2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(九).pdf

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1、高考仿真模拟卷（九）（时间：6 0分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 A l 27 C l 3 5.5 C a 40 F eC u 6 4 B r 8 0第 I 卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是（）A.铁强化酱油中添加了氯化铁B.氢化植物油水解不能得到甘油C.硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D.在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀2.为实现随处可上网，中国发射了“中 星 16 号”卫星。N H 4c 104

2、是火箭的固体燃料，发生反应为2N H 4c 1O 4=N 2 t +C 12 t +2 O2 t +4 H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 m o l NH4 c溶于水含N H；和 C I O 4数均为NAB .反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1 :3C.产生6.4 g C h，反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5 m o l N H 4C I O 4分解产生的气体体积为22.4 L3 .某有机化合物M 的结构简式为码OX3H,关于有机物M 的叙述正确的是（A.有机物M 的分子式为C 11H 14O 3B.1 m o l N a 2c C h 最多能消耗

3、1 m o l 有机物MC.有机物M 能发生取代、氧化、还原和加聚反应D.有机物M 能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀4.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、Z的质子数之和是21。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZWYB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC.氢化物的稳定性：X ZD.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物5.在金属P t、C u 和钺(k)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N O 力以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是()A.Ir的表面发生反应：H2+N2O 上 三 N

4、2+H2OB.导电基体上的负极反应：此一2屋=2HC.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的P t 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量6.在某温度时，将“m o l 氨水滴入10 m L 1.0 m o l .LT盐酸中，溶液p H 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()25pH010 y(NHrH20ymL0A.a 点 K w=l.o x 10 14B.水的电离程度：b c a dC.b 点：C(N H4)C(C 1)c(H+)c(O H)D.25 C 时 N H4C 1水解常数为(-1)X 10-7(用表示)7.根据下列有关

5、实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒,并向甲中加入少量胆矶固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向 F e(N C h)2溶液中滴入用硫酸酸化的氧化性：H2O2F e3+H 2O2溶液，溶液变黄C相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mLO.l mol-L N a2s溶液中滴入几滴0.1 mol LrZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴O.lmol L IC11SO4溶液,又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)HCOONao10 MPa 为 了 证 明“

6、CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案：取固体产物，配成溶液，测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8.0 g,配 制 成100mL溶液，量 取20.00 m L该溶液于锥形瓶中，再加入 做指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的N aO H,平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 m L,则产物中甲酸钠的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.（15分）化学选修3：物质结构与性质A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变

7、蓝，A、B、C原子的核外电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（D D 的基态原子的核外电子排布式为（2）在B A 3、A C中，沸点较高的是（填 化 学 式），原 因 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。DA的 晶 体 类 型 是。（3）BA4c晶体中B原 子 价 层 电 子 对 数 为，该 晶 体 中 不 含 有（填选项字母）。a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键 d.配位键e.。键 f.兀键（4）BC3的 立 体 构 型 为,中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类

8、型 为。（5）B、D形成晶体的晶胞结构如图所示（灰球表示D原子）。已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm。该 晶 体 的 化 学 式 为。B元 素 原 子 的 配 位 数 为。该晶体的密度为 g-cm_3。（NA代表阿伏加德罗常数的值）12.（15分）化学选修5：有机化学基础高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AH均为有机物）：已知:-II OH|稀 减|a.R CH=()+K1 CHCHO 1 KCH f：I.Rb.甲RCH()4+1-|;0KC.HO回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是;F 的化学名称为。反应的类型是；A-B 的化学方程式为(3)G的结

9、构简式为。(4)化合物W 的相对分子质量比C 大 14,且满足下列条件的W 的结构共有 种(不考虑立体异构)。i .遇 FeCb溶液显紫色；1 属于芳香族化合物；出.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰 面 积 比 为 2：2：2：1 ：1 的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出结构简式)。.CHOHCH2CHO(5)设 计 以 甲 苯 和 乙 醛 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线，其他无机试剂任选(合成 路 线 常 用 的 表 示 方 式 为 A:黑B；需;目标产物)：反 应 条 件 反 应 条 件高考仿真模

