2021届荆门市钟祥二中中考化学模拟试卷(一).pdf

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1、2021届荆门市钟祥二中中考化学模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共15小题，共 30.0分）1.下列物质的用途与其依据的性质关系不相符的是（）A.酒精用作燃料-酒精具有可燃性B.氧气用于急救病人一氧气能供给呼吸C.石墨用作电极-石墨具有导电性D.稀有气体用作电光源一稀有气体化学性质很不活泼2.学习化学要明辨是非。下列说法不正确的是（）A.把湿润的蓝色石蕊试纸放在浓盐酸瓶口变红，说明微粒在不断运动B.石墨和金刚石的物理性质相差甚远，是因为内部碳原子排列方式不同C.镂态氮肥与草木灰、熟石灰等碱性物质混合施用，可以提高肥效D.在进行模拟炼铁实验时，要先通入一会儿C O,然后再加热氧化铁3.某学校

2、初76班的任锦睿同学帮爷爷买化肥时买到了一袋不纯的NH4NO3,他经过测定，发现这种化肥中氮元素的质量分数只有30%,他想问问聪明的你，这袋化肥中硝酸镂的质量分数是（）A.85.7%B.90.2%C.60%D.无法判断4.下列有关说法正确的是（）A.氧化物是指含有两种元素且一种是氧元素的化合物B.氧化反应一定是化合反应C.在所有元素的原子中质子数不一定等于原子序数D.不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水是硬水5.取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加 入 100g溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A.1.8g B.1.5g C.2.0g D.1.

3、6g6.下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）气体质里/g溶液PH溶质质里分数氢气质里/g蒸发水的质里/g 0 反应时间 0 加水的质里/g 0 盐酸的质里/g A.在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分B.相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.向碳酸钙中加入稀盐酸点燃7.在反应3Fe+202Fe3（）4中，e,。2，Fe3（）4二种物质的质量比为（）A.3：2：1 B.56：16：232 C.56：32：232 D.168：64：2328.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（）A对鉴别

4、方法的认识B对安全的认识区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸铁和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C对现象的认识D对物质性质和用途的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大氧气支持燃烧，可用做燃料熟石灰呈碱性，可用来改善酸性土壤一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属A.A B.B C.C D.D9.20%的NaCl溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（）A.m溶质：m溶液=1：5B.m溶质：m溶剂=1：6C.m溶质：m溶

5、剂=1：4D.m溶剂：m溶液=4：510.为了能及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2HsSH）,下列有关乙硫醇的说法错误的是（）A.属于有机化合物B.一个分子中含有3个氢分子C.相对分子质量为62D.其中硫元素的质量分数约为51.6%1 1.某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成出 2.4，则合金的组成可能是（）A.Fe 与 Zn B.Mg 与 Cu C.Mg 与 Al D.Cu 与 Fe12.下列说法中正确的是（）A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水B.温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大C.用铅睇合金制作保险丝，是因

6、为熔点低D.混有泥沙的天然水通过加明矶吸附、过滤、蒸储、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水13.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析正确的 试 干是（）适量水f 畴TA.操 作 I 是过滤，将固体分离除去 回 回|B.操作n 是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 K N o.,-g m nc.操作in是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操 作 Iin总共需两次过滤14.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染.下列做法中符合绿色化学理念的是（）A.对废电池作深埋处理，清除其污染B.实验室将废液直接倒入下水道C.化工生产中使原料尽可能地转化为产品D.实验中未说明药品用

7、量时，取用较多量药品进行实验15.2020年初，新型冠状病毒开始在全球广泛蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）A.过氧乙酸由2 个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成B.过氧乙酸中氢元素和氧元素的质量比为4：3C.过氧乙酸中含氧元素，但不属于氧化物D.过氧乙酸相对分子质量为76g二、填 空 题（本大题共2 小题，共 6.0分）1 6.某元素的结构示意图如图所示：A力$(1)该 元 素 的 原 子 核 内 质 子 数 为;属于(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写 出 实 验 室 制 取 该

8、 气 体 的 一 个 化 学 方 程 式。1 7 .硝酸是中学化学中的重要酸之一，浓硝酸和铜可以发生化学反应.反应方程式为C u +4 H N C)3(浓)=C u(N O 3)2+2 X T +2 H 2。,则 X 的化学式是，H N O 3 中N元素的化合价是 价.三、简答题(本大题共1 小题，共 6.0 分)1 8 .金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。(1)梦溪笔谈中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 剂刚柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属A.硬度大、耐腐蚀B.硬度小熔点高C.熔点高、耐腐蚀(2)某兴趣小组为探究Z n、Fe、C u、A g四种金属的活动性，进行图1

