2021届广东省选择性考试 化学模拟测试卷(二)（含答案）.pdf

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1、2021年广东省选择性考试模拟测试卷（二）一、单项选择题:本题共1 0小题,每小题2分，共2 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列描述和解释均正确且有对应关系的是（）选项描述解释A“84”消毒液可以消灭新型冠状病毒NaClO溶液显碱性B用灼烧法鉴别纤维素和聚乙烯塑料纤维素有烧焦羽毛的气味C 易经载 有“泽中有火”“上火下泽”燃烧的气体可能为水煤气D 四川盐法志记载:当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁,至渣滓皆浮聚于面加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用2.下列有机物的命名正确的是（）A.CH2_CHCH_CH2 1,3.二丁烯B.CH3cH2cH(CH3)OH 2-甲基

2、-丙醇CH3C.CHLCHC三 CH 2-甲基_3-丁焕CH3CHcCH2cn3D.C2H5 CH3 3,3,4.三甲基己烷3.下列离子方程式书写正确的是()A.A l (0 H)3沉淀溶于 N a O H 溶液:A l*+4 0 H._ A 1 02+2 H20B.在酸性溶液中 K B r O 3与 K B r 反应:5 B r-+B r C)3+3 H 2 O _ 3 B r2+6 O HC.向8 2(0叽溶液中滴加稀硫酸：1 +0川+田+5 0；H20+B a S 041D.澳化亚铁溶液中通入足量的氯气:3 C l2+2 F e2+4 B r _ 6 C r+2 F e3+2 B r24

3、.设N，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.5 m o l I?N H.C 1溶液中含有N H 1的数目为0.5 NAB.2 5 c时,p H=1 2的N a O H溶液含有的0 H数目为0.0 1 NAC.3 2 g密0 2中含有的氧原子数是2 N,1D.质量均为7 8 g的N a?。?和N a 2 s固体,其离子总数均为3 NA5 .某无色溶液 X 中，可能含有 N a C u2 M g2 A l3 S i O：、A 1 O；、C O；、C l o现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法

4、中不正确的是()A.溶液X中一定不含C i?M g，A M,可能含有C lB.O A段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1 ：2C.B C段一定生成了气态物质D.C D段发生反应的离子方程式为A 1(O H)3+3 H _ A 13+3H2O浓硫酸6.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:C H 3c H 20H而 H z C-C H 2 f +H20O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在1 651 75 C.从a出来的气体可用向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸7.W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的

5、短周期主族元素，其中X 的某同位素可用于测量文物年代,M为由X 元素组成的一种单质。甲和丁两种物质都由W 和Y元素组成，乙由Y 和 Z 元素组成,常温下为气体,具有漂白性,戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是()甲M+戊-卜 乙 一戊L丙A.气态氢化物的稳定性:XYZB .原子半径顺序:Z YXWC.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D.常温常压下,M能和丙发生化合反应8.P d/A b O 3催化也还原C O?的机理如图所示。下列说法不正确的是()HA.H H的断裂需要吸收能量B.一,C O?发生加成反应C.中,C O被氧化为C H.P d/A gD.生成C H i的总

6、反应的化学方程式是C O2+4H2 CHI+2H2O9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A将S O 2缓慢通入滴有酚醐的N aO H溶液中溶液红色褪去S O 2具有漂白性B分别向盛有K L溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和A gN 03溶液a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀I：能电离出i 2和rC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热未见有银镜产生淀粉没有水解D向无水乙醇中加入浓硫酸,加热，产生的气体通入酸性K M n O”溶液溶液紫色褪去气体中含有乙烯1 0.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝

7、粉（T a）,其原理如图所示。下列说法正确的是（）熔融CaO气体（O2、CO、COJA.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.TazOs极发生的电极反应为Ta205+10e-2Ta+502D.石墨电极上生成22.4 L 02,则电路中转移的电子数为4 X 6.02X 1023二、单项选择题:本题共6小题,每小题4分，共2 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A.物质X是B n,物质a转化为b属于取代反应B.1 m ol物质a能与3 m o l乩反应,且能在浓硫酸

