2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（三 ）（解析版）老头.pdf

《2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（三 ）（解析版）老头.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（三 ）（解析版）老头.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考化学临考练习三 福建适用(考试时间:9 0分钟试卷总分值:1 0 0分)考前须知：1 .本试卷分选择题和非选择题两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.答复选择题时，选出每题答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效。3.答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。一、选择题:此题共10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1 .以下有关物质的用途说法不正确的选项是A.液氨常用作制冷剂B.磁性氧化铁可用作红色油漆和

2、涂料C.硫酸常用于金属加工前的酸洗D.氧化铝可用于制造耐高温实验材料2 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为2 0,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。以下说法错误的选项是A.离子半径：ZYWD.X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂3.对C a (O H)2 (K s p=5.5 x l 0-6)、Mg (O H)2 (K s p=1.2 x l 0-)、A g C l(K s p=1.5 6 x 1 O 10)三种物质，以下说法正确的选项是()A.Mg (O H)2的溶解度最小B.C a (O H)

3、2的溶解度最小C.A g C l的溶解度最小D.同一温度下K s p越大的溶解度也越大4 .甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，以下说法正确的选项是A.形成H-0键吸收能量B.该反响是吸热反响C.断裂C-H键放出热量D.该反响是放热反响5.向F e 2(SO 4)3和A h(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加N a O H溶液至过量。以下图象中,能正确表示上述反响的是()沉淀的Bi里FV(NUH)6.Na2FeO4是-一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。-一种制备NazFeCM的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC4+2Na2(D+2Na

4、2s+02?,对此反响以下说法中正确的选项是()A.NazFeCU既是复原产物又是氧化产物B.2 mol FeSCh发生反响时，反响中共有8 mol电子转移C.每生成16 g氧气就有1 mol Fe2+被复原D.NazCh只作氧化剂7.某有机物的分子式为CM。”其属于芳香族化合物且能与NaOa反响产生气体的同分异构体有(不考虑、立体异构)A.15 种 B.14 种 C.13 种 D.12 种8.以下有关说法正确的选项是A.加热堪烟中的硫酸铜晶体，失水后须在枯燥器中冷却，再称量B.检验蔗糖水解产物是否具有复原性，可向水解后的溶液中直接参加新制的CU(OH)2悬浊液并加热C.用蒸储水润湿的试纸测溶

5、液的pH,一定会使结果偏低D.做锌铜稀硫酸原电池实验时，反响一段时间后锌片外表还是呈银白色9.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B.浓H2sO4具有强氧化性，可用作酯化反响的催化剂C.A1(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸的中和剂D.CuSOa溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂10.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法错误的选项是0A.1 mol Fe与足量的盐酸反响，转移的电子数为2NAB.等质量的O2和 03含有相同的分子数C.125gCuSO4.5H2O晶体中含有刈个 CM+D.NA个 CC)2分子含1.5 mol原子二、非选择题，此题共5

6、 小题，共 60分1 1.钻被誉为战略物资，有出色的性能和广泛应用。一种利用含钻废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2。?、CaO、M gO、N iO 和SiO?等)制取C o C 16凡 0 的工艺流程如图：(1)“钻浸出过程中NazS。；作复原剂将Co?+转化为C o?f,反响的离子方程式为；浸 渣 的 主 要 成 分；(2)“净化除杂”分两步完成“净化除杂1”过程中，先参加H2。？；其 作 用 是(用 离 子 方 程 式 表 示)；再参加 N a2c。彳 溶液，调p H 至 恰好除去Fe3+(离子浓度等于1 x 1 0-5.1 7)常温下 Fe(0H)3 的溶度积 Ksp=8.0 x

7、I。/；l g 2 =0.3“净化除杂2”过程除钙、镁：参加适量N a F,让 Mg2+、Ca2+完全被除去。(3)“萃取和反萃取”“水相中的主要溶质是H2s。八 Na2s。4和(写 化 学 式)。“水相结晶得到的粗产品中C oC lzH?。含量的测定，称取一定质量的粗产品溶于水，参加足量的硝酸酸化AgNOa溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中C o d?4 H?。的质量分数大于100%,其原因可能是电解C o C J溶液可以得到钻，电解装置如下图。阳 极 的 电 极 反 响 式 为,电解后 a 室中的电解液可返回_ _ _ _ _ _工序继续使用。1 2.银属于贵重金

