2021届高考化学 全国1高考模拟试题 (二)（100分）（ 含答案）.pdf

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1、2 0 2 1 届高考化学全国1 高考模拟试题（二）（1 0 0 分）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.将二亶化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗策化作用D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、加2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。8.关于有机物的下列说法正确的是（）A.葡萄糖、果糖

2、是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B.淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C.油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D.利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是（）松香酸 海松酸A.二者互为同分异构体B.二者所含官能团的种类和数目相同C.二者均能与氢热化钠溶液反应D.二者均能与%以物质的量之比为1：3发生反应10.巳知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的;，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是（）A.A、B能形成离子化合物，且A离子半径小

3、于B离子半径B.A、D能形成离子化合物D%,与水反应可产生两种气体C.C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性D.E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同1 1.某工业废气中的S02经如图中的两个循环可分别得到S和H2s。4。下列说法正确的是():ZnFeO-:；MnSO,(aq)I/；I：HL反鸟1|反号2 卜-5。2十|叫 收 I|电，解 HFO,ZnFeO,:MnO,裾 乐 i 循 环 nA.循 环I中，反 应1中的氧化产物为ZnFeOa5B.循 环I中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C.Mn可作为循环n中电解过程中的阳极材料D.循 环I和循环n中消耗同质量的SO2,理论上得

4、到S和H2sO,的质量之比为16：491 2.室温下，NaHS()3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSOs浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是()549 c(NaHS03)/10-5mol-L A.c(Na+)+c(H+)=c(S01-)+o(0H-)+c(HSOf)B.c(Na+)=c(HSOr)+c(S01)+c(H2S03)C.c(Na+)G(H S O。C(H+)C(S 0 厂)C(O H-)D.c(HS0r)=5.49 mol-L-Bt,G(S 0/)=。(0)1 3.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCI(s)矍Ag(s)+CI(Ag

5、CI)Cl(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面,接着发生反应：Cl(AgCI)+e-=C|-(a q)+AgCI(s)。如图为用该光电池电解尿素 CO%)的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K+移向A极C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2 C|-2 e-=C l2 tD.制氢装置工作时，人极的电极反应式为(；0(岫)2+80旷-6 6-=0 0 r+岫1+6%0第 n 卷(非选择题 共 58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据

6、要求作答。26.(15分)铁 红(Fez。和钛白粉(TiOD均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe203)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：足量.NH,HCOa 溶液适量 INa2cO3粉末回答下列问题：(1)FeTiO3中 Fe的化合价为。(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可 采 取 的 措 施 有(任 写 两 种)o酸性溶液中加入适量铁屑的目的是 O(3)FeS()4溶液与NH4HCO 3溶液的反应温度应控制在35 以下，其原因是 该反应的离子方程式是 O(4)T i+转化为T i 0(OH)2需要加热，加热的目的是该反应的离子方程式为 O常

7、温时，在生成的FeCOs达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(C 0/)=3.0 x10-6 m o ijT,pH为 8.5,则所得的FeCOs中是否含Fe(0H)2?(列式计算)已知 A；p(FeC03)=3.0 x 1 0-,pFe(OH)2=8.0 x10T6。27.(14分)研究瓶及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)肿(N 2H。与 N204分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(I)+N204(l)=3N2(g)+4H20(l)A/-1 225 kJ m o l-o 几种化学键的键能数据如下：贝!)1 mol MOKI)完全分解成相应的原子时需要

8、吸收的能量是_ _ _ _ _ _ _ _ o化学键N-HN-NN=N0-H键能/(k J mol T)390190946460岫。4与岫转化的热化学方程式为N204(g)、iNtMg)A=+24.4 kJ-mol I将一定的即。4投入固定容积的真空容器中，下 述 现 象 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 的 是(填 字 母)。a./正2。=2/逆(NO。b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_ _ _ _ _ _ _ _（填“变深”“变浅”或“不变”）,判断理由_ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _平衡常数 可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即/表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压=总压X物质的分数 例 如：0（阿2）=夕总X*（N0 2）。写出上述反应平衡常数4的表达式（用。总、各气体物质的量分数X表示）；影响的因素为 O氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在7 7 3 K时，分别将2.0 0 m o l岫和6.0 0 m o l用充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中（%）、（NW）与反应时间（。的关系如表所示：该温度下，若向同容积的另一容器中投入岫、为、NH3,其浓度均为3 m o i则此时/正f/m