8、中发生消去反应C.物质b具有多种能与NaHCOs反应的同分异构体D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰1 2.科技研究成果表明磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,该电池放电时的反应为L i、C 6+L i i FeP 0 4 6C+L i FeP 0.1。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法不正确的是（）A.放 电 时 一，电池负极反应为L ixC6-x e-x L i +eCB.充 电 时 一，阳极上发生的反应为L i Fe P O x e L i bFe P O q+x L i*C.放电时,L i 脱离石墨,经电解质嵌入负极D.充电时，电子从电源负极流出经铜

9、箔流入阴极材料1 3.某研究小组利用如图装置探究S O?和 Fe lN O,溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A.装置B 中若产生白色沉淀,说明Fe”能将S O 2 氧化成S O：B.实验室中配制7 0%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入岫的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气14.实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiOz等）制备聚铁和绿矶（FeSO,7H2O）,聚铁的化学式可表示为Fe2（0H）n（S04）3-o,5nm,主要工艺流程如下:L固体W（含气体M炉 渣24 2星

10、有L溶液X 四 型 溶 液 Z 叱 处 果 铁 胶 体 一 聚铁I溶液Y 绿矶下列说法错误的是（）A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+1 2 H _4Fe3+4S+6H20B.气体M的成分是S02,通入H A溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矶D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小15.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）一无水 有水I炭黑和氧.活化

11、氧I 氧 原 子。碳 有IA.氧分子的活化包括0 0键 的 断 裂 与C-0键的生成B.每活化一个氧分子放出0.2 9 e V的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 e VD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂1 6.工业上常用铁碳混合物处理含C u 废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时.，测得废水中C u 浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示。(L-IOS/r-Ga,q 中0 x/min，纯活性炭 4=1：2p 纯铁帽勺%=2：1 ,下列推论不合理的是()A.活 性 炭 对C u 具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁

12、为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一 定 会 提 高 废 水 中 的 去 除 速 率D.利用铁碳混合物回收含Cu.废水中铜的反应原理:F e+C L-F eC u三、非选择题:包括必做题和选做题两部分,第17题第19题为必做题,每个试题考生必须作答,第20题第21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必做题:共42分。17.(14分)二氧化硫(SOJ是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域得到广泛研究的一种气体。I.某研究小组设计了一套制备及检验S02部分性质的装置，如图所示：70%浓硫酸0(1)仪器A的名称 o(2)装置乙的作用是为了观察生成SO?的速率,则装置乙中加入的试剂是。(3)

13、实验前有同学提出质疑:该装置没有排空气，而空气中的氧化性强于S02,因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是S02导致的。请 你 写 出 与Na2s溶液反应的化学方程式：。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探究。实验操作及现象见表：由实验现象可知:该实验条件下N a2 s溶液出现浑浊现象是S O?导致的。序号实验操作实验现象1向 1 0 m L 1 m o l ,L 1 N a2 s 溶液中通。21 5 m i n后，溶液才出现浑浊2向 1 0 m L 1 m o l ,L 1 N a2 s 溶液中通S 0 2溶液立即出现黄色浑浊你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 oI I .

14、铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载 体，以 稀 盐 酸、淀 粉 和 碘 化 钾 的 混 合 溶 液 为 吸 收 液，用0.0 0 1 0 m ol L K I O 3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示:样品(1g)0.0010 mol-I?KIOy标准溶液才吸收液(1250*C20 七)燃烧炉 查阅资料 实验进行5 m i n样品中的S元素都可转化为S 022 I O 3+5 S O 2+W)8 H+5 S O；+I2 I 2+S O 2+2 H 2 O 2 +S 0 j+4 lT 1 0；+5+6 H*3 12+3 H20（4）工业设定的滴定终点现象是 o实验一:不放

15、样品进行实验,5 m i n后测得消耗标准液体积为V.实验二:加入1 g样品再进行实验,5 m i n后测得消耗标准液体积为V 2比较数据发现远远小于V2,可忽略不计Z则设置实验一的目的是o测得V 2的体积如表：该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为序号123K I 0 3标准溶液体积/m L1 0.0 29.9 81 0.0 01 8.（1 4分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、S e、F e203 C u O、Zn O、S i O?等）提取硒，设计流程如下:融 NaClO,稀 H2s0,含硒物料粗

16、 硒 一 g一 精硒含硫煤油 C 1 0,滤液 滤液回答下列问题:(1)“脱硫”时 一，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是。最佳温度是 O(2)“氧化酸浸”中，S e转化成H z S eO s该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。采用硫胭(N H，C S 联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下 表 是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu27 CuZ n2+/Z nF e27 F eF e3+/F e2+C1 02/ClH z S e f V S e电位/V0.3 4 5-0.7 6

