2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）.pdf

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1、2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1.（1分）空气的成分中，化学性质不活泼且含量最多的是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.（1分）许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（）A.侯德榜发明了联合制碱法B.拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论C.道尔顿发现了电子D.门 捷列夫发现并编制了元素周期表3.（1分）下列过程中吸收热量的是（A.生石灰与水反应C.稀释浓硫酸4.（1分）下列实验操作中，正确的是（B.硝酸筱固体溶于水D.金属镁与稀盐酸反应5.（1分）水是宝贵的自然资源，以下关于

2、水的叙述中正确的是（）A.淡水资源是取之不尽的B.水是由氢气和氧气组成的C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水D.水灭火是降低了可燃物的着火点6.（1分）下列说法或做法中，正确的是（）A.食用水果和蔬菜可为人体补充维生素B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C.骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的D.为使粮食增产大量使用化肥和农药7.（1分）煤 油 中 含 有 睡 吩（用X表 示），其燃烧时发生反应的化学方程式为:占燃X+6 O 2八 4c O 2+S O 2+2 H 2 O.下列说法正确的是（）A.X的化学式是C 4 H 4 sB.该反应属于置换反应C.C 0 2逸散会造成空气污染D.水中氢元素的质量分数为

3、-X I 0 0%188.（1分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰C.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成白色固体D.羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味9.（1分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）A.酸雨的p H小于5.6,则p H小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚儆溶液变红，则能使酚儆溶液变红的一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液1 0.（1分）下列实验方案中，设计合理的是（）A.实验室制备F e （O H）3,将F

4、 e 2 O 3中加入足量的水B.除去生石灰中的少量C aC O 3,高温加热至固体不再减少C,分离C aC 1 2固体和C aC O 3固体，加水溶解，过滤，洗涤干燥D.鉴别稀盐酸和N aC l溶液，取样，分别加入Ag N O 3溶液，观察现象二、填空题（每 空1分，共10分）1 1.（3分）用化学用语回答下列问题。（1）地壳中含量最多的元素是.（2）相对分子质量最小的氧化物。（3）标出高镒酸钾中镒元素的化合价 o1 2.（4分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题:（1）写出所示原子结构示意图.第一周期1H2 He第二周期3 Li4 Be5B7N8 09F10 Ne第三周期12 Mg1

5、3 Al14 Si15P17cl18Ar（2）氯离子的最外层电子数是 o（3）所 示 元 素 与 所 示 元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 是。（4）含上述 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。1 3.（3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。（1）溶解度随温度降低而增大的是。（2）将t 2 C时等质量的A、B、C三种物质的饱 和 溶 液 分 别 降 温 至 析 出 晶 体 最 多的 是 o（3）t i 时。在1 0 0 g水中加入4 5 g物质A,充分溶解后形成A溶液的质量为 g 三、简答题

6、（每 空1分，化学方程式2分，共12分）1 4.（3分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题。（1）用 可粗略测定雨水的酸碱度。（2）天然气的主要成分是 （填化学式）。（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是。1 5.（2分）在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，请回答问题：I-1 O 氢原子79,一子|髻D|加 原 子反应后(1)按体积分数计算，空气中B的体积分数是 o(2)4种物质中属于化合物的是 o(3)参加反应的A和 B的质量比是 o(4)该反应的化学方程式是 o1 6.(3 分)回答下列与金属有关的问题。(1)生铁片与纯铁片相互刻画时，在 片会

7、留下划痕；(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和 反应放出热量；(3)用 赤 铁 矿 炼 铁 的 核 心 反 应 的 化 学 方 程 式 为，其中 发生了氧化反应；(4)向 A g N 0 3、C u (N 0 3)2 和 K N 0 3 的混合溶液中加入一定量的Z n 粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液 o1 7.(4 分)B a (N 0 3)2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有B a C 0 3、B a S C 3、F e 2 O 3 )可 制 取 B a (N 0 3 )2 ,其部分流程如图：(1)B a S O 3 中硫元素的化合价为 o(2)B a C