10、i n051 01 52 02 53 0/7（H2）/m o l6.0 04.5 03.6 03.3 03.0 33.0 03.0 0H NH J/m o l01.0 01.6 01.8 01.9 82.0 02.0 0 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。由 表 中 的 实 验 数 据 可 得 到 的 关 系，如 图1所示，表 示。2）一1的曲线是_ _ _ _ _ _ _ _o在此温度下，若起始充入4 m o i M和1 2 m o i H2,则反应刚达到平衡时，表 示。（%）一 方 的 曲 线 上 相 应 的 点 为.（4）有人设想以此和用为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出

11、既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是 A是2 8.（1 4分）过配化尿素 0 0（州2）2%0 2 是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过贫化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原 理:C O（NH2）2a n c+%0仁 二0 0（阳2）2-H202流 程：过氧化氢尿素稳定剂I r ,_ _,_,_,_ _,反应 祗结 晶H 鼻注 T_iTT成 品I 母浓循环|回答下列问题：（1）已知过氟化尿素 00（岫）2%。2 中的0 0（阳2）2与%。2以氢键连接，其中菰元素的化合价是_ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _（填序号）。A.+3B.-2C.-3(2)过氧化尿素鉴定反应：在重铭酸钾酸性溶液中加入乙醛和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醛呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铝酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铭(Cr O6)0写出H202与重铝酸钾反应的离子方程式 0(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知3 0 C时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则 提 纯 粗 产 品 的 操 作 顺 序 是(填 序 号)O 洗 涤 蒸 发 浓 缩 过 滤 冷 却 至3 0 结 晶 溶 解(4)在实验室中采用上述原理制取过氨化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是

13、而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是(5)I.为测定产品中 用。2 的含，常用 KMn C)4 溶液滴定 H202(5 H202+2 Mn 0 r+6 H+=2 Mn2+5 02 1 +8H2。)。高镒酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定用。2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMn()4标准溶液的浓度。n.称取过氧化尿素样品2.0 0 0 g,溶解在2 5 0 m L容量瓶中定容。准确量取2 5.0 0 m L于锥形瓶中，加 入1.0 0 m L 6 m oI L T的硫酸，用标定过的0.1 0 0 0 m ol 1 _的高锦酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴

14、时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗仆的4标准溶液8.0 0 m L(KMn O4与尿素不反应)。为。2的质量分数是_ _ _ _ _ _ _ _(精确至0.1%)o若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终用。2的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _(填“偏大”“偏小”或“不变”)o请考生在第3 5、3 6两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.(1 5分)【化学一选修3 :物质结构与性质】窃领铜氧(YBazCihCh一)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCtY2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。请回答下

15、列问题：(1)Y(钮)是一种重要的稀土金属，与Sc(铳)同族相邻。则Y原子核外有 个价电子。Y位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ 区。在BaCOs中，COT的空间构型为 C原子采取_ _ _ _ _ _ _杂 化；BaC0 3、CaC()3受热分解分别生成BaO、CaO,BaO、CaO熔点较高的是_ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。(3)基态Cu3+的核外电子排布式为 o(4)若 YBa2Cu307_/0 Ac(S0p),C错 误；D、根据图示，室温下NaHSO?浓度等于5.49x 10T mol/L 时，c(SOj-)=c(OH-),D 错误。答 案 B1 3.解 析 由

16、 B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则销极为负极，银极为正极。光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错 误；制氢装置溶液中K+移向B极，B错 误；光电池工作时，Ag电极上AgCI得电子生成Ag,C错误。答 案 D2 6.解 析(1)由化合物中各元素的化合价代数和为0 可知FeTiOs中 Fe的化合价为+2。(2)增大反应物接触面积、提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率。Fe具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+。(3)温度太高，则 N H4HCO 3易分解，且降低温度可减少Fe2+的水解。根据题图可知该反应的离子方程式为Fe2+2HC0r=FeC031+

