2021年北京市石景山区中考一模化学试卷含详解.pdf

《2021年北京市石景山区中考一模化学试卷含详解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京市石景山区中考一模化学试卷含详解.pdf（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021年北京市石景山区九年级一模化学试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第一部分 选择题（共25分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）1 .下列气体中，能供给动植物呼吸的是A.O2 B.H22 .空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 B.二氧化碳3 .下列食品富含蛋白质的是A.黄瓜 8.苹果4 .下列金属中，活动性最强的是A.铝 B.银$下列属于厨余垃圾的是A.易拉罐 B.一次性餐具6.下列元素中，属于金属元素的是A.硅 Si B.M F7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁 B.钙8.下列物质的用途

2、中，利用其物理性质的是A.铜用作导线C.氧气用于炼钢Q.下列物质中，能用作氮肥的是A.NH4CI B.K2SO4C.N2D.CO2C.氧气D.稀有气体C.土豆D.鸡蛋C.镁D.汞C.菜叶D.废旧电池C.澳BrD.钛TiC.碘D.锌8.氢气用作清洁燃料D.熟石灰用于改良酸性土壤C.K2cCh D.Ca3（PO4）2下列饮品属于溶液的是A.牛奶B.豆浆C.果粒橙D.蔗糖水1 1.下列物质属于纯净物是A.空气B.蒸镭水C.石灰水氯化钠2 2.下列实验操作中，不正确的是A.称量氯化钠C.稀释浓硫酸D.加热液体1 3.下列是人体中几种体液的正常p H,酸性最强的是A.胆汁(6.87.4)B.唾液(6.6

3、7.1)C.胰液(7.58.0)D.胃液(0.81.5)1 4.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和 比0,组成碱式碳酸铜的元素有A.5 种B.4 种C.3 种D.2 种1 5 .氢元素与氧元素的本质区别是A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.电子层数不同1 6 .表示2 个氢原子的是A.Hz13.2H 2C.2HP.1 7 .下列化学方程式书写不正确的是点燃A.CH4+202 2H2。+CO213.CaCO.3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T:占:寸日iMjifnn.点燃C.Fe+O2=FejO4P.3CO+Fe2O3:=2 Fe+3 CO 21 8 .下列物质的名称与化学式

4、不对应的是A.氯化亚铁FeChB.氧化铜CuOC.硫酸钠Na2sChD.氧化铝A12O3鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是A.闻气体气味B.观察气体颜色C.倒入澄清石灰水D.插入带火星木条2。下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠固体2 L下列不是氢氧化钠俗名的是（）A.苛 性 钠13.纯碱。火碱 D.烧碱2 2.20时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。A.P.8.C.0 102030405060708090100 温度空A.中溶液的质量为120 gB.中溶液的溶质质量分数为30%C.将中的溶液倒出

5、一半，溶液中溶质质量分数不变D.将中溶液升温至40时，溶液中溶质质量分数增大2.4.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是反应前 反应后o-氢原子一氧原子物一氮原子A.甲由4种原子构成B.乙为氧分子C.该反应属于置换反应D.生成的丙与丁的分子个数比为1：22 s.取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入N a 2 c C h溶液，并用p H数字探测仪监测，结果如图。下列说法不无砸的是已知：N a C l和C a C L溶液呈中性，N a 2 c。3溶液呈碱性；C a C h +N a 2 c o3=2 N a C l +C a C C

6、h，A.所取溶液中溶质为C a C L和H C 1B.实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象C.加入2 5 m L N a 2 c O 3溶液时，溶液中溶质为N a 2 c。3D,加入2 0 m L 2 5 m LN a 2 c O 3溶液时，pH升高的原因是N a 2 c C h溶液滴加过量第二部分 非选择题(共45分)K生活现象解释2 6.补齐物质与其用途的连线一焙制糕点 腌制食品 制冷剂2 7.次氯酸钠(N a C l O)和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签(部分)和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。过氧化氢溶液浓度/mokL35101010时间/h

