2021年广西贵港市平南县中考化学三模试卷.pdf

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1、2021年广西贵港市平南县中考化学三模试卷一、我会选择（每小题3 分，共 42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后再改涂其他答案标号。1.（3 分）下列变化中与其他三个变化有本质区别的是（）A.蔗糖溶解 B.烧制陶瓷 C.动植物呼吸 D.菜刀生锈2.（3 分）下列有关空气的说法正确的是（）A.氮气约占空气体积的21%B.分离液态空气获得氧气是化学变化C.氧气能助燃，可以作燃料D.筑气可以填充在霓虹灯中用作电光源3.（3 分）“迟日江山丽，春风花草香”。从微粒观点解释其主要原因是（）A.分子的体积很小 B.分子不断运动C.分

2、子可以再分 D.分子间间隔很小4.（3 分）在加热条件下C u和浓硫酸可以发生反应：Cu+2H2s04（浓）匕 CuSCU+Xt+2H2O。则 X 的化学式是（）5.6.A.H2sB.SO3D.S（3 分）下列基本实验操作中，正确的是孑量取一定体积的水称量固体C.SO2闻药品气味（3 分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是（）B氯化钠用A.碳酸钙B.植物油C.硫酸铜D.氯化钠7.（3 分）下列关于资源、能源的说法正确的是（)A.回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染B.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查D.煤、

3、石油、天然气、沼气都是可再生的能源8.（3 分）下列物质的俗称与化学式不相符的是（）A.火 碱 NaOH B.干 冰 CO2C.酒 精 C2H60 D.小 苏 打 Na2c039.（3 分）一些食物的近似pH 如表所示，其中酸性最强的是（）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清PH2.95.86.47.6A.苹果汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.鸡蛋清10.（3 分）下列各组离子在pH=3 的溶液中能大量共存，且溶液呈无色的一组是（）A.Ca2+、Cu2+C l、N03 B.Na+、Mg2+.HCO3、NO3C.Ba2+K+、0 H Cl D.NH4+、Na+SO42 Cl-11.（3 分）下列实验方案不合理

4、的是（）实验目的实验方案（药品）A除去CO2中的HC1分别通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B测定肥皂水的酸碱性取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液C分离KC1和 MnO2的混合物加水溶解、过滤、洗涤D鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液加入适量的氯化钢溶液A.AB.BC.CD.D12.（3 分）将一定量的Fe、C u粉，加入到盛有m 克 10%的 AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后，过 滤（）A.滤渣里可能含有Cu、FeB.滤渣里一定含有A g,可能含有CuC.滤液中一定含有Ci?+、Fe2+D.m n13.（3 分）向盛有3.5gMgO和 AI2O3混合物的烧杯中，滴 入 100g浓度为7.3

5、%的稀盐酸,物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是（）A.5 2.9%B.5 4.3%C.5 8.0%D.6 0.0%1 4.（3分）已 知 N a C l、C a C 1 2 溶液呈中性。向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。溶 液 的 PH和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法合理的 是（）B.b点的溶液中只含有N a+、C lC.b e 段（不含b点）有白色沉淀生成D.在 d点的溶液滴加几滴无色酚微，溶液呈蓝色二、我会填空（除化学方程式每空2 分外，其余每空1 分，共 16分）1 5.（4分）请用数字和化学符号填空：（1）凝气;（2）海 洋 中 含

6、量 最 多 的 阳 离 子；（3）3 个水分子；（4）最 简 单 的 有 机 物。1 6.（6分）2 0 2 0 年 1 1 月 2 4 日嫦娥五号在长征5号火箭的巨大推力下，启程前往月球，经过 2 0 多天的旅程后成功把月壤带回来。这是中国航天“探月工程”向世界展示了“中国力 量 请 回 答：（1）挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金的 优异机械性能。（2）带回来的月壤中含有珍贵的H e-3。它含有1 个中子，原子结构示意图是其相对原子质量约等于 o（3）在嫦娥五号升起的国旗的主要材料是芳纶，属于 材 料（填“合成”或“天然“）。(4)长征5号火箭的燃料由传统的液肺(N 2H 4)改为液