17、C02 T +H20o(4)Ti02+水解生成Ti0(OH)2,加热可以加快水解反应速率。答 案(1)+2(2)采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等 将 Fe?+还原为Fe?+减 少 N H4H C O3分解、减少Fe2+水解Fe2+2HC0r=FeC031+C O 2 T +H20促进水解，加快反应速率-02+2坨()20(0卷2 1+2H+。(FeC03)=c(Fe2+)c(C 0r)，c(Fe2+)-=1.0 x 10-5 mol L-,pH=8.5,则 c(0)=10-5.5 moI L T,故 c(Fe2+)-(0)=1。7 6 /Fe(0H)2=8.0 x10T 6,故

18、所得的 FeCO?中无 Fe(0H)22 7.解 析：(1汴2。4(1)完全分解成相应的原子需要断裂分子中所有的化学键，故需要的总能量就等于其中化学键的总键能，设 1 m ol即。4(1)的总键能为则依反应物的总键能一生成物的总键能=(8X390kJ-mol-+2 x 190 kJ-mo-+E)-(3x 946 kJ-mol-+8 x 460 kJ-mol_1)=-1 225 kJ m olT 贝！I E=1 793kJ-mol-1,(2)达到化学平衡的条件是正逆反应速率相等，即 孑 旦 一=J,得 2,正(岫()4)=/逆(NOD，V诙 2 乙所以a 错误。即。4为无色，的2为红棕色，若颜色

19、不变，说 明 C(N02)及 C(N 2()4)不变，即各物质的浓度不变，所以b 正确。向 一,均是气体，加(气)不变，但在反应过程中气体的总物质的量发生变化，其平*V均相对分子质也在变化，若气体平均相对分子质置不变，说明(气)不变，则各物质的物质的浓度不变，达到化学平衡状态，所以C正确。气体的质量不变，容器体积不变，在反应过程中，密度始终不变,所以气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，d 错误。该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，MNOD增大，颜色加深。梃（r ,将C（N02）、贸即。换成。（随2）、P（N204）O影响平衡常数的因素G 2U4只有温度。该温度下，25min时反应处于平

20、衡状态，平衡时。曲）=1 mol L R c（H2）=3m ol-L-C（NH3）=2 mol L I 则 仁一1 2 41 m oiL1-=27-2-nK）|-2o在该温度下若向同容积的另一容器中投入岫、%和 N%,其浓度均为 3 mol L T,贝|J 4=U _j 2 =3 m o lL T-=-2-mo I _2A：反应正向进行，故，正大于逆。起始充入4 m ol坊 和 12 mol H2,相当于将充入2.00 m ol班和6.00 mol 用的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时仪用）=6 mol-L-1,而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3

21、moi-LTc（H 2）6 m o l1 T,且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。（4）氮气在正极上发生还原反应：N2+8H+6e-=2N时，A是 NH/I。答 案:（1）1 793 kJ（2）b e 变深正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NOD增大，气体颜色加深 小。总 M（N02）/*（N 2（）4）（其他合理答案亦可）温 度（3）大于 乙 B（4）M+8H+6e-=2N 叶 氯 化 锭（或 NH/I）2 8.解 析：（1）过星化尿素中氤元素的化合价与尿素中血元素的化合价相同，均为一3。（2）CrO5中 Cr为+6 价，反应前后各元素化合价均不变化，根据原子守恒、

22、电荷守恒配平离子方程式。（3）根据30 C时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，可知提纯粗产品的操作顺序为溶解、蒸发浓缩、冷却至30 C5 5结晶、过滤、洗涤。（5）根据5H2。22MnO晨知,25.00mL样品溶液中/7（H2O2）=/7（KM nO4）=x0.WOOmol-L-x 8.00 x 10-3L=2 x 10-o I,则样品中 H2O2的质量分数为 2x 1 （）T 皿。|x 34 g-mol-1x 就打+2.000gx100%=34.0%o若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，则标定KMnO4标准溶液时消耗的草酸钠溶液的体积偏大，从而使标定的KMn（）4标准溶液的浓度偏大，最终

