2021届新高考选考化学一轮复习人教版 盐类的水解 学案.pdf

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1、课 题2 8盐类的水解学 习 任 务1盐类的水解及其规律一、定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H*或OFT结合生成弱电解质的反响。、头质盐 电 离 f弱酸的阴离子f结合旦：1弱碱的阳离子f结合QHJ f生成 弱 电 解 质 f破 坏 了 水 的 电 离 平 衡 f水的电离程度增大fc(H+)W c(OH-)f溶液呈碱性或酸性。三、特点四、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25)强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐N H Q、CU(NO3)2是NH/、Curl酸性pHV7强碱弱酸盐CH3coONa、

2、Na2cO3是C H 3C 00、c o p碱性pH7五、盐之后水解离子方程式的书写要求1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号(一”)表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所 以 不 用 符 号 I 和 t 表示水解产物。2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例 如：Na2co3水 解 的 离 子 方 程 式 为C 0 F +比0 =HC0亍+0 H、HC0?+比0-H2co3+0H(可省略不写)。3.多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。例 如：FeCb水解的离子 方 程 式 为Fe3+3H2O一Fe(0H)3+3H

3、+。4 .不 能 进 行 到 底 的 相 互 促 进 的 水 解 反 响 写 可 逆 号，如CH3COO+H2O+NH4CH3COOH+NH3-H2O。常见的不能进行到底的相互促进的水解反响还有NH：分另IJ与C O,(镂态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)、HCO3、HSCh、SO g、S 2,HS-等。5.有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用 t 厂。例 如：NaHCCh与A1C13溶液混合，反响的离子方程式为A13-+3HCOf=Al(OH)3 I+3 C O2 t o1.判断正误(正确的打“J,错误的打X)。(1)(2 0 2 卜高考全国卷n,8 B)1 L 0.1

4、 m o l L i 磷酸钠溶液含有的P O：数目为O.INA。()(2)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反响生成的盐。()(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反响。()(5)常温下，p H=1 0 的 C H 3 c o O N a溶液与p H=4 的 N H 4 c l 溶液，水的电离程度相同。()(6)常温下，p H =l l 的 C H3C O O N a 溶液与pH=3的 C H 3 c o 0 H 溶液，水的电离程度相同。()(7)N aH C C h、N aH S C U 都能促进水的电离。()(8)向 N aA l C h 溶液中

5、滴加N aH C C h 溶液，有沉淀和气体生成。()(9 2 一 水解：S2-+2 H2O-H2S+2 0 H o ()(1 0)明矶溶液显酸性：A 13+3 H2O-A l(O H)3+3 H+()(1 1)2 5。时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液p H=7。()答案：(1)X (2)X (3)J (4)X (5)V (6)X (7)X (8)X (9)X (1 0)7 (1 1)X2.盐类水解实质的相关简答题。(1)怎 样 用 最 简 单 的 方 法 区 别 N a C l 溶 液、氯 化 镂 溶 液 和 碳 酸 钠 溶 液？为 验 证 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 是 由 CO

6、M引 起 的，设 计 一 个 简 单 的 实 验 方 案：(3)为验证盐类水解是吸热反响，请用N a2 c 0 3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案:_ O答案：(1)各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为N aC l 溶液，变红色的为氯化钱溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液(2)取少许纯碱溶液于试管中，滴入酚醐溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即 C C T +H z O=H C C h +OH冰解平衡逆向移动，那么可以说明纯碱溶液呈碱性是由COM引起的(3)取少许N a2 c C h溶液于试管中，滴加酚醐溶液，溶液显红色

7、，然后均分成两份，加热其中一份，假设红色变深，即C O M +HQ-H C O 3+O I T水解平衡正向移动，那么可以说明盐类水解吸热盐类水解的实质及规律变化观念与平衡思想1.(2 0 2 1 银川模拟)物质的量浓度相同的N aX、N a Y和N aZ三种盐溶液，假设它们的p H依次为8、9、1 0,那么H X、H Y、H Z的酸性由强到弱的排列顺序是()A.H X、H Z、H Y B.H Z、H Y、H XC.H X、H Y、H Z D.H Y、H Z、H X解析：选C。组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越强，p H越大，那么H X、H Y、