8、 O 3 与稀H N O 3 反应的基本反应类型是(3)试剂X为(填序号)。B a C 1 2 溶液B a (O H)2 溶液N a O H 溶液(4)写出生成F e (O H)3 沉 淀 的 化 学 方 程 式。四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2 分，共 12分)1 8.（7分）如图是实验室气体制取、收集、干燥、除杂的装置，请回答下列问题。（1）指出仪器的名称 o（2）写出用装置A制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式.（3）用 F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是 o（4）若用C装置来检验二氧化碳，C装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是（填化学式）溶液;若要用C装置来干燥二氧化碳

9、，C装 置 中 应 盛 放 的 物 质 是 （填名称）。（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，写 出 化 学 方 程 式。1 9.（5分）将一定量的K 2 c0 3 溶液与B a C 1 2 溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。（查阅资料）K 2 c0 3 溶液显碱性：B a C 1 2、K C 1 溶液显中性（提出猜想）猜 想 1：滤液溶质是K C 1猜想2：滤液溶质是猜想3：滤液溶质是K C 1 和 K 2 c0 3（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚陆试液，振荡无明显现象猜

10、想_ 不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K 2 c0 3 溶液猜想2成立。写出相关的化学方程式：（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2 成立也可改用A g N 0 3 溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K 2 c 0 3 是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是五.计算题（6 分）20.（6 分）化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他 们 取 10g该固体混合物与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算原混合物中硫酸钠的质量分数。2021年吉林省中考化学全真模拟试卷（一）参考答

11、案与试题解析一、单项选择题（每小题i 分，共 10分）1.（1分）空气的成分中，化学性质不活泼且含量最多的是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体【解答】解：A、氧气大约占21%不是最多，故选项错误；B、氮气大约占78%,氮气的化学性质不活泼、氮气充入食品包装袋内可以防腐，故选项正确；C、二氧化碳大约占0.03%,故选项错误；D、稀有气体化学性质不活泼，故选项错误；故选：Bo2.（1分）许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（）A.侯德榜发明了联合制碱法B.拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论C.道尔顿发现了电子D.门捷列夫发现并

12、编制了元素周期表【解答】解：A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断；B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论；C、发现电子的是汤姆生，故 C 叙述错误；D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的。故选：Co3.（1分）下列过程中吸收热量的是（）A.生石灰与水反应 B.硝酸铉固体溶于水C.稀释浓硫酸 D.金属镁与稀盐酸反应【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，如果吸收热量大于放出热量，如：硝酸筱，就表现为放热；如果相等就表现为既不放热，如：氯化钠；4.A、生石灰和水反应会放出大量的热，故错误；B、硝酸锈溶于水吸收热量，故正

13、确；C、浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，故错误;D、金属镁和稀盐酸反应会放出热量，故错误；故选：Bo（1 分）下列实验操作中，正确的是（）【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。D、用 pH试纸测定未知溶液的pH时，与标准比色卡对比来确定p H,以免污染待测液。故选：Co（1 分）水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是（）A.淡水资源是取之不尽的B.水是由氢气和氧气组成的C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水D.水灭火是降低了可燃物的着火点【

14、解答】解：A、地球上的总水量很大，目前人类利用的淡水资源仅占全球淡水资源的0.3%,故选项说法错误。B、水由氢元素和氧元素组成的。C、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，较少的硬水。D、可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。故选：C。6.（1 分）下列说法或做法中，正确的是（）A.食用水果和蔬菜可为人体补充维生素B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C.骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的D.为使粮食增产大量使用化肥和农药【解答】解：A、水果和蔬菜中含有大量的维生素，故 A 正确；B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染；C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁；D、过量使用化肥，残留的农药，能