7、氢，减少了对环境的影响。N 2H 4中 N元素的化合价为,液氢燃烧的化学方程式是。1 7.(6 分)水是常见的溶剂，请回答：(1)硬水会对人们的生活生产造成不利的影响，生 活 中 降 低 水 的 硬 度 的 方 法 是。(2)下列水的净化方法中，净化程度最高是 (填序号)。吸附蒸储过滤(3)如图是A、B、C固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。C时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同。t r C 时，1 5 g固体A放入5 0 g水中充分溶解，形成 溶 液(填“饱和”或“不饱和 叽t i 时，三种物质的溶解度从大到小关系：。在含有少量B的 A固体分离出A,通常采用溶解一加热浓缩一 一过滤的方法。三

8、、我会回答(除18(1)每 空 1 分外，其余每空2 分，共 12分)1 8.(4 分)在食盐中常用KI O3 作为补碘剂，工业上常用如图的“KC 1 O3 氧化法”制备KI O3。KOH溶液af 调pH f浓 缩-KIO3请回答下列问题：(1)“酸化反应”得到K H (1 0 3)2、C 1 2和 KC 1。“操 作 1”是溶质主要是。(写化学式)(2)“调 p H”中发生反应的化学方程式是 o:“溶液a”中的1 9.（8 分）某粉末可能含有C a C O3、C u O、Fe2O3 C中的一种或几种，为了确定该粉末的成分，按以下的步骤进行实验探究。取a 克粉末于试管A中，高温加热使物质充分反

9、应，如图所示。试管B中生成白色沉淀 X。冷却后，称量试管A中的剩余固体，其质量为5.6 克。将试管A中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.3%的稀盐酸使固体刚好完全溶解，得到浅绿色溶液，所滴加稀盐酸的质量为1 0 0 克。请回答：（1）白色沉淀X的化学式是。（2）某粉末中一定含有,可能含有 o（3）步骤中生成无色气体丫的反应的基本反应类型是。四、我会实验（20小题每空1分，其余每空2分，共22分）2 0.（8 分）乙 焕（C 2 H2）是一种易燃气体，常温下密度小于空气，难溶于水2）和饱和食盐水在常温下反应制取C 2 H2；同时生成熟石灰。根据如图实验装置，回答问题。（2）制取C 2 H2 的

10、化学方程式是 o现制取并收集一瓶较纯净的C 2 H2,可选择装置组合是，此装置组合还可以用来制备的气体是2 1.（1 4 分）某兴趣小组在老师的指导下，用镒子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的煤油，熔化成小球四处游动，发 出“嘶嘶”声同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。【提出问题】滤液的溶质成分是什么？【查阅资料】钠在常温下是银白色固体，密度约为0.968g/cm3o 在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 t。煤油的密度约为0.8g/cm【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化

11、学方程式是。【猜想与假设】猜想一：（填化学式）猜想二：Na2so4、NaOH猜想三：Na2so4、CuSO4甲同学认为猜想 不合理，理由是【实验与验证】实验操作 实验现象取少量滤液于试管中，滴加【实验结论】猜想二成立。【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是。五、我会计算（共 8 分）22.（8 分）某同学欲测定实验室中某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数（不考虑其他杂质）。现称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，每次充分反应后，测定生成气体的质量。生成的气体和稀盐酸质量关系如图所示。请计算：（1）a 的数值。（2）此黄铜样品中铜的质量分数为。（结果精确到0.1%）（3）所用稀盐酸的溶质质量

12、分数为多少？（结果精确到0.1%,写出计算过程）o.o.l成体质g;生气的量0 20 40 60稀盐酸的质量g2021年广西贵港市平南县中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、我会选择（每小题3 分，共 42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后再改涂其他答案标号。I.（3 分）下列变化中与其他三个变化有本质区别的是（）A.蔗糖溶解 B.烧制陶瓷 C.动植物呼吸 D.菜刀生锈【解答】解：A、蔗糖溶解没有新物质生成；故选项正确；B、烧制陶瓷；故选项错误；C、动植物呼吸生成二氧化碳和水；故选项错误；D、菜刀生锈，属于化学变化；故选