7、0.510.512真菌存活率/%856338133亚硝菌存活率/%6753157484消毒液主要成分：次氯酸钠(有效氯含量4 4 7%)注意事项：稀释后使用；密封、避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用(1)84消毒液中，“有效氯含量”中 的 氯 是 指(填“氯气”或“氯元素(2)NaC10中，质量分数最小的元素是 o(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质(4)NaC10和 H2O2均 属 于(填 序 号)。A 单质 B 化合物 C 氧化物(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是2 8.可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。(1)对比2017年和2020年中国能源

8、结构。化石燃料中，占比日益减少的是2017年中国能源结构 202阵中国能源结构C 0 2转化为太阳能燃料。出0、C O2 燃料光子晶体我国在太阳能燃料方面取得新进展：开发了一种催化剂，将C O 2和H 2O转化为C H 4；开发了另一种催化剂，将C O 2和H z O转化为H?和C O。两个转化反应中，均还生成另外-种物质，该物质中一定含有 元素。K科普阅读理解阅读下面科普短文。“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，

9、影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(C 3H 6。3),再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如 图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。淀粉提取率/%玉米粒中营养成分含图1玉米塑料在自然环境中的循环 图2浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响量最多的是淀粉(7 0%-7 5%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在5 0 时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食

10、，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！(原文作者陆学中、雨鱼等，有删改)依据文章内容回答下列问题(1)写 出 塑 料 的 一 个 缺 点。(2)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。(3)图2实验，浸 泡 液 中 的 两 种 溶 质 是。(4)玉米塑料在自然环境中循环，主 要 发 生 化 学 变 化 的 是(填 序 号)。A玉米进行光合作用 B玉米淀粉制取乳酸C玉米塑料降解或焚烧 D从玉米中提取出玉米淀粉(5)由图2得出的结论是 oK 生产实际分析3 0.硝酸钠(N a N C h)是一种重要

11、的化工原料和农用肥料。利用硝酸(H N 0 3)和N a 2 c C h制N a N C h的主要工艺流程如下。Na2cChHNO3反应槽pH 6.5(1)反应槽中反应的化蒸发结晶学方程式为2 H N O3+N a 2 c 0 3=2 N a N O3+H20 +C 02,该反应属于基本反应类型中的 反应。将溶液p H调到6.5,加入的x是A盐酸 B氢氧化钠 C氢氧化钙3 1.利用N a 2 c C h溶液吸收硝酸生产中排出的N O和N C h尾气制取N a N C h,可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。Na2c03溶液HNO3(1)吸收时，发NO和 漏 气 一吸收-典q-

12、蒸 发 结 晶 NaN03生的反应有：N a 2 c o 3 +2 N O2=N a N C h +N a N O2+C O 2；N O +N C h +N a 2 c o 3=2 N a N O 2 +C O 2.反应的物质中，属于氧化物是；反应中，氮元素有 种不同的化合价。(2)转化时，加入H N O3的作用是。K 基本实验及其原理分析】3 2.根据下图回答问题:AB(1)实验室用高镒酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_(填序号)；反应的化学方程式为O实验室用H2O2溶液和MnCh制取氧气时，选用的发生装置是一(填序号)；反应的化学方程式为_ o(2)D中，木炭在氧气中燃烧的现象是O(2)C

13、中，铁丝在氧气中燃烧的现象是O3 3.根据下图回答问题。(-E i3H-(1)图 1实验，发生反应的化学方程式为+图1图2实验得出的结论是 o(2)图 2 实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入C02.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实 验 得 出 的 结 论 是。3 4.配制如图所示的氯化钾溶液。称 量 l O g K C h 量取 m L蒸储水(水的密度近似等于1 g/m L)o：:|K C 1 E;二 1 0%(2)溶解时，用到的仪器有。3 S.如下图，向点滴板1-3 的孔穴中滴加C u S C h 溶液，4-6 的孔穴中滴加稀盐酸。锌片 铜片铁片/_ L_L

