2021年广东省新高考化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年广东省新高考化学试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共 44.0分）1.（2021广东省 历年真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）2.（2021.广东省 历年真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.（2021 广东

2、省历年真题）“天问一号”着陆火星，嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.出燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的2。配 质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.（2021 广东省 历年真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项 生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成C02和出0B利用海水制取澳和镁单质B L可被氧化、Mg2+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiC2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿

3、空气隔绝可防止腐蚀A.A B.B C.C D.D5.（2021广东省 历年真题）昆虫信息素是昆虫之间传递信 号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报/虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该/化合物说法不正确的是（）A.属于烷烧 B.可发生水解反应C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性6.（2021.广东省 历年真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项 劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：

4、以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A.A B.B C.C D.D7.（2021.广东省 历年真题）测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作包括:量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00mL待测液，rUO.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）8.（2021.广东省 历年真题）鸟喋吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）第2页，共29页A.O.O O l m o l/L G H C 1 水溶液的p H =3B.O.O O l m o l/L G H C l 水溶液加水稀释

5、，p H 升高C.G H C 1 在水中的电离方程式为：G H C 1 =G +H C 1D.G H C 1 水溶液中：c（O H-）+c（C r）=c（G H+）+c（G）9.（2 0 2 1.广东省.历年真题）火星大气中含有大量C O 2，一种有C O 2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应 B.C O?在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能1 0.（2 0 2 1.广东省 历年真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a 可与e 反应生成bB.b 既

6、可被氧化，也可被还原C.可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D.可存在b c d e b的循环转化关系11.（2 0 2 1广东省 历年真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.I m ol C H C I 3 含有C-C 1键的数目为3 以B.I L l.O m oI/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L N 0 与I I.2 L O 2 混合后的分子数目为NAD.2 3 g N a 与足量出0 反应生成的小分子数目为NA12.（2 0 2 1 广东省 历年真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸

7、中制备N OB将密闭烧瓶中的N O 2 降温探究温度对平衡移动的影响C将淡水滴入K I 溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余N a C l 固体放回原试剂瓶 节约试剂A.AB.BC.CD.D13.（2 0 2 1广东省 历年真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素丫、z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）W E WW Y Z Y-Y-WI I IX X wA.XE Z4是一种强酸 B.非金属性：W Z YC.原子半径：Y W E D.ZW2中，Z的化合价为+2价14.（2 0 2

8、 1广东省 历年真题）反应X=2 Z经历两步:X-Y；Y-2 Z。反应体系中X、丫、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.a 为c（X）随 t 的变化曲线 B.0时，c（X）=c（Y）=c（Z）C.t 2时，丫的消耗速率大于生成速率 D.t 3后，c（Z）=2 c0-c（Y）15.（2 0 2 1.广东省 历年真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.陶。2放入水中：N a2O2+H20=2N a O H 4-O2 TB.丁。通过灼热铁粉:3 H 2。+2F e =F e2O3+3 H2C.铜丝插入热的浓硫酸中

9、：C u +H2S O4=C u S 04+H 2 TD.S O 2通入酸性K M n O 4溶液中：5S O2+2H2O +2M n O；=5s o七+4H+2M n2+16.（2021广东省 历年真题）钻（C。）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是（）第4页，共29页i室 ii室 in室A.工作时，I室和n室溶液的pH均增大B.生成lmol Co,I室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电D.电解总反应：2CO2+2H2O 2Co+02 T+4H+二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

10、17.(2021广东省 历年真题)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锈矿(主要成分是MnOz)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”).(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl?的化学方程式为。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 oNaOH溶液(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中Q-存在的操作及现象是。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料

11、电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25久时，Ksp(AgCI)=1.8 X IO-1。提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想 b：AgCl 在水中的溶解度5(45。(：)s(35)s(25。设计实验、验证猜想取试样I、n、HI(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验13,记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/(yS/cm)1I：25汽的 AgCl饱和溶液25A i2n：35国的 AgCl饱和溶液35A?3DI：45汽的