23、导致所测得的为。2的质量分数偏大。答 案：C （2）4H2O2+Cr2O?-4-2H+=2CrO5+5H2O （2）（4）%。2水溶液呈弱酸性，故庆。2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化为。2分解的Fe3+将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化（或对搅拌器采用“发蓝”处理）（5）34.0%偏大35.解 析：（1）Sc（铳）位于第DIB族，有 3 个价电子，所以Y也有3 个价电子。第IHB族元素属于d 区。C0r 的中心原子的价层电子对数为（4+2）/2=3,故为sp2杂化。BaO、CaO中，阴、阳离子所带电荷数均相同，但 Ca2+半径较小，CaO的晶格能较大，熔点较高。（3）

24、基态铜原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dWsi,失去 3 个电子成为 1s22s22P63s23P63d8。假 设+3 价 Cu 个数为 a+2 价 Cu 个数为b,根据YBazCusOs中各元素化合价代数和为0 可 知：+3+（+2）x 2+（+3）x a+（+2）x b+（-2）x 6.8=0,则 3a+20=6.6,且 a+6=3,可解得 a=0.6,b=2.4,即 a =1：4。一个超导材料 A的晶胞中含有Y原子数为8 x 1/8=1,Ba原子数为8 x 1/4=2,Cu原子为3 个，。原子数为10 x 1/2+2=7,所以A的化学式为YBazCg。一个晶胞的体积

25、为（ax 1 0 T0 cm）2 x 8x 1 0 Tcm,质为今g，用质量除以体积即得密度。答 案：（1）3 d反应和加聚反应等，该有机物经反应I生成顺式聚合物P,则反应I为加聚反应。（3）迁移应用课本中顺(2)平 面 正 三 角 形sp2 CaO Ar 3 d8a Is2 2 s2 2 P6 3 s2 3 P6 3 d8(4)1：4(5)Cu2O中Cu+的3 d能级为全充满状态，较稳定门人1伊嵋(6)YBa2Cu3073 6.答案(1)1,3一 丁 二 烯(2)a(3)b(4)(D2 CH2=C H-CH=CH2-6O HCl H+(5)2 y +H C H。一YCl(产()HC1 ClC

26、H2CH=CH2rCH”CH“CH=CH,或 Z Y(6)I _I Zc=c解析(1)C%=CH-CH=CH2分子中含有2个/C为1,3一 丁二烯。(2)由CH2=CH-CH=C%分 子 中 含 有/属于二烯烧，根据系统命名法原则，其名称/=C具有烯嫌的化学性质，能发生加成反异构体知识，推测顺式聚合物P 分子中连接在/两端碳原子的同种基团处于双键的同侧，故 b项正确。（4）结合题给信息i 中加成反应（成环反应）原理，推测反应II为两分子C%=CH-CH=CH2在加热条件下发生加成反应（成环反应）生成A。又知A 的相对分子质量为1 0 8,从而确定A 的结构简式为CH CH,反应的化学方程式为2

27、 CH2=C H-C H=C H2CH=CH,o 结合信息中C H OCH=CH2C H C H2CH()反应原理,在。3、Zn/%0 作用下，发生开环反应，生 成 C H：（H C H S 和 HCHO,结合C H OC H C H,C H()M 的结构简式可知,B 为 C H 2 c H 2 c H（）、c 为 HCHO。1 m ol B 含有3 m ol -CHO,可与3 m oi M 完全加成,消耗用的质量为6 g。（5）N 的分子式为53 H8cl 曲,而 C 的分子式为C%0,O H的分子式为 C6 H4 cl 2。，由酚羟基邻位上的氢原子较活泼,可推出N 的结构简式为CH=CH2A 的结构筒式为CHOCHCH,CH()。,其 同 分 异 构 体 在 Zn/m O作用下，也能生成B(C H?C H2C H O)和 C（HCHO）,根据该反应的原理，逆向推理知A 的同分异构体的结构简式可能为CH2CH=CH2CH2cH2cH=CH2 或 Z Y