13、：A2.（3 分）下列有关空气的说法正确的是（）A.氮气约占空气体积的21%B.分离液态空气获得氧气是化学变化C.氧气能助燃，可以作燃料D.颊气可以填充在霓虹灯中用作电光源【解答】解：A、氮气约占空气体积的78%。B、分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，故选项说法错误。C、氧气能支持燃烧，不能作燃料。D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可以填充在霓虹灯中用作电光源。故选：D。3.（3 分）“迟日江山丽，春风花草香”。从微粒观点解释其主要原因是（）A.分子的体积很小 B.分子不断运动C.分子可以再分 D.分子间间隔很小【解答】解：“迟日江山丽，春风花草香”，是因为花草中含有的分子是在不断

14、的运动的，使人们闻到花草的香味。故选：Bo4.（3 分）在加热条件下C u和浓硫酸可以发生反应：Cu+2H2s04（浓）匕 CuSCU+Xt +2 H 2 O o则X的化学式是（）A.H 2 s B.S O 3 C.S O 2 D.S【解答】解：反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应后应该是3个，反应前氧原子是8个，其中2个包含在未知物质中6。故选：C 5.（3分）下列基本实验操作中，正确的是（）A量取一定体积的水II三与室_【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平；B、药品的闻味方法：用手扇着闻；C、天平的使用方法：左物右码，故C错；D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭。

15、故选：B o6.（3分）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是（）A.碳酸钙 B.植物油 C.硫酸铜 D.氯化钠【解答】解：A.碳酸钙不溶于水，故A错；B.植物油不溶于水，故B错；C.硫酸铜能溶于水形成蓝色的溶液；D.氯化钠能溶于水形成无色溶液。故选：C 7.（3分）下列关于资源、能源的说法正确的是（）A.回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染B.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查D.煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源【解答】解：A、回收废旧金属，减少冶炼时产生的污染，故选项说法正确。B、地球上的水总储备虽然很

16、大，淡水只约占全球水储量的2.53%,故选项说法错误。C、燃气与空气混合后的气体明火、电火花或加热易爆炸，应先开灯检查会产生电火花，故选项说法错误。D、煤、石油，不能短时期内从自然界得到补充，沼气可用杂草、粪便等制取，故选项说法错误。故选：Ao8.（3 分）下列物质的俗称与化学式不相符的是（）A.火 碱 NaOH B.干 冰 CO2C.酒 精 C2H60 D.小 苏 打 Na2c03【解答】解：A.氢氧化钠的俗称是火碱、苛性钠，其俗称。B.干冰固态的二氧化碳2,其俗称与化学式相符。C.酒精的化学式为：C2H8 0,其俗称与化学式相符。D.小苏打是碳酸氢钠的俗称3,其俗称、化学式不相符。故选：D

17、。9.（3 分）一些食物的近似pH 如表所示，其中酸性最强的是（）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.苹果汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.鸡蛋清【解答】解：A、苹果汁的pH 为 2.9,显酸性。B、西瓜汁的pH 为 3.8,显酸性。C、牛奶的pH 为 6.2,显酸性。D、鸡蛋清的pH 为 7.6。根据当溶液的pH 小于4 时，呈酸性，酸性越强，酸性最强。故选：A10.（3 分）下列各组离子在pH=3 的溶液中能大量共存，且溶液呈无色的一组是（)A.Ca2+、Cu2+,C l NO3-B.Na+、Mg2+HCOs NOs-C.Ba?+、K+、O H Cl D.NH4+、Na+

18、SO42 Cl【解答】解：pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四种离子间不能结合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存2+的水溶液显蓝色，故选项错误。B、HCO5-与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。C、和 H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存。D、四种离子间不能结合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。11.（3 分）下列实验方案不合理的是（）实验目的实验方案（药品）A除去CO2中的HC1分别通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B测定肥皂水的酸碱性取少量肥皂水于试管中，滴加儿滴紫色石蕊试液C分离KC1和 MnO2的混合物加水溶解