12、 AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25式的 AgCl饱和溶液中，c(C-)=m ol/Lo实验结果为A3 A 2 A-小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。结合中信息，猜想b 不足以成立的理由有。优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1 3的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请完成表2 中内容。表 2实验序号试样测试温度/电导率/(pS/cm)4IBi5B2实验总结根据实验1 5的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b 也成立。猜想b 成立的判断依据是。三、简答题(本大题共4 小题，共 49.0分)18.(2021.广东省.历年真题)对废催化

13、剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、钥(Mo)、银(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：废催化剂f含Ni固体已知：25时，H2c。3的Kai=4.5 x 10-7,Ka2=4.7 x 10-1 1；Ks p(BaMoO4)=3.5 x10-8；Ks p(BaCO3)=2.6 x 10-9；该工艺中，pH 6.0时，溶液中 Mo 元素以MoOj-的形态存在。“焙烧”中，有Na2M0。4生成，其中M o元素的化合价为。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X 为 o(3)“沉钥”中，pH为7.0。生成BaMoO4的离子方程式为。第 6 页，共 29页若条件控制不当，B

14、aC()3也会沉淀。为避免BaMoCU中混入BaC03沉淀，溶液中C(HC03)：c(MoO)=(列出算式)时，应停止加入Bad2溶液。(4)滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和 Y,丫为。往滤液UI中添加适量NaCl固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量C O?,可析出丫。(5)高纯AlAs(神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止山。2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。HQ?刻蚀液光,掩 膜 光列掩膜/H GaAs-n L-G aA s致密保护膜J/之 不筮-t-Ga.A.s 该 氧 化 物 为 =已知：G a和 A1同族，

15、A s和 N 同族。在电。2与上层GaAs的反应中，A s元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。19.(2021广东省 历年真题)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C也 与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)山b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)H3d)2CO(g)#CO2(g)+C(s)A H4e)CO(g)+H2(g)U H2O(g)+C(s)H5(1)根据盖斯定律，反应2 的4%=(写

16、出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A.增大CO?与CH4的浓度，反应a、b、c 的正反应速率都增加B.移去部分C(s),反应c、d、e 的平衡均向右移动C.加入反应a 的催化剂，可提高CH,的平衡转化率D.降低反应温度，反应ae的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下,CH 分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化能最大。(4)设岸为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为k P a)除以p o(p()=l O O k P a)。反应a、c、e的I

17、n K；随式温度的倒数)的变化如图2所示。反 应a、c、e中，属 于 吸 热 反 应 的 有(填 字 母)。反 应c的相对压力平衡常数表达式为阴=。在图2中A点对应温度下、原料组成为n(C 0 2)：n(C H 4)=1：1、初始总压为W O k P a的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时力 的分压为4 0 k P a。计算C H 4的平衡转化率 ,写出计算过程。(5)C O 2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。2 0.(2 0 2 1广东省 历年真题)很多含毓基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒齐4。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物n。CH,SH19H r/HgC

18、HSU0IICHSH1C H-SCHSHCH.SOHIIOCH,OHCH2-OHCHSO,NaIninIV(1)基态硫原子价电子排布式为。(2)H2S,C H 4、出0的沸点由高到低顺序为。(3)汞的原子序数为8 0,位于元素周期表第 周期第H B族。(4)化合物H I也是一种汞解毒剂。化合物W是一种强酸。下列说法正确的有A.在I中S原子采取s p 3杂化B.在D中S元素的电负性最大C.在I中C 一 C -C键角是1 8 0。D.在i n中存在离子键与共价键E.在W中硫氧键的键能均相等第8页，共29页（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I 与化合物m相比，水溶 性 较

