2021年广东省高考化学一模试卷-解析版.pdf

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1、2019年广东省高考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共7小题，共42.0分）A,装 置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置口中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置Hl用于吸收未反应的SO?D.用装置D反应后的溶液制备MnSOHz。需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，W,X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，w,Y同主族。将W,X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R,反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）1.下列说法正确的是（）A.钺态氮肥可与草木灰混合使用C.制造光导纤维的主要材料是单质硅B.化工产品

2、大多可用作食品添加剂D.碘酒能使蛋白质变性2.种形状像蝴蝶结的有机分T Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）X物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A.生 成1 mol C5 Hi2至少需要4 mol H2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C,三氯代物只有种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.离子半径：X Y ZB.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D.四种元素分别与氧形成的化合物均

3、只有两种7.2 5 c时，20 m L0.1 mol*L 1 一元弱酸H A溶液中滴加0.1 mol L NaOH溶液，溶液中怆器 与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）A.ILO.lmol L-iNaQO溶液中含有的CUT数目为总B.Im olFe在ImolC%中充分燃烧，转移的电子数目为3心C.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为心D.常温常压下，32go2与。3的混合气体中含有的分子总数小于NA4,芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了 种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li-e

4、-=Li+C.该电池可用LiO H溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1 m ol电子，正极增重7g5.MnSCkrFhO是种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸钵：下列说法错误的是（）A.A 点对应溶液中:c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH）B.2 5 t时，H A酸的电离常数为1.0 x 1 0 f3C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD.对C点溶液加热（不考虑挥发），则 而 黑 能 一 定 增 大二、简 答 题（本大题共3小题，共35.0分）8.肿及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：（D A S H 3的 电 子 式 为:As%通

5、入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和H N O 3,该反应中氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。（2）改变0.1mo】L三元弱酸H3Ase）4溶液的p H,溶液中的H3ASO4、H2ASO4 HAsO42 AsO?的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：1.00.80.67.0 US6 PH 8 10 12物质的f t分布分散0.20.02 4IgKn(H3ASO4)=；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为 1反应 H2ASO4+As(V =2H AsO j.的 ig K=。(3)焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下:AS

6、2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJmol1AS2O3(g)+3C(s)=AS4 (g)+CO(g)HLbkJnnoH则反应4As(g)=As$(g)0JAH=kJm o l/(用含a、b的代数式表示).(4)反应2As2s3 (s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值1g(p/kP a)与温度的关系如图所示：对应温度下，B点的反应速率v(Q v(Q (填，V”或“一”)。A点处，AsS(g)的分压为 kP a,该反应的K p=k P a$(K p为以分压表示的平衡常数)。9.氮、格及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(I)基态N原 子 的

7、核 外 电 子 排 布 式 为,C r位于元素周期表第四周期 族。(2)C r与K位于同周期且最外层电子数相同，两 种 元 素 原 子 第 电 离 能 的 大 小 关 系 为；CrCh的 熔 点(83)比C rR的 熔 点(110040 低得多，这是因为(3)C r的一种配合物结构如图所示：配体HzNCH2 cH 2NH2(乙 二 胺)中碳 原 子 的 杂 化 方 式 是,分子中一:种元素电负性从大到小的顺序为 o(4)氮化辂的熔点为1770,它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 gcm，氮化络的晶胞边长为(列出计算式)nm.1 0.美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其种合成路

8、线如下:已知：CH3COCH2RZn(H/HC1CH X Y,故A错误；B.硫化钠溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故B错误;C.NaH常温下为固体，硫化氢常温下为气体，NaH的沸点较高，故C正确；D.N与0形成的化合物有NO、NO2、N2O5等多种，故D错误；故选:C。短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，将W,X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R,根据标准数据可知，平衡时消耗W、X和生成R的物质的量分别为0.18mol、0.06mol、0.12mol,三者物质的量之比为3:1:2,应该为合成氨的反应，则W为H元素，X为N元素;W,Y同主族，则Y为Na元素;W

9、,X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z最外层电子数=1+5=6,其原子序数大于N a,则Z为S元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题 目难度中等，根据表中反应特点推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查。7.【答案】B【解析】解:A、A点对应溶液显酸性，即c(H+)c(O H)溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以离子浓度关系为c(A-)c(N a+)c(H+)c(O H)故A错误;B、pH=5.3 时，句：:0,即 c(AD=c(HA),HA 酸的电离常数 ka=*=c(H+)=

10、1O PH=1O-5-3,故 B 正确；C、由于Ka=10-5 3 胎=普，所以20mlHA溶液中加入lOmlNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A D c(H A),即 墨 0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10ml,故C错误；D、A一 的水解常数。随温度升高而增大,所以 i f 正 =、随温度升高而减小，故D错误；_ c(.A_)Xc(H+)_ka _故选:B。A、A点对应溶液显酸性，即c(H+)c(O H)结合电荷关系判断；B、pH=5.3 口 寸，9：=0,即 c(A)=c(H A).HA 酸的电离常数 ka=)=c(H*);n A)n A)C

