2021年内蒙古兴安盟中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）.pdf

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1、2021年内蒙古兴安盟中考化学模拟试卷（一）1.下列叙述中，前者是化学变化，后者是利用物理性质的是（）A.酒精挥发，一氧化碳用于冶炼金属B.煤气燃烧，稀有气体用做焊接保护气C.湿衣服晾干，铜用做导线D.苹果腐烂，氨气用于填充探空气球2.下列实验基本操作正确的是（）3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.冰水混合物，五氧化二磷 B.稀有气体，液氧C.二氧化碳，澄清石灰水 D.洁净的空气，水4.下列说法正确的是（）A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香，说明分子在不停运动C.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子结构不同D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说

2、明分子的体积变小5.有关生活中化学知识的说法，错误的是（）A.人体缺碘会引起甲状腺肿大氏 多吃水果和蔬菜能给人体补充维生素C.涤纶、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料D.硝酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味6.下列实验现象描述正确的是（）A.白磷自燃产生大量的白色烟雾B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.电解水时正极产生的气体体积比负极的大D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁7.在反应A+3B=2C+2D中，A 和 B 的相对分子质量之比9：1 1,已知1.8gA与一定量 B 恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A.2：I B.2

3、：3 C.3：1 D.1：28.在含有H2sO,和CUSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m J 与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）9.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项 物质所含杂质除杂质的方法Acoco2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CBaCl2Ba(OH)2加入适量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DKC1溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤A.A B.B C.C D.D1 0.将一定质量的a,b,c,d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

4、下列有关说法正确的是（）物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2X1.0第 2 页，共 19页A.a和b是反应物C.该反应属于分解反应B.x=3.2D.d一定是催化剂1 1 .如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t JC时，A、C两种溶液的溶质质量分数一定相等B.1 2久时，6 0 g B物质加入5 0 g水中充分搅拌，得到H Og B的饱和溶液0 ti 卜 温度七C.当A中混有少量C物质时，提纯A可采用的方法是降温结晶D.将t 2 C时的A溶液降温至t JC,一定有溶质析出1 2 .将一定量的铁粉加到A g N

5、0 3和C u（N0 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象，你能得出的结论是（）A.滤液中一定有F e 2+B.滤液中一定有A g+、C u2+C.滤渣中一定有C u粉 D.滤渣中一定有F e粉1 3.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.属于同种元素B.化学性质相似C.均表示离子D.形成的化合物是M g C l1 4 .如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可选用的方法是（）A.点燃B.通入澄清石灰水C.通过灼热的氧化铜 D.观察颜色1 5 .某同学对化学知识的归纳正确的是（）A.pH 7的溶液一定是碱的溶液B.同种元素组成的物质一

6、定是单质C.生成盐和水的反应一定是复分解反应D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素1 6 .生活中处处有化学。防 止 袋 装 食 品 变 质 而 充 入 包 装 袋 中 的 气 体 是；倡 导“低碳生活”主 要 是 为 了 减 少（填化学式）的排放。1 7 .如图所示，在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上穿2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条(其中一干、一湿)放入塑料瓶中，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平，通入C O2。(1)两 张 纸 条 出 现 的 现 象 是,其原因是。A I 一 通 co%(2)低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是18 .A、B、C、D

7、、E均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，图中相互连线的物质表示两者能发生化学反应，已知A是绿色植物光合作用释放的气体，D是一种会使人体血红蛋白载氧能力下降的有毒气体，E是人体胃酸的主要成分.试推断：(1)图中所示的反应中一定没发生基本反应类型中的 反应.(2)A和D反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)若B和E反应后的溶液呈蓝色，则B和E反 应 的 化 学 方 程 式 为；若B和E反应后的溶液呈黄色，则B和D反 应 的 化 学 方 程 式 为.(4)若组成C的元素是地壳中含量最高的金属元素，则C和E反应的化学方程式为19.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯

8、化钠溶液”的实验:(1)完 成 此 实 验 正 确 的 操 作 顺 序 是(填 序 号)；溶解把配好额溶液装入试剂瓶称量计算(2)图1中仪器a的名称是 ,按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)：(3)小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误.你认为小婿操作中的错误是 ;她称取的氯化钠试剂质量为 g.(4)小民索取蒸镭水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为l g/c n)3).第4页，共19页2 0.根据如图回答有关问题.(1)仪器a的名称是；图中可用于加热K C I O 3制备。2的 装 置 为(填 序 号),化 学 反 应