17、0-0.4 4 00.7 7 01.5 1 10.7 4 0控制电位在0.7 4 0-1.5 1 1 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫服,可选择性还原C1 02 o该过程的还原反应(半反应)式为 o为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_ V o(4)粗硒的精制过程:N a2 s O 3浸出 S e转化成硒代硫酸钠(N az S e S O?)一N a2 s净化一H 2 s o i酸化等步骤。净化后的溶液中c(NazS)达 到 0.026 m olL1,此时溶液中的c(C/+)的最大值为,精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=l.3X10巧硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 O(

18、5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 M g-g1,则精硒中 铁 的 质 量 分 数 为,与粗硒中铁含量为0.89%相比,铁含量明显降低。19.(1 4 分)甲烷催化裂解是工业上制备乙焕的方法之一。回答下列问题:(1):CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)A H,=-890 kJ moF1c2H2 (g)+|。2 (g)2 c(g)+H20(1)A H2=-l 300 kJ m ol12H2(g)+02(g)2H20(l)AH3=-572 kJ mol 1则 2CH,(g)Z2H2(g)+3H2(g)H=kJ molL某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CM的

19、裂解。若用小、o_e_o、8和E Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z Z 3 分另表不CH1、C2H 2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH,的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能 量 状 态 最 低 的 是(填 字 母)。在恒容密闭容器中充入a mo l甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面C H的转化率口(CH)与温度(t)的关系如图所示,t。后CH 的转化率突减的原因可能是。甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(P,单位为P a)与温度(t,单位为)的关系如图所示：3 时，向V L恒容密闭容器中充入0.1 2 mo l CH”，只发生反应2 CH,(g)2 H 4 (g)+2

20、 H2(g),达到平衡时，测得 p (C2 H J =p (CH.,),CH,的平衡 转 化 率 为(保 留3位有效数字)。若改变温度至t2 ,CH,以0.0 1 mo l -L 1 s-的平均速率增多，则t,(填=”或“,阳极的电极反应式为(5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理:操作现象(i )取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氧化钾溶液无明显现象(i i)在 U形管铁极附近滴加铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀得 出 结 论:锌(填“能”或“不能”)保护铁；产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氟化钾氧化生成 o(二)选做题:共14分,请考生从给出的2 道题中任选一道作答。20.选修3 物质结构与性质(1

21、4分)高氯酸三碳酰阴合银 N i (C HZ)j (C I O)是一种新型的起爆药。写出基态N i 原子的价电子排布图:o N i 能与C 0形成配合物N i (C O),配体C O 中提供孤电子对的是C 原子而不是0 原子,其理由可能是；1 m o l 该配合物分子中。键数目为(设N为阿伏加德罗常数的值)。C I O 4的V S EP R 模型是。写出与C I O；互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子:（填化学式）。高 氯 酸三碳酰朋合镇化学式中的C H Z 为碳酰朋，其结构为H HN N乩/V、N Hz，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肿中氮原子IIO和 碳 原 子 的 杂 化

22、轨 道 类 型 分 别 为、O（5）高氯酸三碳酰脱合银可由N i O、高氯酸及碳酰脱化合而成。高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是 o：-j-p-o1-ONi1*如图为N i O 晶胞,则晶体中N i*的 配 位 数 为;若 晶 胞 中 N i?距离最近的O 之间的距离为a p m,则N i O 晶胞的密度=g-c m 3（用含a、NA的代数式表示）。2 1.选修5 有机化学基础（1 4 分）某新型药物成路线如图所示:OOCHs）是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合Br/CCL NaOH 溶 液 O,PBr3 GA 一 C 催 化 剂 D C9 HH)。3 万*E F 一 定 条 件,HB已知：i.E的

23、分子式为C9H8O2,能使滨的四氯化碳溶液褪色；oii.R CO O H R-4-Br;ooi i i.R-1 Br+R iNHz W R 一 NHR+HBr。(以上 R、R 均为煌基)请回答下列问题：(D A 的结构简式为；E的官能团的名称为 O(2)的反应类型是:的反应条件是。(3)写出C-D 的化学方程式:。(4)写出F+G-H的化学方程式:o(5)E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有(考虑顺反异构)种。i.能发生银镜反应；i i .能发生水解反应；iii.分子中含的环只有苯环。(6)参照H 的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2 c H(CH3 为起始原料制备医药中