11、、在 20mlHA溶液中加入lOmlNaOH溶液，得到等浓度的HA和 NaA混合溶液，由干Ka一,ka所以混合溶液以电离为主，c(A-)c(HA);D,件 黑 疗d然 几.)噜=1 3为A-的水解常数，据此分析判断。本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，把握混合溶液中各离子的守恒关系和平衡常数是解本题关键，C 为易错点，题 目难度中等。8.【答案】口：f t：H 6：1 -2.2 HaAsCh+OH=H2AsO4+H2O 4.5 2b-2a 0.8 8.192x1 O-2H【解析】解：(1)ASH3的电子式与氨气类似，电 子 式 为:A s：H;As

12、H通入AgNCh溶液中可生成Ag,HAS2O3 ft HNO3.反应为 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2C)3+12Agl+12HNO3，其实 As 元素化合价升高被氯化，AsH3为还原剂，Ag元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1;故答案为”;6：1；H三元弱酸 H3ASO4 的三级电离反应为:H3AsO4=H+H2ASOj,H2A S O4 H+H ASO42-.H ASO42 H+ASO43-,第一步电离为主，Kal(H3As04)=)；根据图可知，pH=2.2 时，c(H2ASO4-)=c(H3AsO4),则 K(H3ASO4)=C(

13、H+)=10-2-2,则 lgKai(H3AsO4)=2.2;用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定H3ASO4 发生反应生成 NaH2ASO4,离子反应为:H3ASO 4+O H =H 2 A S O 4 +H2O ;故答案为:-2.2;H3ASO 4+O H=H 2 A S O 4+H2O ;同理，(比 ASOr)二二I pH=7 时，C(H2A S O 4-)=C(H ASO42-),则 Ka2(H2ASO4-)=C(H+)=10-；K d H A s O 4+W需翳,PH=11.5 时，M H A sO/A c S sQ?)则 Ka 3(HAsO42-)=c(H+)=101L5,Ka

14、2(H2AsO)1()_4s.一-HA G,l g K=4-5;故答案为:4.5;(3)已知：I、As2C)3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AH=akJ moln As2C)3(g)+3C(s)=I As4(g)+C0(g)H2=bkJmorl根据盖斯定律：Hx2-I x2 得 4As(g)=As4(g)AH=(2b-2a)kJ m o-；故答案为:2b-2a;(4)A 点达到平衡,B 点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故 B 点的反应速率v(正)v(逆)；故答案为：；A 点处，气体总压的对数值电(p/kPa),则气体总压

15、为IkPa,AsS(g)在气体中体积分数为，S?(g)在气体中体积分数为；,则 AsS(g)的分压为0.8kPa,S?(g)的分压为0.2kPa.Kp=(0.8kPa)4x0.2kPa=8.192xl0-2kPa5;故答案为:0.8;8.192xl(y2。ASH3的电子式与氟气类似;AsHj通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和 HNO3,反应为2 ASH3+1 2AgNO3+3H2O=As2O3+12AgJ+12HNO3,据此分析；(2)三元弱酸 H3ASO4 的三级电离反应为：H 3 ASO 4=H+H 2 A S O J,H2A S O4 H+H ASO42-.H ASO42 H+

16、ASO43.K/H3ASO4A业 W 普 乎A 根据图可知,pH=2.2 时，C(H2A S O 4-)=C(H3ASO 4),则 K:ll(H3ASO4)=C(H+)=10-2-2,可得，用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4,据此书写；同理,Ka2(H2ASO4-)=-1.pH=7 时，C(H 2 A S O C=C(H ASO 4 2)则 Ka2(H2ASO4)=c(H+)=10-7,Ka3(HAsC-)=，pH=l 1.5 时，c(HAsO42)=c(AsO43),c(n A)则 Ka 3(HAsO42-)=c(H+)=10-11-5.反应 H2A

17、sOr+AsO43 02HAsO42-的 K=%49。，4屹 一)=4 M (HI反应 H2AsO4+AsO43i2HAsO42 K=_ e(HAsO2-)(HAsO-)Ktl2(H2AsO)K H A sO)，据此计算;(3)已知：1、As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJmolII As2O3(g)+3C(s)=J As4(g)+C0(g)H2=bkJmol 由 H2NCH2 cH2NH?可知，C 周围形成了 4 个单键，即价层电子对数为4,碳原子的杂化方式为sp3;根据电负性在周期表中的变化规律,C、N、H 的电负性关系为:N C H;故答案为:sp3；N