8、H Z的酸性由强到弱的排列顺序是H X、H Y、H Z 2.(双选)(2 0 2 1 济南高三模拟)常温下，浓度均为0.1 m o l l/i的以下四种盐溶液，测得其p H如表所示：以下说法正确的选项是()A.四种溶液中，水的电离程度：序号溶液C H3C O O N aN aH C C hN a2 c 0 3N aC l Op H8.89.71 1.61 0.3B.N a2 c C h和N aH C C h溶液中，粒子种类相同C.等物质的量浓度的C H 3 c o O H和H C 1 O溶液比拟，p H小的是H C 1 OD.N a2 c o 3溶液中，c(N a+)=c(C O f)+c(H

9、 C O3)+c(H2C O3)解析：选A B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，p H越大，对水的电离促进程度越大，那么四种溶液中，水的电离程度：，A 正 确;B.N a2 c C h和 N aH C C h 溶液中都存在 H*、O H，C O M、H C C h、H 2 c o 3、N a+,H2O,B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸,C 错误;D.N a2 c C h 溶液中存在物料守恒:c(N a+)=2 c(C 0?)+2 c(H C 0；)+2 c(H 2 c O 3)，D错误。3.广义的水解观认

10、为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反响中各物质和水分别离解成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法不正确的选项是()A.Ba O2的水解产物是Ba(O H)2和H2O2B.P C h的水解产物是H C 10和H 3P 04C.AI 4C 3的水解产物是A1(O H)3和C H4D.C H j C O C l 的水解产物是两种酸解析：选 B。根据广义的水解观的原理，水解反响中肯定没有元素化合价的升降。Ba O2的水解产物是Ba(O H)2和 H 2O 2,符合水解原理，故 A 项正确；该反响中C 1元素的化合价由-1 价变为+1 价，有电子转移，不符合水解原理，故

11、 B 项错误；Al 4c 3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故 C项正确；C H 3c o e1的水解产物是两种酸，为C H 3 c o 0 H 和 H C 1,符合水解原理，故 D项正确。反;思:归:刎盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如 N a H S C U 溶液中：N a H S O 4=N a+H+S O F(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。假设电离程度小于水解程度，那么溶液呈碱性。如 N a H C C h 溶液中：H C O I H +C O M(次要)，H C O F +H 2O H 2c

12、 o 3+O H (主要)。同类离子还有H S L H P O F o假设电离程度大于水解程度，那么溶液呈酸性。如 N a H S C h 溶液中：H S O j H+S C 8(主要)，H S O3+H20 H 2s o 3+O H (次要)。同类离子还有H 2P o I。(3)相同条件下的水解程度正盐 相应酸式盐。如相同条件下水解程度：C O F H C O；o水解相互促进的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如相同条件下 N H；的水解程度：(N H 4)2C O 3(N H 4)2S O 4(N H 4)2F e(S O 4)2。(4)弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决

13、于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。当 K=K*(K 为电离常数)时，溶液呈中性，如 C H 3c o O N H 4；当 KQK 域时，溶液呈酸性，如 H C O O N H 4；当K底时，溶液呈碱性，如 NHCN。盐类水解离子方程式的标准书写证据推理与模型认知4.按要求写出以下离子方程式。(1)N H4C 1溶液呈酸性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将 N a H S 溶液与Al C b 溶

14、液混合:(3)实验室制备F e(0H)3胶体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)N a H S 溶液呈碱性的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 M R,溶 液，假设p H 7,其 原 因 是假 设 p H N a2S O 3

15、,N a2C O 3 N a H C O3o溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大 外加酸：弱酸根离子的水解程度增大，2.外因外加酸J 弱碱阳离子的水解程度减小或 碱 外加碱：弱酸根离子的水解程度减小,、I弱碱阳离子的水解程度增大3.以 F eC b 水解为例 F e3+3H 2O F e(O H)3+3H+,填写外界条件对水解平衡的影响。二、盐类水解的重要应用条件移动方向酎数p H现象升温向右增多减小颜色变深通 H C 1向左增多减小颜色变浅加 H20向右增多增大颜色变浅力 口 Na H C C h向右减小增大牛.成红褐色沉淀，放出气体应用举例判断离子能否阴、阳离子间