8、属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量A g的方案如以下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影 响)：该小组查阅资料得知如下信息：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaC10=2NaCl+NaC10:t;AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H20=Ag(NHM+Cl+2H?0。答复以下问题：(1)“氧化”步骤的产物为AgCLNaOH和 O2,那 么 该 反 响 的 化 学 方 程 式 为。“氧化”阶段需在8（r c 条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是（2）该流程中，将银转化为固体1,然后又用氨水溶解转变为滤液2,其

9、目的是_ O（3）假设省略“过 滤 I”,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水，那么需要增加氨水的用量，除因过量N a Cl O 与 N H3 H20反响外（该条件下N a C l O：,与 N H3 H,0 不反响），还因为。（4）在实验室用葡萄糖（用 G C H O 表示）可以将滤液2 复原为单质A g,同时生成N H：,葡萄糖被氧化为葡萄糖酸镂（用 G C O O N H 表示）。写出该反响的离子方程式：。以下图为该小组设计电解精炼银的示意图，那 么 粗 银 为（填 a 或 b ）极。假设b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极反响式为1 3.20 21 年底，国际非政府组织“全

10、球碳方案”发布的报告显示，二氧化碳排放量增速放缓但仍未下降。研究C。？的综合利用对促进“低碳经济”的开展和应对气候变化有重要意义。答复以下问题：（1）以C O?和 N H,为原料合成尿素是利用C C）2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反响可表示如下：反响 I ：2 N H 3（g）+C C）2（g）NH2 c oONH4（S）A”1=-1 5 9.4 7 k J.mo L反响 I I：NH2COONH4（S）T C O（NH2）9（s）+H2O（g）AW2=+7 2.4 9 k J m o l1那么 2 N H 3（g）+C O 2（g）KCO（N H 2）2（s）+H 2 O（g）AH3=k

11、J.m oF1，提高 该 反 响 平 衡 转 化 率 的 方 法 有、。（2）由C O?合成甲醇是C O,资源化利用的重要方法。研究说明在催化剂作用下CO2和H2 可发生反响：CO2（g）+3 H2（g）iCH3OH（g）+H2O（g）.。图 1图 2投料比相同，在不同温度和不同压强下C O 2 和 H?合成甲爵时，H2 的平衡转化率如图 1 所示。温度”笃 （，那么（填 或）0。温度为T时，向1 0 L 恒容密闭容器中充入H 2 和C O 2 的混合气体4 m 0 1,此时容器内压强为4,，两种气体的平衡转化率a 与起始时n(H 2)/n(C C)2)的关系如图2 所示。图 2 中C。？的平

12、衡转化率与n(H2)/n(CC)2)的 关 系 可 用 曲 线(填 或 L 2 )表示。该温度下，此反响的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x 物质的量分数)。(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化复原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图3 所示。图 3电解过程中，电解质溶液中H+向(填“石 墨 1”或 石墨2”)电极迁移，石 墨 1上发生的电极反响为。14.A、B、C、D、E、R 六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。A原子核外有三个未成对电子；B 的最外层电子数是内层电子数的3 倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D 单质的熔点在同

13、周期单质中最高；E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；R 原子核外最外层电子数与C 相同，其余各层均充满。请根据以上信息，答复以下问题：(1)A、B、C、D 四 种 原 子 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)。(2)C的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点高，理由是。(3)基态R+离 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是。(4)Q分子是A2B的等电子体，Q 的结构式为 o(5)图一是R 单质的晶胞结构，配位数为；图二是B、R 两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 o15.F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F 的一种合成路线如下：(1

14、)的 加 工 手 段 称 为 煤 的 (填“气化”液化”或 干储)。(2)、反 响 类 型 依 次 是、o(3)E 中所含官能团名称是 和。(4)C 与 A 互为同系物，C 的 化 学 名 称 是；F 的 结 构 简 式 为。(5)反响的化学方程式为 o参考答案1.B【解析】A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂，选项A正确；B、磁性氧化铁是四氧化三铁，是黑色固体，而可用作红色油漆和涂料的是红色的氧化铁，选项B不正确；C、硫酸常用于金属加工前的酸洗，溶解金属外表的氧化物等，选项C正确；D、氧化铝的熔点很高，可用于制造耐高温实验材料，选项D正确。答案选B。2.D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W