19、 好 的 是。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、错（G e）、锦（S b）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为G e 晶体（晶胞如图a 所示）中部分G e 原子被H g 和 S b取代后形成。图 b 为 G e 晶胞中部分G e 原子被H g 和 S b 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。图 c 为 X的晶胞，X的晶体中与H g 距离最近的S b 的数目为 ；该晶胞中粒子个数比Hg：G e：S b =。设 X的最简式的式量为Mr，则 X晶体的密度为 g/c m 3（列出算式）。2 1.（2 0 2 1.广东省.历年真题）天然产物V 具有抗疟活性，某研究小组以

20、化合物I 为原料合成V 及其衍生物VI的路线如下（部分反应条件省略，Ph 表示-C f Hs）：VIVOHO已知:。YCH2OH一定条律：R OCHy（1）化合物I中 含 氧 官 能 团 有（写名称）。（2）反应的方程式可表示为：I +n =n i+z,化合物z的分子式为。（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。（4）反应中属于还原反应的有 ,属于加成反应的有。（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中任意一种的结构简式：o条件：a）能与N a HC C）3反应；b）最多能与2倍物质的量的N a OH反应；c）能与3倍物质的量的N a发生放出心 的反应；d）

21、核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。0（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOC H2 c H2。为原料合成|的0 路线（不需注明反应条件）。第 10页，共 29页答案和解析1.【答案】A【知识点】合金的概念与特性【解析】解：A.铜鼎为合金制品，故 A 正确；B.陶灶的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，故 B 错误；C.玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故 C 错误；D.玉石为一些氧化物及矿物质的混合物，不属于合金，故 D 错误；故选：A。合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过

22、混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，分析物质的组成回答问题。本题考查物质及其分类的基础知识，涉及合金与无机非金属材料的区分，考查较为基础,难度较低。2.【答案】D【知识点】物理变化与化学变化【解析】解：A.广东剪纸的裁剪过程只是物质形态的变化，没有新物质的形成，不涉及化学变化，故 A 正确；B.冲泡工夫茶时茶香四溢属于扩散运动，是通过分子的不断运动实现的，体现了分子是运动的，故 B 正确；C.制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故 C正确；D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，故 D 错误；故选：D。A.物质形态的变化不属于化

23、学变化，化学变化必须有新物质的形成；B.茶香四溢属于扩散现象；C.植物纤维主要成分为纤维素；D.溶液属于混合物。本题考查化学变化、物质的分类，为高频考点，把握物质的性质及物质的组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.【答案】C【知识点】常见能量的转化形式、原子中相关数值及其之间的相互关系【解析】解：A.煤油为石油分储产品，为不可再生能源，故A错误；B.氢气燃烧过程中，发光发热，化学能主要转化为热能，还有一部分光能，故B错误；C.依据核素的表示方法，2)Ne质量数为2 0,故C正确；D.同位素为相同元素的不同核素，其质子数相同，但3He、3H质子数不同，故D错误；故选：C

24、oA.分析煤油来源，判断其是否为可再生能源；B.燃烧是一个发光发热的过程，据此分析能量转化方式；C.依据核素的表示方法，左上角为质量数；D.同位素需为相同元素，具有相同的质子数。本题考查基本物质及其分类，涉及内容较广但都为基础知识，因此把握基础为解题关键,其中注意核素的表示方法及分类，整体难度较低。4.【答案】A【知识点】“位构性”及其应用【解析】解：A.聚乙烯用作食品保鲜膜是因为聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好，与燃烧原理无关，没有运用相应化学原理，故A选；B.利用海水制取漠和镁单质，其中海水中存在的是B L、M g2+,最终获取对应的单质，提纯过程中B L可被氧化、Mg2+可被还原，

25、运用相应化学原理，故B不选；C.氢氟酸可以用于刻蚀含二氧化硅的物质，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品运用了相应的化学原理，故C不选；D.金属防腐蚀的方法可以通过隔绝潮湿的空气进行，其中最典型的方法就是刷漆，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈运用了相应的化学原理，故D不选，故选：A。A.聚乙烯作为保鲜膜与其燃烧反应无关；B.利用海水制取漠和镁单质其中B L可被氧化、Mg2+可被还原；C.利用氢氟酸可与Si。?反应刻蚀玻璃、石英等含二氧化硅的物品；D.给钢铁刷漆属利用的是通过隔绝潮湿的空气进行防腐蚀。本题考查了基本化学变化与生活的联系，其中涉及各类物质的转化，掌握基础为解题关键，注意分析C项氢氟酸与二氧化硅的