9、 中甲、乙、丙个实验;-柄 翻;图1甲在/铜 杼/A:一硝迎银：!溶液断丙 丁 请 写 出 丙 实 验 中 的 现 象。小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Z n Fe C u A g,则图丁中的试剂A、B分 别 为(写 出 一 组 即 可)。(3)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属A g 其主要操作流程如图2：固 体 A的成分有；步 骤 I、I I 共 同 的 实 验 操 作 名 称 是；请写出步骤n中加入过量稀硫酸的原因_；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学 方 程 式 为。四、探究题(本大题共3小题，共 1

10、 8.0 分)1 9 .1 8 2 6年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。化学反应原理为：N aC l +N H3+C 02+H20 =N aH C O3+N H4C 1,2 N aH C O3 N a2C O2+H20 +C 02 T。1 9 2 6年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出N aH C（）3晶体后的N H4 cl溶液中加入N a C l粉末,析出可用作肥料的N HQ,N H4 cl和N a HC O s的溶解度曲线如图所示：当温读高于t 3 C时，N a HC（）

11、3无溶解度数值，原因是;t 2 C时，向2 0 0 g水中加入4 0 g氯化镀充分溶解，所得溶液是氯化镀的 溶液（填“饱和”、“不饱和之一）；氨盐水吸收二氧化碳后生成N a HC C 3和N H4 cl的过程中，N a HC O s首先从溶液中析出，原因是填序号）。A.相同温度下，N a HC C 3的溶解度小于N H4 aB.N a HC O s的溶解度受温度影响比氯化钱小C.N a HC O 3的化学性质比氯化核稳定D.生成的N a HC（）3的质量比N H4 cl大2 0.化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的“氢氧化钠固体”的成分，进行以下有关实验。氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中

12、的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：【提出问题】该“氢氧化钠固体”的成分是什么？【提出猜想】猜想一：固体中只有氢氧化钠（氢氧化钠没有变质）猜想二：固体中只有碳酸钠（氢氧化钠全部变质）猜想三：固体中有 的混合物（氢氧化钠部分变质）【查阅资料】已知反应：BaCl2+Na2cO3=2NaCl+BaCO3 1(白色)氯化钢溶液呈中性。【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他把下表补充完整:实验步骤实验现象实验结论取少量上述“氢氧化钠固体”溶于水中，滴加过量_ _ _ _ _ _ 溶液，充分反应后过滤。产生白色沉淀猜想二成向所得滤液中滴加无色酚削;试液。【反思总结】氢氧化钠应_ _

13、 _ _ _ _ 保存。2 1.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。(1)写出仪器a的名称A装置中使用分液漏斗除了有便于添加液体药品、节约药品的好处外,通 常 还 具 有 的 优 点 有。(2)用上述AE装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是(填装置代号字母)。(3)若用F装置收集氧气，则验 满 的 方 法 为。【答案与解析】1.答案：D解析：解：A、酒精用作燃料，是因为酒精具有可燃性，故选项用途与其依据的性质关系相符。B、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，故选项用途与其依据的性质关系相符。C、石墨用作电极，是因为石墨具有导电性，故选项用途与其依据的性质关系相符。D、稀

14、有气体用作电光源，是因为稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选项用途与其依据的性质关系不相符。故选：D。物质的性质决定物质的用途，根据酒精具有可燃性、氧气能供给呼吸、石墨具有优良的导电性、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断.本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.2.答案：C解析：解：A、把湿润的蓝色石蕊试纸放在浓盐酸瓶口变红，说明氯化氢分子在不断运动，与湿润的蓝色石蕊试纸接触，氯化氢溶于水形成盐酸，使蓝色石蕊试纸变红色，说明了分子在不断运动，故 A 说法正确；B、石墨和金刚石物理性质不同是因为二者的碳原子排列方式

15、不同，故 B 说法正确；C、镂态氮肥不能和碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以镂态氮肥与草木灰、熟石灰等碱性物质不能混合施用，故 C 说法错误；D、在进行模拟炼铁实验时，要先通入一会儿C O,然后再加热氧化铁，是为了排净装置内空气防止爆炸，故 D 说法正确。故选：CoA、根据分子的特点考虑；B、根据石墨和金刚石结构不同考虑；C、根据核态氮肥的使用注意事项考虑；D、根据一氧化碳与氧化铁反应的注意事项考虑。解答本题关键是熟悉分子的特点，石墨和金刚石的结构特点，铁态氮肥的使用注意事项回答本题。3.答案：A解析：解：（1）纯净硝酸铉中氮元素的质量分数=14x214+1X4+14+16X3x

