2021届高考化学 全国1高考模拟试题 (三)（100分）（ 含答案）.pdf

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1、2 0 2 1 届高考化学全国1 高考模拟试题（三）（1 0 0 分）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年3月5日，李克强总理在政府工作的报告中指出2020年工作任务之一：“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展下列对水污染治理工作做法不应该提倡的是（）A.用碱性废水中和处理酸性废水B.将工业废液排入海洋以减少河道污染C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染8.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）：()：()：2-

2、H+A.玲。2的电子式：B.CO2的比例模型：3 0c.丙烷分子的比例模型示意图：银%D.硅酸盐Ca2Mg5Si8（）22（0H）2可用氧化物形式表示为：2CaO-5Mg0-8SiO2-H209.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单黑子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）A.W和X形成相（2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可

3、用于净水1 0.电 影 我不是药神围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）C()CCH=CHCH.OH()/A.有机物M和油脂分子中都含有一(一()一，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B.M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C.在N i作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol%发生加成反应D.不可用酸性高镒酸钾溶液区分苯和M1 1.三室式电渗析法处理含Na2s。4废水的原理如图所示，采用情性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOT可通过离子交换

4、膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO/离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2sO,废水时可以得到NaOH和H2s0,产品C.负极反应为2H2。-4e-=02+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的02生成1 2.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(%X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙 述 错 误 的 是()A.心比2内的数量级为10-6B.曲线N表示pH与I 4警 齐 的 变 化 关 系C.NaHX 溶液中 c(H+)c(0H-)D.当混合溶液呈中性

5、时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(0H-)=c(H+)13.已 知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)A庆0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.若混合气体的压强不变，则说明反应巳达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.2530min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol-f-min-D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度第H卷（非选择题 共58分）本卷包括必考题

6、和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.（14分）高氯酸镂（N H 4C IO 4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaCKV NH4cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2）,其实验流程如图3：502502001501000 20 40 60 80温度图INH4cl饱和溶液M“蒸发浓缩操作I过 渡 加面“NaCIO,一叵 邈 户 -*一 租，操作H纯净的NH+C1O图 3（1）反应器中发生反应的化学方程式为 o（2）上述流程中操作I为 操作n为 o（3）洗涤粗产品时，宜用（填*0 冷水”或“80 C热水”）洗涤。（4）已知

7、NH4cIO,在400 时开始分解为比、C%、O 2、H20O某课题组设计实验探究NH4cIO4的分解产物（假设装置内药品均足置，部分夹持装置已省略）。写出高氯酸铉分解的化学方程式：为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A-（填装置的字母），证明氟气存在的实验现象为若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸储水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸储水发生反应的化学方程式为2 7.(1 4分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。I.有科学家提出可利用F e O吸收和利用C 0

8、2,相关的热化学方程式如下:0 6 F e O (s)+C 02(g)=2 F e304(s)+C (s)AH=-76.0 k J-m o I3 F e O(s)+H20(g)=F e304(s)+H2(g)A/=+1 8.7 k J-m o r(1)在上述反应中，每吸收1 m o l C 02,就有 m o l F e O被氧化。(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成C 02和H2的热化学方程式I I .一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的C O 2和H2,在3 0 0 时发生反应C(M g)+4 H 2(g)=4(0+2为0值)。达到平衡时，各物质

9、的浓度分别为C 02 0.2 m o l-L-H2 0.8 m o l-L-k C H4 0.8 m o/L i H20 1.6 m o l L1(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始相等的C O 2和 用,重新达到平衡时，C H 4的浓度(填字母)。A.C(C H 4)=0.8 m o l-L-B.0.8 m o l-L-1 c(C H4)1.6 m o l-L-C.C(C H 4)=1.6 m o l-L-D.c(C H 4)1.6 m o l-L-1(4)在3 0 0 时，将各物质按下列起始浓度(m o l L T)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是_O选

