2021届高考化学 全国1高考模拟试题 (七)（100分）（ 含答案）.pdf

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1、2 0 2 1 届高考化学全国1 高考模拟试题（七）（1 0 0 分）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）g*蚊.A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.笊、瓶 用 作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲胱用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用8.三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能更加优越。合成三箱化硫的反应为2s02（g）+02（g）0

2、2S03（g）A庆0,下列说法正确的是（）A.增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加B.使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C.当V逆（S O 3）=2-正（。2）时，反应达到最大限度D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）10 一种生产聚苯乙烯的流程如下：实验现象结论A向C 6H 5。曲溶液中通入C02气体溶液变浑浊酸 性:H2C03C6H50HB向某溶液中滴加K31Fe（C N）6 溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+C向盛有2 m L FeC。溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C

3、具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHS03溶液的试管中同时加入2 m L 5%溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响o-CH2=CHAlCh.95-100 七G H，催化剂550-56()t乙苯 八 CH=CH,a.苯乙烯6I吐6催化剂聚苯乙烯下列叙述不正确的是（）A.苯乙烯的分子式为C 8H8B.Imol苯乙烯最多可与4m。1坨发生加成反应C.鉴别乙苯与苯乙烯可用BL的四氯化碳溶液D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面1 1.队X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为1 0,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法

4、正确的是（）A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物12.厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（）浓HA溶液A.通电后，阳极附近pH增大惰性电极阳离子/第 阴 离 子交换膜 空 交换膜0.1 mol-l.-H2SO4溶液惰性电极稀HA溶液 垃圾发酵液（含A-）B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后，A-通过阴黑子交换膜从阴极进入浓缩室D.当电路

5、中通过2 mol电子的电量时，会 有1 mol 02生成13.（2020荷泽质检）为验证还原性：S02Fe2+Cr,三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含黑子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（）通入C 1?通入SO?FeCL溶液黄色溶液I溶液2溶 液1溶液2甲含 Fe3+、Fe2+含sor乙含 Fe3+,无 Fe2+含so厂B.甲、乙丙含 F e 3+,无 Fe2+含 Fe2+A只有甲C.甲、丙D.甲、乙、丙第II卷(非选择题 共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选 考 题，考生根据要求作答。26.(15

6、分)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCICHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制 备 反 应 原 理：C2H5OH+4c I 2 CCI3CHO+5HCI可 能 发 生 的 副 反 应：C2H5OH+HCI-C2H5CI+H2OCCI3CHO+HC10一CC 13COOH(三氯乙酸)+HCI相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：(1)仪 器A中发生反应的化学方程式为,C2H50 HCCI3C H OCCI3C0 0 HC2H5cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/七-114.1-57.558-138.7沸点/七78.39

7、7.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(2)装 置B中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _若 撤 去 装 置B,可 能 导 致 装 置D中 副 产 物(填 化 学 式)的*增 加；装 置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70 C左右。(3)装 置D中球形冷凝管的作用为 o写 出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式(4)测 定 产 品 纯 度：称 取 产 品0.40 g配成待测溶液，加 入0.10 0 0 m o l硬 标 准 溶 液22.0 0 mL,再加 入 适 量Na2c。3溶液，待反应完全后，加 盐 酸 调 节 溶 液 的p

8、H,立 即 用0.0 20 0 0 molTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测 得 消 耗Na2s2。3溶 液20.0 0 mL。则产品的纯度为。(计算结果保留三位有效数字)滴 定 的 反 应 原 理：CCI3C H O+O H-=CHCI3+H C O O-；H C O O-+I2=H+2I-+C O2T；I2+2S20|-=2I-+s4o|-o(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是.a.分别测定0.1 m o l-L-1两种酸溶液的p H,三氯乙酸的p H较小b.用仪器测量浓度均为0.1 m o l L T的三氯乙

9、酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的p H,乙酸钠溶液的p H较大2 7.(1 4分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：(1)在化工生产过程中，少量C 0的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用S()2将co蛊化，S 0 2被还原为S。已 知：0 C(s)+1/2 02(g)=C 0(g)A =-1 2 6.4 k J-m o IC(s)+02(g)=C 02(g)4=-3 9 3.5 k J-m o S(s)+O2(g)=S O2(g)4=-2 9 6.8 k J m o I t则S O?氧化C O的热化学方程式为