14、_氧 化 铁 铜 片 铁片(1)加入稀盐酸后，没 有 发 生 反 应 的 孔 穴 是。(2)能 证 明 铁 的 活 动 性 比 铜 强 的 实 验 是(填 孔 穴 序 号)。(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为 o3 6.用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。N a 2c 0 3溶液实验1先滴加无色酚酎溶实蛤2实蛤3(1)实 验 1 中，发生反应的化学方程式为(2)实验2 中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是(3)能将两种溶液区分开的实验现象是3 7.利用下图装置进行实验。已知I：白磷和红磷的着火点分别为4 0 C 和 24 0 C。实验装置【实 验 1】测定空气中氧气含量【实

15、验2】研究燃烧条件2-1-8生红磷=左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分I .激光引燃红磷I I.待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80 热水I .向右管热水中放一小块白磷I I.调节右管高度，使右管白磷露出水面2 同一m水平阳弟(1)红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为。(2)实 验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是。(3)实 验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是.K科学探究3 8.某课外小组对铁锈蚀条件进行了如下探究。【

16、探 究1】铁锈蚀的条件实验植加油1煮沸冷却的储水出干燥剂V蒸 播 水 够现象放置一周无明显变化无明显变化铁丝表面出现红色物质放置两周铁丝表面出现红色物质无明显变化铁丝表面红色物质增多【提出问题】为什么中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？【探 究2】“油封”对水中溶解氧的影响实 验1：将蒸储水煮沸后迅速冷却至室温(1 2),取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5 m L花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。实 验2：操作与实验1相同，室温变为1 9 ,花生油改用煤油。溶解氧含量/(m g/L)时间/h0261 2243 64 81未油封2.4 24 756.4

17、4 8.4 51 0.1 0 1 0.4 31 0.5 1油封2.4 3 3.0 24.284.81 6.4 77.207.9 8实验2未油封1.9 5 3.79 6.23 7.9 88.9 89.0 99.0 8油封1.9 3 3.4 25.3 77.1 18.268.248.22己知：未煮沸的蒸储水中溶解氧含量，1 2 C 时 为 1 0.6 8 m g/L,1 9 时为9.1 0 m g/L。【解释与结论】(1)探 究 1 中，对比(填序号)，可得出铁锈蚀需要与水接触。(2)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。2021年北京市石景山区九年级一模化学试题化 学可能用到的相对原子

18、质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第一部分 选择题（共25分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是A.O2 B.H2 C.N2 P.CO2A【详解】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。2 .空气成分中，体积分数最大的是（）A.氮气 8.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体A【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮 气 占78%、氧气占21%、稀有气体占004%、二氧化碳占OQ3%、其它气体和杂质占。Q3%。3.下列食品富含蛋白质的是A.黄瓜 B.苹果 C.土豆 D.鸡蛋P【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意；B、苹果富

19、含维生素，不符合题意；C、土豆富含糖类，不符合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。故选D。4 .下列金属中，活动性最强的是A.铝13.银C.镁D.汞c【分析】【详解】根据常见金属的活动性顺序可知：镁铝汞银，所以镁的活动性最强。故选CoS.下列属于厨余垃圾的是A.易拉罐 B.一次性餐具 C.菜叶 D.废旧电池C【详解】A、易拉罐可回收利用，属于可回收物，不符合题意；B、一次性餐具，既不属于可回收物和厨余垃圾，也不属于有害垃圾，属于其他垃圾，不符合题意;C.菜叶属于厨余垃圾，符合题意；D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。故选d6 .下列元素中，属于金属元素的是A.硅 Si B.氟 F C.滨 B

20、r P.钛 Ti【详解】A、由 石 字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B、由 气 字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意；C、由“”可知，漠元素属于非金属元素，不符合题意；D、由“金 字旁可知，钛元素属于金属元素，符合题意。故选7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁 B.钙 C.碘 P.锌A【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.铜用作导线 B.氢气用作清洁燃料C.氧气用于炼钢 P.熟石灰用于改良酸性土壤A【详解】A、