15、的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20,X 的最高正价与最低负价的代数和为2,设 X 的最高正价为x,那么最低负价为-(8-x),可得x+-(8-x)=2,解得x=5,那么X 为 N 元素，同周期中Z 离子的半径最小，那么Z 为 A1元素，假设Y 为 0、W 为 S,最外层电子数之和=5+6+6+3=20,符合题意，假设Y 为 F,W 为 CL最外层电子数之和=5+7+7+3=22,不符合题意，可得X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为 A1元素，W 为 S 元素，据此分析解答。【详解】A.Y 为 O 元素，Z 为 A1元素，W 为 S 元素，CP-和AF+核外电子排布相同

16、，核电荷数越大半径越小，S三个电子层，半径最大，离子半径：Z Y S,简单气态氢化物的稳定性：Y W,故 C 正确；D.X 为 N 元素，W 为 S 元素，亚硫酸具有复原性，不是常见的强氧化剂，故 D 错误；答案选D。3.D【详解】Ca(OH”、Mg(OH)2是同种类型的物质，都是AB?的物质，可直接比拟砥p,确定物质溶解度的大小，所以BD错误；Mg(OH)2,AgCl是不同类型的物质，比拟溶解度必须计算溶液中离子浓度，Mg(0H”中 Mg2+=小品0:AgCl 中 A g+=Ji.56xlO T，答案选 C。4.D【详解】A.形成化学键放出能量，故A错误；B.燃烧是放热反响，故B错误；C.断

17、裂化学键吸收能量，故C错误；D.燃烧是放热反响，故D正确。答案选D。5.D【详解】因横坐标表示参加Na OH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，那么向F e 2(SO4)3、A b(SC 4)3的混合溶液中，逐滴参加Na OH溶液，发生F e3+3OH=F e (OH3l A 13+3OH-=A I (OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大;然后发生A l(OH)3+0 H=A 1 0 2-+2 H 2。，沉淀的质量减少，但氢氧化铁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有.D符合；答案选D。6.A【解析】A.该反响中F e元素化合价由+3价变为+6价、0元素化合价由-1价变

18、为0价、-2价，所以硫酸亚铁是复原剂、过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，Na z F e C h既是氧化产物又是复原产物,故A正确；B.反响中化合价升高的元素有F e,由+2价-+6价，化合价升高的元素还有0元素，由T 价0价，2 m o iF e SC h发生反响时，共有2 m o ix 4+lm o lx 2=1 0 m o l电子转移，故B错误；C.该反响中F e元素化合价由+2价变为+6价，根据2 F e SO4+6 Na 2 O2=2 Na 2 F e O4+2 Na 2 O+2 Na 2 s o 4+0 2?，每生成 1 6 g 氧气就有 I m o l F e?+被氧化，故C错误；D

19、.根据以上分析，该反响中过氧化钠既作氧化剂又作复原剂，故D错误；应选A o点睛：明确元素化合价变化是解此题关键。该反响中F e元素化合价由+2价变为+6价、。元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是复原剂、过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，氧化剂对应的产物是复原产物，复原剂对应的产物是氧化产物。7.B【解析】C 9 H 1 0 O2相 当 于C s H 9 c o 0 H,可以看成是C g H io中 一 个H被-C OOH所取代，CH3共 5+3+4+2=14 种，应选 B。8.A【解析】A.加热后容器未放入枯燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，影响测定结果，故C正确；B.检验蔗糖水解

20、产物是否具有复原性，需要先参加氢氧化钠溶液中和溶液至碱性，故B错误;C.用蒸储水润湿的试纸测溶液的p H,假设溶液显中性，对结果无影响，故C错误；D.做锌铜稀硫酸原电池实验时，反响一段时间后锌片外表变得凸凹不平，失去银白色金属光泽，故D错误；应选A。9.C【详解】A.二氧化硫与氧气反响，所以少量的二氧化硫可用作葡萄酒抗氧化剂，与二氧化硫具有氧化性无关，故 A 错误；B.浓硫酸在酯化反响中作催化剂和吸水剂，加快反响速率和提高乙酸乙酯产率，与浓硫酸具有强氧化性无关，故 B 错误；C.胃酸主要成分为盐酸，Al(0H)3具有弱碱性，能与盐酸发生中和反响，所以Al(0H)3可用作胃酸中和剂，故 C 正确