24、间体CH3C0 NHCH(CH3)2 的合成路线:。参考答案1.D “84”消毒液可以消灭新型冠状病毒是因为Na ClO 溶液有强氧化性,故A 错误;蛋白质有烧焦羽毛的气味,纤维素没有,故B 错误;湖泊、沼泽中含有的气体主要为甲烷，所 以“泽中有火”指湖泊、沼泽水面上甲烷燃烧的现象,故C 错误;豆汁是胶体,有吸附性，可以除杂，故 D正确。2.D 该物质是二烯煌,两个双键的位置在1,2 号C 原子和3,4 号碳原子之间，因此名称为1,3-T 二烯,故A 错误;CH3 c H2 c H(CHJO H的主链有CH34 个碳,2 号碳连有羟基，因此名称为2 一 丁醇,故B 错误；CH H Y=CH 属

25、于快燃,最长碳链含有4 个碳原子,从离三键最近一端开始编号，甲基CH3CH3 CH C CH2 CH3在 3 号碳上，因此名称为3 一 甲 基.丁快,故C 错误；也屋乩 属于烷烧,主链有6 个碳,2 个甲基位于3 号碳原子上，1 个甲基位于4号碳原子上，因此其名称为3,3,4 一 三 甲 基己烷，故D 正确。3.D A l (O H 是沉淀,不能拆分为离子,故A错误;在酸性溶液中不会生成大量0田,应为5 Br+Br O3+6 H-3 Br2+3 H20,故B 错误;0H.、I T 以及H.O 的化学计量数应该均为2,故C 错误；由于通入足量的氯气,澳化亚铁溶液中Fe 和 Br 按物质的量之比为

26、1 ：2的比例被完全氧化,故D正确。4.D NH*水解，1 L 0.5 m o l L 1 NH 4 c l 溶液中含有NH 1 的数目少于0.5 NA,故A 错误;缺少溶液的体积,2 5 时,p H=1 2 的NaO H 溶液含有的0H 数目无法计算，故 B 错误；的摩尔质量是3 6 g -m o K1,3 2 g 1 802中含有的氧原子数是2X|NA与 N,故C 错 误;和 Na2 s 阳离子与阴离子的个数比均为2 ：1,质量均为7 8 g的Na?。?和Na2S固体,物质的量均为1 m o l,其离子总数均为3 M,故D 正确。5.B 溶 液 X是无色溶液,Cu 在溶液中显蓝色,则原溶液

27、中一定没有Cu,根据图像可知,A C 段没有沉淀生成和消耗，说 明 A C 段发生反应:(：0，+2 出一0)2 1+4 0,该反应分为两个阶段进行，在 A B 段碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根,BC段的反应为H C03+H _C02 t +H20O根据离子共存原则,原溶液中一定不存在M g2 A M,CD段沉淀减少，发生反应:A l(0H)3+3 H+A O+3 H 2 0,说明原溶液中一定含有A 1 O 2,但沉淀不完全消失,说明含有S i O 根据溶液呈电中性原则可知原溶液一定含有 Na,可能含有Cl o根据上述分析,溶液X中一定不含Cu2 M g2A l3+,可能含有Cl ,故A正确;C

28、D段发生反应:A l (O H)3+3 H _A 13+3 H2O,假 设 盐 酸 浓 度 为 1 m o l-L,与 A 1(O H)3 反 应 的 盐 酸 体 积 是 1U n(A l 02)=|m o l,0A 段 发 生 的 反 应 为 2 H +S i 0：H2S i O34_1I ,A 1 0；+H+H20 A l(0H)3 I ,推出 n(S i O：)=m o l=-m o l,因此N 3 2 6n(S i O)：n(A l()2)=l l ：2,故 B 不正确；根据上述推断,BC段反应为HC03+H _C 02 t+乩0,生成了气体,故c正确;根据上述推断,CD段发生反应的离