10、项0 02H2C H4H20A0012B2800C1412D0.520.51CaO+Oz+CCaO熔融碳酸盐及石灰石CaCOa(5)在 3 0 0 时，如果向该容器中加入 C O 2 O.8 1 1 1 0 I L T、H2 1.0 m o l L-G H4 2.8 m o l L-H20 2.0m o l-L-,则 该 可 逆 反 应 初 始 时 正(填“”=”或)/逆。(6)若已知2 0 0 时该反应的平衡常数代6 4.8 !?m o l T,则该反应的A(填“”或)0oH I.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C O 2零排放，其基本原理如图所示。(7)图 中 生 产 过

11、程 中 不 可 能 实 现 的 能 量 转 化 方 式 是(填 字 母)oA.电能转化为化学能 B.太阳能转化为电能C.太阳能转化为化学能 D.化学能转化为电能(8)上述电解反应在温度小于9 0 0时进行，碳酸钙先分解为Ca O和CO 2,电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3C 02+4e-=C+2C 0|-,则 阳 极 的 电 极 反 应 式 为，28.(15分)碱性锌镒电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为Z n+2H2O+2M nO2=Z n(O H)2+2M n00Ho从废旧碱性锌镒电池中回收Z n和M nO z的工艺如图所示：纸、塑料等 硫酸废旧碱性破碎

12、锌锌电池-粉料f|还原焙而一询一 序 闺 一铁皮、铜钉 浸渣废电解液ZnfilMnOzB铜钉锌粉和KOHMnO2 和 C铁皮外壳碱性锌镒电池构造回答下列问题：(D M nO O H中，M n元 素 的 化 合 价 为。(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价箱化物或金属单质(其中M nO O H、M n。?被还原成M nO),主要原因是“粉料”中含有 o(3)“净化”是为了除去浸出液中的F e2+,方法是：加 入(填 化 学 式)溶 液 将F e2+氧化为F e3+,再调节pH使F e3+沉淀完全。已知浸出液中M n2+、Z M+的浓度约为0.1 mol-L-1,根据下列数据计算,

13、调节pH的合理范围是_ _ _ _ _ _ _至_ _ _ _ _ _ _ _ _o(离子浓度小于1 x 10f mo I I_T即为沉淀完全)(4)“电解”时，阳极的电极反应式为 o化合物M n(0H)2Z n(O H)2F e(0H)3 近似值I O-10-1710-38本 工 艺 中 应 循 环 利 用 的 物 质 是(填 化 学 式)O(5)若 将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是Z nC%和M nC l。“粉料”中的M nO O H与盐酸反应的化学方程式为(6)某碱性锌铳电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5x10-6 mol电子)，连接工作80分钟即接近失效。

14、如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有_ _ _ _ _ _ _ _%的金属锌未参加反应。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.(15分)【化学一选修3：物质结构与性质】以铁矿石(F ez。为起始物，经过一系物反应可以得到F e3 F e(C N)6b和F e(S C N)3。请回答下列问题：O O2-Fe图2(1)画出F e的原子结构示意图_ _ _ _ _ _ _ _0原 子 核 外 电 子 排 布 图 为。(2)K S C N是检验F e3+的试剂之一，与S C N一 互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为。如 图1是S

15、 C 与F e3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。(3)K 3 F e(C N)6晶体中F e?+与C V之间的键型为 该化学键能够形成的原因是(4)K31Fe(CN)5N0的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电高能由小到大的顺序是_ 配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_O(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6D溶液中，得到赤血盐(WIFelCN”),写出该变化的化学方程式(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 若该晶胞边长为a cm,则该晶体密度为_g-cm-3(阿伏加德罗常数

16、的值为4)。36.(15分)【化学一选修5：有机化学基础】回答下列问题：(DG中 含 翕 官 能 团 的 名 称 为(写 出 其 中 两 种)。写 出B的结构简式 o(3)下列叙述正确的是 oA.D-E的反应为消去反应B.可用金属钠鉴别D、EG.D可与NaOH反应D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应/COOCH,写 出 以 和、为原料制备COOCH；,的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。，参考答案7,解析酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以减少酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正 确；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会

17、危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错 误；生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正 确；剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。答 案B8 .解 析 坨。2为共价化合物，其电子式应为，A项错误；C O 2的比例模型中碳原子的半径大于氧原子，B项错 误；C项是丙烷分子的球棍模型示意图，而不是比例模型示意图，C项错误；将硅酸盐改写成氧化物时应按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、S i 02,坨0的顺序来书写，D项正确。答 案D9.解 析W、X、Y、Z、