9、方 程 式 为.(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H 2,铁片应放在_；用F收集H 2时导入气 体 的 导 管 端 为(填“b”或 c”)；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，,则气密性良好.(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是(填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，.(4)若用过氧化氢溶液制备。2,最好选用装置_(填序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在_端(填“b”或 气”)连接上一个量筒.该反 应 的 化 学 方 程 式.2 1.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息

10、，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的化学式量是4 5 5,则葡萄糖酸锌化学式 氢 原 子 右 下 角 的 数 字 为;(2)若儿童1 k g体重每日需要0.5 m g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为2 0 k g的儿童，理论上一天还需服该口服液 支？2 2 .请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：*牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：Ci：Hx OBZH含 锌：5.0 mg，支质 量：10.0g;支固体混合物9.42g小提示：2 N a O H +M g S 04=N a 2 s O 4 +M g(O H)2 i；N

11、a 2 s 0 4溶液不与M g S C U溶液发生反应.(1)实验过程中，产 生 沉 淀 的 质 量 为 g.(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原 固 体 混 合 物 中 钠 元 素 的 质 量 为 g.第6页，共19页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、酒精挥发，属于物理变化；一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质；故选项错误；B、煤气燃烧，属于化学变化；稀有气体用做焊接保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，稳定性属于化学性质；故选项错误；C、湿衣服晾干，属于物理变化；铜用做导线是利用铜的导电性，导电性属于物理性质；故选项错误；D、苹果

12、腐烂，属于化学变化；氢气用于填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，密度属于物理性质；故选项正确；故选：Do有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成;变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性,一般加上能或不能、易或不易等。本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择

13、题和填空题中。2.【答案】C【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误.B、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.故选：CoA、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、过滤

14、液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.【答案】C【解析】解：A、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；B、稀有气体中含有氢气、扰气等物质，属于混合物，液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；C、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，水是由一种物质组成的，属于

15、纯净物.故选：C.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物.4.【答案】B【解析】解：A、水变成水蒸气是物理变化，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，说明分子在不停运动，正确：C、金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，错误；故选：Bo根据已有的分子的特点、物质性质差异的原因进行分析解答即可。第8页，共19页掌握分子的基本性质是正确解答本题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，

16、故A正确；B、水果和蔬菜中富含维生素，所以多吃水果和蔬菜能给人体补充维生素，故B正确：C、涤纶、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料，故C正确；D、硝酸钾不属于铉态氮肥，不与氢氧化钙反应生成氨气，故D错误。故选：D。A、根据人体缺碘引起的疾病进行解答；B、根据水果和蔬菜中富含维生素进行解答；C、根据三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶进行解答；D、根据硝酸钾不属于镂态氮肥，不与氢氧化钙反应生成氨气进行解答.本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用.6.【答案】B【解析】解：A、白磷自燃，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误

17、。B、硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2,故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：BoA、根据白磷自燃的现象进行分析判断。B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据电解水的实验现象进行分析判断。D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和

18、实验现象的区别。7 .【答案】A【解析】解：由于A和 B的相对分子质量之比9：1 1,则设A的相对分子质量为9 a,则 B的相对分子质量是1 1 a。设1.8 g A 与 B反应时B的质量为xA +3 B =2 C +2 D 中9 a 3 3 al-8 g x蓑=早解得：x =6.6 g由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8 g +6.6 g 5.1g =3.3 g则反应物B和生成物C的质量比为：6.6 g：3.3 g =2：1故选：A o根据方程式中质量比的计算方法和质量手恒定律可进行有关的计算。根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会

19、利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法。8 .【答案】B【解析】解：向H2s和C u S C)4 的混合溶液中，不断加入N a O H 溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B o根据开始向H 2 s O 4 和C U S O 4 的混合溶液中，不断加入N a O H 溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析。本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应

20、的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题。9 .【答案】C【解析】解：A、C O?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；第1 0页，共1 9页B、F e 能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤,洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、B a（0H）2 和B aC l2 均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、C u C k能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉

21、淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C o根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查了质量守恒定律的应用，难度一般。【解答】由表格信息可知反应后a 质量增加了 10g-6.4 g =3.6 g,是生

22、成物；b 质量减少了 14 g -7.2 g =6.8 g,是反应物；d 质量不变，是催化剂或者是杂质，根据质量守恒，6.4 +14 +3.2 =10.0+7.2+x,x =6.4,c 的质量增大，所以c 是生成物；A、反应物是b,生成物是a、c,错误；B、x =6.4,错误；C、由 1种物质生成2 种物质，该反应属于分解反应，正确；D、d 质量不变，可能是催化剂或者是杂质，错误。故选：C o11.【答案】C【解析】解：A、t j c时，A、C两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不一定相等，故 A错误；B、t2C时，B物质的溶解度是6 0 g,所以60gB物质加入50g水中充分搅拌，得到8