16、 100%=35%.硝 酸 锹 NH4NO3）样品中NH4NO3的 质 量 分 数 为 100%X 85.7%.故 选:A.先计算出纯净硝酸筱中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数；根据混合物中某化合物的质量分数=含杂质物质元素的质蜃分数物质中某元素的质量分数x 1 0 0%,进行分析解答.本题有一定难度,掌握混合物中某化合物的质量分数=含杂质物质元素的质量分数物质中某元素的质量分数x 100%是正确解答本题的关键.4.答案：A解析：解：A、氧化物是指含有两种元素且一种是氧元素的化合物，故选项说法正确。B、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡+氧气管二氧化碳+水，属于氧化反应，但不

17、属于化合反应,故选项说法错误。C、原子中原子序数=核电荷数=核内质子数，在所有元素的原子中质子数一定等于原子序数，故选项说法错误。D、不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水是软水，故选项说法错误。故选：AoA、根据氧化物的概念，进行分析判断。B、根据氧化反应与化合反应的关系，进行分析判断。C、根据原子中原子序数=核电荷数=核内质子数，进行分析判断。D、根据硬水和软水的范畴，进行分析判断。本题难度不大，掌握氧化物的特征、氧化反应与化合反应的关系、原子中原子序数=核电荷数=核内质子数等是正确解答本题的关键。5.答案:D解析：解：氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，100g溶

18、质质量分数为9.8%稀硫酸中含硫酸根的质量为100g X 9.8%X詈 x 100%=0.2 g,则生成水的质量为0.2g+（窘 X 100%）=1.8g。生成水中氧元素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量，则原固体混合物中氧元素的质量是1.8g 0.2g=1.6go故选：Do根据氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，由反应前后氢元素的质量不变，进行分析解答。本题有一定难度，明确生成水中氧元素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量是正确解答本题的关键。6.答案：B解析：解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是

19、相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，A答案错误；B、由于硫酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上；锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，B答案正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7,C答案错误；D、碳酸钙与稀盐酸相遇，会立即产生气体，图象是等一段时间再产生气体，D答案错误。故选：BoA、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；B、等质量的锌铁和足量的硫酸反应，根据相对原子质量

20、可知，铁生成的氢气多；C、氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7,加水时碱性不断变弱；D、向碳酸钙中加入稀盐酸，二者会反应，生成二氧化碳气体.此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象.7.答案：D解析：解：物质的质量比等于相对分子质量和的比。点燃3Fe+2。2-Fe3（）4168 64 232则三者的质量比是168：64：232故选：D。根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案.本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识.8.答案：A解析：解：A、区分硬水和软水，可以加肥皂水后搅拌，正确；区分棉纤维和羊毛纤维，

21、可以采用点燃后闻气味的方法，正确；区分硫酸钱和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨，硫酸铉能与熟石灰反应产生刺激性气味，正确;B、点燃可燃性气体前一定要验纯，否则可能爆炸，正确；煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，正确；海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，错误；C、气体压缩，气体分子之间的间隔变小，正确；活性炭除去异味，活性炭具有吸附性，正确；喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小，不是增大，错误；D、氧气支持燃烧，不具有可燃性，不是做燃料，错误；熟石灰呈碱性，可用来改善酸性土壤，正确；一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，正确；故选：A o根据已有的物质的性质、物质间反应的实验现象、物质的性质和用途的关系以及安全知识进

22、行分析解答即可。本题难度不大，考查的知识较为全面，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。9.答案：B解析：解：在2 0%的N a Cl溶液中，2 0%表示的是溶质质量和溶液质量的比值是2 0：1 0 0,即溶剂的质量是8 0,A、m溶 质：m溶液=1：5.故A正确；B、0 1溶 质：m溶剂=1：6,故B不正确；C、m溶 质：m溶剂=1：4,故C正确；D、0 1溶 剂：m溶液=4：5,故D正确。故选：B o根据已有的溶液的组成以及溶质质量分数的意义进行分析解答即可。本题考查了溶质质量分数的意义，完成此题，可以依据己有的知识进行。10.答案：B解析：解：A.乙硫醉(C2 H 5 S H)是一种