21、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。故选A。9.下列物质中，能用作氮肥的是A.NH4cl B.K2SO4 C.K2CO3 P.Ca3(PO4)2A【详解】含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素化肥属于磷肥，含钾元素化肥属于钾肥，N H 4 a 含氮元素属于氮肥，故选：Ao下列饮品属于溶液的是A.牛奶 B.豆浆 C.果粒橙 P.蔗糖水【分析】【详解

22、】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。牛奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、豆浆不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；C、果粒橙不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蔗糖水具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。故选D。i i.下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸储水C.石灰水D.生铁8【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意;B、蒸储水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意;C、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意;D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选2 2.下列实验

23、操作中，不氐丽的是A.称量氯化钠氯化钠B.过滤泥水C.稀释浓硫酸人加 热 液 体，4B【分析】【详解】A、托盘天平称量固体的质量，遵循左物右码的原则，左托盘放氯化钠，右托盘放祛码，且左右托盘各放一张质量相等的称量纸，实验操作正确：B、过滤泥水，缺少玻璃棒引流，实验操作错误；C,稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作正确；D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管溶剂的用酒精灯的外焰加热，实验操作正确；3故选：Bo1 3.下列是人体中几种体液的正常p H,酸性最强的是A.胆汁(6.8 7.4)B.唾液(6.6 7.1)C.胰液(7.5 8.0)D.胃液(0.8 1.5)D【

24、分析】【详解】溶液的pH小于7 时，显酸性，且 pH越小，酸性越强，胃液的pH值最小，酸性最强；答案：D。1 4.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CCh和 H 2O,组成碱式碳酸铜的元素有A.5 种 B.4 种 C.3 种 D.2 种 B【详解】碱式碳酸铜受热分解生成Cu。、和 H2。，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H 四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。故 选 B1 S.氢元素与氧元素的本质区别是A.质子数不同 8.电子数不同 C.中子数不同 P.电子层数不同A【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核

25、电荷数（即核内质子数）不同；故选A。表示2 个氢原子的是A.H2 13.2H 2 C.2H P.C【详解】A、中2 表示每个氢分子由2 个氢原子构成，故 A 错误；B、中的前面的2 表示2 个氢分子，故 B 错误；。、表示2 个氢原子，故 C 正确；D、中的2 表示每个水分子含有2 个氢原子。故 D 错误；故选：C.1 7.下列化学方程式书写下无做的是点燃A.CH4+202 2H2O+CO2 B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T点燃 高温C.Fe+O2-Fe3O4 P.3C0+Fe2O3=2 Fe+3 CO 2C占燃【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C

26、H4+2O2=CC)2+2H2O,不符合题意；8、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T,不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式未配平，正确的反应的化学方程式为点燃3Fe+2O2=Fe3O4,符合题意；D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,不符合题意。故选1 8.下列物质的名称与化学式不对座的是A.氯化亚铁FeCh 13.氧化铜CuO C.硫酸钠Na2SO3 D.氧化铝AI2O3C【分析】【详解】A、氯化亚铁中铁元素的化合价为+

27、2,其化学式为FeC L,此选项正确；B、氧化铜由铜元素和氧元素组成，元素的原子个数比为E,其化学式为C u O,此选项正确；C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为Na2SO4,此选项错误；D、氧化铝由铝元素和氧元素组成，元素的原子个数比为2:3,其化学式为A L O 此选项正确。故选C。1 Q.鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是A.闻气体气味B.观察气体颜色C.倒入澄清石灰水 D.插入带火星木条P详解】A、氧气是无味的，闻气味无法鉴别，不符合题意；B、氧气是无色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；C、倒入澄清石灰水，无明显现象，无法鉴别，不符合题意；D、氧气具有助燃性，能使带火

28、星的木条复燃，可以鉴别，符合题意。故选D。2 2 下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是A.浓硫酸 8.浓盐酸 C.生石灰 P.氢氧化钠固体8【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，不符合题意;D、氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加，不符合题意。故选8。2,下列不是氢氧化钠俗名的是（）A.苛性钠 8.纯碱 C.火碱 P.烧碱1 3【详解】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选2 2.20时，向下列3 只盛有100g

