2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(十四).pdf

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1、仿真模拟卷（十四）（时间：6 0分钟，满分：1 0 0分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 23 S 3 2 C u 6 4第I卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.用C O?合成聚碳酸酯可降解塑料，实 现“碳”的循环利用D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素2.有机物的结构可用“键

2、线式”简化表示，如C H 3 CH=CHC H 3可表示为有一种有机物x的 键 线 式 为 靠 做。下列关于有机物X的叙述错误的是（）A.X的分子式为C 8 H 8。3B.有机物Y是X的同分异构体，含有苯环、能与N a H C C h溶液反应，且有三个取代基,则Y的结构有8种C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内D.X能发生加成反应、取代反应，并能使滨水、酸性K M n C U溶液褪色3.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所下列说法不正确的是（）A.F N+对该反应有催化作用B.该过程中的F e 3+可由F e（N O 3）3提供C.可用K 3 F e（

3、C N）6 溶液区分F e 3+与F e2+D.制备 C u C h 的总反应为 2C u +02+4 H C 1=2CUC 12+2H2O4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B.W 的气态氢化物比X 的稳定C.离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.XY2与 ZY2中的化学键类型相同5.电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是(

4、)A.该装置工作时，化学能转变为电能B.CuCb能将C2H4还原为1,2-二氯乙烷C.X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为 CH2=C H2+2H2O+2 N aC l=H2+2NaOH+CICH2CH2CI6.下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是()7.常温下，分别取未知浓度的MOH和 HA溶液，加水稀释至原体积的“倍。稀释过程中,选项实验操作和现象结论A常温下，测定同浓度NaA和 NaB溶液的pH：NaAYC.若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH 均不变D.将 X 点溶液与Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性第 II卷题号1234567答案二、非选择题（包括必考

5、题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11、12题为选考题，考生根据要求作答。）（一泌考题（共 43分）8.（14分）某化学活动小组进行如下实验探究活动。I.甲组同学用如图所示装置制备氨已知：加热NH4cl和 NaNCh饱和溶液可以制取N 2,缓慢通入原料气有利于D 中合成氨。（1）图示装置从左到右正确的连接顺序为a-d ljef f g_ _ _ _ _ _ _（填接 口 字母）。b-cj（2）B、D 处 的 酒 精 灯 最 先 点 燃 的 是（填字母）。（3）装置C 的作用：均匀混合气体、。（4）小 组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下图所示哪种方法

6、处理（填字母）。I【.乙组同学查阅资料：制取氮气所用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：2N0+Na2O2=2N aN O2;酸性条件下，NO和 NO2都能与MnOa反应生成NO；和 Mn2+0(5)装置B 中发生反应的离子方程式为、。(6)玻璃管a 在实验过程中除了有 作用，实验结束后还可以通入空气把残存气体排 入 后 面 装 置 吸 收，防 止 污 染 大 气，N O 在E中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为9.(14分)由水钻矿 主要成分为Co2O3 CO(OH)3,还含有少量Fe2O3 AI2O3、M nO等制取CoCh-6H2O

7、 的工艺流程如图甲:Na2S O,盐酸甲已知：浸出液中含有的阳离子主要有H Co2 Fe2 Mn2 AU+等、流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时的pH2.77.67.64.07.7完全沉淀时的pH3.79.69.25.29.8CoCb 6H2O熔点为86,加热至110120 时，失去结晶水生成CoCl2回答下列问题:(1)浸出过程中CO2O3发生反应的化学方程式为(2)NaC103在浸出液中发生反应的离子方程式为(3)“加 Na2cCh调 pH 至 5.2”，过 滤 所 得 滤 渣 的

8、主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH 的关系如图乙所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是,其使用的最佳pH 范 围 是(填 字 母)。A.2.02.5 B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5萃取率/%1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 pH乙(5)制得的CoCl2 6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。为测定粗产品中COCL6H2。含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCh-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(写两条)：，10.(15分)消除氮氧化

9、物和硫氧化物有多种方法。(1)用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)A”=QkJmoL。在T 下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：浓度时间/min(mol L 1)物菽、A01。20304050NO1.000.400.200.300.30N200.4。0.600.60co200.600.60010 min内，N2的平均反应速率o(N?)=,/时，该反应的平衡常数30 min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.改变反