10、拟卷(九)1.C 解析铁强化酱油中的铁指铁元素，不是氯化铁，故 A 项错；氢化植物油是饱和的高级脂肪酸甘油酯，一定条件下能水解得到高级脂肪酸（盐）和甘油，故 B 项错；铁比铜活泼,构成原电池时铁优先失电子被氧化，钢闸镶铜使铁更易被腐蚀，故 D项错。2.B 解析JNH；为弱碱的阳离子，在水溶液中会发生水解，因 此 1 mol NH 4c104溶于水含 NH；数少于NA，故 A 错误；2NH 4C1C）4=N 2 t+C12 t+2O2 t+4H2O 反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1 ：3,故 B 正确；6.4 g 02 的 物 质 的 量=者

11、g=0.2 m o l,根据 2NH 4CIO4矍 工 N2 t+C12 t+2O2 t+4H2O,产生6.4 g O 2,反应转移的电子总数为1.4NA，故 C 错误；未告知是否为标准状况，无法 计 算 0.5 mol NH 4cl04分解产生的气体的体积，故 D错误。3.C 解析 A.有机物M 的分子式为CuH nCh，故 A 错误；B.只有一COOH 与碳酸钠反应，则 1 mol Na2cO3最多能消耗2 mol有机物M,故 B 错误；C.含一OH可发生取代、氧化反应，含双键可发生还原、加聚反应，故 C 正确；D.不含一C HO,不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，故 D错误。4.B 解析

12、题图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X,Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，设 X 的原子序数为x,则 Z 的原子序数为x+7,X、Z 的质子数之和为2 1,则 x+x+7=2 1,解得：x=7,故 X 为 N 元素、Y 为 F 元素、Z 为 S i元素、W 为 S元素。A.Z、W 处于第三周期，Y 位于第二周期，且原子序数：Z V W,则原子半径：ZW Y,故 A 正确；B.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：ZW,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Z,则氢化物的稳定性：X Z,故 C 正确；D.X为 N、Y 为 F,二者的氢化物分别为氨和氟化氢，氨与

13、氟化氢能够反应生成离子化合物氟化镂，故 D正确。5.C 解析根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钵（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应,生成氮气，电极反应为H 2+N2O=-N2+H2O,A 正确；根据图示可知，导电基体上的负极为氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式：H2-2e=2 H ，B 正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C 错误；从图示可知，若导电基体上的P t颗粒增多，硝酸根离子得电子变为镂根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确。6.D|解析 A.水的离子积与温度有关，a 点时溶液温度小于25 ,则水的离子积Kw1.0X10 14,故 A 错

14、误；B.b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化钱，筱根离子水解促进了水的电离，则 a、d 两点都抑制了水的电离，则 b 点水的电离程度最大；由于d 点混合液的pH不知，则无法判断a、d 两点水的电离程度大小，故 B 错误；C.b点时溶液的p Hc（OH-）,根据电荷守恒可知C（C）C（NH；）,溶液中正确的离子浓度大小为 c（C）c（NH；）c（H ）c（OH）故 C 错误；D.根据图像可知，25 时溶液的p H=7,则c（H+）=c（OH-）=107 mol 也 一,c（NH：）=c（C）=0.5 mol【r,根据物料守恒可知：c（NH 3 丑2。）=(0.5 n-0.5)m o

15、l L 则 2 5 时 N H 4 c l 水解常数为 K)(*)*)=(广”1 0r，故 D正确。7 .C 解析 A.Z n 和硫酸铜反应生成Cu,甲中C u、Z n 和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但甲中生成氢气体积减小，所以生成气体体积：甲乙，故 A 错误；B.过氧化氢能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子而干扰过氧化氢的氧化，所以不能比较过氧化氢和铁离子氧化性强弱，故 B错误；C.其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于块状的大理石，所以反应速率：粉状大理石块状大理石，故 C正确；D.硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大