29、水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。A.B.C.P.C【详解】2。口时，氯化钾的溶解度约为3 沔，该温度下，向下列3 只盛有2 0。g 水的烧杯中，分别加入不同质量的KC/固体，充分溶解。口口能全部溶解，得到的是不饱和溶液，口中有部分溶质不能溶解，得到的是饱和溶液。故选C.2 3.2 0 时，向下列3 只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。0 102030405060708090100温度七下列说法不亚现的是A.中溶液的质量为120 gB.中溶液的溶质质量分数为30%C.将中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变P.将中溶液升温至40时，溶液中溶质质

30、量分数增大8【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知：20时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时溶液的质量为120g,说法正确；B、由溶解度曲线可知：20时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时溶液的质量为130g,溶质的质量分数=斐 X100%。2 3.1%,说法错误；130gC、溶液具有均一稳定的性质，将中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确；D、溶解度曲线可知：20时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将 40g氯化钾放入100g水中，此时有6g氯化钾没有溶解，升温到40,氯化钾固体全部溶解，此

31、时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，说法正确;故选B2 4.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是反应前反应后0-氢原子一氧原子 氮 原子A.甲由4 种原子构成B.乙为氧分子C.该反应属于置换反应D.生成的丙与丁的分子个数比为1：2B【分析】根据微观示意图判断，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学一定条件方程式为 4 N H 3+5 0、=4 N O+6 H,O。【详解】A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4 个原子，A 错误。B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B 正确。C

32、、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C 错误。D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：3,D错误。故选：Bo2 5 取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2c03溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不氐颂的是溶液呈碱性；CaCl2+Na2co3=2NaC1+CaCChl。A.所取溶液中溶质为CaCb和 HC1已知：NaCl和 CaCL溶液呈中性，Na2co3B.实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象C.加 入25mL Na2co3溶液时，溶 液 中 溶 质 为Na2c。3D.加 入20mL25mL Na2cO3溶 液 时，pH升 高 的 原 因 是N

33、a2cCh溶液滴加过量C【分 析】碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液后，如果稀盐酸过量，碳酸钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详 解】A、根据图像，在碳酸钠溶液开始加入时，溶 液 的pH小 于7,说明开始溶液呈酸性，所以溶质中含有氯化钙和氯化氢，故A不符合题意；B、碳酸钙和稀盐酸反应会有气泡生成，氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀生成，故B不符合题意：C、加 入25mL Na2cCh溶液时，溶液中溶质除了 Na2cCh还有生成的氯化钠，故C符合题意；D、Na2c。3溶液呈碱性，因 此 在20mL25mL时，溶 液pH升高 的 原

34、因 是Na2co3溶液滴加过量，故D不符合 题 意；故 选C。【点 睛】根据在原点时刻溶液为酸性，进而来判断碳酸钙和稀盐酸的反应程度。第二部分 非选择题（共45分）K生活现象解释X2 6.补齐物质与其用途的连线制糕点【分 析】【详 解】食盐的用途是可以腌制食品、配制生理盐水等；小苏打的用途是焙制糕点、治疗胃酸过多等。2 7.次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下 图 和 表 是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。过氧化氢溶液浓度/molL35101010时间/h0.510.512真菌存活率/%856338133亚硝菌存活率/%675315

35、7484消毒液主要成分：次 氯 酸 钠（有效氯含量4 4 7%）注意事项：稀释后使用；密 封、避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指（填“氯气”或 氯元素”）。（2）NaC10中，质 量 分 数 最 小 的 元 素 是。（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质 o（4）NaC10和 H2O2均属于（填序号）。A 单质 B 化合物 C 氧化物（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是。.氯元素.氧（或 0）口.化学性质不稳定;能与酸发生反应.B.过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大