15、造成水污染。故选：A7.（1 分）煤 油 中 含 有 睡 吩（用 X 表 示），其燃烧时发生反应的化学方程式为：占燃X+6O2八 4cO2+SO2+2H2O.下列说法正确的是（）A.X 的化学式是C4H4sB.该反应属于置换反应C.CO2逸散会造成空气污染D.水中氢元素的质量分数为二二X I00%18【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后、数目均不变，反应前碳、氧、硫、12、0、0、氧、硫、氢原子个数分别为8、1、4,根据反应前后原子种类，则每个X 分子由3 个碳原子，则物质X 的化学式为C4H4S,故选项说法正确。B、该反应的生成物是三种，不属于置换反应。C、二氧化碳排放过多会产生温室效应

16、，二氧化碳CO2逸散不会造成空气污染，故选项说法错误。D、水中氢元素的质量分数为土丝，故选项说法错误。18故选：Ao8.（1 分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰C.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成白色固体D.羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的瓶盖，故A错；B、硫在氧气中燃烧的现象：发出蓝紫色的火焰；C、铁丝在空气中不能燃烧；D、蛋白质灼烧时，故D正确。故选：D。9.（1分）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和

17、反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚献溶液变红，则能使酚酸溶液变红的一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【解答】解：A、酸 的pH小于5.6,故选项推理正确。B、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH-Na2cO8+H2O,故选项推理错误。C、碱溶液能使酚酣溶液变红，故选项推理错误。D、溶液具有均一性和稳定性，如水。故选：A。10.（1分）下列实验方案中，设计合理的是（）A.实验室制备Fe（OH）3,将Fe2O3中加入足量的水B.除去生石灰中的少量CaCO3,高温加热至固体不再减少C.分离CaC12固体和CaCO3固体，加水

18、溶解，过滤，洗涤干燥D.鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象【解答】解：A、氧化铁不能与水反应3,故选项实验方案设计不合理。B、CaCO3固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验方案设计合理.C、氯化钙易溶于水，可用加水溶解、洗涤干燥的方法分离出碳酸钙，故选项实验方案设计不合理。D、稀盐酸和NaCl溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项实验方案设计不合理。故选：B。二、填空题（每 空1分，共10分）1 1.（3分）用化学用语回答下列问题。（1）地壳中含量最多的元素是 O Q（2）相对分子质量最小的氧化物 H 2 O 0（

19、3）标出高镒酸钾中铳元素的化合价 K勘4。【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为0。（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，其化学式为H 2 O。（3）高锯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-5价；由化合价的表示方法，正负号在前，+7故高镒酸钾中锈元素的化合价为+7价可表示为KHnO2o故答案为：（1）0：（2）H 2 O；+7（3）K儿0。8 o1 2.（4分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题:第一周期1H2 He第二周期3 Li4 Be5B7N8 09F10 Ne第三周期12 Mg13 Al14

20、 Si15 P17cl18Ar（1）写 出 所 示 原 子 结 构 示 意 图/。（2）氯离子的最外层电子数是8 。（3）所示元素与所示元素形成化合物的化学式是N a 2 s 。（4）含上述 氮 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第一三周期。【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，所示原子是碳原子/。（2）氯离子的最外层电子数是8。（3）由元素周期表的意义可知，所示元素是钠元素，二者构成的化合物是硫化钠2 S。（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知。故答为：（1）见上图；（2

21、）4 2 S；（4）氮。1 3.（3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。（1）溶解度随温度降低而增大的是 C O（2）将t2 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至ti C,析出晶体最多的是 A。【解答】解：（1）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知。（2）将t2 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至ti ,A、B析出晶体,由于A的溶解度随温度的变化较大。（3）由溶解度曲线可知，t7 C时，物质A的溶解度是4 0 g,在1 0 0 g水中加入4 5g物质A,则形成A溶液的质量为：I O O g+4 0 g=1 4 0 g。故答案为：（1