19、、过滤、洗涤D鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液加入适量的氯化钢溶液A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，可以除去氯化氢气体，故 A 正确；B、取少量肥皂水于试管中，会观察到紫色石蕊试液变蓝色，故 B 正确；C、氯化钾易溶于水，取样、过滤，再蒸发滤液，故 C 错误；D、氢氧化钠与氯化钢不反应，现象不同，故 D 正确。故选：Co12.（3 分）将一定量的Fe、Cu粉，加入到盛有m 克 10%的 AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后，过 滤（）A.滤渣里可能含有Cu、FeB.滤渣里一定含有A g,可能含有CuC.滤液中一定含有Ci?*、

20、Fe2+D.m n【解答】解：由于金属的活动性强弱是：F e C u A g,将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有 一 定量硝酸银溶液的烧杯中，后和铜反应生成硝酸铜和银F e+2 A g NO s=F e （NO 2）2+2 A g6 5 2 1 6C u+8 A g NO 3-C u （NO 3）4+2 A g6 4 2 1 6可知，反应后滤液质量减小，得到滤渣和蓝色滤液，铜部分或全部反应2+、F e7+A、由上述分析可知，滤渣里不可能含有F e；B、滤渣里一定含有Ag,故 B说法合理；C、滤液中一定含有C/+、F e2+,故 C说法合理；D、由上述分析可知，所以，故 D说法合理。故选：A o1

21、3.（3分）向盛有3.5 g M g O 和 A 1 2 O 3 混合物的烧杯中，滴 入 1 0 0 g 浓度为7.3%的稀盐酸，物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是（）A.5 2.9%B.5 4.3%C.5 8.0%D.6 0.0%【解答】解：设混合物中氧元素质量为X,氯化氢质量：1 0 0 g X 7.3%=7.3 g,2 H C 1 -H 3 O -O,7 3 1 67.3 g x7 3 =8.3 g1 6 xx=1.2 g,该混合物中金属元素的质量分数约是：3-5g-7.6g。3.6 g故选：B,1 4.（3分）已知Na C l、C a C 1 2 溶液呈中性。向盛有一定

22、量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。溶 液 的 PH和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法合理的 是（）PHo Na2c03溶液的质量gA.a b 段所发生的反应：C a C 1 2+Na 2 c 0 3-C a C O 3 I+2 Na C lB.b点的溶液中只含有Na+、C l C.b e段(不 含b点)有白色沉淀生成D.在d点的溶液滴加几滴无色酚醐，溶液呈蓝色【解答】解：A、a b段所发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO 2 t ,故选项说法错误。B、b点碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应2+、Na+

23、、Cl ,故选项说法错误。C、be段(不 含b点)，有白色沉淀生成。D、d点的溶液是碳酸钠与氯化钙完全反应后，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈红色。故选：Co二、我会填空(除化学方程式每空2 分外，其余每空1 分，共 16分)15.(4分)请用数字和化学符号填空：(1)通气 Ne；(2)海洋中含量最多的阳离子 Na+；(3)3个水分子 3H20；(4)最简单的有机物 CH4。【解答】解：(1)速气是由原子直接构成，化学式与元素符号相同。(2)海洋中含量最多盐是氯化钠，所以海洋中含量最多的阳离子是钠离子，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时.钠离子表示为Na+。(3)分子的表示方法，正确

24、书写物质的化学式，就在其化学式前加上相应的数字20。(4)简单的有机物是甲烷。甲烷化学式为CH2。故答案为：(1)Ne；(2)Na+；(3)3H26(4)CH2。16.（6分）2020年11月24日嫦娥五号在长征5号火箭的巨大推力下，启程前往月球，经过20多天的旅程后成功把月壤带回来。这是中国航天“探月工程”向世界展示了“中国力量”。请回答：（1）挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金的 硬度大 优异机械性能。0）（2）带回来的月壤中含有珍贵的He-3。它含有1个中子，原子结构示意图是/,其相对原子质量约等于 3。（3）在嫦娥五号升起的国旗的主要材料是芳纶，属于 合成 材 料（填“合成”或“