16、能发生相互促进的水解反响，这些离子不能大量共存。如 A F三、水解常数1.概念大量共存+与 COM、HCO、S2-、HS，CIO-；Fe3+与 CO歹、HCO,、C1CT等判断溶液的酸碱性FeCb 溶液显酸性，原因是 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+判断酸性强弱相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH依次增大，那么酸性：HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCb溶液时，将 FeCb固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释；贮存Na2c。3溶液、NazSiCh溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H 物质的提纯除去

17、MgCb溶液中的Fe3+,可参加MgO、Mg(OH)2或 MgCO3泡沫灭火器的原理其成分为NaHCO3与 AI2(SO4)3.使用时发生反响AP+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2 t做净水剂明研可做净水剂，原理为AF+3H2O A1(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用核态氮肥与草木灰不得混合使用除锈剂NH4C1与 ZnC12溶液可做焊接时的除锈剂判断盐溶液蒸干、灼烧所得产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSOMaq)蒸干得 CuSOKs)；Na2co3(aq)蒸干得 Na2co3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如A

18、lCb(aq)蒸干得 A1(OH)3，灼烧得 Al203o(3)考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCCh)2、NaHCCh、KMnCU、NH4cl固体受热易分解，因此其盐溶液蒸干、灼烧后分别为Ca(HCC3)2-CaCOKCaO)；NaHCCh*Na2co3;KMnO4 K2MnO4W MnO2：NH4C1 NH3 t+HC1 t o(4)复原性盐溶液在蒸干时会被02氧化，如 Na2sCh(aq)蒸干得Na2S04(s)o(5)弱酸的锈盐溶液蒸干后无固体，如 NH4HCO3 NH3 t+CO2 t+H20t；(NH4)2CO3 NH3 t+CO2 t+H20 t在一定温度下，能水解的盐(强碱弱

19、酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中到达水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次暴之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CHjCOONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：C H3C O O +H2O C H 3 C O O H+O H_c (C H 3 c o O H)c (O H )K h=c(C H 3 c o C T)_c (C H 3 c o O H c(0 H )c (H )-c(C H 3 C O O-)-c (H*)=c (C H 3 c o e

20、)-c旧-产 点 降 为 3 c o O H 的电离常数)c(C H 3 c o O H)因而K a(或K b)与K w的定量关系为K a -K h=K w(或Kb K h=K w)。如 Na 2 c C h 的水解常数的=3；Aa2Na H C O3的水解常数心=畀K a lNH 4 C I 的水解常数K h=*(K b 为 NH 3 H20的电离常数)。A b3.水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响:因水解反响是吸热反响，故水解常数随温度的升高而增大。1.判断正误(正确的打“,错误的打X)。(1)(2 02 1 高考全国卷n,7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污。

21、()(2)(2 02 1 高 考 天 滓卷)某温度下，一元弱酸HA的 K”越小，那么N a A 的 心(水解常数)越小。()(3)(2 02 1 高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。()(4)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。()(5)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。()(6)能水解的盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。()(7)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。()(8)N a 2 cC h 溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。()答案：(1)J (2)X (3)J (4)X (5)X (6)X (7)X (8)X2.盐类水解的应用常考简答

22、题。(1)把 A l C b 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 M g 可溶解在 N H4C 1 溶液中的原因(3)直接蒸发CuCL溶液，能不能得到CuCL 2H2O晶体？假设不能，应如何操作(假设能，此 间 不 必 答 复)？_ O(4)在 Na2so3溶液中滴加酚献，溶液变红，假设在该溶液中滴入过量的B

23、aCL溶液，现象是,请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_ O(5)Mg0 可 除 去 MgCl2溶液中的 Fe3+,其原理是答案：在 AlCb溶液中存在如下平衡：A1C13+3H2O A1(OH)3+3H C 1,加热时水解平衡向右移动，HC1浓度增大，蒸干时HC1挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(0H)3；灼烧时发生反响：2Al(OH)3=A12O3+3H2。，因此最后得到的固体是AI2O3(2)在 NH4cl溶液中存在如下平衡：NH4+H2O NH3 H20+H+,参加M g粉，Mg与 H+反响放出H 2,使溶液中c(H+)减小，水解平衡向右移动，使 M g粉不断溶解(3)不能，应