26、反应，整体难度较低。第12页，共29页5.【答案】A【知识点】多官能团有机物的结构与性质【解析】解：A.由结构可知，含C、H、0元素，为燃的含氧衍生物，而烷燃只含C、H元素，故A错误；B.含-C O O C-,可发生水解反应，故B正确；C.含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D.可用于诱捕害虫、测报虫情，可知该化合物具有一定的挥发性，故D正确；故选：AoA.由结构可知，含C、H、0元素；B.含一 COOC-；C.含碳碳双键；D.可用于诱捕害虫、测报虫情。本题考查有机物的结构与性质，为2021年广东新高考试题，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的

27、易错点，题目难度不大。6.【答案】C【知识点】含卤物质之间的转化【解析】解：A.84消毒液的有效成分是N aC lO,利用其强氧化性，能使蛋白质变性，可用于对图书馆桌椅消毒，故A正确；B.N、P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，故B正确；C.白醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C错误；D.油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，称为皂化反应，水解产物可用于制造肥皂，故D正确：故选：C,A.84消毒液的有效成分是N aC lO,有强氧化性，能使蛋白质变性；B.厨余垃圾含N、P、K等肥效元素，适宜作肥料；C.白醋

28、中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强；D.油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，可用于制造肥皂。本题考查生活中的化学及应用，明确常见的化学物质组成、性质及应用是解题关键，属基础考查，难度较低。7.【答案】B【知识点】酸碱中和滴定【解析】解：A.配制N a O H标准液需要容量瓶，需要图中容量瓶，故A不选；B.图中为分液漏斗，在滴定实验中不需要，可用于萃取、分液，故B选；C.锥形瓶中盛放浓硫酸，滴定实验需要锥形瓶，故C不选；D.图中为碱式滴定管，可盛放N a O H溶液，用于滴定酸，故D不选；故选：B oA.配制N a O H标准液需要容量瓶；B.图中为分液漏斗；C锥形瓶中盛放浓硫酸；D.图

29、中为碱式滴定管。本题考查中和滴定实验，为2 0 2 1年广东新高考试题，把握滴定原理、仪器的使用、溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用方法，题目难度不大。8.【答案】B【知识点】弱电解质电离平衡及影响因素【解析】解：A.GH C 1水解程度较小,所以0.0 0 1 m o l/L GH C冰溶液中c(H+)3,故A错误；B.加水稀释促进GH C 1水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c(H+)减小，所以溶液的p H值增大，故B正确；C.GH C 1是强电解质，在水中完全电离，所以GH C 1在水中的电离方程式为：GH C 1 =GH+C

30、，故C错误；D.溶液中存在阳离子H+,GH C 1溶液中存在电荷守恒c(O H-)+c(C r)=c(GH+)+c(H+)、存在物料守恒c(C)=c(GH+)+c(G),故D错误；故选：B,A.GH C 1水解程度较小；B.加水稀释促进GH C 1水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度；C.GH C 1是强电解质，在水中完全电离；D.溶液中存在阳离子H+。第14页，共29页本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质、强弱电解质区别是解本题关键，C为解答易错点。9.【答案】B【知识点】化学能与电能【解析】解：A.原电池的负极发生氧化

31、反应，故A错误；B.金属钠为负极，则CO?在正极上得电子发生还原反应，故B正确；C.原电池工作时阳离子向正极移动，故C错误；D.原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故 选:B,原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，且阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，涉及电极反应、离子的移动方向等，基础性强，难度不大。10.【答案】c【知识点】含铁物质之间的转化、铁的氧化物【解析】解：A.铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故 A 正确；B.2价铁为其中间价态，可以被氧