29、子方程式为Al(OH)3+3H Al34+3H20,故D正确。6.C m导气管连接漏斗上下，目的为平衡压强，使液体顺利流下,故A正确；乙醇与浓硫酸混合加热170 会发生消去反应产生CH2-CH2和乩0,所以电控温值需在170 C左右，可设置在165175 C,故B正确;从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等,要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近,不能用排空气法收集,故C不正确;烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象,故D正确。7.C据题意可推断:W为H、X为C、Y为0、Z为S,甲和丁两种物质分别为H20.H A,乙为S02,丙为C02,

30、戊为二元强酸H2sO,。非金属性:0C,所以气态氢化物的稳定性:H2OVH4,故A错误；同一周期,从左到右,原子半径减小,故原子半径顺序:C0,故B错误;H水溶液因为强氧化性可杀菌消毒,且还原产物是H.0适用于医用伤口消毒，故C正确;常温常压下,碳的单质与(A不反应,高温下才反应,故D错误。8.C断裂化学键吸收能量,则H-H的断裂需要吸收能量,故A正确；如题图所示,C-0键转化为单键,为加成反应,故B正确;中,C0转化为甲烷,C元素的化合价降低,得到电子被还原,故C不正确；由题图可知二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水,其化学方程式为C02+4H2帆+2乩0,故D正确。Pd/Al。9.B 二氧化硫为

31、酸性氧化物,与N a O H 溶液反应,溶液褪色,故A 错误;由现象可知,溶液中含碘单质及碘离子,则说明I；能电离出L和 ，故B 正确;淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，但银镜反应应在碱性条件下进行，故C 错误；乙醇和浓硫酸共热,可能生成二氧化硫,二氧化硫与挥发出的乙醇都可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，由现象不能说明有乙烯生成，故D 错误。1 0.C 该装置是电解池,是将电能转化为化学能,故A错误；电解池工作时O 向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极,a极为电源的负极，故 B错误;T a z O s 极为阴极，发生还原反应，其电极反应为T a A+1 0e 2 T a+5 02；故 C正确

32、;石墨电极上生成2 2.4 L 02,没有指明是标准状况,则其物质的量不一定是1 m o l,转移的电子数也不一定是4 X 6.02 X 1()2 3,故 D错误。1 1.C 根据质量守恒定律可知物质X 是H B r,H B r 与a 发生取代反应生成 b 和 H20,故A 错误;a中含有一个苯环和一个酯基,只有苯环能够与乩发生加成反应,1 m o l 物质a能与3 m o l 上反应,a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C 原子邻位C 原子上没有H 原子,不能发生消去反应，故 B错误;能与碳酸氢钠反应，则含有竣基，竣基可在苯环上,也可在炫基上，因此物质b具有多种能与N a H C Q s

33、 反应的同分异构体,故C正确;物质b中有五种不同位置的H原子,所以其核磁共振氢谱有五组峰，故 D 错误。1 2.C 根据放电时的总反应可知,放电时,L i 元素被氧化,F e元素被还原,铜箔为负极,铝箔为正极;则充电时铜箔为阴极,铝箔为阳极。据此分析如下:放电时为原电池装置,负极失电子发生氧化反应,根据总反应可知负极反应为L i C r x e 6 C+x L i;故A 正确；根据总反应可知,放电时正极反应式为L i p x F eO.+x L i+x eL i F eP O B 充电时阳极反应与正极反应相反，为L i F eP O i-x V L i i F eP O i+x L i；故B

34、正确；原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即L i 脱离石墨,经电解质嵌入正极，故C 不正确;充电时一，电子从外电源负极一阴极一阳极一电源正极，即充 电 时 一，电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料,故D正确。1 3.A 装置A中7 0%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体,二氧化硫的水溶液显酸性,在酸性条件下,N O 3 能够氧化二氧化硫生成S O：,从而在B中产生硫酸钢白色沉淀,不能说明F e?+能将S O 2 氧化成S O；,故A 错误;实验室中配制7 0%的硫酸,需要用量筒量取适当体积的浓硫酸,然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故 B正确;二氧化

35、硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰,在滴加浓硫酸之前,三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气,故C正确;二氧化硫在碱溶液中反应,装置C 可能发生倒吸,反应可能生成N 0,产生的尾气不能被完全吸收，故D 正确。1 4.C 炉渣中加入稀硫酸的同时通入氧气,得到的固体W 含S 和S i。2,灼烧得到的气体M 为二氧化硫,溶液X 为含有F e *的溶液，调节溶液p H得到溶液Z,加热得到聚铁胶体,溶液X中加入铁反应生成的溶液Y 为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+302+12H 4Fe3+4