21、；D.硫酸铜溶液可用作游泳池中水的消毒剂，是因为铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，与其颜色无关，故 D 错误；应选：Co10.B【详解】A.Fe与盐酸反响生成氯化亚铁，1个 Fe原子失去2 个电子，那 么 1 mol Fe与足量的盐酸反响，转移的电子数为2NA,故 A 正确；B.02和 03的摩尔质量不一样，根据公式=N 可知，等质量的02和 03的物质的量不同，故等质量的02和 03含有的分子数不相同，故 B 错误;C.C U S O 4.5 H 2 O 的摩尔质量为2 5 0 g/m o l,故 1 2 5 g C u S O 4.5 H2O晶体的物质的量为125g -=0.5 m o

22、 l,那么含有刈个C M+,故 C正确；2 5 0 g/m o lNA个 C O 2 分子中含有NA M 个原子，那么原子物质的量为，故 D正确；应选B。1 1.2 CO3+S O +H20=2 CO2+S O；-+2 H+S i Or C a S O42 F e 2+2 H+H 2 O?=2 F e 3+2 H?O 或SOj+H?。？uSOj+H?。N i S O4 粗产品中可能含有可溶性氯化物或晶体失去了局部结晶水2 H 2 O-4 e-=O?T+4 H+反萃取【分析】含钻废料(主要成分为C o?。，,含少量F e 2。?、C a O、MgO、N i O 和S i O 2 等)用硫酸溶解,

23、用亚硫酸钠把C(?+复原为C(?+,经过“净化除杂1 除去F e 3+、”净化除杂2 除钙、镁,用有机萃取剂萃取C 0 2+,有机相中参加盐酸反萃取C o?*,得氯化钻溶液，结晶得到的粗产品 C o C%6 H 2 0。【详解】(1)“钻浸出 过程中N a?S O 3 将 C c?+转化为C o?+,N a S O a 被氧化为硫酸钠，发生的离子反响为2 c。3+S O：+H2O=2 CO2+S O：+2 H+；浸渣是不参与反响且难溶于水的S i O2和反响生成的微溶物C a S O4；(2)“净化除杂1”过程中，先参加H 2。？，把 F e 2+氧化为F e 3+,发生的反响为2 F e2+

24、2 H +H2O2=2 F e3+2 H2O；再参加N a 2 c O 3 溶液，恰好除去F e 3+(离子浓度等于l x l O-5 m o i.L T),此时c(O H )=(I而 k 否=，I不o x而 1 n-3r8=2 x l(T 根据Kc(i r)X c(0 H )=1 01 4,可以求出氢离子浓度为c(H*)=5 X 1 0,所以调p H F e3+；(3)经过“净化除杂1 除去F/+、“净化除杂2”除钙、镁，用有机萃取剂萃取C o?十,可知水相中含有溶质为硫酸、硫酸钠和N i S O4；粗产品中晶体失去了局部结晶水或含有可溶性氯化物，会造成CoCk-6H2。的质量分数大于100

25、%；根据图示，阳极室中有硫酸，水在阳极失电子生成氧气，阳极的电极反响式为2H2O-4 e-=O2T+4H+；阳极室的氢离子通过阳离子交换膜进入a 室、阴极室的氯离子通过阴离子交换膜进入a 室，电解后a 室中的电解液生成的是盐酸，可在“反萃取”中再利用。【点睛】此题以含钻废料(主要成分为CO 2O3,含少量FezO,、CaO、M gO、N iO 和SiO?等)制取COCU-6H2。为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤的反响原理是解题关键，注意根据溶度积常数的计算。12.4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+0 温 度 过 高，NaClO易分解；温度过低，该反响的速率较慢将银富集

26、未过滤掉的溶液会稀释参加的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的 C1,不利于AgCl与氨水反响GCHO+2Ag(NH；i)2t+20H=GC00+NH；+2Ag I+3NH:i+H20aN03+e+2H=N02 t+II2O【解析】由流程可知，结合(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和 O 2,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2?,为控制 80,可水浴加热，过滤 I 别离出 AgCl、可能含A g,再加氨水溶解A gC L 发生AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+C+2H9,过滤H 别离出的滤渣为A g,对过滤H 得到的滤液用葡萄糖(用GC

27、HO表示)可以将滤液2 复原为单质Ago根据上述分析，氧化时发生4人 8+4。0+2比0=4 。+4用 011+023“氧化”阶段需在80条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反响的速率较慢，故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T;温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反响的速率较慢：(2)该流程中，将银转化为固体1,然后又用氨水溶解转变为滤液2,其目的是将银富集，故答案为：将银富集；(3)假设省略“过滤I”,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水，那么需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与 NH3-H2