22、）C；（2）A：（3）1 4 0 o三、简答题（每 空1分，化学方程式2分，共12分）1 4.（3分）化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题。（1）用 p H试纸 可粗略测定雨水的酸碱度。（2）天然气的主要成分是 C H 4 （填化学式）。（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是煮 沸。【解答】解：（1）酸碱指示剂和p H试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用p H试纸、酚献试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性。（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为C H 4。（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸。故答案为:(1)p H试纸;

23、(2)C H 4;(3)煮沸。1 5.(2分)在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，请回答问题:反应前 反应后。一氢原子氧原子氮原子(1)按体积分数计算，空气中B的 体 积 分 数 是2 1%。(2)4种物质中属于化合物的是 N H 3、H 2 O 。(3)参加反应的A和B的 质 量 比 是1 7：2 4 。占燃(4)该反应的化学方程式是4 N H 3+3 O 2八*2N 2+6H 2 O 。【解答】解：由反应的微观示意图可以，A是氨气、C是氮气.该反应的化学方程式为:占燃4 N H 3+3 O 2-八 2 N 8+6H 2 O.由此可知:(1)B是氧气，

24、按体积分数计算；故填：2 1%；(2)化合物是由多种元素组成的纯净物，所以氨气和水属于化合物3、H 2 0：(3)由化学方程式可知，参加反应的A(N H 3)和B(0 6)的质量比是(1 7 X 4)：(3 2X 3)=1 7：2 4；故填：1 7：2 4；占燃(4)由上述分析可知，该反应的化学方程式是：5N H 3+3 O 5从 2 N 2+6H 2 O;故填：占燃4 N H 4+3 O 2-八7 N 2+6H 8 O。1 6.(3分)回答下列与金属有关的问题。(1)生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯 铁 片会留下划痕:(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和水反应放出热量;(3)用赤铁

25、矿炼铁的核心反应的化学方程式为3c o+F e 2 03 rBi-2 F e+3c 0 2 ,其中co发生了氧化反应;(4)向A g N O 3、Cu (N O 3)2和K N O 3的混合溶液中加入一定量的Z n粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液A g、Cu 。【解答】解：(1)一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，在纯铁片会留下划痕；(2)铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁粉能与氧气和水反应放出热量；(3)赤 铁 矿 的 主 要 成 分 是 氧 化 铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳吉沪2 0 3-3F e+3CO 2 .此 反 应 中，一 氧 化 碳 得 到 氧，发 了 氧

26、 化 反 应古洱(oJlUIl-5。3-2 F e+5c 0 2;C O；(4)钾比锌活泼，锌比铜活泼，向A g N 0 3、Cu (N O 5)2和K N O 3的混合溶液中加入一定量的Z n粉，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。向A g N 0 3、Cu (N O 3)2和K N O 3的混合溶液中加入一定量的Z n粉，充分反应后过滤，说明硝酸银，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的A g,可能含有过量的Z n、Cu。17.(4分)B a (N 0 3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有B a C0 3、B a S O 3、F e2O 3)可 制 取 B a (N O 3)2 ,

27、其部分流程如图：(1)B a S 0 3中硫元素的化合价为+4。(2)B a C0 3与稀H N O 3反应的基本反应类型是 复 分 解 反 应。(3)试剂X为(填序号)。B a C12溶液B a (O H)2溶液N a O H溶液(4)写出生成F e (O H)3沉淀的化学方程式 2 F e (N O 3)3+2 B a (O H)2 2 F e (O H)3l+3B a(N C 3)2 。【解答】解：(1)B a S O 3中，钢元素化合价是+2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知。故填：+8.(2)B a C0 3与稀H N 0 3反应生成硝酸钢、水和二氧化碳。故填：复分解反应。(3)