24、在HC1气流中加热蒸发(4)产生白色沉淀，且 红 色 逐 渐 褪 去 在 Na2sCh溶液中存在如下平衡：SOF+H2O HSO3+0H ,参加 BaCL 后：Ba2+S O r=B aS O3 I(白色)，使 c(S0孑)减小，SO f水解平衡向左移动，c(OH-)减小，红色逐渐褪去(5)Fe3+在溶液中存在如下平衡：Fe3+H2O Fe(0H)j+3H+,参加MgO,MgO和 H+反响，使 c(H+)减小，水解平衡向右移动，使 Fe3+生成Fe(0H)3沉淀除去影响盐类水解的因素变化观念与平衡思想1.向三份0.1 mol.L1的 CH3coONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2so3

25、、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3co0浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大解析：选 A CHjCOONa溶液中存在水解平衡：CH3co(T+H?。CH3coOH+OH,参加的NH4NO3和 FeCL水解显酸性，故促进CH3coeT的水解，使其水解平衡正向移动，CH3co0 一 浓度减小；参加的Na2s。3水解显碱性，故抑制CH3co0 一 的水解，使其水解平衡逆向移动，C H 3 co0一 浓度增大。2.在一定条件下，N a 2 cC h溶液中存在水解平衡：C O 3 +H 2 O H C O 3+O H，以下

26、说法正确的选项是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C C h，平衡向正反响方向移动C.升高温度，黑，减小c IC O 3 JD.参加N a?。固体，溶液p H减小解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的C 0 2与O F T反响，使平衡向正反响方向移动，B项正确；温度升高，C O歹的水解程度增大，c（H C O Q增大，c（C O F）减小，贵 奈 十 增大，C项错误；参加N a?O固体，N a 2。与水反响生成N a O H,溶液p H增大，D项错误。盐类水解的应用变化观念与平衡思想3.（解释生产、生活中的化学现象）以下有关问题与盐的水解有关的是（）N H 4 c l

27、与Z n C b溶液可做焊接金属时的除锈剂N a H C C h与A12（S O4）3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与镀态氮肥不能混合施用实验室中盛放N a 2c o 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干C u C h溶液得到CU（OH）2固体要除去F e C h溶液中混有的F e 2+,可先通入氧化剂C L，再调节溶液的p HA.B.C.D.解析：选D。N H 4 c l和Z n C b均为强酸弱碱盐，溶液中N H：与Z r?+均发生水解反响，溶液显酸性，可以除去金属外表的锈；H C O J与AU+发生相互促进的水解反响，产生C 0 2,可做泡沫灭火剂；草木灰的主要成分为K 2c o 3,水

28、解显碱性，而铁态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；N a 2c 0 3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反响生 成N a zS iC h，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放N a 2c o 3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；C u C L溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2O CU（OH）2+2H C L 加热时，H C 1挥发使平衡不断右移，最终得到C u（O H）2固体；C b能将F e 2+氧化成F e 3+,且没有引入杂质，与盐的水解无关。4 .（判断离子能否大量共存）（20 21 南昌模拟）以下指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.p H=l 的溶液中：N H；、N

29、 a F e3+S O?B.含有大量A1O E的溶液中：N a+、K+、H C O,、N O3C.中性溶液中：K A W、C l S O rD.N a 2s 溶液中：S O/、K+、CU2+C l解析：选A。A项，酸性条件下，H+抑制N H；、F e 3+的水解，能大量共存；B项，A1O2+H C O；+H 2O=A1(O H)3 I +C O F，不能大量共存；C项，A13+水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在；D项，C u2+S2-=C u S I ,不能大量共存。5.(物质除杂)下表是F e 2+、F e3 Z M+被OK完全沉淀时溶液的p H。某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+、F