10、应体系的温度c.缩小容器的体积d.通入一定量的NO若30 min后升高温度至乙0C,重新达到平衡时，容器中NO、N2 CO2的浓度之比为7：3：3,则该反应的 H 0(填“”=”或“V”)。(2)NH,3催化还原法：原理如图所示。甲催化剂O-O-O-O-O-O-o654321 Mn Cr100400乙若烟气中c(NO2)：C(NO)=1：1,发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5m o l电 子 时 放 出 的 热 量 为113.8 k J,则 发 生 该 脱 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为图乙是在一定时间内，使用不同催化剂M n和C r在不同温度下对应的脱氮率，由图可

11、知 工 业 使 用 的 最 佳 催 化 剂 和 相 应 温 度 分 别 为；使 用M n作催化剂时，脱 氮 率ba段 呈 现 如 图 变 化 的 可 能 原 因 是(3)已知常温下 K a i(H2so3)=1.8X 10?K a 2(H2s。3尸6.0*10一9。汽车尾气中的 S02 用石灰水来吸收，生 成 的CaSO3浊 液 的p H=9.0,忽 略SO歹的第二步水解，则K sp(CaSCh)=(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11.(15分)化学选修3：物质结构与性质J已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图甲所示的转化关系，B的一

12、种同素异形体的晶胞如图乙所示。回答下列问题：(1)形 成A的元素在周期表中的位置是,A对应的基态原子的价电子排布式为 o(2)在B单质对应的基态原子中，核外存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 对自旋方向相反的电子。(3)写 出Y的-种常见等电子体分子的结构式：;两者相比较沸点较高的是(填化学式)；Y分子中B对 应 原 子 的 杂 化 方 式 为。(4)配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为一20.5 C,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y).晶体属于(填晶体类型)。A(Y)工的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为1 8,则|=o A(Y)x在一定条件下发生反应A(

13、Y)x(s)A(s)+x Y(g),已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是 o(5)在图乙晶胞中，每个晶胞平均占有 个原子，若距离最近的两个原子的距离为L c m,晶 胞 边 长 为“c m,根据硬球接触模型，则L=a,晶胞的密度。=g-cm 3(用含、以 代数式表示)。12.(15分)化学选修5：有机化学基础J口坐咻草醋H是用于麦田的具有新颖结构的苯基毗睫咻除草剂。一种合成路线如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为(2汨 的结构简式为.(3)G-H 的 反 应 类 型 为,下列关于G、H的 说 法 正 确 的 是(填 选 项 字 母)。A.G 不含手性碳原子，H含有

14、一个手性碳原子B.二者均能使酸性K M n O 4溶液褪色C.二者均含有3 种含氧官能团D.二者各1 m o l 时，最多消耗H 2的物质的量不相等(4)写出DE的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)同时满足下列条件的F的同分异构体I 的结构有 种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9 ：1 ：1 的 I的结构简式：苯环上连有2 个相同的叔丁基 C(C H 3)3苯环上只有2

15、个 H1 mol I能与2 mol NaHCCh反应产生无色气体/（6）结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料（其他试剂任选）制备化合BeX物的合成路线:高考仿真模拟卷（十四）1.B 解析1碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，是新型的无机非金属材料，A项正确；防止富脂食品变质，包装袋中应放入还原性铁粉，若放入生石灰，则是防潮，B项错误；用CO2合成的聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用，C项正确；汽车尾气和燃煤排放等转化而来的硝酸盐和硫酸盐等污染物作凝结核，当条件满足时可形成雾霾，D项正确。2.B 解析由键线式可以知道有机物X的分子式为C8H8。3,A正确；有机物Y分子式

16、为C8H8。3，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，苯环上含有1个一COOH、1个一CH3、1个一O H,共计有10种，B错误；分子结构含有一C片,为四面体构型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面内，C正确；X含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使溟水褪色，能够被酸性KMnO,溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色，醇羟基能够发生取代反应，D正确。3.B|解析根据流程可知发生反应为C u+2 F e3+=2 F e2+C u2 O2+4 H +4 F e2+=4 F e3+2 H2O o A.根据反应可知，F e 3+对该反应有催化作用，选 项A正确；B.若过程中的F e+由F e(N 0 6提供，由