23、0gB的饱和溶液，故B错误；C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量C物质时，提纯A可采用的方法是降温结晶，故C正确；D、t2C时的A溶液的状态不能确定，所以将t2C时的A溶液降温至t J C,不一定有溶质析出，故D错误。故选：C根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从

24、而培养分析问题、解决问题的能力。12.【答案】A【解析】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(N03)2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有A g的结论。由以上分析可知：A、滤液中一定有Fe2+,故A说法正确；B、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+,故B说法错误；C、不能确定滤渣中是否含有Cu粉，故C说法错误；D、滤渣中一定没有Fe粉。故D说法错误。故选：Ao根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱

25、的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应.金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来.第 12页，共 19页13.【答案】B【解析】解：A、的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。C、质子数=核外电子数=1 3,为原子；的质子数不等于核外电子数，表

26、示离子，故选项说法错误。D、分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCk，原子个数比不是1：1,故选项说法错误。故 选:B。A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数 核外电子数，为阳离子；当质子数（核外电子数，为阴离子。D、分别是镁元素、氯元素，根据元素的化合价写出化学式。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质

27、子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。14.【答案】B【解析】解：A、点燃混合气体，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、一氧化碳与二氧化碳均为无色气体，观察颜色不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去

28、杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.15.【答案】D【解析】解：A.pH 7 的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；B.同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，故错误；C.有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，故错误；D.由质量守

29、恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确。故选：D。A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；B.单质是一种元素组成的纯净物；C.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；D.根据质量守恒定律的元素守恒，进行回答.解答本题要掌握碱溶液与碱性溶液的关系、单质的概念、反应类型的判断方法、质量守恒定律的内容等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.16.【答案】氮 气 C02【解析】解：氮气的化学性质不活泼可用作保护气，所以防止食品变质而充入包装袋中的气体是氮气；倡 导“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放。故答案为

30、：氮气；C02o根据氮气的化学性质不活泼可用作保护气；倡 导“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放。本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由第1 4页，共1 9页物质的哪种性质决定的。17.【答案】干纸条无明显变化，湿纸条变红；二氧化碳与水反应生成碳酸；密度比空气大，不支持燃烧、不能燃烧【解析】解：(1)两张纸条出现的现象是干纸条无明显变化，湿纸条变红，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。故填：干纸条无明显变化，湿纸条变红；二氧化碳与水反应生成碳酸。(2)低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不支持燃烧、不能燃烧

31、。故填：密度比空气大，不支持燃烧、不能燃烧。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。占 燃18.【答案】分解 2CO+O2二2C02 CuO+2HC1=C11CI2+H2O 3C0+高 温Fe2O3 2Fe+3CO2 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T【解析】解：A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，A是绿色植物光合作用释放的气体，所以A是氧气，D是一种会使人体血红蛋白载氧能力下降的有毒气体，所以D是一氧化碳，E是人体胃酸的主要成分

32、，所以E是盐酸，氧气和C会反应，盐酸和C会反应，所以C是活泼金属，一氧化碳、盐酸会与B反应，所以B是金属氧化物.(1)氧气和活泼金属的反应是化合反应，盐酸和活泼金属的反应是置换反应，金属氧化物和盐酸的反应是复分解反应，所以图中所示的反应中一定没发生基本反应类型中的分解反应；(2)通过推导可知，A是氧气，D是一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二点 燃氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2;(3)B和盐酸反应后的溶液呈蓝色,所以B是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为：CUO+2HC1=CUC12+H2O,B和盐酸反应后的溶液呈黄色，所以B是氧化铁，通过推导可知，D是

33、一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3 C 0 +高 温F e z。？2 F e +3 c o 2；(4)组成C的元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2 A 1 +6 H C I =2 A 1 C 13+3 H2 T.故答案为：(1)分解；整(2)2 C O +O2-2 C O2!离温 C u O +2 H C 1 =C u C l2+H20,3 C O +F e2O3 2 F e +3 C O2;(4)2 A 1 +6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H 2 T.根据A、B、C、D、E均为初中

34、化学中常见的物质，A是绿色植物光合作用释放的气体，所以A是氧气，D是一种会使人体血红蛋白载氧能力下降的有毒气体，所以D是一氧化碳，E是人体胃酸的主要成分，所以E是盐酸，氧气和C会反应，盐酸和C会反应,所以C是活泼金属，一氧化碳、盐酸会与B反应，所 以B是金属氧化物，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.1 9.【答案】；量筒；玻璃棒；称量时祛码和氯化钠位置放反了；1 2；1 8%【解析】解：(1)配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶故