10、 o(2)C O可用于合成甲醇，反应方程式为C O (g)+2%30 H(g)o0 0在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该 反 应 的 0(填“”或)。co的平衡转化率/%co的平衡转化率/%n(H2)/n(CO)J图2图2表示C 0的平衡转化率与起始投料比；2、温度的变化关系，测得B(%6 0)点氢气的转化率为4 0%,则 X1=O一定条件下，将2 m o i C O和2 m o i坨置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时C 0与%体积之比为2:1,则平衡常数代(3)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原 理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、

11、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 c H 3C H O+H20=CH3C H20H+CH3C00HO实验室中，以一定浓度的乙醛一N a 2 s。4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。试写出电解过程中，阴极的电极反应式 o在实际工艺处理过程中，当电路中/=5 0 A时，1 0 m i n处理乙醛8.8 g,则 电 流 效 率 为(计 算结果保留1位小数,每个电子电量为1.6x 1 0-9C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量x 1 0 0%)o乙醛废水通过分黑提纯也可和空气设计成燃料电池，既可转化成电能又可消除污染，请写出在碱性条件下负极的电极反应式.2 8.

12、(1 4分)草酸钻是制作筑化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料(主要成分为C 0 2 O 3,含少量F ezC VM n O2,A I203.C a O、M g O、碳及有机物等)制取草酸钻(C o C zO Q的工艺流程如下：灌渣I 滤渣1 1萃取剂层液已 知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、0。2+、F e2+、M n 2+、C a2+.M g2+.A H+等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的p H如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1 x 1 0-5m o l -L-1)：4P (M g F z)=7.35 x 1 0-,A；p(C a F2)=1.0 5x 1 0一叫回答下列问题：

13、沉淀物F e(0 H)3F e(0 H)2CO(0H)2A l (O H)3M n(O H)2沉淀完全时的p H3.79.69.25.29.8(1)焙烧的目的是_;浸钻过程中0。3+转化为C o2+,反应的离子方程式为 加 入H202的目的是_；加入N a2C O3溶液，调p H至5.2,滤 渣I的 主 要 成 分 为。(3)加入过量N a F溶液，可将C a 2+、M g 2+除去，若所需滤液中c(C a 2+)=1.O x l O f o l L,则滤液中c(M g 2+)为。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与p H的关系如图所示。滤液D中加入萃取剂的 作 用 是;萃 取 时，溶液的p H需

14、要控制在一定范围内才比较适宜，其p H范围约为 o(5)已知含钻废料中含C 5O 3的质量分数为或，若取m g该含钻废料按照上述流程，理论上最多能制得C o e?。4的质量为_g o (列出计算式即可)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.(1 5分)【化学一选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物D A?和D A 3；工业上电解熔融C 2 A 3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的d s区。回答下列问题：(D B,C中第一电离能较大

15、的是 基态D原 子 价 电 子 的 排 布 图 为 D A 2分子的V SE P R模型是 o H 2 A比H2D熔 沸 点 高 得 多 的 原 因 是。(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C 2 c I.其球棍模型如图所示。已知C 2 c 1 6在加热时易升华，与过量的N a O H溶液反应可生成N a C (0 H)4。C 2c I 6属 于(填 晶 体 类 型)晶 体，其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。C(OH)/一 中存在的化学键有 o(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA,原因是(5)B.C的氟化物晶格能分别是2 957 kJ mo|-5 492 k

16、J-mor1,二者相差很大的原因是(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为 o原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)山为(；,0,1)；c为百 0)o则d的坐标参数为 o已知该晶胞的密度为g-cnr3,则其中两个D原子之间的距离为 pm。(列出计算式即可)36.(15分)【化学一选修5:有机化学基础】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是COOHICHCH3A B非诺洛芬(1)非诺洛芬的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _分子中的含氧官能团名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(2)A生成

17、B的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o反应中加入的试剂X的分子式为C8H802.X的结构简式为 o(4)下列关于X的说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o A.遇FeCl溶液显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溟发生取代反应D.1molX最多能与ImolNaOH反应E.能与N aH C O s反应(5)X有多种同分异构体，其中属于