36、，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）【详解】（工）8 4 消毒液中，”有效氯含量”中的氯是指氯元素，故填：元素。（2）N aC/O 中，钠元素、氯元素、氧元素质量比为2 3：3 S,S：1 6,故质量分数最小的元素是氧元素，故填：氧（或（3）8 4 消毒液密封、避光保存置于阴凉处，而且不能与酸性物品同时使用可推测;化学性质不稳定;能与酸发生反应，故填：化学性质不稳定;能与酸发生反应。（4）NnC/O和 均 是 多 种 元 素 组 成 的 纯 净 物，属于化合物，故选：Bo（S）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，浓度相同时作用时间越长，杀菌效力越好，浓度不同时过

37、氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好，故填：过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时 间 内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）。2 8.可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。（1）对 比2017年 和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少 是2 0 1 7 年中国能源结构可再生资源7%2 0 2 阵 中国能源结构可再生资源天然气1 0%（2）如 图，通 过 光 催 化 可 将H2O、CO?转化为太阳能燃料。出0、C O：燃料光子晶体我国在太阳能燃料方面取得新进展：开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为C

38、Ha；开发了另一种催化剂，将CO?和H?O转 化 为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有.元 素。.煤 炭、石油.氧（或0）【详 解】（Z）由图可知，对 比2 0 1 7年 和2 0 2。年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是：煤炭、石油;（2）二 氧化碳和水能在催化剂的作用下反应生成甲烷和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反 应 物 中 含C、H、0,生 成 物 中 含C、H,故该物质中一定含氧元素。K科普阅读理解X2 名 阅读下面科普短文。“绿水青山就是金山银山 正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪

39、最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(C3H6。3),再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如 图 1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。W解和处捉聚乳酸产品淀粉提取率7%玉米粒中营养成分含图 1 玉米塑料在自然环境中的循环 图 2 浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响量最多的是淀粉(70%-75%).玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环

40、节。在 50时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！(原文作者陆学中、雨鱼等，有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)写 出 塑 料 的 一 个 缺 点。(2)玉 米 塑 料 制 品 最 终 被 微 生 物 完 全 分 解 成 的 物 质 是。(3)图 2 实验，浸 泡 液 中 的 两 种 溶 质 是。(4)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是_ _ _ _

41、 _ _ _ _(填序号)。A 玉米进行光合作用 B 玉米淀粉制取乳酸C 玉米塑料降解或焚烧 D 从玉米中提取出玉米淀粉(5)由图2 得出的结论是。.消耗宝贵的石油资源(或难以降解，污染土壤，影响地下水质和农作物生长).二氧化碳和水.亚硫酸钠和乳酸.ABC 口50下，相同浸泡液中，在 12h72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低(或50下，相同浸泡液中，在 12h72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)【详解】（工）塑料的缺点有：塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源；需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长等；（2）由图可知，玉米塑料制品最终被微生

42、物完全分解成的物质是二氧化碳和水；（3）图 2 实验，浸泡液中的两种溶质是：亚硫酸钠和乳酸；（4）A、玉米进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化，符合题意；3、玉米淀粉制取乳酸，有新物质乳酸生成，属于化学变化，符合题意；C、玉米塑料降解或焚烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、从玉米中提取出玉米淀粉是采用湿法提取，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选ABC：（S）由图2 可得：5。口 下，相同浸泡液中，在工2 k 7 2 k 的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或 SO口下，相同浸泡液中，在工2 k 7 2 k 的浸泡时间内，3 6 k 玉米淀粉提取率最

43、高）。K生产实际分析3（9.硝酸钠（NaNCh）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNCh）和 Na2cCh制 NaNCh的主要工艺流程如下。Na2cChI-1 pH 4-5HNOs反 应 槽-学方程式为2HNO3+Na2c03=2NaNCh+H20 +C C h f,该反应属于基本反应类型中的 反应。将溶液pH调到6.5,加入的x 是。A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙.复分解,B【详解】（Z）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（2）由图可知，调节p H 前，p H 4-$,说明反应槽中硝酸过量，要将溶液p H 调到6.5,应加入碱性物调