25、天然）。（4）长征5号火箭的燃料由传统的液肺（N2H4）改为液氢，减少了对环境的影响。N2H4占燃中N元素的化合价为-2 ,液氢燃烧的化学方程式是 2 H2+0 2二 怂 2 H20。【解答】解：（1）挖掘器上大量使用了铝合金，这是利用铝合金的硬度大的优异机械性能。故填：硬度大。（2）相对原子质量七质子数+中子数，带回来的月壤中含有珍贵的He-3,原子结构示意图是 0）,其相对原子质量约等于：2+8=3。故填：3。（3）芳纶属于合成材料。故填：合成。（4）N 3 H4中氢元素化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，液氢燃烧占燃生成水2+02八巡 2 H2 0。占燃故填：-2；2 H

26、3+02 2 H7 0。1 7.（6分）水是常见的溶剂，请回答：（1）硬水会对入们的生活生产造成不利的影响，生活中降低水的硬度的方法是沸。（2）下列水的净化方法中，净 化 程 度 最 高 是（填序号）。吸附蒸储过滤（3）如图是A、B、C固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t 2 时,A、B饱和溶液的溶质质量分数相同。t i C时，1 5 g固体A放入5 0 g水中充分溶解，形成 饱和 溶 液（填“饱和”或“不饱和”）。t i 时，三种物质的溶解度从大到小关系：B C A 。在含有少量B的A固体分离出A,通常采用溶解f加热浓缩f 降温结晶 过滤的【解答】解：（1）硬水会对入们的生活生产造成不利的

27、影响，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故填：煮沸。（2）下列水的净化方法中，净化程度最高是蒸储。故填：。（3）t 2 时，A、B的溶解度相等。故填：t 2。t 3 时A的溶解度是3 0 g,1 5 g固体A放入5 0 g水中充分溶解。故填：饱和。t i 时，三种物质的溶解度从大到小关系是B C A 故填：B C A o在含有少量B的A固体分离出A,通常采用溶解一加热浓缩一降温结晶一过滤的方法。故填：降温结晶。三、我会回答（除18（1）每 空1分外，其余每空2分，共12分）1 8.（4分）在食盐中常用K IO 3作为补碘剂，工业上常用如图的“K C 1 O 3氧化法”制备K IO 3。KClCh

28、H;OKOH请回答下列问题:(1)“酸化反应”得 到 K H (1 0 3)2、C 1 2 和 K C l o“操 作 1”是 过 滤；“溶 液 a”中的溶质主要是 K H(I O 3)2 和 K C 1 。(写化学式)(2)“调 p H”中发生反应的化学方程式是 K H (1 0 3)2+K O H=2 K IO 3+H2 O 。【解答】解：(1)“操 作 1”是过滤，通过过滤把晶体和液体分离；“溶液a”中的溶质主要是K H (IO 3)7 和 K C 1。故填：过滤；K H (1 0 3)2 和 K C 1。(2)“调 p H”中发生反应的化学方程式是：K H (1 0 2)2+KOH=2

29、KIO2+H2OO故填：K H (1 0 3)7+KOH=2KIO3+HSO=1 9.(8 分)某粉末可能含有C a C O 3、C u O、F e2O3 C中的一种或几种，为了确定该粉末的成分，按以下的步骤进行实验探究。取a 克粉末于试管A中，高温加热使物质充分反应，如图所示。试管B 中生成白色沉淀 X。冷却后，称量试管A中的剩余固体，其质量为5.6 克。将试管A中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.3%的稀盐酸使固体刚好完全溶解，得到浅绿色溶液，所滴加稀盐酸的质量为1 0 0 克。请回答：(1)白色沉淀X的化学式是 CaC0 3 。(2)某粉末中一定含有 F e 2 O 3、C,可能含有

30、CaC0 3 o(3)步骤中生成无色气体丫的反应的基本反应类型是 置 换 反 应。【解答】解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水3;(2)将试管A中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.5%的稀盐酸使固体刚好完全溶解，同时有无色气体丫生成，可知铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，浅绿色溶液是氯化亚铁，铜，题中又说明固体全部溶解，剩余固体中一定不含碳，每5 6份质量的氧化钙和73份质量的盐酸反应生成氯化钙和水、7.3 g,可能含有氧化钙，可能会有碳酸钙；(3)步骤中生成无色气体丫的反应铁和盐酸反应生成氯化亚