23、含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B.分子是由原子构成的，一个乙硫醇(C2 H$S H)分子中含有6 个氢原子，故错误；C.乙硫醇(C2 H 5 S H)的相对分子质量为：1 2 x 2 +1 x 6 +3 2 =6 2,故正确；D.乙硫醇(C2 H 5 S H)中硫元素的质量分数为：gx 1 0 0%5 1.6%,故正确。故选：B A.根据有机物与无机物的概念来分析；B.根据分子结构来分析；C.根据相对分子质量的计算方法来分析；D.根据化合物中元素的质量分数来分析.本题考查了化学式的意义及其计算，难度不大.11.答案：B解析：解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都为+2,铝的化合价为，

24、+3,与足量稀硫酸反应后生成了2.1 g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=2.1 g Xy =5 8.8 g；需要金属锌的质量2.1 g Xy =6 8.2 5 g；需要金属镁的质量=2.1 g Xy =2 5.2 g；需要金属铝的质量=2.1 g x =1 8.9 gC u 不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中“该合金5 6 g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成2.环”，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属“铁与镁，铁与铝，Mg与 Cu”等的混合物.故 选:B.根据金属活动性顺序可知，C u 和 A u 不与稀

25、硫酸反应产生氢气；利用一定质量金属完全反应放出氢气质量鬻 煞 量x 金属质量，计算生成0 2 g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁的质量；然后根据题目的条件：“取该合金5 6 g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成出 2.环”，推断出两种金属混合物的可能组成.一 定 质 量 金 属 完 全 反 应 放 出 氢 气 质 量=冷 鹘 舞 MX金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价.12.答案：C解析：解：A.硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，并非一点没有，故错误；B.气体的溶解度随温度的降低、压强增大而增

26、大，所以增大压强和降低温度可增大气体在水中的溶解度，故错误；C.铅睇合金熔点低，可以制作保险丝，故正确；D.混有泥沙的天然水通过加明机吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸储，故错误.故选C.A.根据硬水与软水的概念来分析；B.根据影响气体溶解度的因素来分析；C.根据合金的特点解答；D.根据自来水的生成过程进行分析.本题难度不大，考查的知识点较多，综合性较强，可依据己有的知识进行解答.13.答案：C解析：解：A、操 作 I 是溶解，将固体溶于水，该选项说法不正确：B、操作n 是加热浓缩，降温结晶，该选项说法不正确；c、操作in是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，该选项说法

27、正确；D、操 作 I n 总共需一次过滤，即操作m 中进行过滤，该选项说法不正确。故选：Co硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.14.答案：C解析：解：A、废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，故 A 错误；B、实验室废液应先处理后再排放，故 B 错误；C、化工生产中应尽量提高原料的利用率，使原料尽可能的转化为产品，故 c正确；D、实验室未说明药品用量时，取用药品应遵循节约原则，故 D错误；故选：C

28、o由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，体现在化学上就是使用药品时要节约、实验室废水废渣废液等要处理后再排放，尽可能使原料的利用率提高.本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答.15.答案：C解析：解：A.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子由碳原子、氧原子、氢原子构成，故选项说法错误。B.过氧乙酸中氢元素和氧元素的质量比为(l x 4)：(1 6 x 3)=1：1 2,故选项说法错误。C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确。D.相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，通常省略不写，故选项说法错误

29、。故选：CoA.根据物质的结构来分析；B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；D.根据相对分子质量的单位来分析。本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。MnO?16.答案：8；非金属；2 H 2。2 =一 2 0 +。2 T解析：解：(1)由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8,该元素原子核内有.8 个质子：钙该元素为氧元素，属于非金属元素；(2)该元素原子的核内质子数为8,为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过MnO?氧化氢在二氧化铺的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方

30、程式为：2 电。2 2 也0 +。2 T (合理即可)。故答案为：(1)8；非金属；MnC)2(2)2 H2O2-2H2O +。2 T (合理即可)。(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数2 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4,在化学反应中易失去电子。(2)该元素原子的核内质子数为8,为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，据此结合氧气的实验室制法，进行分析解答。本题难度不大，掌握原子结构示意图的意义、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。17.答案：N 02；+5