35、答案为：；(2)仪器a是量筒，在配制溶液时需用玻璃棒搅拌加速溶解；故填：量筒；玻璃棒；(3)称量时成码和氯化钠位置放反了，所以氯化钠的实际质量为祛码减游码的质量；故答案为：称量时祛码和氯化钠位置放反了；1 2；(4)由图示可以读出量取的水的体积为81 m l =81 c m3,质量为81 c m 3 x l g/c m3=81 g,所以配制的溶液的质量分数为：石亲7 x 1 0 0%-1 8%,故填：1 8%.本题考查了配制溶液的基本步骤，在此题中又考察了在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量进行计算,则称取的实际药品的质量为法码的质

36、量减游码的质量.在做第(4)小题时，往往数据用1 2 g计算，没有认真审题，所以审题是做好题的前提.第 16页，共 19页2 0.【答案】漏 斗C 2 K C 1 O3-2 K C 1 +3 O2T有孔塑料片的上方c向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且 保 持 稳 定B不能使固液分、MnO2离 B b 2 H2O22H2O +O2?【解析】解：(1)漏斗方便加液体药品，是过滤常用的仪器；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化保做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故MnO2答案为：漏斗；c；2 K C 1 03-2 K C l +3 02 T；(2)若用铁片与

37、稀盐酸在A装置中制备出，铁片应放在有孔塑料片的上方；用F收集H2时导入气体的导管是短管，因为氢气的密度比空气小；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则气密性良好：故答案为：有孔塑料片的上方；c；向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定；(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B；原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，不能使固液分离；故答案为：B；不能使固液分离；(4)如果用双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，最好选用装置B,因为二氧化镒是粉末，不能放在有孔塑

38、料板上；把F装满水，用排水法收集。2并测定气体体积，应在b端；过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：B；MnO2b；2 H2O2-2 H2O +O2 T；(1)漏斗方便加液体药品，是过滤常用的仪器；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备出，铁片应放在有孔塑料片的上方；用F收集电时导入气体的导管是短管，因为氢气的密度比空气小；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则气密性良好；(3)图中可用于

39、固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B；原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，不能使固液分离；(4)如果用双氧水和二氧化镐制氧气就不需要加热，最好选用装置B,因为二氧化镒是粉末，不能放在有孔塑料板上；把F装满水，用排水法收集。2并测定气体体积，应在b端；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和注意事项等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.21.【答案】22 1【解析】解：(1)葡

40、萄糖酸锌的化学式量是4 5 5,即12 x 12+x+16x 14+65=455,x=22；故填：22；儿 童 1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mgx20=10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10m gx；=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支；故填：1。(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；(2)儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则可计算出体重为20kg的儿童每天需要锌的质量；由每天从食物中只能摄入所需锌的一半，据此计算

41、每天还需服该口服液的数量。本题难度不大，以某种补锌口服液说明书的一部分为情景素材，考查了同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。22.【答案】5.8；5.06【解析】解：(1)实验过程中二者恰好反应，依据质量守恒定律产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g 200g=5.8g；故答案为：5.8；(2)设混合物中氢氧化钠的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,2NaOH+MgS04=Na2SO4+Mg(OH)2 I80 142 58X Y 5.8g80 _ _58_ 142 _ _58_X-5.8g Y-5.8g解得 X=8g Y=14.2g则反应后所得溶液中硫酸钠的质量是：14

42、.2g+9.42g-8 g =15.62g；第 18页，共 19页故硫酸钠溶液的溶质质量分数为皤 X 100%=7.81%；答：最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%；(3)化学反应前后元素的质量不变；所以氢氧化钠中钠元素的质量与生成的硫酸钠中钠元素的质量相等；所以原固体混合物中钠元素的质量为15.62g x 瓷x 100%=5.06g；故答案为：5.06.(1)根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量；(2)根据沉淀的质量及方程式求出生成溶质的质量、混合物中氢氧化钠的质量，生成的硫酸钠加上原混合物中硫酸钠的质量，即溶液中溶质的总质量，然后依据溶质的质量分数计算求解；(3)依据化学反应前后元素的质量不变解答.本题考查了学生分析题意，根据方程式计算的能力，解答时要注意格式规范，在求生成物溶液溶质质量分数时，要注意原混合物中是否有此溶质，才能正确解答.