18、 C H:根据盖斯定律：DX2-I x2得反应4As(g)=As4(g),据此计算;(4)A 点达到平衡，B 点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；A 点处，气体总压的对数值lg(p/kPa),则气体总压为IkPa,AsS(g)在气体中体积分数为1由此可得;得出平衡时AsS(g)的分压为和S2(g)的分压，再计算Kp。(4)由晶胞图，根据均摊法，晶胞中C r的原子数目：*xX+1 x6=4;N的原子数目：；x12+l=4;o 2所以晶胞的质曰量 m=-4 x52+4x14，密度p=rnq ,所以a=3.4x52+4x14 _1%1v rcm,所以a二A.4(i A.4-5.$)34xW+4x

19、U x l 0，fl6.02xl(23x5.9故答案为：34x52+4x1402x10 x59xl()-|0o本题考查了化学平衡,涉及盖斯定律、影响化学平衡的因素、温度与化学平衡常数的关系等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，侧重于学生对知识的迁移能力和数据处理能力，题目难度大。(1)N 元素是7号元素，根据核外电子排布规律，得出基态N 原子的核外电子排布，Cr是 24号元素，在周期表第四周期VIB族；(2)K 最外层电子一个，易失去，C r元素的价电子为3d54sl,半充满，较稳定，故第一电离能K9.【答案】Is%22Ps VIB KCH 3焉爱Q 10”1解析】解：(

20、1)N元素是7号元素,故基态N 原子的核外电子排布式为Is22s22P3,C r是 24号元素.在周期表第四周期W B族；故答案为：Is22s22P3,VIB;(2)K 最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54sl,半充满，较稳定，故第一电离能KCr;CrCb的熔点(83久)，典型的分子晶体性质，CrF.?的熔点(1100。，典型的离子晶体性质;故答案为:KCr;CrCl3是分子晶体.CrF3是离子晶体；(3)阴离子C1CM-的价层电子对数=4+=2=4,没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；故答案为：正四面体；由图可知，与中心Cr形成的配位数为6;N 元素提供期电子对，Cr提供空

21、轨道,所以N 与中心原子形成的化学键称为配位键；C(X ()()或(C“n式ILC T Yy C H,或(YC(C 1【必 1O)H VO 1。”屋二 一M L ZycYynI K)人 人Z n(H gH CI Y、Z【解析】O解：(l)由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为 p C Hj.HO逆推可知A为C H 3 c H O,A的名称为乙醛。由结构可知C中含氧官能团为:翔基、羊 炭 基，故答案为：乙醛;羟基、银基；(2)E为H O-y-f l h C l h o i I,由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,属于取代反应。由结构简式可知G的分子式

22、为:G 2 H l 6。3,故答案为:取代反应;C|2 H l 6。3；(3)C发生信息中还原反应生成D,故D的结构简式为故答案为：；(4)反应 B C 的化学方程式为：C(X H.Y：丝 H(C(X H；C1-H C1,故答案为：C(X I L +(.煞 IK(XU；C1-H C1;(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2,一种符合要求的W的结构简式：c r(x)-2 (X !L :或 Cl b G X)-J(Cl L )dV(X b 或 CI b C(X C L 或 CH H-C(C d J()(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲

23、醛，苯甲醛与苯酚反应生成)11，最后与Z n(H g)/H Cl作用得到目标物，合成路线流程图为：晨 7|Z-，H G H SIK)c 4uoO)H故答案为：Z n(H gH CI/MClj()0 H,逆推由B的分子式、C的结构,可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为可知A为CH3CHOOC发生信息中还原反应生成D为对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为H(I L CI L O H .由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为H(I k Cl L O Ci L.对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托洛

24、尔。.最后与(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成Z n(H g)/H Cl作用得到目标物。本题考查有机物的合成与推断，充分利用转化中有机物的结构简式与分子式进行分析，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，熟练掌握官能团的性质与转化。OI I11.【答案】稀 硝 酸C1CH2CH2P-OHOH+4NaOH-CH2=CH2t+NaCl+Na3PO4+3H2O aJe-c-d NaOH 浓溶液 cb 或 de 或 cd 使催化剂活性达到最大，利于CO?和 C M 的检验并减少模拟烟气的浪费2CO+2NO二N2+2CO2A【解析】解：（1）用装置A制取N

25、 O,分液漏斗中盛放的是稀硝酸，滴入烧瓶和铜反应生成一氧化菰气体，故答案为:稀硝酸；O用C1CH2cHz工OHI（乙烯利）与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，磷转化为Na3Po%同时OH+4NaOH-CH2=CH2T+NaCl+Na3Po4+3比0,O故答案为:CICH2CH2；OHi+4NaOHTCH2=CH2T+NaCl+Na3Po4+3H2O;OH 用H2c2。4与浓硫酸制取CO（化学方程式为H2c2。4 COT+CO2T+H2O）并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的C O,利用装置A加热得到草酸分解产物，通过装置D中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置C中氯化钙吸收水蒸气，得到干燥的C