30、 e 3+杂质，为制得纯洁的Z n S CU,应参加的试剂是()金属离子F e2+F e3+Z n2+完全沉淀时的p H7.74.56.5A.H2O 2、Z n O B.氨水C.KM n Ch、Z n CO3 D.N a O H 溶液解析：选A。要使F e?+和F e 3+全部除去，由题给信息可知，需将F e?”全部氧化成F e +,再调节溶液p H,将F e 3+完全转化为F e(O H)3沉淀，且保证Z/+不沉淀。氧化F e?+时不能引入新的杂质，只能参加H2O 2;调p H时也不能引入新的杂质，可以参加Z n O,促进F e 3+的水解平衡正向进行，从而使F e 3+生成F e(O H)

31、3沉淀而除去。水解平衡与电离平衡的综合应用变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知6.(双选)(20 21泰安高三模拟)N a HS Ch溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HS O3+H2O H2S O 3+O H-HS O；H*+S O 歹向0.1 m o l-L-1的N a HS Ch溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是0A.参加少量金属N a,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HS O Q增大B.参加少量 N a 2s o 3 固体，溶液中存在 c(H+)+c(N a+)=c(HS O 3)+c(O H-)+2c(S O g )C.参,x加,少,量N aO,H,固体c，(S-O

32、 Ir -c(,OH),_.的.值_ 均,增大c HS O 3 J c n)D.参加氨水至中性，那么 2c(N a*)=c(S O 3)c(H+)=c(O H)解析：选BC。N a HS Ch溶液显酸性，那么HS O 的电离程度HS O 3的水解程度，参加钠后平衡左移，平衡右移，最终溶液中cCHS Ch)减小，A项错误；根据电荷守恒可得c(H+)+c(N a+)=C(HS O3)+c(O H-)+2c(S 0 F)-B项正确；参加少量N a O H固体，平衡左移，平衡右移，最终溶液中c(S 0 3)、。(0旷)增大，C(HS O3)、c(H+)减小,：I；*、。普)的值均增大，C项正确；参加氨

33、水至中性，C(H+)=C(O T),根据物料守恒：c(N a+)=c(HS O3)+c(S O r)+c(H2s o 3),所以 c(N a+)c(S O r)，D 项错误。7.(经典题)直接排放含S 02的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S O2o吸收液吸收S O2的过程中，pH 随 n(S O f):(HS O,)变化关系如下表：n(S O F)：n(HS O j)9 1 ：91 ：19 :9 1P H8.27.26.2 由 上 表 判 断 N a H S C h 溶 液 显 性，用 化 学 平 衡 原 理 解 释：(2)当吸收液呈中性时，溶液中离 子 浓 度 关 系

34、 正 确 的 选 项 是(填 字 母)。a.c(N a+)=2c(S O D+c(H S O3)b.c(N a+)c(H S O；)c(S O Dc(H+)=c(O H-)c.c(N a+)+c(H+)=c(S O?)+c(H S O3)+c(O H )(3)：25 时，H 2S O 3 H S O +H*的电离常数K a=lX l(F2,那么该温度下N a H S Ch的水 解 平 衡 常 数 的=；假 设 向 N a H S Ch 溶 液 中 参 加 少 量 的 L，那么溶液中:靠 I：1将(填 增 大 减 小 或 不 变)。解析：由题表中n(S O f)：(H S O f)=9 ：9 1

35、 时，p H=6.2可知，N a H S Ch 溶液显酸性，原因是H S O 3的电离程度大于其水解程度。(2)由电荷守恒及溶液呈中性时溶液中氨离子浓度等于氢氧根离子浓度可知，c(N a+)=2e(S O r)+c(H S O；),故 a 正确，c 错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，那么c(N a+)c(H S O；)c(S O r)c(H+)=c(O H),故 b正确。N a H S C h 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡：H S CH +H z O H 2S O 3+O H -,那 么Kh=c H

36、 2s o 3-c OHF CH2SO 3)K KW 1.0X 10”CHSC3 -CHSOH+一长一 I.O X IO-2-I10-当参加少量I2时，发生反响H S O 3+I 2+H 2 O=S O*+3 H+2I,溶液酸性增强，以上)增大，。(0 旷)减小，但是温度不变，故 K h 不变，那么c H 2S O 3_c H 2s O 3 O F T _ K hc(H S O 3)=c(H S O 7)c (O H-)=c (O H-).增大。答 案：酸 在 溶 液 中 H S O 存在两个平衡：H S O；H +SOF 和 H S O 5+H2O H 2S O 3+O H ,H S O 1