36、S+6H20,故A正确；根据上述分析可知,气体M的成分是S02,通入乩。2溶液得到硫酸,可循环使用，故B正确;溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矶，故C错误;若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少,硫酸根离子的含量偏大,将导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D正确。15.C由题图可知，氧分子的活化是00键的断裂与C-0键的生成过程,故A正确；由题图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量,故B正确；由题图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV,故C错误;活化氧可以快速氧化二

37、氧化硫,而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。16.C活性炭具有许多细小微孔,且表面积巨大,具有很强的吸附能力，由题图可知,O?.在纯活性炭中浓度减小,表明活性炭对Cu具有一定的吸附作用，故A合理;铁屑和活性炭在溶液中形成微电池,其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁作负极，故B合理；由题图可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加,Ci?一 的 去除速率逐渐增加;但当铁碳混合物变为纯铁屑时,Ci?-的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低,铁碳在废液中形成的微电池数量减少,c d 的去除速率会

38、降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(X),不一定会提高废水中C d的去除速率,故C 不合理;在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应,C i?得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为F e+C d F e+C u,故D 合理。1 7.解析：I .在装置A中制取S O 2 气体，通过乙观察S O 2 气体产生的速率,经品红溶液检验S 0?的漂白性,在装置丁中S O 2 与N a 2 s 会发生氧化还原反应产生S 单质,S O?及反应产生的H2S 都是有毒气体,经N a O H 溶液尾气处理后排此避免污染大气。I I.根据1。3 能够氧化S 02 为S O 氧化 为I2,S 02 反应完全后,

39、再滴入K I 03 溶液,L不再反应,溶液中的1 2 遇淀粉溶液变为蓝色;要测定物质含量,应该排除杂质的干扰,设计对比实验,为减少实验的偶然性,要进行多次平行实验,取多次实验的平均值,根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。(1)根据图示仪器结构可知，仪器A的名称为蒸储烧瓶。装置乙的作用是为了观察生成S 02 的速率，为了减少S 02 气体在溶液中的溶解,根据H 2 s 是二元弱酸,在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和N aH S O s 溶液。(3)N a2 s 具有还原性,。2 具有氧化性,在溶液中会发生氧化还原反应产生S 单质和N aO H,反应的化学方

40、程式为。2+2 乩 0+2 岫2 s _4 N aO H+2 s根据02、S02气体分别通入Na2s溶液中产生S单质的时间可知,物质的氧化性:S0202,该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO?导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢。II.(4)根据方程式可知物质的氧化性:IO312S()2,向含有SO2、K I和淀粉的溶液中滴加KIO3溶液,首先发生反应,当SO?反应完全后发生反应,反应产生的L单质遇淀粉溶液会变为蓝色,且半分钟内溶液蓝色不褪去,就证明滴定达到终点。通过比较实验一、实验二的数据，发现远远小于V2,可忽略不计。设置实验一的目的

41、是作空白对比实验，排除干扰因素的存在；三次实验数据相差不大，均有效,则平均消耗KIO：,标准溶液体积V(KI03)=10-02+9-98+10-OO 龙=0.0 0 叽 n(KIC3)=c V=0.001 0mol L lX0.010 0 L=l.OX 10 1 mol,根据电子守恒及结合方程式可知n(S()2)=3n(KI03)=3.OX ICT mol,根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为 m(S)=n M=3.OX 10 mol X 32 g,mor=9.6X 10 1 g,所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为9-4 gX100%=0.096%o1 g答案：(1)蒸储烧瓶(2)

42、饱和亚硫酸氢钠溶液(3)02+2 H20+2 N a2S _ 4 N aO H+2 S I氧气在水中的溶解度比二氧化硫小(4)滴入最后一滴标准液，吸收液出现蓝色,且半分钟内蓝色不褪去(5)空白对比实验 0.09 6%1 8.解析：含硒物料(主要含S、S e、F e203 CuO、Z nO、S i O?等)加入热煤油萃取硫，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化,过滤,滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅,氧化浸出液含有H2S e O3,控制电位还原,发生氧化还原反应可生成S eo(1)“脱硫”时，随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是温度升高,单质硫在煤油中的溶解度增加，最佳温度是9 5(2)“氧化酸浸”