18、芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体有 种。其中符合下列条件：核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1：2：2：3,写出有关同分异构体结构简式，(6)利用以上合成路线的信息，设计一条以漠苯为原料合成 的路线。非选择题参考答案2 6.解 析：由题给反应原理和装置图可知，A是制取氯气的装置，B、C是干燥除杂装置，D是制备三氯乙醛的装置，E是尾气吸收装置。(1)二氧化铳与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为M n O 2+4 H C I (浓)二=M n C I2+C I2t+2 H20o(2)装置B的作用是除去C%中的H C I气体，故B中应盛放饱和食盐水。结合题给反应，C 2 H

19、 5 0 H和H C I反应生成C 2 H 5 c l和用0,故若撤去装置B,则副产物C 2 H 5 c l的量增加。可以采用水浴加热的方法控制反应温度在7 0 C左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的C l 2和H C I,发生反应的离子方程式为CI2+20H-=C|-+CI0-+H20.H+0H-=H20O反应消耗的。打=0.0 2 0 0 0 moI-L-x 2 0.0 0 x 1 0-3 L=4.0 x 1 0-4mol,根据 I 2+2 S 2 O/=2+S 4 0|一 知，4.0 x 1 0-4molS 2 O消耗的(1 2)=4 X：4 1 n oi=2

20、.O x 1 0-4 mol,则参加反应 H C 0 0-+l 2=H+2+C 0 2 f 的 的物质的量为 2 2.0 0 x 1 0-3 Lx 0.1 0 0 0 mol-L-2.O x W-ol =2.O x W-o l,根据滴定反应原理知，存在关系式：C C I C H O H C O O-口 故参加反应的比1 3时0的物质的量为2.0、1 0-3 mol,样品中mO J C hC H O)0 2 9 5=2.0 x 1 0-3 mo I x 1 4 7.5 g-moI=0.2 9 5 g,故 产 品 纯 度 为 寺1 0 0%=7 3.8%。(5)分别测定 0.1 mol-Lt 两种

21、酸溶液的p H,三氯乙酸的p H较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；用仪器测量浓度均为0.1 moI L T的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子浓度小，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的p H,乙酸钠溶液的p H较大，说明乙酸钠水解程度大，根 据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c项能达到实验目的。答 案：(1)M n()2+4 H CI (浓)a M n CI z+CI z T+2 H 2。(2)饱和食盐水 C2 H 5c l 水 浴(3)冷凝回流 Cl 2+2 0 H-=C|-+CI 0

22、-+H 2 0、H+4-0 H-=H20(4)73.8%(5)a bc2 7.解 析：(1)由盖斯定律可知，2 x 一2 x一即可的所求热化学方程式。(2)由于温度越高C0的平衡转化率越低，则可推出温度高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即A A 0。令C0的起始物质的量为1 m o l,庆的起始物质的量为x m o l,当CO变化0.6 m o l时，%变 化1.2 m o l,则有=4 0%,解得z=3,则=3。列出三段式，先根据两种气体体积比为2：1,可列式求出平衡浓度C(C H30H)=1/3 m o l-L-,c(C0)=2/3 m o l L C，(%)=1/3 m o l L?

23、然后列式计算代。(卅3(卅)/;(0 0)小出2)=4.5L2 m o|-20(3)电化学首先分清楚是原电池问题还是电解池问题，电解池问题需先判断阴、阳极，明确反应类型，再判断放电物质价态和产物价态，然后书写电极反应式即可，阴极得电子，即乙醛得电子生成乙醇。电路中电量=50 A x 6 0 0 s=30 0 0 0 C,由总反应方程式得处理2 m o i乙醛转移电子2 m o l,贝！J处理 8.8 g 乙醛需要电量 8.8+4 4 x 6.02 x 1 02 3 *1 6 x 1 9c=1.92 6 x 1 04 G,电流效率=1.92 6 x 1 0V3 0000 x1 00%=6 4.2