37、的电离程度大于其水解程度(2)a b 1.0 x 10-12增大练;后:反;思I分析盐类水解问题的根本思路(1)找出溶液中存在的水解平衡体系(即可逆反响)，并写出水解反响方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与解答问题的联系。学习任务3溶液中粒子浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点I.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中 NH3 H20 NH；、0H一 浓度的大小关系是 C(N H3 H2O)C(O H )C(N H 4),(2)多元

38、弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如 H2 s 溶液中H2S H S S2-、H+浓度的大小关系是C(H2S)C(H+)C(H S_)c(S2)2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中cQT)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4C1 溶液中 NH；、c r,NH3 H20,H+浓度的大小关系是 c(C r)c(NH)c(H+)C(N H3 H2O)(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如 Na2cC h溶液中COM、HCO.八

39、 H2co3浓度的大小关系是 c(CO3)c(HCO,)c(H2co3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCCh溶液中的离子有Na+、H HCO3、C O f,OH-,其存在如下关系：c(Na-)+c(H+)=/HCOi1)+c(OH-)+2c(CO为。2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2s溶液中S?一、HS一都能水解，故 S 元素以$一、H S H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：C(K+)=2C(S 2

40、-)+2C(HS +2C(H2 S)。3.质子守恒规律如 Na2s水溶液中的质子转移情况如下图：由图可得Na2s水溶液中质子守恒式：c(OH)=C(H*)+2C(H2 浴+c(HS)。质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。N a2s水溶液中电荷守恒式为c(Na-)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2一),物料守恒式为C(一)=2 2(*)+c S”c(H2s)|,以上两式通过变换，消去没有参与变化的N a 即可得到质子守恒式。1 .判断正误(正确的打“J”,错误的打X)。(1)(2 0 2 1 高考江苏卷)0.2 m o l-L 1 H CO O H 与 0.1 m o

41、 l-L 1 N a O H 等体积混合后的溶液中：c(HC OO)+c(OH-)=c(HC OOH)+c(H)o ()(2)(2 0 2 1 高考江苏卷)0.2 m o l-L-1 C H 3 c o ONa 与 0.1 m o l-L 1盐酸等体积混合后的溶液中(p H c(C)c(C H3 c o OH)c(H+)。()(3)常温下，将等体积、等物质的量浓度的N H4H C O3与 Na C I溶液混合,析出局部Na HC O3晶体，过滤，所得滤液p H c(NH；)c(HC OA c(C Or)。()(4)一定温度下，pH 相同的C H3 c o ONa、Na HC C h、Na C

42、lO三种溶液的c(Na*)：，。()答案：X (2)7 (3)V (4)X2 .0.1 m o l L 的 Na 2 c o 3 溶液中各粒子浓度的关系。(1)离子浓度大小关系：。(2)物料守恒：(3)电 荷 守 恒：(4)质子守恒：_解析：Na2C O3=2N a+C O3 (完全电离)；Cor+H2o H C O F+O H-(主要)，H C O 3+H 2 O H2 c o 3+0 P T(次要)；H2O H+OH-(极微弱)。答案：(1 )c(Na+)c(C Or)c(OH)c(HC O5)c(H+)(2)c(Na+)=2 c(C OF)+c(HC O?)+c(H2 c o 3)(3)

43、c(Na+)+c(Hb)=c(HC O；)+c(OH-)+2 c(C Or)(4)c(0 H)=c(H+)+2 c(H2 c O3)+c(HC O?)单一溶液中粒子浓度关系证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想1.0.1 m o l L NH4 c l 溶液中(1)离子浓度大小关系(2)电荷守恒(3)物料守恒(4)质子守恒解析：NaHCO3=Na+HCO3(完全电离);答案：以 C)c(NHi)c(H(O F T)(2)c(NH；)+c(H+)=c(C r)+c(OH)(3)c(Cl-)=C(NH4)+C(NH3 H2O)(4)C(H+)=C(NH3 H2O)+C(OH-)2.0.1 mol-