31、铁和氢气，基本反应类型是置换反应。故答案为：(1)CaC0 4；(2)F e 2 O 3、C；CaCO s：(3)置换反应。四、我会实验(2()小题(1)每 空1分，其余每空2分，共22分)2 0.(8分)乙 焕(C2 H 2)是一种易燃气体，常温下密度小于空气，难溶于水2)和饱和食盐水在常温下反应制取C2 H 2；同时生成熟石灰。根据如图实验装置，回答问题。(1)写出标号仪器的名称：a 试 管；b 水 槽。(2)制取C2 H 2的化学方程式是 CaC2+2 H 2 O=Ca(O H)2+C2 H 2 t 。现制取并收集一瓶较纯净的C2 H 2,可选择装置组合是 BF ,此装置组合还可以用来制

32、备的气体是氧 气 或 氢 气。【解答】解：（1）a为固体反应容器试管，b为收集液体的水槽；故答案为：试管；水槽。（2）反应物为电石和饱和食盐水，而生成物为乙烘和氢氧化钙、氢和氧三种元素，电石与水反应生成氢氧化钙和乙焕，所以化学方程式为CaC2+2 H 6 O=Ca（O H）2+C2 H 6 t ；反应物为固液混合物不需要加热，乙焕不易溶于水，因此采用排水法收集乙焕较为纯净，收集装置为排水法收集装置，气体不易溶于水；故答案为：CaC2+2 H 7O=Ca（O H）2+C2 H 7 t ；BF。2 1.（1 4分）某兴趣小组在老师的指导下，用镇子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的

33、煤油，熔化成小球四处游动，发 出“嘶嘶”声同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。【提出问题】滤液的溶质成分是什么？【查阅资料】钠在常温下是银白色固体，密 度 约 为0.9 6 8 g/c m3o在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为2 N a+2 H 2 0 2 N a OH+H 2 t。煤油的密度约为0.8 g/c m【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是 C u SO4+2 N a OH=C u （O H）2 J+N a 2 s o4 。【猜想与假设】猜想一：N a 2 s 0 4 （填化学式）猜想二：N a 2 s

34、 0 4、N a OH猜想三：N a 2 s 0 4、C u S0 4甲同学认为猜想 三不合理,理由是 硫酸铜溶液是蓝色溶液，而过滤得到的是无色 滤 液。【实验与验证】实验操作 实验现象取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀【实验结论】猜想二成立。【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其 原 因 是 钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。【解答】解：【讨论与交流】生成蓝色沉淀，是因为钠和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠 4+2 N a OH=C u （O H）7 I +N a 2 s o4。故填：C u SO4+2 N a OH=C u （O H）2 I+N

35、a 5 s o4。【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时是N a 2 s 0 6猜想二：氢氧化钠过量时是N a 2 s o4、N a OH猜想三：硫酸铜过量时是N a 4 s 0 4、C u S0 4甲同学认为猜想三不合理，理由是硫酸铜溶液是蓝色溶液。故填：N a 6 s o4；三；硫酸铜溶液是蓝色溶液。【实验与验证】实验操作 实验现象取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀（硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜）故填：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀。【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。故填：钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。五、我会计算（共8分

36、）2 2.（8分）某同学欲测定实验室中某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数（不考虑其他杂质）。现称量2 0 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，每次充分反应后，测定生成气体的质量。生成的气体和稀盐酸质量关系如图所示。请计算：（1）a的数值 0.0 8 。（2）此黄铜样品中铜的质量分数为 6 7.5%。（结果精确到0.1%）（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%,写出计算过程）O.O,1成体质名生气的量0 20 40 60稀盐酸的质量g【解答】解：（1）分析图中数据可知，加入4 0 g的稀盐酸，而加入2 0 g的稀盐酸，故填:0.0 8；（2）当锌完全反应，产生氢气的总质量为0.5 g设此黄铜样品中锌的质量为xZ n+2 H C l=Z nC 1 2+H 4 t6 5x65 二 22gx=6.5 g此黄铜样品中铜的质量分数为2 0 g-6.5 g义100%=6 7 5%20g答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。（3）设 40 g稀盐酸中氯化氢的质量为yZn+2 HCl=ZnC1 6+H2 t73y73 y2 5.16gy=5.84g所 用 稀 盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数 为 邑 ioo%=1 4.6%40g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为1 4.6%。