16、小，故 D错误。8.解析J(l)睇为第V A元素，最高价为+5价，所以睇的两种氯化物，除了 Sb CK还有S bC l5o氯气具有强氧化性，会将脆硫铅睇矿中一2价的硫元素氧化为硫单质。(2)“还原”过程中，加入睇粉将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为S b+3 F e 3+=3 F e 2+S b3 F e 3+比 F e 2+更容易水解生成沉淀，若 不 将 F e?+转化，会使下一步“水解”产生的S bOC l 沉淀中含有F e(OH)3 沉淀。(3)电 解 Na3 sbs3 的碱性溶液，阴极得到S b,其电极反应式为S bS 1+3屋=Sb+3s 2，阴极区S”增多，为了维持电荷守恒，Na

17、卡 需要通过隔膜移到阴极区，所以隔膜为阳离子交换膜。(4)由题中提供信息可知，S bz C h 为两性氧化物，可与N a O H 反应生成S bC h 或 S b O 7。(5)工业火法冶炼的优点是操作简单，缺点是流程长，中间产物多，劳动强度大，耗能多，产生S O2 等污染气体，相对而言，湿法冶炼耗能少，减少了有害气体的排放。答案(l)S bC k(l 分)S(1 分)(2)S b+3 F e3+=3 F e2+S b3+(2 分)F e 3+比 F e?+更易水解生成沉淀(2 分)(3)S bS:+3 e-S b+3 s2 1 3 分)阳(2 分)(4)S bO 式或 S bOf)(2 分)

18、(5)能耗低(或减排等其他合理答案)(1 分)9.解析(1)根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应 可 得 2 C O(g)+S O2(g)催 化 剂 2 co 2(g)+S，则 A H=A H i-A H 2=-2 7 0 k J moL。(2)根据图 a,2 6 0 时。2。3 曲线对应的SO 2的转化率最高。Fe 2O 3做催化剂的优点是在相对较低的温度时SO 2的转化率较高，可以节约能源。(3)n(CO)：n(SO 2)=2：1 时，SCh 的平衡转化率接近10 0%,但比n(CO)：n(SC 2)=3：1 时达平衡要慢。(4)溶液中c(S0 3)降 至 0.2 m o l-L

19、 1时，参加反应的c(SO+)为 0.8 m o l-L-1,则反应生成的c(H SO f)约 为 1.6 m o l-L 长二错误！=错误！=8.0 X 106,贝 i j c(H*)=10,m o i /I p H=6。答案1(1)-27 0(2分)(2)。2。3(2分)Fe z Ch 做催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的 SO2的转化率，从而节约大量能源（3 分）（3）如图所示1008060402001线暴Hsfwcsn(CO)：7i(SO2)=3：1n(CO)：n(SO2)=2：1(CO)：n(SO2)=l：l反应时间/min（3分）（4）1.6（2 分）6（2 分）10 .解析I

20、 .（1）由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；由于产物甲酸甲酯的沸点较低，为防止其大量挥发，所以长玻璃管c 的作用是冷凝回流产品，也能起到平衡内外气压的作用。（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为H C O O H +C H3 0H?酸 H C O O C H3+H 2O 0（3）根据甲酸、甲醉和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸憎的方法提取混合物中的甲酸甲酯。H.（4）用甲酸脱水制取一氧化碳时，要用浓硫酸催化脱水，再用碱石灰进行除杂，最后用排水法收集C O,所以正确的连接顺序为a-c-b-e-d-f。（5）由于甲酸的沸点不高，在加热时会有一定量的挥发，所以装置B 的作用是除去C O中的