28、试剂X为B a (O H)2溶液。故填：。(4)硝酸铁和氢氧化钏反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钢，反应的化学方程式：2 F e(N O3)7+2 B a (O H)2=2 F e (O H)3 I +3B a (N O?)2。故填：2 F e (N O 2)3+2 B a (O H)6=2 F e (O H)3 I +3B a (N O 3)2。四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2 分，共 12分)18.(7分)如图是实验室气体制取、收集、干燥、除杂的装置，请回答下列问题。MnOo(2)写出用装置A制取氧气的化学方程式2 K C1O3 A 2 K C1+3O 2 t 。A(3)用F装置而不用E

29、装置收集二氧化碳的原因是 二氧化碳的密度比空气大，CO 2能溶于水，且 能 与 水 反 应。(4)若用C装置来检验二氧化碳，C装置中应盛放的物质是Ca(O H)2 (填化学式)溶液；若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是 浓硫酸(填名称)。(5)D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，写出化学方程式N a H CO 3+H Cl-N a Cl+H 2 O+CO 2。【解答】解：(1)仪器的名称是锥形瓶；(2)装 置A属于固、固加热型，可用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为:2 K C1O 3 Hn072 K C1+3O 4 t ;A(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且

30、与水反应；(4)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，所以若用C装置来检验二氧化碳2溶液；二氧化碳不和浓硫酸反应，所以若要用C装置来干燥二氧化碳:（5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳3+HC 1 N a Q+H3 O+C O 2 t。故答案为：（1）锥形瓶；M nO o（2）2 K CQ *2 K C 1+3 O 2 t ；A（3）二氧化碳的密度比空气大，C O 2能溶于水，且能与水反应；（4）C a （O H）6;浓硫酸；（5）N a HC O 3+HC l N a C l+H2 O+C O 6 t。1 9.（5分）将一定量的K 2 c 0 3溶液与B a C

31、 1 2溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。（查阅资料）K 2 c 0 3溶液显碱性：B a C 1 2、K C 1溶液显中性（提出猜想）猜 想1：滤液溶质是K C 1猜想2：滤液溶质是 K C 1和B a C 1 2猜想3：滤液溶质是K C 1和K 2 c 0 3（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酸试液，振荡无明显现象 猜 想3不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K 2 c 0 3溶液产生臼色沉淀猜想2成立。写出相关的化学方程式：K 2 c O 3+B a C 1 2 =B a C O s

32、(+2 K C 1（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用A g N 0 3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你 的 理 由 是 氯化钾、氯化钢都能和硝酸银反应生成臼色沉淀氯化银（反思拓展）实验结束后，组内同学认为K 2 c 0 3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微 粒 符 号 是C O 3?一【解答】解：（提出猜想）猜 想1：碳酸钾和氯化钢恰好完全反应时，滤液溶质是K C 1猜想2：氯化钢过量时，滤液溶质是K C 1和B a C 1 7猜想3：碳酸钾过量时，滤液溶质是K C 1和K 2 c 0 5故填：K C I和B a C h o（实验探究）取少量滤液于试管中

33、，滴几滴无色酚醐试液，无明显现象；另取少量滤液于另一支试管中，滴 加K 2 c 0 6溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式：K 2 C O 3+B a C 1 4=B a C O 3 I +2 K C 1,实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酸试液无明显现象猜想7不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K 2 c 0 3溶液,产生白色沉淀猜想4成立。写出相关的化学方程式：K 2 C O 3+B a C 1 4=B a C O 3 1+2 K C 1（问题讨论）小丽同学不能达到实验目的，理由是氯化钾。故填：氯化钾、氯化钢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。（

34、反思拓展）实验结束后，组内同学认为K 5 c 0 3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒碳酸根离子有关3 3，故填：C O 32 五.计算题（6 分）2 0.（6分）化学兴趣小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他 们 取1 0 g该固体混合物与1 0 0 g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算原混合物中硫酸钠的质量分数。【解答】解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为X。2 N a O H+H2 s O 5=N a 2 S O 4+8H2 O80X80 二 x函=100gX9.8%x=8g混合物中硫酸钠的质量分数为：”警a X100%=20%10g答：混合物中硫酸钠的质量分数为20%。