32、化，也可以被还原，故B正确；C.加热制备氢氧化铁胶体的方法为在蒸镭水中滴加饱和三氯化铁至液体成红褐色，加入浓碱，会直接生成对应的沉淀，故C错误；D.亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(b-c),氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(c-d),氢氧化铁加酸生成三价铁盐(d-e),铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐(e-b),故D正确，故选：Co分析可知，铁0,+2,+3三种价态的转化，其中单质a为Fe,+2价的盐为亚铁盐，碱为氢氧化亚铁，+3价的盐为铁盐，碱为氢氧化铁，据此分析回答问题。本题考查铁及其化合物的相关性质及转化，考查较为基础，需要学生有较为牢固的基础知识，注意氢氧化铁胶体的制备方法，整

33、体难度较低。11.【答案】A【知识点】阿伏加德罗常数【解析】解：A.每个C H C b 分子含有3 个C-C 1 键，贝 l j I mo lC H C b 含有C-C 1 键的数目为3NA，故 A正确；B.H C 1 在水中完全电离出H+和C l I L l.Omo l/L 的盐酸中含有I mo lH C l,溶液中含有阴离子总数为NA，故 B错误；C.未指明1 1.2 L NO与1 1.2 L O2 是标准状况下的气体，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，也无法确定反应后的分子数目，故 C错误；D.2 3 g Na的物质的量 为 悬 而=lmo l,N a 与水发生的反应为2 Na+2 H

34、2。=2 NaOH +n Jg/mo iH2 1,则 2 3 g Na与足量也0 反应生成的电物质的量为o.5 nw l,分子数目为0.5NA，故 D错误；故选：A oA.每个C H C I 3 分子含有3个C -Q键；B.H C 1 在水中完全电离出H+和C lC.计算气体的物质的量应指明温度和压强；D.2 3 g Na的 物 质 的 量 为1 1 1 O;1=lmo l，N a 与水发生的反应为2 Na+2 H2O=2 NaOH +H2 TO本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。1 2.【答案】B【知识点】化学实验方案的设计与评价【解

35、析】解：A.C u 与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成N O,故 A错误；B.只有温度不同，可探究温度对平衡移动的影响，故 B正确；C.滨水与K I 反应生成碘，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故 C错误；D.一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染，应放在指定容器中，故 D错误：故选：B oA.C u 与浓硝酸反应生成二氧化氮；B.只有温度不同；C.滨水与K I 反应生成碘，乙醇与水互溶；D.一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染。本题考查化学实验方案的评价，为 2 0 2 1 年广东新高考试题，把握物质的性质、平衡移动、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

36、实验第1 6页，共2 9页的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】C【知识点】元素周期律、元素周期表的推断【解析】解：由上述分析可知，X 为 H、丫为C、Z 为 O、W 为 F、E 为 CLA.XEZ4是高氯酸，为强酸，故 A 正确：B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W Z Y,故 B 正确；C.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:E Y W,故 C 错误；DOF?中 F 为一 1价，则 O 为+2价，故 D 正确；故选：C。X 的原子核只有一1个质子，X 为 H；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，由化合物中化学键可知，丫为C、

37、Z 为 O、W 为 F；元素E 的原子比W 原子多 8 个电子，E 的质子数为9+8=17,E 为 C 1,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为 2021年广东新高考试题，把握元素的位置、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14.【答案】D【知识点】化学平衡的图像分析【解析】解：A.根据图中的co减小，在总反应X=2Z及第一步反应X-Y中，X 为反应物，随反应的进行，则 a 曲线为X 的浓度曲线，故 A 正确；B.在纵坐标为浓度的图中看出，在Q时刻，三条线相较于一点，则c(X)=c(Y)=c(Z),故 B 正确；Ct2时，由曲线丫