26、 O,在E中收集一袋NO气体，D中是浓的氢氧化钠溶液用来吸收混合气体中的二氧化碳，各接口连接的顺序为：aJ e cd 一 g,故答案为:af一 ccd;NaOH浓溶液；（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（NO,CO,C2H4及空气），通过催化剂反应NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，可以利用澄清石灰水检验二氧化碳，用溟水或高镒酸钾溶液检验，G、I I中盛放的试剂依次是cb或de或cd,故答案为:cb或de或cd;通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是:使催化剂活性达到最大,利于C02和C2H4

27、的检验并减少模拟烟气的浪费，中CO与NO完全转化为无害气体的化学方催 化 剂程式:2CO+2NO N2+2CO%故答案为:使催化剂活性达到最大，利于C02和C2H4的检验并减少模拟烟气的浪费；催 化 剂2CO+2NO N2+2CO）。A（1）汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及C O,设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体，装置A制 取N O,分液漏斗中盛放的是稀硝酸滴入烧瓶和桐反应生成一氧化氮；OOH生成氯化氢；用H2c2。4与浓硫酸制取CO（化学方程式为H2c2。4 COT+CO2T+H2O）并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的C O,利用装置A加热得到草酸分解产物，通过装置D中的

28、氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置C中氯化钙吸收水蒸气，得到干燥的C O,在E中收集一袋NO气体，D中是浓的氢氧化钠溶液用来吸收混合气体中的二氧化碳；（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（NO,CO.C2H4及空气），通过催化剂反应NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，可以利用澄清石灰水检验二氧化碳，用溟水或高镒酸钾溶液检验；通 模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是此时催化剂活性最大，反应进行的快，CONO在催化剂作用下反应生成氮气和二氯化碳。本题考查了物质制备、气体成分的实验检验方法和试剂选择、实

29、验方案的应用等知识点，掌握基础是解题关键，题 目难度中等。12.【答案】+6 Na2Cr2O4 ZNazCrCh+ZCCh+hhOnNaKnCh+ZNaHCChl 六价铭有毒，易造成环境污染减小过碳酸钠的溶解度，提 高 产 率 浅 红 色 誉【解析】解：(l)Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0 计算得到Cr元素的化合价为+6价.故答案为:+6;(2)分析过程可知I 加入NazCrO,生成CaSO%说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp(CaCrO4)Ksp(CaSO4,故答案为：；已 知 2Ci-O42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小于5 时几乎均以Cr

30、2。产形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrC-形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X 为为:Na2Cr2O时故答案为:NazCrzO*(4)步骤n 中发生反应的二氧化碳通入铝酸钠溶液中发生反应生成重铭酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2O#Na2Cr2O7+2NaHCO3t故答案为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3l；(5)步 骤 I-IH是为了制得纯碱，从环境保护的角度看:六价辂有毒，易造成环境污染，故答案为:六价辂有毒，易造成环境污染；(6)步骤V 合成时，加入95%的乙醇的目的是:减小过碳酸钠的溶解度,提高

31、产率，故答案为:减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；(7)滴定终点是滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应故答案为:浅红色;准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol L的KMnCU标准溶液滴定至终点，消耗KMnCM标准溶液 VmL,反应为:5H2()2+3H2so4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2T，n(H2O2)=3 mol=2.5xlO-3cVmol,2H2O2=2H2O+O2t，分解生成氧气质量=2.5x10-3cVmolx32g/molx =0.04cVg,过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的 质

32、量 之 比 二 xl00%;把 2，mg m故答案为：1m以芒硝(Na2s。4 1。出0)、出。2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铭酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铝酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铭酸钠，过滤得到碳酸氢钠煨烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30人的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，(D N azC Q 中钠元素化合价+1价.氢元素-2价，化合价代数和为0 计算得到Cr元素的化合价；(2)分析过程可知I 加 入N azC Q 生成CaSO小 说明反应向更难溶的方

33、向进行；已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-H2O,pH小于5 时几乎均以(万2-形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrCU?一形式存在，酸溶液中平衡正向进行；(4)步骤II中发生反应的二氧化碳通入铝酸钠溶液中发生反应生成重格酸钠和碳酸氢钠晶体；(5)六价格有毒，易造成环境污染；(6)步骤V 合成时，饱和碳酸钠溶液中，加入硅酸钠、30%的过氧化氢、95%的乙醇得到过碳酸钠晶体；(7)滴定终点是滴入最后一滴高镉酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，说明反应达到终点；过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之达到反应终点,比，据此写出实验测得的产品中活性氧。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题 目难度中等。