17、于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，选 项B不正确；C.可用K 3 F e(C N)6 溶液区分F e 3+与F e?*,产生蓝色沉淀则含有F e?+,选项C正确；D.由流程分析可知，制备C u C L的总反应为2 C u +O2+4 H C 1=2 CUC 12+2 H2O,选项D正确。4.C 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5,W(

18、N元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可5+7能处于I A族，只能处于V I I A族，故Y为F元素，X最外层电子数为亍=6,则X为0元素。W为N元素，最高价氧化物对应水化物为H N C h，Y为F元素，没有最高正化合价，A项错误；非金属性0N,故氢化物稳定性H 2 O N H 3,B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N 3-)r(C T)r(F-)r(M g 2+),C项正确；0 F 2中只含有共价键，M g F z中只含有离子键，二者化学键类型不同，D项错误。5.D 解析该装置为

19、电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；C 2 H4中C元素化合价为一2价，C 1 C H2 c H2 c l中C元素化合价为一1价，则C u C b能将C 2 H4氧化为1,2-二氯乙烷，故B项错误；该电解池中，阳极发生的电极反应式为C u C l-b+C=C u C 1 2,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为2 H2 O+2 e =H2t +2 0 H,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；该装置中阳极首先发生反应：C u C l-e +C 1 =C u C L,生成的C u C b再继续与C 2 H

20、4反应生成1,2-二氯乙烷和C u C L在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生由 f e?成氢气，其总反应方程式为 C H2 FC H2+2 H2 O+2 N a C l H2+2 N a O H+C l C H2 c H2 C I,故 D项正确。6.D 解析A.等浓度的N a A和N a B溶液，pH：N a A HB,选项A正确；B.题给实验说明溶液显酸性，c(H)c(O H-)，HS O?的电离能力大于水解能力，选项B正确；C.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔效应，则淡蓝色液体属于胶体，选 项C正确；D.氨极易溶于水，检验镂根

21、离子必须加浓的强碱，且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项D错误。7.B 解析纵坐标为溶液稀释倍数的对数，H A从p H=4到p H=5稀释了约1 0 0倍，所以H A为弱酸，MOH的p H从1 0到9稀释了 1 0倍，所以MOH为强碱，A项错误；水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或碱电离出的OH 浓度影响，X 点 p H=5 时，c MH+)=10|4/10-5 mol/L=10-9 mol/L,Z 点 c 水但十)=10-9 mo/L,Y 点 c 水出+)=l()r m ol/L,所以水的电离度X=ZY,B 项正确；升温水的离子积会增大，溶液的pH 会发生变化，C 项错误；HA为

22、弱酸，MOH为强碱，X 点和Z 点相比，HA 的溶液浓度大于M O H,所以等体积混合后溶液应该呈酸性，D 项错误。8.解 析 I.(1)装置A 用来制备H2，装置B 用来制备N2，混合气体从C 中出来进入D中发生合成氨的反应，此反应可逆，故 D 中出来的气体为NH；,、N2、氏 的混合气体，装置D后连接的E、F 是防倒吸的作用，故连接顺序是i-h-j-k。(2)应先用N2排净装置中的空气，防止加热时H2和空气混合爆炸，故先点燃B 处酒精灯。(3)装 置 C 中同时通入了 N?和 H2，作用是使气体混合均匀，干燥气体，还可通过观察气泡来控制气体的流速。(4)尾气中的H2为可燃气体，逸出存在安全

23、隐患，A、C 项中的碱性物质都不能与氢气反应，达不到处理尾气的目的；B 项中将多余的氢气点燃除去，正确；D 项中是将尾气用气球收集，正确，故选BD。II.(5)在装置A 中浓硝酸与铜反应生成NC2,NO2进入装置B 中与水反应生成HNCh：3NO2+H2O=2 H +2NO；+NO；HNO3 再与铜反应：3Cu+8H+2NO；=3 C u2+2NO t+4H2O。(6)玻璃管a 使试管内外相通起到平衡压强的作用，并且可以在实验结束后通入空气把残存的气体排入后面装置中吸收，防止污染大气；NO与酸性高镒酸钾反应的离子方程式为4H+3MnO4+5N O=3M n2+5NO；+2H2O,答案J 1.(