24、%o通过价态变化判断得失电子数，通过反应条件判断产物，再通过电荷守恒、原子守恒就可写出电极反应式。答 案：S02(g)+2 C0(g)=S +2 C()2(g)AA(=-2 3 7.4 kJ-mo I -1(2)3 (2)4.5 L2-mo|-2(3)CH3CH0+2 e-+2 H+=C H3CH20H6 4.2%CH3CH0-1 0e-+1 4 0H-=2蹲+9%02 8.解 析：(1)根据含钻废料的组成可知，焙烧的目的是除去碳和有机物。浸钻过程中0。3+与N a2 s。3发生反应，0。3+转化为(。2+,则S0r转化为S0厂，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方程 式：2 CO3

25、+S0歹+H20=2CO2+S0T+2H+。根据提供的金属黑子沉淀完全时溶液的pH可知，当Fe2+沉淀完全时，Co2+也沉淀完全，而当Fe3+沉淀完全时，0。2+还未开始沉淀，因此加入坨。2的目的是将Fe2+ti化为Fe3+。加入N a2 c。3溶液，调pH至5.2,Fe3+、AH+沉淀完全，故滤渣I的主要成分为Al(OH%、Fe(OH)3 o(3)根据(0(CaFz)=1.05 x1 0T。、c(Ca2+)=1.Ox 1 0-5 mol-L-1,则/伊 一)=rj2=CK 7 x 1 0-1 11.05 x1 0-5m o H L T；根据 4 P(MgF0=7.3 5 x1 0-”，则滤液

26、中 c(Mg2+)-05x10-5 m o l-LT=7.0 x1 0Tmol-LT。(4)滤液n中含有帕2+、0。2+等金属阳离子，根据流程图知，萃取剂的作用是除去M n2+。结合题图及实验目的知，控制溶液的p H为3.0 3.5时，Mr?+的萃取率较高，0 AI。基态S原子的价电子数为6,其电子排布图为(2)S02中S有1对孤对电子，价层电子对数为3,故其VSEPR模型是平面三角形。由于用0分子间存在氢键，故其熔沸点比H2 s高。(3)由题意知，AlCh的沸点低，属于分子晶体。AI无孤电子对，杂化轨道数为4,故其杂化类型为sp3。Al(0 H)中存在极性共价键和配位键。(5)晶格能大小与离

27、子所带电荷及高子半径有关，由于AH+比Mg2+电荷高、半径小，故AIF3的晶格能比MgCl大得多。(6)该晶胞中E的个数为8x1+6 xJ=4,D的个数为4,故E、D的配位数相同，根据D的配位数为4,可知E的配o L位数为4。根据d的位置，可知其坐标参数为（1,1,1）0根据D原子的位置可知，两个D原子之间的距离为晶胞边长的平，设晶胞边长为a p m,则 该 晶 胞 的 质 为 虹 与 经4 g=g cm-3 x （a x 1 0-1 0 cm）3,解 得9=3 /方4 x 977 1 0 1 0,故两个D原子之间的距离为芋历 3 /4X9 7答 案:镁（或M g）E卜（卜|:o o 一3 s

28、 3D（2）平面三角形 为0分子间存在氢键（3）分 子s p3极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（4）熔融M g C%能导电，可电解；M g O熔沸点高，电解熔融M g O能耗大（5|3+比（2+电荷多、半径小（6）0 4 （1,；）啜x;修3 6（1）Cl 5H,403醛键、竣基 取代反应 O H (4)A C D (5)1 2O解 析（1）菲诺洛芬分子中含C：1 5个，0:3个，H:1 4个，故分子式为G 5 H1 4O 3,含氧官能团为酸键、竣O基。（2）比较A、B可知试剂X为 O H ,A转化为B的同时还生成HB r,故为取代反应。OI I 由X的结构简式X知其官能团为 c,-0 H（酚羟基），故A、C、D正确。（5）X中含8个C、2个0,/VOH不饱和度为5,经分析知，符合条件的同分异构体有以下四种情况：I.,-C H2C H O 3种，n.A p C H3 Q p O C H 3/,-OOCH 3 种，m.Z 、-CHO 3 种，比较、/V可知需要2个 ZBr N aO H/H2O ONa H2O/jr；OH r V c i b o nIV.Z 、-CH0 3 种，合计 12 种。（6）,官能团-Br转化为4,模仿中转化可知：一l 二 K2CO3.CU