38、的浓度逐渐减小，说明丫的消耗速率大于生成速率，故 C 正确；D.根据反应 X-Y,Y-2 Z,初始的浓度(mol IT】)c()O c(Y)+O变化的浓度(mol LT)C0 c(Y)+第 苧 c(Z)t3后的浓度(mol 1)0 c(Y)+竿 c(Y)c(Z)由图可知，t3后c(X)=O,则c0=c(Y)+竽，则c(Z)=2“一 2c(Y),故 D 错误；故选：D。反应X =2 Z经历两步：X-Y；YT 2 Z,根据图中的“减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的为Z的浓度，先增大后减小的曲线为丫的浓度曲线，据此分析解答。本题考查物质的量的浓度随时间变化的知识点，为高频考点，把握浓度的变化为

39、解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。1 5.【答案】D【知识点】化学方程式的书写和正误判断、离子方程式的书写【解析】解：A.N a 2()2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2 N a 2()2 +2 H2O =4 N a O H +O2T,故 A 错误；B.H 2 O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4 H 2 0(g)+3 F e F e304+4 H2.故 B 错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为C u +A2 H 2 s o式浓)二 C 1 1 S O 4 +S 02 T +2出0

40、,故 C 错误;D.S C)2通入酸性K M 1 1 O 4溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：5$0 2 +2出0 +2 M n O；=5 S 0 i-+4 H+2 M n2+,故 D 正确：故选：D。A.该反应不满足电子守恒、质量守恒；B.反应生成四氧化三铁；C.铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，不会生成氢气：D.酸性条件下二氧化硫被高锯酸根离子氧化成硫酸。本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断，为2 0 2 1年广东省新高考试题，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式和离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。1 6.【答案】D【知识点】电

41、解池概念、形成条件及判断【解析】解：A.工作时，I室和n室溶液中的氢离子浓度均增大，p H均减小，故A错误；B.I 室实际为电解水4 O H-4 e-=2 H 2 O +()2 T，电解 I m ol C o,由C o2+2 e-=C o,转移电子数为2 m ol,消耗生成氧气0.5 m ol,且 有I m ol氢离子由I室进入I I室，共减少第18页，共29页0.5 m ol x 3 2 g/m ol +l m ol x I g/m ol =1 8 g,故 B 错误；C.移除两交换膜后，由于氯离子更容易放电，石墨电极上发生的反应为2 C-2 e-=C l2 T,故 C错误；D.石墨电极反应为

42、：4 O H-4 e-=2 H2O +O2 T,C。电极反应为：C o2+2 e-=C o,电 解可得电解总反应：2 CO2+2 H2O 2 C o+02 T +4 H+,故 D正确；故选：D。该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为：4 0 H-4 e-=2 H 2。+02 T,I 室消耗水，溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由I 室进入口室；C。电极为阴极，电解质溶液为C 0 C I 2,C 0 2+离子放电，电极反应为：C o2+2 e-=C o,溶液中的氯离子经阴离子交换膜由H I 室进入I I 室；氢离子和氯离子在n 室生成盐酸。本题考

43、查电解池原理的应用知识，明确电解原理、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等。A1 7.【答案】M nC）2+4 H C 1（浓）二 M nC%+2 电0 +C l 2 T cdbae次氯酸 向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成1.3 4 x1 0-5 离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A 3 A2AI，无法得到结论证明4 5 y 的情况下A g C l 溶 解 度 大 2 5 I 45电导率电 A2AI，无法得到结论证明4 5 冤的情况下A gC l溶解度大，故答案为：1.34 x 10-5；离子浓度一定时，

44、稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A 3 A2A1；无法得到结论证明4 5。(:的情况下A gC l溶解度大；为证明猜想b,若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故答案为：试样：I；测定温度：25,4 5；若证明猜想b 成立，结合可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率B B 2,故答案为：电导率BI H2S CH4六 A D HI图 b 不是晶体中最小结构的重复单儿元 T4 11