44、节槽-蒸发结晶 -NaNOs质，且不能引入新的杂质，故应加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙会引入新的杂质钙离子，盐酸显酸性。故 选B3 i.利用N a 2 c 0 3溶液吸收硝酸生产中排出的N O和N C h尾气制取N a N 0 3,可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。N a 2 c 0 3 溶液 HN O3I 3 （1）吸收时，发N O和N O漏 气 一 吸收-转化-蒸发结晶 千 一 N a N O3生的反应有：N a 2 c o 3+2 N O i=N a N O a +N a N C h +C O 2；N O +N C h +N a 2 c o

45、3=2 N a N O 2 +C C h.反应的物质中，属于氧化物是；反应中，氮元素有种不同的化合价。（2）转化时，加入HN 0 3的作用是口.N O 2 c C h .三 口 把 N a N C h 转化为 N a N C h【分析】【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，二氧化氮由N、。两种元素组成,属于氧化物，二氧化碳由C、0两种元素组成，属于氧化物，故填：N O 2 c 0 2。（2）NO中氮元素的化合价是+2,N C h中氮元素的化合价是+4,N a N C h中氮元素的化合价是+3,故填：（3）利用HN C h的氧化性将N a N C h转化为N a N C

46、 h,故填：把N a N C h转化为N a N C h。K基本实验及其原理分析3 2.根据下图回答问题：(1)实验室用高镒酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)；反应的化学方程式为O(1)实验室用H2 O 2 溶液和M n C h 制取氧气时，选用的发生装置是一(填序号)；反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)D 中，木炭在氧气中燃烧的现象是O(2)C 中，铁丝在氧气中燃烧的现象是OA .A .2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 TMnO,.剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 .B .2 H2O22H

47、,O+O2T .剧烈燃烧，发出白光，放出热量【详解】A(1)高镒酸钾制氧气，需固固加热装置，故选A装置；高镭酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为：A小2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T；(2)铁丝燃烧时的现象为：剧烈燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体；8(1)过氧化氢制取氧气是固液常温反应，故应选B 装置；MnO2过氧化氢在二氧化铺的催化下分解为水和氧气，该反应的方程式为：2 H2O2 2 H2O+O2(2)木炭在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，发出白光，放出热量。3 3.根据下图回答问题。图 1 实验,发生反应的化学方程式为图1图2实 验 得 出 的 结

48、论 是。(2)图 2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入C O 2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是 o通电 小 小.2 H2O 2 H2 T+02 T.水由氢氧两种元素组成.二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成酸性物质【详解】(1)图 1实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：通电 小 小2 H2O=2H2 T+O.T；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水是由氢元素和氧元素组成；(2)烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从 另 一 侧 倒 入 湿 纸 条 由

49、 下 至 上 逐 渐 变 红，干纸条无明显变化，湿纸条变红，干纸条无变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变色，从下到上逐渐变红，说明二氧化碳的密度比空气大。3 4.配制如图所示氯化钾溶液。(1)称 量 l OgKCL量取：-K C 1 ：-1 0%s.m L 蒸馆水(水的密度近似等于I g/m L)。(2)溶解时，用到的仪器有。.9 0 .烧杯、玻璃棒【分析】【详解】(1)氯化钾溶液溶质质量分数1 0%，溶剂质量分数1-1 0%=90%,称 量 l O g K C l,需水质量1 0 g x =9 0 g ,故填：90 o1 0%(2)溶解时在烧杯中溶

50、解，且用玻璃棒搅拌，故填：烧杯、玻璃棒。3 S.如下图，向点滴板1-3 的孔穴中滴加C u S C h 溶液，4-6 的孔穴中滴加稀盐酸。(2)能证明铁的活动性比铜强的实验是(1)加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是.(填孔穴序号)。(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为.5 口.3或5、6 .Fe2O3+6 HC l=2 Fe C l3+3 H2O【详解】(1)氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故没有发生反应的孔穴是5：(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应生成