44、L NaHCCh 溶液中 离 子 浓 度 大 小关 系O(2)物 料 守恒O 电 荷 守恒O(4)质 子 守恒OHCO；+H2O H2co3+OH-(主要)，HCO3 H+C0 厂(次要)；H2O H+0H-(极微弱)。答案：(1 )c(Na+)c(HC0,)c(OH-)c(H+)c(COF)(2)c(Na)=CHCOI)+c(CO)+c(H2co3)(3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO夕)+3的电离程度大于其水解程度。答案：c(Na)c(HSO3)c(H)c(SODc(OH)反:思:归;纳I1 .比 拟粒子浓度关系时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微

45、弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3C00+H+,H2O OFT+H+,粒子浓度由大到小的顺序为 C(CH3COOH)C(H)C(CH3COO)c(OH)(2)弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀 C H3C O O N a 溶 液 中：C H3C O O N a=C H3C O O +N a +、C H 3 C O O -+H2O C H 3 C O O H +O H -、H2O H +O H 一，粒 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为c(N a+)C(CH3COO)C(OH)C(CH3C

46、00H)C(H+)O2.酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液的酸碱性的比拟(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。如N a H C C h溶液中H C O 1的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液中，多元弱酸根离子的水解以第一步为主。如N a 2s溶液中：c c(S2)c(O H )c(H S)c(H+)。3 .躲避等量关系中的两个易失分点(1)电荷守恒式不只是各离子浓度的简单相加。如2c(C O M)的系数“2 代表一个C O歹带两个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如N a 2s溶液中的物

47、料守恒式c(N a+)=2 c(S2-)+c(H S-)+c(H 2S)J中，2表 示c(N a+)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。酸碱中和型粒子浓度关系证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想4.(教材改编题)比拟以下几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)C H3COOH和NaOH等 浓 度 等 体 积 混 合，离 子 浓 度 大 小 顺 序 为(2)N a O H和C H 3 c o O H等浓度按1 :2体积比混合后p H c(C H 3 c o e)c(O H-)c(lT)(2)c(C H 3 c o O )c(N a )c(H+)c(O H -)c(C H 3 c o

48、e T)+c(O H-)=c(N a+)+c(H+)相同2c(N a*)=c(C H3C O O )+c(C H 3 c o O H)5.(2021山东等级考模拟)25 时，向 10 mL0.10 m o lir 的一元弱酸HA(K=1.0X10F)中逐滴参加0.10 mol-L NaOH溶液，溶液pH 随参加NaOH溶液体积的变化关系如下图。以下说法正确的选项是()A.a 点时，c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H+)B.溶液在a 点和b 点时水的电离程度相同C.b 点时，c(Na*)=c(HA)+c(A)+c(OH)D.V=10 mL 时，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)解

49、析：选 A。A.a 点时，pH=3,c(H+)=10-3 mol L-1,由 K,=1.0X IO、，再根据电离常数的定义，那么c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和 c(HA)=c(A-)可知，A 正确。B.a点溶质为H A 和 NaA,p H=3,水电离的c(OH-)=l()Fmol LI;b 点溶质为 NaOH 和 NaA,p H=ll,c(OH-)=10-3mol L-,OFT是由 NaOH 电离和水电离两局部之和组成的，推断出由水电离出的c(OH_)10mol L_i,B 错误。C.根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+

50、c(OH-)可得 c(Na+)=c(A-)+c(O H)-c(H+),假设 C 选项成立，那么 c?(A)+c(OH_)-c(H+)=c(HA)4-c(A-)+c(OH-),推出c(H A)+c(H+)=0,故假设不成立，C 错误。D.V=10mL时，H A 与 NaOH恰好完全反响生成NaA,A+H2O HA+O H ,水解后溶液显碱性，c(OH-)c(H+),即c(HA)c(H+),D 错误。思 潍 犍【模盐与酸(或碱)混合型粒子浓度关系证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想6.(双选)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2 A 的 匕=1.1 X 1 0?K=3.9X10)溶液，