24、1)i h j k(共 2 分)(2)B(2 分)(3)干燥气体(1 分)观 察 气 泡 控制气体流速(1 分)(4)BD(1 分)II.(5)3NO2+H2O=2H+2NO+NO(2 分)3Cu+8H+2NO；=3 C u2+2NO t+4H2O(2 分)平衡压强(1 分)4H*+3M nO 4+5N O=3M n2-+5N O+2H20(2 分)9.|解析|水钻矿中加入盐酸和亚硫酸钠，CO2O3、CO(OH)3、Fe2O3 AI2O3、MnO生成可溶性的盐，然后向溶液中加入氯酸钠，可得到FeCb，然后加入Na2cO3调 pH 至 5.2,可得到Fe(0H)3、A1(OH)3 沉淀，然后过滤

25、，向滤液中加入萃取剂，将镒离子萃取出去，萃取后的溶液中主要含有CoCb，为得到CoC126H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶而得到粗产品。(1)亚硫酸根离子具有还原性，CO2O3具有氧化性，浸出过程中CO2O3和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成 S O/和 Q?+,化学方程式为 Co2O3+Na2SO3+4H C1=2COC12+Na2SO4+2H2O(2)NaCK)3具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，氯酸根离子被还原生成氯离子，离子方程式为 C103+6Fe2+6H =C 1 +6Fe3+3H2O(3)加 Na2cCh调 pH 至 5.2,铝离子能与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧

26、化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2Al3+3CO歹+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 t;铁离子能与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳,水解的离子方程式为2Fe3+3 C 0 f+3H2O=2Fe(OH)3 I+3CO2 t(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2 Co2+,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液pH在 3.03.5之间，萃取剂对Mt?+的萃取率较高，对 Co?+的萃取率较低，可除去Mi?+且 Co?+损失较少。(5)COC 12-6 H2O熔 点 为 86 C,加 热 至 110120 时，失去结晶水生成CoCb，制得的CoCl2-

27、6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；根据COC 12-6 H2O的组成分析，造成产品中CoCl2-6H2O 的质量分数大于100%的原因可能是含有含氯离子的杂质，导致氯离子含量大；结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。答案 Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCb+Na2so4+2H2OQ 分)(2)C1O3+6Fe2+6H+=C r+6 F e3+3H2O(2 分)(3)Fe(OH)3、A1(OH)3(2 分)(4)除去溶液中的Mn2+(1 分)B(1分)(5)降低烘干温度，防止产品分解(2 分)粗产品中含有其他可溶性氯化物(2 分)晶

28、体 失去了部分结晶水(2 分)10.解析(1)分析图表数据，010 m in内，1的平均反应速率V(N 2)=1V(N O)=0.0 3mol-L-1 m in1；由“三段式”计算平衡浓度：C(s)+2N O(g)=N2(g)+CO2(g)起始量/(mol-L 1)1.0000变化量/(m o lli)0.800.400.40平衡量/(mol-L 1)0.200.400.400.40X0.40K=0.2。2=430 m in后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据图表数据分析可知一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度都增大。a.活性炭是固体，对平衡无影响，故 a 不符合；b.改变反应体系的温度，达到平

29、衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度不可能都增大，故 b 不符合；c.当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不移动，但各物质浓度增大，故 c 符合；d.通入一定量的N O,反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度均增大，故 d符合；若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7：3：3,3X3K=4,这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故AHVO：(2)由图甲可知NH3与NO、NCh反应生成N2和水，故氧化剂为NO、N O 2,因此反应的热化学方程式为 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=

30、2 N2(g)+3H2O(g)A H=-455.2 kJ mol ；根据图乙知M n作催化剂时，在200 左右脱氮率最高，C r作催化剂时，在500 左右脱氮率最高，二者的最高脱氮率差不多，但使用M n作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳催化剂和相应温度分 别 为Mn、200 左右；使 用M n作催化剂时，脱氮率ba段呈现上升状态，可能的原因是ba段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡(反应限度)，随着温度升高，反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高；10-14(3)由 K a2(H2so3)=6.0X 10-9可知,so歹+H2