31、解析：解：由Cu +4 H N C)3(浓)=囚 30 3)2 +2*1+2%0 可知，反应前后铜原子都是1 个，氢原子都是4 个，反应前氮原子是4 个，反应后应该是4个，其中2 个包含2 X 中，反应前氧原子是1 2 个，其中4个包含在2 X中，因此每个X中含有1 个氮原子和2 个氧原子，是二氧化氮，化学式是N O?；设硝酸中氮元素化合价为X,硝酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+1)+x+(2)x 3=0 x=+5.故填：N 02;+5.化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.化学反应前后，

32、元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.化合物中元素化合价代数和为零.化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.18.答案：(1)A；(2)铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色；铁、硫酸铜溶液；(3)Ag、Z n；过滤；将过量的锌粉全部除去；Fe +H 2 s O 4 =Fe S C U +H 2 T解析：解：(1)梦溪笔谈中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 剂刚柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀，故选A o(2)内实验中铜与硝酸银反应生成银

33、和硝酸铜，可看到铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色。甲实验中锌能置换氯化亚铁中的铁，说明锌的活动性大于铁，乙实验中铁与盐酸反应说明铁排在氢的前面；丙实验中铜与硝酸银反应说明铜的活动性大于银，甲乙丙三实验无法比较铁与铜的活动性强弱，故丁实验中将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性大于铜，可得出四种金属活动性：Z n Fe C u A g；(3)过量锌粉加入废液中，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，固体A中含有生成的银与剩余的锌；步 骤I、n都是将固体与液体分离的操作，过滤可分离不溶性固体与液体；步骤n中加入过量稀硫酸与固体A中的锌反应，将过量的锌粉全部除去，得到纯净的银

34、；溶液D中含有硫酸锌和过量的硫酸，加人适量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe +H 2 s O 4 =Fe S O4+H2 T 本题考查有关金属的知识，熟练掌握金属的活动性顺序以及合金的特性是解题的关键。19.答案：碳酸氢钠在高于t 3 C时已经分解了；不饱和；A解析：解：碳酸氢钠的热稳定性差，当温读高于13冤时，N a H C 0 3无溶解度数值，是因为碳酸氢钠在高于t 3 C时已经分解了，故填：碳酸氢钠在高于13久时已经分解了；t z K时，氯化钱的溶解度为4 0 g,故向2 0 0 g水中加入4 0 g氯化镀充分溶解，所得溶液是氯化钺的不饱和溶液，故填：不

35、饱和：氨盐水吸收二氧化碳后生成N a H C()3和N H 4 c l的过程中，N a H C()3首先从溶液中析出，是因为在相同温度下，N a H C C)3的溶解度小于N H d C l,故填：A。根据海水制碱的过程以及溶解度曲线的知识、碳酸氢钠的性质进行分析解答即可。本题考查的是海水制碱的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合己有的物质的性质进行。20.答案：2N aO H +C O2=N a2C O3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠；【实验探究】氯化钢；溶液不变色；【反思总结】密封解析：解：氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

36、2N aO H +C O2=N a2c O 3+%0。故填：2N aO H +C O2=N a2C O3+H2O【提出猜想】猜想一：固体中只有氢氧化钠(氢氧化钠没有变质)猜想二：固体中只有碳酸钠(氢氧化钠全部变质)猜想三：固体中有氢氧化钠和碳酸钠的混合物(氢氧化钠部分变质)故填：氢氧化钠和碳酸钠。【实验探究】取少量上述“氢氧化钠固体”溶于水中，滴加过量氯化钢溶液，充分反应后产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；向所得滤液中滴加无色酚醐试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示；实验步骤实验现象实验结论取少量上述“氢氧化钠固体”溶于水中，滴加过量氯化钢溶液，充分反应后过滤。产生白

37、色沉淀猜想二成向所得滤液中滴加无色酚献试液。溶液不变色【反思总结】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，因此应密封保存。故填：密封。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.答案：锥形瓶；可以控制反应速率；A D；将带火星的木条伸到c端管口，若木条复燃，证明集满解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，A装置中使用分液漏斗除了有便于添加液体药品、节约药品的好处外，通常还具有的优点有：可以控制反应速率；(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以实验室制取和收集二氧化碳

38、的一组仪器组合是A D；(3)氧气密度比空气大，氧气有助燃性，所以用F装置收集氧气，验满的方法为：将带火星的木条伸到c端管口，若木条复燃，证明集满。故答案为：(1)锥形瓶，可以控制反应速率：(2)A D；(3)将带火星的木条伸到c端管口，若木条复燃，证明集满。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；(2)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；(3)根据氧气密度比空气大，氧气有助燃性进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。