18、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为0元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为A I元素，Z和W同主族，所以Z为S i元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为C I元素。A.W X 2是C O 2,C O?为非极性分子，A正 确；B.Y和R化合物为A I C I 3,A I C 为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，错 误；C.S i为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，C正 确；D.元素X和R形成的C I O 2具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂，D正确。答 案B1

19、0.解 析M分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，水解反应属于取代反应，A正 确；M分子中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，B错 误；1 mo l M最多能与4 mo i坨发生加成反应，C错 误；苯不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，而有机物M的分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，D错误。答 案A11.解析 电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即S O离子向正极区移动，N a+向负极区移动，正极区水电离的0 H-发生氧化反应生成氧气，H+留在正极区，该极得到H 2sO,产品，溶液p H减小，负极区水电离的H+发生还原反应生成氢

20、气，O F T留在负极区，该极得到N aO H产品，溶液p H增大，故A、C项错误，B正 确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1 mo l电子的电量时，会有0.25 mo l的O 2生成，错误。答 案B12.解析 横坐标取0时，曲线M对应p H约为5.4,曲线N对应p H约为4.4,因为是N aO H滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在C(HX-)=C(H2X),所以曲线N表示p H与I g W的变化关系，B项正确；匕给时，即 P H=5.4,c(X2-),即1,I g-;4Hs3 此时溶液呈酸性，CC k n A )C 入)c(Y2-)c(V 2-)正 确

21、；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可 知lg.0,八 1,即c(X2-)c(H X-),错误。c,r iA )c,r iA /答 案D13.答 案D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正 确；根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正 确；253 0 min内X的浓度变化量是0.4 mo l L T,所以用X表示的平均化学反应速率是。0 8 mo i-L T mi n T C项正 确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不b mm正确。26.解 析：（1）制得粗产品

22、的反应原理为阳3 1+由0 10 4=由0 1+阳4（510 4 1,符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。（2）通过蒸发浓缩得到N H 4 c I O,的饱和溶液，再降低温度，N H 4 c I O 4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。（3）由于高氯酸镂的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸镀的溶解损失，应用冷水洗涤。（4）依据题意可写出对应的化学方程式2 N H 4 c I O,空 士 M T +CI 2 T +2 O 2 T +4 H 2（M。先用无水Cu S 04检验水，用湿润的K I-淀粉溶液检验氯气，再用N a O H溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，

23、氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反应前必须除去氯气。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A-F-B-D-C-E-G。证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。若硬质玻璃管E中Cu粉换成M g粉，M g既可以与。2反应也可以与岫反应，加水可以发生反应的只有M g s M。答 案：N H 4 c l+N a CI 04=N a G I+N H4CI O41（2）冷却结晶重结晶（3）0 冷水（4）02 N H4CI 04?N2 T +CI2|+2 02 1+4 H20 1F-B-D-C-E-G装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 M g 3 N

24、2+6H 2（）=3 M g（0H）2+2 N H 3 T2 7.解 析：每 吸 收1 mol CO 2就有4 moi电子发生转移，而1 mol F e O转变成+3价铁时，转 移1mol电子，故有4 moi F e O被氧化。（2）x 2一即可得所求的热化学方程式。（3）温度不变，再充入起始量的CO?和匕 可以假设先在4 L的容器中充入2倍的起始量的CO?和坨进行反应，这时达到的平衡中CH 4仍为0.8 molT,然后将容器压缩至2 L,若平衡不移动，则CH 4为1.6 mol L-1但该反应为气体分子数减小的反应，压缩体积（相当于增大压强），平衡向右移动，CH 4的浓度增大，故D项正确。（

25、4）这是一个等效平衡问 题,将 投 料“一边倒”后，只要符合初始的CO 2为1 mol L-L%为4 m o l或CH 4为1 mol Lt、为0为2 mol L T就可以建立相同的平衡状态，故A、D项符合。（5）将各物质的浓度代入平衡常数公式得 到/,K 1/逆。根 据3 0 0 时的平衡浓度，可求出3 0 0 时 的 仁25 L 2 mo i-2,小于20 0 C时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应，伏0。（7）这是一个利用太阳能和电能将C O2分解变成C和。2的装置，所以，不可能实现太阳能转化为电能、化学能转化为电能。（8）根据总反应C 0 2=C+0 2和阴极的电