28、。反响外(该条件下NaCICh与 NH3-H2O不反响)，还因为未过滤掉的溶液会稀释参加的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的C L 不利于AgCl与氨水反响，故答案为：未过滤掉的溶液会稀释参加的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的C 1-,不利于AgCl与氨水反响；(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2 复原为单质A g,同时生成N H 3,葡萄糖被氧化为葡萄糖酸镀(用GC00NH4表示)，反响的离子方程式为GCHO+2Ag(NH3)2+2OH-=GCOO+NH4+2Ag I+3NH3+H2O,故答案为：GCHO+2Ag(NH3)2+2OH=GCOO+NH4+2Ag I+3

29、NH3+H2O：(5)在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为a 电极。假设b 极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为硝酸根离子在阴极被复原的原因，生成二氧化氮的电极反响式为NO3+e-+2H+=NO2t+H2O,故答案为：a；NOj+e+2H+=NO2T+H2O13.-86.98降低温度增大压强(减小体积)L,42 V石墨 1 CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【详解】(1)根据盖斯定律，由反响1 +反响H得2N H,(g)+CO2(g)i C O(NH2)2(S)+H2O(g)A/73=A/7,+H2=-159.47kJ-mol-1+(+72.49kJ-moE1)=-86.98kJ-mo

30、l-1；根据题给热化学方程式可知该反响是气体分子数减小的放热反响，提高该反响平衡转化率的方法有降低温度增大压强(减小体积)；(2)根据题图1可知，相同压强和相同投料比的条件下，温度越高，H2的平衡转化率越低，说明该反响的正反响为放热反响，AW (H2)=1 p,所以2 7 P 2。(3)由电解原理图可知，石墨2上H 2 0 fo 2,那么石墨2电极为阳极，阳极的电极反响式为2 H 2。4 e-=C)2 T+4 H+,石 墨1上CC)2(g)f C HQH,那么石墨1电极为阴极，电极反响式为CO 2+6H+6e-=CH 3 O H +H 2。，在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解质溶液中H+向石

31、墨1电极移动。14.N a、S i、0、N(或 N a S i O n i A,V A V I A,同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此四种元素的第一电离能由小到大的顺序是N a、S i、0、N(或N a V S i V ON)；故答案为 N a、S i、0、N(或 N a S i O N)；(2)C的氯化物是N a Cl,N a Cl属于离子晶体，D的氯化物是S i CL,属于分子晶体，一般来说离子晶体的熔沸点比分子晶体熔沸点高，因此N a Cl熔沸点高于S i Cl4,故答案为N a Cl是离子晶体而S i CL是分子晶体；(3)根据上述分析，R为C u,基态Cu+的核外电子排布式为Is

32、2 2 s2 2 P 63 s2 3 P 63 5。或A r 3 d】。；故答案为 Is2 2 s2 2 P 63 s2 3 P 63 4。或A r 3 d i。；(4)A 2 B分子式为N 2 O,根据等电子体的定义，与N 2 O等电子体的的分子为C02或CS 2,即Q结构式为o=c=o或s=c=s；故答案为o=c=o或s=c=s；(5)根据图一，Cu晶胞堆积方式为面心立方最密堆积，以顶点Cu进行分析，上面有4个，同面有4个，下面有4个，共 有12个，即Cu原子的配位数为12；Cu位于晶胞内部，有4个，0位于晶胞的顶点和面心，有8X1+6XL=4,Cu和0个数比为4：4=1：1,即化8 3学

33、式为CuO；故答案为12；CuO o15.气化加成反响取代反响(或酯化反响)碳碳双键酯基丙烯汨2一 河；C H 2=COOC2H5C H C OOH +C 2 H 5 OH 料加，C 2 C H C 0 0 C 2 H 5 +H20【详解】(1)的加工手段是将煤在高温条件下与水反响生成水煤气，称为煤的气化；(2)反响是乙烯与水催化水化发生加成反响生成乙醇，反响类型为加成反响；反响是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反响生成丙烯酸酸乙酯，反响类型取代反响(或酯化反响)；(3)E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；(4)A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反响生成F,F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为 E科一俨士；COOC2H5(5)反响是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反响生成丙烯酸乙酯，反响的化学方程式为 CH2=CHCOOH+C2H5OH 誓 叫 CH2=CHCOOC2H5+H2Oo【点睛】此题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。