45、-.1I.-z2.-N A.x 2 y x l 0-2 1【知识点】核外电子排布规律、“均摊法”确定晶体化学式(解析 解:(1)S 位于周期表中第3 周期第V I A族，基态硫原子的价电子排布式为3 s 2 3 P 3故答案为：3 s 2 3 P 4；(2)CH4 H 2 s 分子间只有分子间作用力，出0分子间还存在氢键，则出0 的沸点最大，H2S的相对分子质量大于CH”分子间作用力大于C%,故沸点排序为：H20 H2S CH4,故答案为:H20 H2S CH4;(3)铭的原子序数为8 0,第六周期稀有气体的原子序数为8 6,则 H g 位于第六周期第H B族，故答案为：六；(4)A.在 I

46、中每个S原子含有2 个共价键、2 个孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为s p 3,故 A 正确；第24页，共29页B.在n中各元素非金属性0 C S Hg H,电负性最大的为0,故B错误；C.在I中各原子大小不同，是非对称结构，C-C-C键角不是18 0。，故C错误；D.在DI中，非金属原子形成共价键，钠原子形成离子键，故D正确；E.在W中硫氧单键和硫氧双键键能不同，所以硫氧键的键能不相等，故E错误，故答案为：A D；(5)化合物I与化合物H I相比，m属于盐类物质，水溶性更好，故答案为：m；(6)图b为G e晶胞中部分G e原子被H g和

47、S b取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，因为图b不是晶体中最小结构的重复单元，故答案为：图b不是晶体中最小结构的重复单元；根据晶胞结构可知，X的晶体中与H g距离最近的S b的数目为4个；一个晶胞中H g为：4 x；+6x；=4,G e：8 x =+4x：+l =4,S b：8 x 1=8,晶胞中粒子个数比4 2 8 2H g：G e：S b =4：4：8 =1：1：2,故答案为：4；1：1：2；根据晶胞中粒子个数比H g：G e：S b =4：4：8,X的最简式的式量为M，I m o l该晶m 4Mr.o胞的质量=4 Mg,晶胞的体积V =x 2 y n m 3,P =.工打。小厂如

48、c m，=IN A lO-2X lO-Z xlO-Z.-.g/c m 3NAx2yxlO-21 g/故答案为:4MrNAx2yxl0-2 1(1)根据s位于周期表中第3周期第V I A族书写；(2)分析分子间作用力与氢键对沸点的影响关系；(3)铝的原子序数为8 0,第6周期稀有气体的原子序数为8 6；(4)A.在I中每个S原子含有2个共价键、2个孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型；B.非金属性越强电负性越大；C.在I中各原子不同，不是对称结构；D.非金属原子形成共价键，钠原子形成离子键；E.硫氧单键和硫氧双键键能不同；(5)n i属于盐类，易

49、溶于水；(6)晶胞是晶体中最小结构的重复单元；根据晶胞结构可知，黑球表示H g原子，灰球表示S b原子，X的晶体中与H g距离最近的S b 的数目为4个；依据均摊法，计算原子数目；由p =?计算。本题考查核外电子排布、杂化理论的应用、物质的结构特点、晶胞及其计算等知识点,题目难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力、知识迁移运用能力。2 1.【答案】羟基、醛【知识点】有机物的合成【解析】解：(1)化合物I 中含氧官能团有羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；(2)反应的方程式可表示为：I+U=I I I+Z,根据I、I I、H I 的结构简式知，I I 中的C H OC H 2 cH 3 被 I 中

50、的O 原子取代,则Z为Ph 3 P=0,则化合物Z的分子式为g 8 H 邙OP，故答案为：C1 8H1 5OP；(3)通过以上分析知，I V为 H 0-3-CH2c H。，故答案为：H 0-C H 2 C H 0;(4)反应中属于还原反应的有，属于加成反应的有，故答案为：；(5)化合物VI 的不饱和度是4,V I 的芳香族同分异构体中含有苯环，苯环的不饱和度是5,同分异构体同时满足如下条件：条件：a)能与NaH C()3 反应，说明含有-C O O H,根据其不饱和度知，不含酯基或碳碳双键；b)最多能与2 倍物质的量的N a O H 反应，说明含有1 个酚羟基；c)能与3 倍物质的量的N a