31、O H S O+O K的水解常数 Kh=c“9O.U A 1 u=1.67X10 q 常温下,测得 CaSCh 浊液的 pH=9.0,c(HSO?)=c(OH)=1 X10-5,可知 c(SO歹)=1 6 7*1 0，=6X10 5,又 c(Ca2+)=c(S0*)+c(HSO3)=7 X 10 Ksp(CaSO3)c(Ca2+)X c(S O f)=7X 105X6X 10-5=4.2X 10-9答案 0.03 m o ll 1 min i(2 分)4(2 分)cd(2 分)(2分)(2)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)AH=-455.2 kJ mol(2

32、 分)Mn、200(l分)ba段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡(反应限度)，随着温度升高，反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高(2分)(3)4.2X10-9(2 分)1 1.解析 A、B、C为三种常见的单质，A、B均能与水在高温下反应生成单质C,则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第V H 1族，A对应的基态原子的价电子排布式为3d64s2。(2)C的基态原子的电子排布式为Is22s22P2,核外存

33、在2对自旋方向相反的电子。(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为N三N；C O为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C原子与1个O原子相连，有一对孤电子对，采用sp杂化。(4)配合物F e(CO)x常温下呈液态，熔点为-2 0.5 ,沸点为103 C,易溶于非极性溶剂，F e(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8,F e(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为1 8,则形成的配位键为x=1 =5。F e（CO）5在一定条件下发生反应F e（CO）5（s）F e（s）+5C 0（g）,已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形成了铁中的金属键。（5）根据晶胞结构

34、，每个晶胞平均占有的原子数=8 x J+6 X：+4=8；距离最近的两个原子的距离为体对角线长度的;，即乎acm=L cm,晶胞的体积为a3 cm3,晶胞的质量为卓 产g,8X12N T-g晶胞的密度P=gcm，答案（1）第四周期第V D I族（1分）3d64s2（1分）（2）2（1分）（3）N三N（1分）CO（1分）sp（l分）（4）分子晶体（1分）5（2分）金属键（1分）（5）8（1分）半（2分）盘Q分）NH2612.解析（1）A（I）的化学名称为对氨基甲苯或对甲基苯胺；NH2Br-Br（2）根据C的结构，结合A和B分子式的差别可知，B的结构简式为 Y;（3）根据流程图，G与C4H9coe

35、1发生取代反应生成H和氯化氢；A.G中不含手性碳原子,H中也不含手性碳原子，故A错误；B.G和H的苯环上均含有侧链炫基、一个碳碳双键，能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，能使酸性K MnCU溶液褪色，故B正确；C.G中含有羟基、肽键和酸键3种含氧官能团，H中含有酯基、肽键和酸键3种含氧官能团，故C正确；D.肽键和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，1 mol G最多消耗4 mol H2，1 mol H最多消耗4 mol H2，物质的量相等，故D错误；Br 00O/、0Br 00，其分子式为G6H2 2 0 4。F的同分异构体I满足：苯环上连有2个相同的叔丁基 C(C H.3)3 ;苯环上只有2个H：1 m

36、 o l I能与2 m o l N a H C C h反应产生无色气体，说明分子中含有2个竣基；满足条件的I是苯环上连接2个叔丁基 Y(C H 3)3 和2个竣基，2个叔丁基 C(C H 3)3 位于邻位有口(表示叔丁基，口表示竣基，表示另一个竣基可能的位置，下同)3种，口 1种；2个叔丁基-C(C H 3)3 位于间位有：0A：OO利，2种；2个叔丁基 C(C H 3)3 位于对位有 3种；共3 +1+2+2+3=11种，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9 ：1 ：1的I的结构简式为。根据流程图，需要先制备根据逆向推导，可以先合成 O H,可以由2-甲基-1-丙烯与澳化氢加成后水解生成，因此合成路线为 答案I(1)对甲基苯胺(或对氨基甲苯)(1分)BrNHzQ）Br（2 分）（3）取代反应（1 分）BC（2 分）（4）+CH3OH（2 分）（5）11（2 分）C00）（2 分）BrLBu3SnCH=CHz2.H2Ra-Ni（3 分）