2H4+C O +H20!_44 Qi生成标准状况下4 4.8 L C 2 H 4,物质的量n=罚 而 y =2