43、中，固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化,S e 转化成H2S e O3,CI O 3 转化成C1 02,该反应的离子方程式为4 C1 03+4 Hh+S e 4 c1 0 2 t +H20+H2S e 03o(3)控制电位在0.7 4 0-1.5 1 1 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原C1 CU C1 0 2 得电子还原成C1 ,该过程的还原反应(半反应)式为 C1 02+4 H +5 e C1+2 H2O;为使硒和杂质金属分离，确保Ci?，、Z r?、F e 2.不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.3 4 5 V o(4)净化后的溶液中c(NazS)达到0.026

44、m ol-L,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为 c(Cu2+)=K sp(CuS).3 x i o 3 6 mo1 1.0 X 10(4)F e (C N)64-e -F e (C N)6 广 能 F e?,20.解析：(l)N i 元素原子核外有28 个电子,原子核外电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 8 4s 2,价电子排布图为回1噂 田 昭。电负性:0 C,0 原子不易给出孤电子对,故配体C 0 中提供孤电子对的是C 原子。N i 原子形成的4 个配位键属于。键,C 0 与N互为等电子体,C 0 分子结构式为C 三0,C 0 分子中含有1个。键、2 个 n

45、 键,故N i(C O),中含有8 个。键、8 个门键,1 m o l该配合物分子中。键数目为 8/。(3)1 m o l C I O 4中有4 m o i。键,其杂化方式为s p V S E P R 模型是正四面体；原子总数相同、价层电子对总数相等的粒子互为等电子体，1 m o lC I O 4有 5 m o l原子，价电子为32,其等电子体有C C L、S i F,等。(4)碳酰朋中氮原子有一对孤电子对,每个N 原子形成3个。键,故杂化方式为s p3,碳原子形成3 个。键，一个n 键,杂化方式为s p2o(5)H C lO i 中非羟基氧数目比H C 1O 的多,H C 1O”中C 1的正

46、电性更高，导致C 10 H中0的电子向C 1的偏移程度比H C 10 的大,H C 10,更易电离出 酸性更强；以顶点N i 2+为参照,其周围等距且最近的氧离子处于棱心,可知N i2+的配位数为3 C,0 原子不易提供孤电子对8NA正四面体 CCL(或S i F.)(4)sp3 sp2非羟基氧的个数越多,Cl 的正电性越高，导 致 C 1-0-H 中。的电子越向C1 偏移,越容易电离出H 16 7 5 x 1 0 3 02a3NACH22 1.解析：根据A到B的转化关系，由B 逆推出A为10rr：E 为E 中官能团为碳碳双键、竣基。(2)由流程可知,A到 B的反应发生在碳碳双键上，故为加成反

47、应,DOH COOHCH3为,CH2 O八 -C1-QIOH，E 为V,D 到E 发生的是消去反应,反应条件是浓硫酸、加热。(3)C-D的化学方程式:OH OHC-CH2 傕 化 剂CHa+02 OHC-COOHV CHS+H20OCH2 O(4)F+G-H 的化学方程式：O 一CH34.HJ.NCOOCH3 一 定 条 件.CH2 O 产Cc c-NH c。0 cH 叶 H B r o(5)E的分子式为C9H802,E 的同分异构体满足i.能发生银镜反应；五.能发生水解反应;说明含有甲酸形成的酯基，i i i.分子中含的环只有苯环,说明苯环侧链含有碳碳双键。只有一个取代基为H COOCH-C

48、H 或H c oc U rH 有 2 个取代基为 一CH-CH?和一OOCH,有邻、间、对 3种,考虑顺反异构故符合条件的有6 种。(6)参照H的题述合成路线，由乙醛和N H 2 c H (CH J 为起始原料制备医药中间体CL CON H CH (CH3)2 的合成路线为CL CH O石雪XCH 3 c 0 0 加 巴?NH2CH(CHa)2CH3C Br-定 条 件 A CH 0 N H CH(CH 3)2。答案：(1)CH2CCH3碳碳双键、竣基(2)加成反应浓硫酸、加热(5)6CH2 OCOOCH3 一定条件ccNH0 0 CH 3+H B roNH2cH(CHd(6)CL CH Ol i rCL COOH 型 CH F C H3C0 N H CH (CH3)2