21、HC OOH蒸气。（6）已知甲酸（H C O O H）是还原性酸，所以可用氧化性物质来检验是否有甲酸生成，所以取固体产物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高镒酸钾溶液，溶液的紫色褪去，即证明C O与 NaOH固体发生了反应；这是用标准盐酸来滴定未知碱溶液的操作，所以用酚献做指示剂，已知消耗盐酸的物质的量为1.5 0 1。1/1*5.0 5 义1 0 3 1=7.5 7 5*1 0-3 mol,所以 8.0 g固体产物中含N a O H 的质量为7.5 7 5 X 1 0-3 mo|X 5 X 4 0 g/m o l=1.5 1 5 g,则产物中甲酸钠 的 质 量 分 数 为*6*100%

22、=81.1%O 答案I .（1）直形冷凝管（1 分）平衡内外气压，冷凝回流产品（2 分）（2）H C O O H+C H3O H :肱 H C O O C H3+H2O（2 分）（3）蒸储（1 分）I I.（4）c-b-e-d-f（2 分）（5）除去 C O 中的 H C O O H 蒸气（2 分）（6）加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色（2 分）酚配（1 分）8 1.1%（2 分）1 1 .解析1 B A 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为 N,A为 H；C原子的核外电子数为25 1 7=1 7,故 C为 C 1；又因为D C晶体中D+的 3 d 能级电子全充满，说明D

23、 的原子序数为2 9,故 D 为 C u。（2）N H j 分子间存在氢键，故 N H 3 的沸点高于HC 1。氢化铜晶体属于离子晶体。（3）NH4 c l晶体中氮原子的价层电子对数为4。N H4C 1 晶体中存在离子键、极性共价键、配位键以及。键,不含非极性共价键和兀键。（4）N C b 的中心原子是N,其中N 的价层电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,故 N C b 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为s p 3杂化。（5）观察晶胞图示知，1 2个铜原子位于棱上，8个氮原子位于顶点，1 个晶胞中含氮原子个数为8 X =1,含铜原子个数为1 2X；=3,故氮化铜的化学式

24、为CsN。顶点上1 个氮原子周围紧邻的铜原子有3个，设想由8个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有6个铜原子紧邻，即氮原子的配位数为6。P=：4；架%.c m-3=J -p mIM A z a 7 4 d 1A-3o 答案 I s 22s 22P6 3 s 23 P6 3/。4 s l（或次中甲咏1）（1 分）（2）N%（1 分）N 比 分子间存在氢键（1 分）离子晶体（1 分）（3）4（1 分）c f（2 分）（4）三角锥形（1 分）s p 3 杂化（1 分）（5）C s N（2 分）6（2 分）脸（2 分）1 2解析甲苯在光照条件下与C 1 2反应可生成 广C H2c l。2

25、c l与 Na OH溶液作用生成苯甲爵（A）,再依次推出B是苯甲醛、C是苯甲酸。由C H4 生成E 的过程及题给反应信息b 知,E 为H C H O。再结合反应信息a 及 G 的分子式知G 是C H3（C H2）5 C（C H2O H）2C HO,H 为 C H3（C H2）5C（C H 2 0 H）2C H20 HO（2）1 m o l H 与 3 m o l C 通过酯化反应生成 I。（4）W 的分子式为C 8 H8。2,由 i、i i 知分子中含有苯环且苯环上连接有一OH,由i i i 及分子中只有2个氧原子知，分子中含有一个一CHO,当苯环上只有2个取代基时，一个取代基为一OH,另一个

26、取代基为一C H 2 C H O,此时可形成3种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，一个取代基为OH,另 2个取代基为一C H O、一C%,此时可形成1 0种同分异构体，共 有 1 3 种同分异构体。核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，说明结构中存在对称关系，对应的结构简CHO C H C 12式为 NJ 。（5）甲苯先与C 1 2 反 应 生 成夕，该物质水解得到苯甲醛，苯甲醛再与乙醛反应即可得到目标产物。答案J （除标注外，每空2分）（1）C 1 2、光 照 辛 醛（1 分）（2）取代反应（或酯化反应）（1 分）2CH2OH+Q 逑”2CH2OHCHO+2H2。(3)CH3(CH2)5CCHOCH2OHCH3CHO稀 碱