26、极反应式，可以得到阳极的电极反应式。也可以根据阳极产物。2来分析，C 0厂失去电子生成。2，从而写出阳极的也极反应式。答 案：1.()4 (2)C(s)+2H20(g)=C 02(g)+2H2(g)依+113.4 k J m o Ln.(3)D (4)AD(5)(6)3；欲使 Zd+不沉淀，需 使c(0H-)d碧碧mol-LT=10-8mo|.L 1 即需pH6；欲使M/+不沉淀，需使2=mol-L-=10-6mol-L-,即需 pH8,故应该调节 pH 为 36。(4)根据流程图知，净化后得到ZnSOc MnSO,和H2sO 等的混合溶液，电解时，阳极上Mn2+发生氧化反应：M n2+-2e

27、-+2H2O=MnO2+4H+,阴极上Zn2+发生还原反应：Zr)2+2 e-=Z n,得到的废电解液中含有大量H2s0不 可以循环用于浸出操作。(5)MnOOH与盐酸反应生成MnCI2,Mn元素化合价降低，则HCI中C I元素化合价升高，生成C I2,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2MnOOH+6HCI=2MnCI2+CI2T +4H20O(6)电池接近失效时转移电子的物质的量为5x10Tmol sTx80 x60 s=0.024 m o l,则参加反应的锌为0.012 m o l,质量为0.012 mol x65 g-mo|-=0.78 g,故电池失效时未参加反应的金属锌的质量

28、分数为 -xWO%6 g=87痘答案：+3(2)C 为。2(或 KM nO Q 3 6(4)M n2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H 2sO 4(5)2Mn00H+6HCI=CI2t+2MnCI2+4H20(6)8735.解 析：Fe为26号元素，位于第四周期第皿族，原子核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d64s2,最外层有2个电子，则次外层有14个电子；0原子有Is、2s、2P三个能级，其电子排布图为 7n r*n n t_nA1s 2s 2po (2)SCN-中含有3个原子，且其价电子数是1 6,与SCN-互为等电子体的分子有0。2、M0、CS2,C O S等；S、0

29、都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，因为CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)，所以二者之间存在配位键。(4)配合物中处于第二周期的元素为C、N、0,同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最 小；N原子2P轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于0,故CON。配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。(5)氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为2KJFe(

30、CN)6+C I2=2K3 F e (C N)6+2 K C IO 以亚铁离子为中心，沿 入 K z三轴进行切割，结合题图2知，亚铁离子的配位数为6,该晶胞中亚铁离子个数=8 x 1/8+6 x 1/2=4,氧离子个数=1 2 x 1/4 +1=4,其密度=7 2 x 4_3 2 8 8 _3g-cm S 所32 8 14 2答 案：(2)C 02,N20S C S2,C O S 等(任写一种即可)配 位 键 C N-能提供期对电子，F e 3+能接受孤对电子（或 F e 3+有空轨道）(4)C 0 N sp2、sp3 杂化(5)2 K4 F e (C N)6+C I 2=2K3 F e(C

31、N)6+2 K C I加288 6西3 6.答 案（1）羟基、狱基、醒键（任写其中两种）A B旦:工*,口 Tt o o c h-解 析（1）观察C的结构可知，含有羟基、默基、酸键。（2）根据已知信息分析，两种烯燃可以通过加成反应形成环，故 B的 结 构 为 八 O H 。（3）A项，D-E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子消去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正 确；B项，D中含有羟基，而 E没有，所以可以用金属钠鉴别D、E,故正 确；C项，D含有羟基、染基和酸键，不可与N a O H 反应，故错 误；D 项，丹参醇含有羟基、染基、碳碳双键和酷键，能发生加聚反应和缩聚反应，故错 误；故选A B。（4）根据已知信息分析，二烯嫌可以和烯燃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯姓变成二烯烧，需要通过烯煌的加成和卤代煌的消去实 旦Br。卬 乙 院 口叫位COOCH,现，所以合成路线为：B 尸 一 队。